單元測驗-化學反應基本原理_第1頁
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1、1C(石墨C(金剛石rH mrH m則C(石墨)C(金剛石)的rH 等m1C(石墨C(金剛石rH mrH m則C(石墨)C(金剛石)的rH 等m（A）789.3（E）789.32.3KJmol1 （C）2.3(D)Br2（1(C)3K (CaSO ) = 9.1106，K (PbSO ) = 1.6108，K (BaSO ) = 1.11010等濃度的 Ca2+、Pb2+、Ba2+混合液中，逐滴加入 NaSO4 溶液，首先沉淀的（A） （B） （C） （D）4已知：MnO4+4H+3e=MnO2+2H2O H2O2+2 H+2e =2H2O MnO2+4H+2e =Mn2+2H2O O2+2

2、H+2e = H2O2MnO2 可氧化MnO2 不能氧化MnO4 (DO2穩(wěn)FeF6 =2.01014，下列反5已知：K =1.010 FeF6 Fe（CN）63+6F在室溫下進行的方向。(A) 從右向左進(B) 從左向右進(C) 達平610mL0.2molL-1HAC10mL0.1molL-1NaOHpH（已知 Ka（HAc）=1.7610-。（B） 4.757已知下列反應：2S2O32+ I2= S4O6 +2I E=0.365V,已知E（S4O6 /S2O3 ）=0.17V ，則E （I2/I ）應（A）(B)CO2（C）CO（D）下列配合物中，中心離子氧化數(shù)為3，配位數(shù)為6的1025標

3、準狀態(tài)下，Cr2O72（aq）+14H+(aq)+6e2Cr3+（aq）+7H2O；E CrO Cr （ 2 =1.33V，當H+=1103 時，其余有關組分均為標準態(tài)時，溶液中 Cr3+（A）降（B）升（C） 不（D）11把NaAc晶體加到0.1molL-1HAc溶液中，將會（A）pH（C）（D）pH 電池符號2K spMg(OH) =1.2 10 11 ，則室溫下 Mg(OH) 配位數(shù)pH水溶液只有中性的條件下，才滿足水的離子積因為H=Qp，所以等壓過程才有H1 比較在moL/L的Ag(NH3)2+溶液中含有0.1mol的氨水，在moL/L （P(H2)=P勢是 0.412V；如果氫電極的溶液是由一種 1.00 molL-1 弱酸（HA）和 1.00 molL-1的弱酸鹽(NaA)組成的緩沖溶液，此時測得原電池電動勢為 0.427V，求該弱酸的 170.10mol/L2Ag(s)+2H+(aq)+2I-2AgI(s)+H

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