高三化學(xué)基本概念測驗(yàn)

1、第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結(jié)/計(jì)劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW高三化學(xué)基本概念測驗(yàn)一、選擇題(每空 3 分，共 54 分)1、下列物質(zhì)中，肯定為純凈物的是：A、只由一種元素組成的物質(zhì)；B、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)；C2、光鹵石。3H2 和D2 互為同位素；C、結(jié)晶碳酸鈉在空氣中久置變成碳酸鈉粉未屬于物理變化 4、實(shí)驗(yàn)室中可用 2H2O2=2H2O+O2反應(yīng)制取氧氣，其中、既是氧化、既非氧化產(chǎn)物，又非還原產(chǎn)物。224436

2、25、下列各組氣體，不論以何種比混合，同溫、同壓時(shí)，其密度不會等于N2 AO2和H ；BC H 和CO；CCH 和C H 、O 和Cl 224436260.1mol/LH2S 0.05mol/LH2SO3 、1：2；B、3：1。7、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫、同壓下具有相同的：A、；C8、下列事實(shí)與膠體知識有關(guān)的是：鹽鹵點(diǎn)豆腐；水泥的硬化；用明礬凈水A、；B、；C、；D、全部。9、NA 為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于 0.2mol/LFe2(SO4)3 溶液的正確敘述是：A500mL Fe3+；B、500mL 溶液中含有 0.6N 個(gè) SO2-；AA4C、1L 溶液中含 0.2NA 個(gè) Fe3+

3、離子；D、500mL 溶液中 SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為 0.6mol/L。ON2210、將H 、 、ON222 三種氣體分別放入不同容器中，它們的溫度和密度完全相同，這三種氣體的壓強(qiáng)(P)大小的關(guān)系正確的是：A、PH2=PO2=PN2；B、PO2PN2PH2；C、PH2PN2PO2；D、無法確定。11、現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們在不同溫度下的溶解度分別是：A 的溶解度：20-35.7g、60-46.4g；B 的溶解度：20-31.6g；60-110g。下列說法中，正確的是：A、兩種鹽在某110gB 6020，析出的B C20B 25的不飽和溶液；D、若要使A、B 混合物分離，可采用重結(jié)

4、晶法。12、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O；、；D、。13 BC、Ca(HCO3)2 溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O； D、向FeBr2 溶液中加入過量氯水：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3+6Cl-。14、某無色溶液與NH4HCO3 ACl-、Mg2+、H+、Zn2+；B、Ca2+、Cl-、CO32-；C、Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-；D、K+、NO3-、SO42-、OH-。15ng

5、HNO3 mg n/4HNO3 被還原成NO(n：m 、3：1；B、9：2；C、2：1。22216、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，生成N 、O 、H O(氣)，所得混合氣體的密度為H 222A、42 倍；B、30.8 倍；C、21.6 倍；D、11.43 倍。171 CS2 4 O2 混合，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為PPa。點(diǎn)火完全燃燒后，再恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度，則容器中混合氣體的壓強(qiáng)是：A、PPa；B、3P/5Pa；C、4P/5Pa；D、5P/4Pa。3318、把硫和強(qiáng)堿性溶液加熱煮沸，反應(yīng)后硫轉(zhuǎn)化為S2-和 SO 2-離子根據(jù)電子得失情況，判斷此反應(yīng)的離子方程式配平后，S2-、SO 2-與 S 的系數(shù)正確的

6、是：33A、3：2：1；B、3：1：2；C、2：1：3；D、4：1：3。3619ANH4HCO ；BSiC；CCu；D.C H Br3620、將下列固體于隔絕空氣的封閉容器中加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是：A、NH4Cl；B、NH4I；C、碘片；D、紅磷。21、下列敘述不正確的是：AC、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低。二、填空題(每空 3 分，共 33 分)22A+B=C+D10gA 10gB 4gC 8gDB 反應(yīng)后沒有剩余。則A 與 B 反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為23、足量的白磷在0.65mol 氯氣中燃燒，生成物中PCl3 和PCl5 的物質(zhì)的量之比剛好為則生成

7、的混合物中PCl3 有mol24在標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A與g氣體B的分子數(shù)相等則A與B的相對分子質(zhì)量之比為同質(zhì)量氣體 A 與 B 的分子數(shù)之比為；同溫同壓下，A 氣體與 B 氣體的密度之比為；相同狀況下，同體積A 氣體與B 氣體的質(zhì)量之比為。325、某溫度時(shí)，一定量的元素A 的氫化物 AH ，在一定體積的密閉容器中可完全分解為兩種態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75。則A 單質(zhì)的一個(gè)分子中有 個(gè)A 原子 分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。326、25Mr X nH2Oag bg 水中，恰好得到飽和溶液VmL，其密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為。27t時(shí)相對分子質(zhì)量為 Mr 的某物質(zhì)的飽和溶液其物質(zhì)的

8、量濃度為密度為g/cm3， 則該物質(zhì)在t時(shí)的溶解度為。281 體積空氣與1 體積二氧化碳混合后，在高溫下與足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后混合氣體不再含有二氧化碳，那么反應(yīng)后一氧化碳與反應(yīng)后混合氣體總體積之比為。三、計(jì)算題29H2SaL 和干燥的 SO 。當(dāng)未發(fā)生反應(yīng)時(shí)測2定容器內(nèi)壓強(qiáng)為 PPa。反應(yīng)開始速率很慢，一旦有微量水生成后，反應(yīng)后便迅速進(jìn)行。當(dāng)反應(yīng)完畢后，在相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P/2Pa。求反應(yīng)前H2S 和 SO2 氣體的體積比是多少？30293K 0.5L Cu(IO3)2 KI H2SO4 混合液，充分反應(yīng)后生成CuII K SO H OCuI 0.1mol/L2242Na2S2O3 溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+I2NaI+Na2S4O6(未配平)當(dāng)消耗 0.195LNa2S2O3 2 方程式；求Cu(IO3)2 293K 時(shí)Cu(IO3)2 的溶解度。已知飽和Cu(IO3)2 溶液密度為 1.00125g/cm3化學(xué)基本概念測驗(yàn)參考答案1、C；2、D；3、C；4、C；5、D；6、A；7、B；