鄭州2020-2021高二化學期末試卷

1、2 22 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2020-2021 學年期末試高化試卷注意事:本試卷分第工卷擇題)和日(非擇兩分考時間 90 分滿分 100 分。考生應 首先閱讀答題卡上的文字信息然在答題卡上作在試題卷上作答無效。交卷時只交答題 卡相對原子質(zhì) c-12 Al-27 Se-45 Fe-56第 1 卷選擇,共 )選題共 16 小,每小 3 ,共 48 分每題有個項符題?；c生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法錯誤是A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.碳鎮(zhèn)可用于胃腸 射造影檢查C.用純堿溶清洗油污加熱可以提高去污能力電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐,原是犧牲陽極的陰極保護法2,下關于催化劑和活化能

2、的理解錯誤的是A.催化劑均不參與化學反應B.催劑能加快反應速但不改變平衡轉(zhuǎn)化率C.溶液中 Ba2+和 2-4的反應瞬間完成因其活化能接零巖石在自然界風化的速度很,因該反應在自然條件下活化較高 3,合氮工業(yè),以操作既能加快反應速率又能提高平衡產(chǎn)率的是 A.增大反應體系的壓強B.除原料氣中的雜質(zhì)C.提高反應度降低 和 的料比4,已 H O(g)=H O(l) H=-44 -1根據(jù)下圖判下列說法錯誤的A.圖 1 為熱反應B.圖 中反應使用不同催化測的H 不C.圖 中 的狀態(tài)為液則量變化曲線可能圖 2 中應 CO (g) (g)=CO(g) +H 0(g)H=+41 1 下實驗儀器或裝置的選擇錯誤的是

3、為探究鎂鋁在 NaOH 溶中的放電情況某究小組設計了如圖 4 的實驗裝置。 反應過程中裝置的電壓變化如圖 5 所。相關說法正確的是22 34 3 3 22 34 3 3 2A.鎂電極始終為電池的負極B. 50 s 后原池電子流動方向發(fā)生改變C.整個過程正極的電極反應式均為 2H,0-2e=H2 +20H依據(jù)金屬活動性順序即可判斷原電池的正、負與解質(zhì)溶無關 10,已知部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)下：12.取 5mL 飽的 CO 溶液于試管放入一片打磨過的鋁片。觀察到 片面出現(xiàn)細小 的氣泡加該溶液后Al 片表面產(chǎn)生大量白色沉淀和氣泡。下列分析錯誤的是A.產(chǎn)生的氣體一定含有氫氣B 反后的溶液中存在大量的 Al

4、C.產(chǎn)生氣體原因可能是 Al 與 3水解產(chǎn)生的 發(fā)生了反應產(chǎn)生沉淀的反應可能AL(OH) -+HCO3=AI(OH) 2-+H 034 2 4 2 13,用如圖 7 所示的裝置對不同濃度的硝酸銅溶液進行實,傳器記錄電壓數(shù)據(jù)如右下表格 所示。下列說法錯誤的是A該電池的工作原理符合熵增加原理B.該置有電流產(chǎn)一定經(jīng)歷了氧化還原過程C.若裝置中為陰離子交換則裝置左側(cè)為正極在該實驗條件,酸銅溶液的濃度差越產(chǎn)的電壓越高15 敦煌莫高窟享有世界“東方美術館”之美譽。敦煌畫所用的白色顏料 PbSO 在空氣, 遇 H S 氣會變成黑色的硫化鉛(PbS),從使彩變暗 在中的沉淀溶解平衡曲線如 8 所。下列說法錯誤

5、的是42 8 22 43 22 32 23 3 2 8 22 43 22 32 23 3 3 3 第 11 卷非擇,共 分)非擇(5 小共 52 )17. )化學應理生、活切關請答下問。(1)嫦 5 號采用液態(tài)偏二甲肼 C H N 為,液態(tài) O 反應產(chǎn)生能量做為動反應生成 無毒無污染的氣體和液態(tài)水溫下已 1.5 g 該料完全燃燒釋放的能量為 50kJ,寫 該反應的熱化學方程式 .(2)工煉鋁的陽極反應式為 。工業(yè)上每生產(chǎn) 1 噸鋁陽大約會損失 噸石墨。假設陽極生成的氧氣全部與石墨電極反石墨的氧化產(chǎn)物是(3) 時,將 pH=10 的 溶和 pH=13 NaOH 溶等體積混合忽略混合過程中的體積

6、變化,溶液的 pH 為 已 。(4)在液中無法用 AICL 和 Na S 反制取 Al S 固請利用離子方程式解釋原因 。 (5)一條件在某體積可變的密閉容器中發(fā)反應 2HI(g) H (g)+I (g)平衡后對該容 器進行壓縮平移動方向為 填正向移動“逆向移動”或“不移動)如升高溫 度有利于氫氣的生成則反應為 放反應”吸反應).18, 分臘是生活中常見的調(diào)味,其要成分醋酸是一種一元弱酸。請回答下列問題(1)0. 1 mol . L-1的 CH COOH 溶中 ,c(CH COO) c(OH),c(CH +) 從到小的順序是 。(2)相條件取體積、pH 均相同的 CH 和 HCI 溶液,分和足

7、量的鋁粉反應。生成相 同體積的氫氣時用較少的是 最終生成氫氣的體積較多的是 。（） 標準溶液對未知濃度的 CH3COOH 液進行滴定。52 42 4實驗中應選用 作示,滴終點時溶液的顏色變化是第一次滴定前堿滴定管的液面位置如圖 所則 標溶液的實際 用量 ML。若滴定過程中出現(xiàn)以下情況對果的影填偏高或“無影響分是滴 前未用標準液洞洗堿式滴定管 ;滴定結束后讀數(shù)時俯視液面 。19. 9 分鐵人類應用最廣泛的金,鐵化合物高鐵酸鉀K FeO )是種新型高效的多功能 水處理劑。按照下列要求回答問(1) 圖 11 各容器中盛有相同濃度的稀硫酸鐵腐蝕的率由快到慢的順序是 。(2)用 12 電裝置制備少量高鐵

8、酸鉀。62 44 22 42 42 2 33 4 22 2 4 2 44 22 42 42 2 33 4 22 2 4 則 為池的 極鐵極發(fā)生的電極反應式為 。 (3)探高鐵酸鉀的穩(wěn)定性已知 K FeO 與緩慢發(fā)生反應 4FeO2-+10H 0=4Fe(OH),+80H-+30,I 將量 K FeO 固分別溶解于不同 pH 的水溶液,配 2- 得不同 pH 下 )隨間的變化如 13.44)=1.0 m mol -1的試樣測11 將量 K FeO 溶于 的溶液,制 溫度下 c(FeO2-)隨間的變化如 1444)=1.0 m mol -L-1的試樣測不同實 I 所得出的結論是實 II 的目的是2

9、0. (11 分鈧Sc)是種過渡金屬元素主用于生產(chǎn)合泥”是鋁土礦加工過程中的廢, 成份如下表所示一種從赤”中得氧化銑和鈦白(TiO 的產(chǎn)工藝程如圖 15 所回答下列 問題：(1) 寫一條能加“酸浸速率的措施 對應濾”的主要成份是 。(2)萃操作含有 元的溶液在分液漏斗的 （“上”或“下，取 從外液漏斗中獲得含有 Sc 元的溶液操作方法是 。(3)寫足量鐵粉發(fā)生的主要反應離子方程式 、 。(4)以過程中得到的 Sc O ,再經(jīng)過反應制得無水 ScCl ,融后電解可得到金屬銳若電路中通 過 電子電子的有效利用率為 則得 Sc 的量為 。21. (9 分甲水蒸氣重整反應有廣泛的應其反應為 CH (g

10、)+H 0(g)=CO(g)+3H (g) H=+206 mol,向體積為 2 L 的密閉容器按 n(H 0) :n(CH )=1:1 投料。71 4 4 1 2 2 2 14 1 4 4 1 2 2 2 14 a,持溫度為 T 時測 CH (g)的度隨時間變化曲如圖 16 所示。b.其條件相同時在同催化劑(、作下反相同時間后CH 的化率隨反應溫度 的變化如圖 17 所示。(1)該應在 填較溫度、較低溫”或任溫下能自發(fā)進行。其正、逆反應的活化能 E 、 大關系為 E “大”“小于或等于). (2)結圖 16,0t min 內(nèi) v(H )= mol . min用 的表達式表下同;平衡常數(shù) K 為

11、 .(3)在 16 中出起條件相,度為 T (T T )時 c(CH ）隨時間的變化曲線！(4)某學根據(jù)圖 判, 點一定未達到平衡狀其理由是 。82 8 22 42 2 2 2 2 2 3 23 3 3 3 4 2 8 22 42 2 2 2 2 2 3 23 3 3 3 4 22 44 4 22 1 420202021 學年上期末考試高二 化學 答選題1 345678910111213141516BAACABCDBDDBCBAD非擇：（12 ）（1）C H N (l)+ 2N (l)2CO (g)+ O(l)+ (g) eq oac(,H) eq oac(, )2000 -1 （ ） （22

12、O- （ 分 （ 分） （ ）（3 （ 分（42Al3+2- O2Al(OH) S （ ）（5不移動 （1 分 吸反應（ ）18.（ 分（1）c(CH COOH) +) c - (OH- （ 分（2）CH （ 分） CH COOH （ ）（3（1 分 不能發(fā)生 （1 分）（） eq oac(, )酞（1 分無色變?yōu)闇\紅色 分） 1 分 eq oac(, )高（1 分 偏（ 分19 分（） eq oac(, ) eq oac(, ) eq oac(, ) eq oac(, )2 分（）（ 分） -6e- 2-+4H O（2 分）（） eq oac(, )液的 pH 越， 穩(wěn)性越強（ 分）溶液的堿性越強，(OH-越大，促使 2-水的反應逆向移動（ 分 eq oac(, )究度對 K FeO 穩(wěn)定性的影響1 ）2 420.（ 分（）碎