四川省達州市宣漢縣雙河中學高一化學上學期期末試題含解析

1、四川省達州市宣漢縣雙河中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組微粒屬同位素的是（ ）16O2和18O2 H2和D2 18O和16O 1H218O和2H216O Cl和ClA. B. C. D. 參考答案：B【詳解】16O2和18O2是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，故不選；H2和D2是由氫元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，故不選；18O和16O是氧元素的不核素，質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故選；1H218O和2H216O都是由氫氧元素組成的不同水分子，組

2、成相同，為同一物質(zhì)，故不選；Cl和Cl是氯元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選。所以互為同位素的是。故選B。2. 下列措施對加快化學反應速率明顯有效的是A. 鈉與水反應：增大水的用量B. 焦炭燃燒：將固體焦炭研碎C. 鋁發(fā)生置換反應制取H2：選用濃硫酸D. 合成氨反應：恒溫恒容條件下通入Ne參考答案：BA. 水是液體，鈉與水反應中增大水的用量不會改變反應速率，A錯誤；B. 焦炭燃燒中將固體焦炭研碎，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，B正確；C. 鋁發(fā)生置換反應制取氫氣中選用濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，C錯誤；D. 合成氨反應中恒溫恒容條件下通入Ne，反應

3、物濃度不變，反應速率不變，D錯誤，答案選B。點睛：掌握外界條件對反應速率影響的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，尤其要注意惰性氣體對反應速率的影響。對有氣體參加的反應，壓強改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學反應速率改變，即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，所以有氣體參加的反應體系中充入“惰性氣體”(不參與反應)時，對化學反應速率的影響為：恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減慢。3. 下列變化中，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?）A. FeFeCl3 B.Cl2HClO C. SO3H2SO4 D

4、. HNO3NO參考答案：A略4. 在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s)，則3s末NH3的濃度為（ ）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L參考答案：B略5. 下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF6參考答案：C略6. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是 （ ）AA BA CA D無法確定 參考答案：A略7. 如圖所示的

5、實驗操作中，正確的是 ()參考答案：B略8. 現(xiàn)有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A. B. C. D. 參考答案：A首先觀察溶液顏色，藍色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序為，故選A。9. 下列溶液中的Cl濃度與100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是 A200 mL 1 molL1 KCl溶液B50 mL 1molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 m

6、olL1 NaCl溶液D50mL 1 mol L1 AlCl3溶液參考答案：BC略10. 把6 molCu投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為( )A448L B672L C896L D112L參考答案：B略11. 鹵代烴RCH2CH2X分子中的化學鍵如圖所示，則下列說法正確的是()A. 當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是和B. 當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是C. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是和D. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是和參考答案：B12. 下列關(guān)于的敘述正確的是A質(zhì)量數(shù)為8 B質(zhì)子數(shù)為8 C中子數(shù)為16 D電

7、子數(shù)為16參考答案：B略13. 下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 A2molCH4 B4molH3PO4 C3molNH3 D5molH2參考答案：B略14. 根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是 （ ） A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核中子數(shù) C.原子序數(shù) D.原子的電子數(shù)參考答案：B略15. 一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2.2mol/L B4mol/L C5mol/L D6.25mol/L參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2、Cu2

8、、Ag，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。(1)沉淀的化學式：沉淀1_；沉淀2_；沉淀3_；(2)寫出混合液A的離子方程式 ， 溶液B的離子方程式 ， 。參考答案：(1)AgCl； Cu(OH)2 ； BaSO4 ；(2)AgCl=AgCl；HOH=H2O；Cu22OH=Cu(OH)2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學式是 、 ，它們都是 （填“共價化合物”或“

9、離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 （用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元

10、素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1） B （2） Na2O2 、 Na2O ； 離子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。（3） 3 、 A ； 鎂 （填名稱）， bc （填編號）18. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號)；(2)寫出A與B可以形成2

11、種化合物的結(jié)構(gòu)式為_，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_ (填具體的化學式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2CSiO2Si2CO19. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、