2021-2022學(xué)年人教版高一化學(xué)必修一全冊(cè)各章單元練習(xí)題

1、2 2 2 2 1 2 42 1 2 2 2 12 2 2 2 2 1 2 42 1 2 2 2 12 2 2 2 2 4 24 2 第一章一、選擇題部分下列氣體所含原子數(shù)最多的是A H B N 7g CO 24g O某學(xué)用托盤(pán)天稱(chēng)量鎂粉 （1g 以用游碼鎂粉放在左盤(pán)天平平衡時(shí)， 所稱(chēng)取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A B24.8g C24.2g D在配制一定物質(zhì)的量濃度的 溶時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A所用 NaOH 已潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C少量 液殘留在燒杯里 D稱(chēng)量時(shí)誤“左右”容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式A C 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這

2、中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水且必須比水密度小用 10 mL 的 molL 1 BaCl 溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶 液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A32 13 3 D11將百分比濃度為 a，物質(zhì)的量濃度為 molL 1的稀 SO 蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為 c molL ，則 c 和 的值關(guān)系是A cB cC D法定300 mL 某度的 溶中含有 60 溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制 溶液與蒸餾水的體積比約

3、為NaOH 溶，取原A1 B1 1 3在常溫下 20L 密閉容器中通入 mol H mol O 4，b4a 為正整)，點(diǎn)燃后 充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是A5.6 gL 1 B9.6 gL 1 11.2gL D56 gL 10同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)O 重 g若充滿(mǎn) CO 重 g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重 g，則 某氣體的分子量為A28 B D4二、填空題部分：11若某原子的摩爾質(zhì)量是 M ，一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g12 SO 10H 中含的 Na+的物質(zhì)的量是 和 SO 的物質(zhì)的量是 ，含 H O 分的數(shù)目是 個(gè)。三、實(shí)驗(yàn)題13已知?dú)溲趸V難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸

4、也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水。 現(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純 氯化鈉。實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)步驟：四、計(jì)算題A A 2 3 2 22 2 42 33 23 3 3 4 2 3 2 2 2 2 4 A A 2 3 2 22 2 42 33 23 3 3 4 2 3 2 2 2 2 4 3 3 3 、 Na+ D2+Na+、 、NO 4 3 4 3 3 14實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol /L 氫化溶液 現(xiàn)有 2mol /L 氫化溶液。 （1計(jì)算所需 /L 氧化鈉溶液的體積；（2完全中和 mL 配制溶液，需要 的酸多少體積？參考答案一、5 ABAB 6 C

5、AA二、M/N g3mol 三、13漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架 溶解加過(guò)量 Ba(OH) 過(guò)濾過(guò)量 NaCO 過(guò)加 HCl 調(diào)節(jié) pH=7 蒸發(fā)結(jié)晶四、14）0.005L（2）一、選擇題下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是 A膠體外觀不均勻第二章B體不能通過(guò)半透膜C體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng) D膠體不穩(wěn)，靜置后容易產(chǎn)生沉淀下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)示的 是A 與 Cl 與 H SO HCl 與 DCa(HCO ) 與 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氨氣通入醋酸溶液 CH COOH+NH = CH B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+OH

6、 = H C酸鋇溶于醋酸 D屬跟水反應(yīng)以下說(shuō)法正確的是BaCO +2H+ = Ba+H O+CO O 2Na+ +H A物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D原中必定有一種元素被氧化下列說(shuō)法正確的是A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D見(jiàn)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) 在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是ACu、+、 2 、 BK、+、 、COH、HCO

7、3在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是ANa、K+、 BNa、Cu、 、NOCMg、Na+ 、Cl D2+、HCO 、 、K關(guān)于氧化劑的敘述正確的是A分子中不一定含有氧元素 B子中一定含有氧元素3 2 2 3 3 2 3 2 4 4 3 24 22 2 22 2 22 2 2 22 2 2 4 32 3 2 2 3 3 2 3 2 4 4 3 24 22 2 22 2 22 2 2 22 2 2 4 32 4 42 2 2 2 2 2 4 3 3 2 44 4 2 2 2 4 2 2 C反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) D在反應(yīng)中易結(jié)合子的物質(zhì)制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作腐蝕液。被氯化

8、鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl 溶液也能與鐵反應(yīng) 2FeCl +Fe=3FeCl ；當(dāng)向盛有氯化 鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是 A有銅無(wú)鐵 B有鐵無(wú)銅 鐵銅 D無(wú)鐵無(wú)銅10下列反應(yīng)的離子方程正確的是A碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 2+2H CO B碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO 2 C氨水吸收氯化氫氣體 NH H O+H+ NH + H D量鋅跟硫酸鐵反應(yīng) 3+Zn2+2Fe2+二、填空題過(guò)氧化氫 H O 的合價(jià)為1 價(jià)名氧水，醫(yī)療利用它有殺菌消毒作用 來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列 AD 涉 H 的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：ANa 2

9、NaCl+H BAg H O H OC H H H D3 H O +Cr ) +10KOH=2K CrO +3K +8（1）H O 僅現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（代號(hào)） 。（2）H O 既現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（3）H O 體酸性的反應(yīng)是（填代） 。（4上述反應(yīng)說(shuō)明 H O 、 OK 氧化性由強(qiáng)弱的順序是： 。12將下列離子 Na、K+ 、Cu2+、NO Cl 、 、 按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成 AB 兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。 A 組B 組三、實(shí)驗(yàn)題13某溶液中含有 Ba，+，現(xiàn)用 NaOH 溶、2+,Ag鹽酸和 溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程

10、圖如右（寫(xiě)出最佳答案），（1沉淀的化學(xué)式：沉淀 1， 溶沉淀 2+A沉淀 沉淀 3（2寫(xiě)出混合液+A 的離子方程式；+B溶液+B 的子方程式沉淀 溶液+C四、計(jì)算題14用 KMnO 氧密度為 1.19g/cm沉淀 3，溶質(zhì)質(zhì)量為 HCl反應(yīng)方程式如下：2KMnO 16HCl 2MnCl 5Cl 8H O（1 KMnO 能多少克 HCl 發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克 HCl 被化？（2若 Cl 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 ，則產(chǎn)生的 Cl 在準(zhǔn)狀況下的體積為多少？ 參考答案2 3 3 2 4 2 2 3 4 3 4 2 2 3 3 3 3 4 1 2 3 3 2 4 2 2 3 4 3 4 2 2 3 3

11、3 3 4 1 31 2 1 3 3 2 4 2 3 4 3 3 2 2 2 3 一、5 BCBBDDA 10 BCD 二、（2）（）（4）Ag OH O K A 組 2+H Cl B 組 Na+ K OH CO 三、13 AgCl， ，BaSO + Cl= Cu2+ 四、14）， 2）5.6 L第三章一、選擇題下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開(kāi)的是ANaCl、HClNaAlO 、NaHCO BNaSO 、KNO 、 ) 、MgClC 、NaOH、 、HNO DAgNO 、 、由 Zn、Fe、Al、 四金屬中的兩種組成的混合物 ，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫 氣在標(biāo)況下為 ，混合物一定

12、含有的金屬是AZn B Al DMg把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在1氧氣）空氣二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到 的固體質(zhì)量分別是 W 、 、W ，三者的大小關(guān)系是AW W W B =W W W W D W W鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D的還原性強(qiáng)下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A干冰滅火劑 B黃沙 C粉滅火劑 D沫滅火劑把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是A把鈉放入足量稀鹽酸中 B把鈉放入足量水中C鈉放入硫酸銅溶液中 D將鈉鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中 某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是AH、2+、Mg

13、2+、 BK、Cl 、 、AlOCK、OH 、SO 2 、 D、 、NO取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下出相 同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A1 B2 2 6既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是AFeClBAl CD10將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是A稀鹽酸 硫酸鈉晶體 C酸鈉晶體 D氯化鐵晶體二、填空題11用蘇打的懸濁液除去 CO 中的 HCl的離子方程式為， 不能用 NaOH 溶液的原因是，也不能用 的原因是 （用離子方程式表示原因12某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含

14、有K、Ag+、 、OH NO3六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無(wú)色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。（1甲廠的廢水明顯呈性；其中所含三種離子是；2 32 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2 32 3 2 2 32 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2 32 3 2 2 2 3 3 2 2 3 （2乙廠廢水有明顯的色；（）將甲廠和乙廠的廢水按當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 (填離子符號(hào))化為 沉淀，過(guò)濾所得的廢水中主要含，可以用來(lái)澆灌農(nóng)田。三、實(shí)驗(yàn)題13國(guó)方某些地方的井水拿來(lái)久置后水澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于 缸底，水面浮著一層銹”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理。（1井水久置后，水面浮著一

15、“銹皮的要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）； （2用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是離子方程式是（3用化學(xué)方法鑒別經(jīng)是否為明礬處理后的水的步驟是。 四、計(jì)算題14 Fe 和 Fe 的混合物溶于 500ml 的硝酸中出 NO22.4L標(biāo)況下余 ，向反應(yīng)后的溶液中通入 （標(biāo)況好能使溶液中的 Fe全部氧化。求：（1稀硝酸的物質(zhì)的量濃度； （）合物中 Fe 的量分?jǐn)?shù)。 參考答案一、5 B DAD二、3+ H+ = H O+ CO + = H O+ CO 2H O+ 2+ CO HCO (1) 堿性 ； K Cl 黃 + Cl Fe3+； 3三、13 Fe O 加礬后過(guò)濾；Al + 3H O 滴加 看否產(chǎn)

16、生血紅色四、14）9.2mol/L （2）85.6%第四章一、選擇題將足量的 通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A硅酸鈉溶液 B石灰水 化鋇溶液 D氯化鈣溶液 工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是ACl被空氣中的 O 氧 B有可溶性雜質(zhì)如 C有 ClDHCl 在液中呈黃色新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A顏色相同 B前者能使有色布條褪色C含有 AgNO 溶都能生成白沉淀漂白粉的有效成分是A次氯酸鈣 B氯化鈣 C氯酸 氯酸鈣與氯化鈣 患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見(jiàn)的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是A鈉元素 氯元素 C元素 元素自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的

17、品變 質(zhì)問(wèn)題的是ANaNO BC DAlCl2 3 2 3 3 2 23 2 2 23 3 2 BrO Cl BBrO 2 3 3 Cl 2 3 2 3 3 2 23 2 2 23 3 2 BrO Cl BBrO 2 3 3 Cl 2 IO2 2 2 2 2 2 3 4 3 2 2 3 2 4 2 3 2 2 亞硝酸HNO ）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生 成的產(chǎn)物是ANH BN2C O DHNO已知反應(yīng) Cl + I +6H +=3Cl O下列物氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A3 3 C1O IOCBrO3 3 3DCl 3 3 3SO 和 Cl 都有漂白性若等物質(zhì)

18、的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì) 觀察到有色物質(zhì)A立刻褪色B慢慢褪色C褪色，后復(fù)原 D色不褪10下列關(guān)于 的敘述，正確的是A 既以是含硫物的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B 是硫酸的酸酐C氣中 的主要來(lái)源汽車(chē)排出的尾氣D 具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色二、填空題防治碘缺乏病的碘添加劑是 (如加碘鹽，可用鹽酸酸化的 KI 淀混液檢驗(yàn)食鹽 是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：12甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子Ag、2+、Na+、 、SO 、NO3 、OH ）各不相的 4 ，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后放污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色 澄清的 溶，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)，甲廠污水的 pH 大于 7試推斷： （l）甲廠污水中有的 種離子是 ；（2乙廠污水中含有的 4 種子是 三、實(shí)驗(yàn)題13實(shí)驗(yàn)室制取 的反應(yīng)原理為：Na SO （濃）=Na SO SO H O。請(qǐng)用下裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定 轉(zhuǎn)化為 的轉(zhuǎn)化率：（1這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）