精品試題滬教版(全國)九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象達(dá)標(biāo)測試試卷(無超綱)

1、滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象達(dá)標(biāo)測試 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、下列物質(zhì)為無色液體的是A高錳酸鉀B稀鹽酸C硫酸銅溶液D空氣2、向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入

2、、30g蔗糖固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解 B乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C甲、丙燒杯中的溶液不一定是不飽和溶液 D蔗糖的溶解性隨溫度的升高而增強(qiáng)3、下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是A溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過程4、屬于溶液的是A八寶粥B汽水C珍珠奶茶D蒸餾水5、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A時(shí)， A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)

3、系為C將時(shí)A、C的飽和溶液升溫到，A、C兩種溶液都會(huì)變成不飽和溶液DA中含有少量B，要提純A通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法6、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，圖示操作錯(cuò)誤的是A稱量B溶解C過濾D蒸發(fā)7、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是A加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體B升高溫度C降低溫度D恒溫蒸發(fā)溶劑8、下列物質(zhì)在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰塊D面粉9、化學(xué)概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關(guān)系，可用如圖表示，以下關(guān)系界定錯(cuò)誤的是A合金和金屬材料屬于包含關(guān)系B金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系C化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)屬于交叉關(guān)系D混合物和溶液屬于交叉關(guān)系10、小剛同學(xué)按

4、教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想從市場上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該購買的是A氫氧化鈉B硝酸銨C蔗糖D食鹽第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、 “水為食之先”，對水的研究讓我們對化學(xué)有了更深刻的認(rèn)識(shí)。（1）硬水會(huì)給生產(chǎn)生活帶來不同程度的危害。區(qū)分硬水和軟水常用的物質(zhì)是_，生活中可用_的方法來降低水的硬度。（2）圖1為實(shí)驗(yàn)室電解水裝置：與a管相連的是電源的_（填“正極”或“負(fù)極”）。檢驗(yàn)a管中氣體的操作及現(xiàn)象是_。（3）圖2為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1時(shí)，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后

5、所得的溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為_；該溫度下將36g甲物質(zhì)放入100g水中，若要使甲物質(zhì)完全溶解，至少應(yīng)再加入_g水。2、化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活。請回答下列問題：（1）石墨可用于制鉛筆芯，是利用其_的性質(zhì)；（2）用洗潔精洗去餐具上的油污，這是利用洗潔精的_作用；（3）廢棄的鐵鍋應(yīng)該回收利用，這是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，這樣做的意義_（寫出一條即可）；（4）生活用水是經(jīng)過凈化處理得到的?？捎没钚蕴砍ニ械漠愇?，這是利用其_；（5）沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢的原因_；（6）生活中可以用_的方法，既可以消滅細(xì)菌，也可以降低水的硬度。3、水是最常

6、見的溶劑，也是生命的源泉。（1）自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是_。（2）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是_。（3）氣體在水中的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而_。（4）向20C時(shí)100g水中加入20g硝酸鉀進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(如圖1)，a-e表示所得溶液編號；其溶解度曲線如圖2。1. 20C時(shí)硝酸鉀的溶解度是_，c是硝酸鉀的_(填“飽和或“不飽和”)溶液，其所得溶液的質(zhì)量為_g。II. 圖1中的實(shí)驗(yàn)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的有_(填溶液編號)。III. 除去KNO3固體中混有的少量NaCl可采用降溫結(jié)晶的方法，原因是_。4、

7、如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時(shí)的溫度為_；時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到a2，溶質(zhì)的質(zhì)量為甲_乙（填“大于”“小于”或“等于”）；時(shí)，分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。5、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）10，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序_。（2）在30時(shí)，向30克甲物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液質(zhì)量是_。（3）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提純乙（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。（4）30時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)配成各自的飽和溶液

8、，需水最多的是_。（5）30時(shí)，甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液將其溫度降到10時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的是_。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、一定溫度下向飽和的硝酸鉀溶液中加入飽和的氯化鈉溶液，則混合后所得溶液仍是飽和溶液（_）2、實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要蒸發(fā)皿（_）3、在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液是該溫度下的不飽和溶液（_）4、實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的NaCl溶液，已

9、配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)有滴灑，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為2%（_）5、粗鹽提純的溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率中，都會(huì)用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同（_）四、計(jì)算題（5小題，每小題6分，共計(jì)30分）1、某工廠利用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有9.8t硫酸溶液（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與1.5t廢鐵屑完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑內(nèi)其它物質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，且雜質(zhì)不溶于水），試計(jì)算：（1）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（2）計(jì)算生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。2、20時(shí)，將200g10%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%的氫氧化鈉溶液，（1）若蒸發(fā)，需要蒸發(fā)掉多少克水？（2）若加溶質(zhì)，需要加入多少克

10、氫氧化鈉？（請寫出計(jì)算步驟）3、下圖是我縣某校同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖(化學(xué)式為C12H22O11)溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作留影。請你也參與到實(shí)驗(yàn)中來。（1）計(jì)算需要水的體積為_mL。（2）若在量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（3）溶解時(shí)需要的玻璃儀器有_。（4）若使100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的蔗糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，通常采用的操作方法是：增加蔗糖，蒸發(fā)水。請你任選其中一種方法并計(jì)算出具體數(shù)值_(寫出具體計(jì)算過程)。4、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相對分子質(zhì)量為60），某興趣小組為測定某品牌食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否

11、符合國家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（反應(yīng)方程式：，其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為_。（2）求100g該市售食醋中的醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)，加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g試回答：（1）生成氣體的總質(zhì)量為_g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。五、實(shí)驗(yàn)探究（2小題，每小題5分，共計(jì)10分）1、小明、小亮在學(xué)習(xí)了飽和溶液的定義后，一起探究影響飽和溶液形成的條件，做作了如下

12、實(shí)驗(yàn)。：小明在20時(shí)量取100ml水倒入燒杯中，用天平稱取38.2g氯化銨，將稱取氯化銨放入100ml水中，充分?jǐn)嚢?，燒杯?nèi)有剩余固體。小明將燒杯用酒精燈加熱后，燒杯內(nèi)固體消失，又稱取2g氯化銨放入燒杯并攪拌，氯化銨全部溶解。問題：小明的實(shí)驗(yàn)證明了影響飽和溶液形成的條件為：_。b：小亮在20時(shí)量取100ml水倒入燒杯中，用天平稱取38.2g氯化銨，將稱取氯化銨放入100ml水中，充分?jǐn)嚢瑁瑹瓋?nèi)有剩余固體。小亮用量筒量取10ml水倒入燒杯中并充分?jǐn)嚢?，燒杯?nèi)固體消失，又稱取2g氯化銨放入燒杯并攪拌，氯化銨全部溶解。問題：小明的實(shí)驗(yàn)證明了影響飽和溶液形成的條件為：_。小亮提出：氯化銨的飽和溶液還

13、能不能溶解其他物質(zhì)呢？他們又一起做了如下實(shí)驗(yàn)。c：在20時(shí)量取100ml水倒入燒杯中，用天平稱取38.2g氯化銨，將稱取氯化銨放入100ml水中，充分?jǐn)嚢?，燒杯?nèi)有剩余固體。他們將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到另一燒杯內(nèi)，得到20的氯化銨飽和溶液。他們又稱取5g食鹽放入得到的氯化銨飽和溶液內(nèi)并充分?jǐn)嚢?，食鹽消失。結(jié)論：一定溫度下一種溶質(zhì)的飽和溶液，可以再溶解另一種不同的溶質(zhì)。問題：（1）如何檢驗(yàn)一瓶食鹽溶液是否是飽和溶液？_（2）如何將一瓶接近飽和的氯化銨溶液變?yōu)轱柡腿芤?，你能想出幾種方法？_2、某化學(xué)小組從理論上初步探究“已知質(zhì)量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”。（分析提純方法）硝酸鉀和氯化鈉在

14、不同溫度時(shí)的溶解度溫度/020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20時(shí)，NaCl的溶解度為_。 將20g NaCl加入50g水中配制成_g NaCl溶液。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3的溶解度曲線_。（3）根據(jù)KNO3的溶解度曲線，預(yù)測KNO3在70時(shí)的溶解度約為_g。（設(shè)計(jì)提純步驟）選取樣品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）配制80時(shí)KNO3的飽和溶液（加水約50mL，水的密度約為1gmL1）降溫至20得到晶體（設(shè)計(jì)提純方案）（4）為了證明 中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同

15、學(xué)結(jié)合已有知識(shí)，從理論上初步設(shè)計(jì)了以下方案；（不考慮不同溶質(zhì)對溶解度的相互影響及實(shí)驗(yàn)過程中水和固體的損失等影響因素）方案一 通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，取少量中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加_，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有_產(chǎn)生，則不含NaCl。方案二 計(jì)算析出KNO3晶體的質(zhì)量約為_g（精確到整數(shù)）與中得到晶體的質(zhì)量進(jìn)行比較，若相等，則不含NaCl。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、高錳酸鉀溶液是紫紅色的液體，故選項(xiàng)A不符合題意；B、稀鹽酸為無色液體，故選項(xiàng)B符合題意；C、硫酸銅溶液是藍(lán)色的液體，故選項(xiàng)C不符合題意；D、空氣是氣體，故選項(xiàng)D不符合題意。故選：B?！军c(diǎn)睛】2、B【詳解】A、對比乙丙

16、圖可知，升溫固體溶解，可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解，A正確。B、乙、丙燒杯中溶劑質(zhì)量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，B錯(cuò)誤。C、溶液中沒有固體不溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，C正確。D、對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，D正確。故選：B。3、C【詳解】A、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說法正確。B、溶質(zhì)是能溶解于溶劑中的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體，故選項(xiàng)說法正確；C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，

17、故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過程，故選項(xiàng)說法正確。故選：C4、B【詳解】A、八寶粥不具有均一性和穩(wěn)定性，不屬于溶液，此選項(xiàng)不符合題意；B、汽水是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，屬于溶液，此選項(xiàng)符合題意；C、珍珠奶茶不具有均一性和穩(wěn)定性，不屬于溶液，此選項(xiàng)不符合題意；D、蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，此選項(xiàng)不符合題意。故選B。5、D【詳解】A、t1時(shí)，A的溶解度為25g，該溫度下，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；B、由圖可知，t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：A=BC，不符合題意；C、將 t1時(shí)

18、A、C的飽和溶液升溫到t2，升溫后，A的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，C的溶解度減小，還是飽和溶液，不符合題意；D、A、B的溶解度均隨溫度的升高而增加，A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，故A中含有少量B，要提純A通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法，符合題意。故選D。6、D【詳解】A、稱量固體藥品時(shí)可以將藥品放入燒杯內(nèi)在電子天平上進(jìn)行稱量，選項(xiàng)操作正確，不符合題意；B、溶解時(shí)需要用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速溶解，選項(xiàng)操作正確，不符合題意；C、過濾時(shí)燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，圖中操作正確，不符合題意；D、蒸發(fā)過程需要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫

19、度過高，導(dǎo)致液體飛濺，圖中沒有用玻璃棒引流，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。故選D。7、C【分析】【詳解】A.飽和的硝酸鉀溶液不能繼續(xù)再溶解硝酸鉀，所以加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體不能改變飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該操作不可行；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，硝酸鉀的溶解度會(huì)升高，但溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量均不變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)改變，操作不可行；C.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的飽和溶液降溫會(huì)析出晶體硝酸鉀，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，操作可行；D.恒溫蒸發(fā)溶劑，硝酸鉀的飽和溶液析出晶體硝酸鉀，但溶液仍為飽和溶液，溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，故硝酸鉀的

20、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變，操作不可行；故選C?！军c(diǎn)睛】8、B【分析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物；【詳解】A、花生油與水形成乳濁液，不是溶液，錯(cuò)誤；B、蔗糖溶于水形成均一穩(wěn)定的混合物，為溶液，正確；C、冰和水是一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；D、面粉與水形成懸濁液，錯(cuò)誤。故選B。9、D【詳解】A、合金屬于金屬材料，故合金和金屬材料屬于包含關(guān)系，不符合題意；B、金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系，說法正確，不符合題意；C、有的化合反應(yīng)是氧化反應(yīng)，如木炭燃燒生成二氧化碳，有的化合反應(yīng)不是氧化反應(yīng)，如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，不符合題意；D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑混合而成的混合物，故混合物和溶液屬

21、于包含關(guān)系，符合題意。故選D。10、B【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放熱，不符合題意；B、硝酸銨溶于水后，溶液溫度明顯的降低，符合題意；C、蔗糖溶于水后，溶液的溫度變化不大，不符合題意；D、食鹽即氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯的變化，不符合題意。故選：B。二、填空題1、（1） 肥皂水 煮沸 （2） 正極 將帶火星的木條放在a管口處，若木條復(fù)燃，說明a管產(chǎn)生的氣體是氧氣 （3） 不飽和 30g 20 【解析】（1）區(qū)分硬水和軟水常用的物質(zhì)是肥皂水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。（2）由圖可知，該實(shí)驗(yàn)為電解水實(shí)驗(yàn)，水在通

22、電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比約為2：1，則與a管相連的是電源的正極；檢驗(yàn)a管氣體的操作和現(xiàn)象是將帶火星的木條放在a管口處，若木條復(fù)燃，則說明a管產(chǎn)生的氣體是氧氣；故填：正極；將帶火星的木條放在a管口處，若木條復(fù)燃，說明a管產(chǎn)生的氣體是氧氣。（3）溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)所能溶解的最大的質(zhì)量；由溶解度曲線圖可知，甲、乙物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲受溫度影響變化比乙大；由溶解度曲線圖可知，t1時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于10g，故t1時(shí)，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不飽

23、和溶液；由溶解度曲線圖可知，t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30g，該溫度下將36g甲物質(zhì)加入100g水中，最多只能溶解30g的甲，說明20g水中只能溶解6g的甲物質(zhì)，故要使剩余6g的甲完全溶解，至少應(yīng)再加入水的質(zhì)量為20g；故填：不飽和；30g；20。2、（1）質(zhì)軟（2）乳化（3）節(jié)約金屬資源（減少污染等合理即可）（4）吸附性（5）氣候干操（6）煮沸【分析】（1）石墨可用于制鉛筆芯，是利用其硬度低，質(zhì)軟的性質(zhì)；（2）洗滌劑具有乳化功能可以將大油珠分散成無數(shù)細(xì)小液體而不聚集，故用洗潔精洗去餐具上的油污，這是利用洗潔精的乳化作用；（3）廢棄的鐵鍋應(yīng)該回收利用可以節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染；（4）活性炭具

24、有吸附性，可以吸附色素和異味，生活中凈水是利用活性炭的吸附性；（5）鐵生銹需要和氧氣、水接觸，沙漠地區(qū)氣候干燥，空氣中水分少，故鐵制品銹蝕較慢；（6）生活中可以將水加熱煮沸將水中可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀除去，從而降低水的硬度，也可以殺菌?！军c(diǎn)睛】3、（1）殺菌消毒（2）防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂（3）減?。?） 31.6g 不飽和 150 b和e 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 【解析】（1）自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是殺菌消毒。（2）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)生成物的溫度很高，直接與瓶底接觸，會(huì)使集氣瓶底因局部驟熱而炸裂，所以集氣瓶內(nèi)放

25、少量水的目的是防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂。（3）室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，說明氣壓減小后有氣體從水中逸出，從而說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小。（4）I、由溶解度曲線圖可以看出，20C時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g；c溶液的溫度為50C，此時(shí)硝酸鉀的溶解度為85.5g，即在50C時(shí)，100g水溶解85.5g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，由圖1可以得出，c溶液是在50C時(shí)，100g水中加入了50g硝酸鉀，所以c溶液為不飽和溶液；此時(shí)的溶液質(zhì)量為：。II、a、b溶液溫度為20C，加入的硝酸鉀分別為20g、50g，溶劑都是100g，而20C時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以a溶液中溶質(zhì)為20g

26、，溶劑為100g；b溶液中的溶質(zhì)為31.6g，溶劑為100g；c溶液中的溶質(zhì)為50g，溶劑為100g；d溶液中的溶質(zhì)為80g，溶劑為100g；將d溶液降溫到20C后得到的e溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，溶劑為100g，所以圖1中的實(shí)驗(yàn)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的有：be。III、 由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以可以用降溫結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。4、a1 等于 小于 【詳解】由甲、乙兩種固體的溶解度曲線可知，甲、乙溶解度相等時(shí)的溫度為a1；a1時(shí)，甲和乙的溶解度相等，將等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到a2，甲、乙的溶解度均增大，不會(huì)析出晶體

27、，所以溶質(zhì)的質(zhì)量為甲等于乙；a2時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，則分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲小于乙，故填：a1；等于；小于。5、（1）甲丙乙（2）22.5g（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）丙（5）乙甲丙【解析】（1）根據(jù)圖像，在10的線上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的順序?yàn)榧?、丙、乙；?）有圖像可知，30時(shí)，甲的溶解度為45g（即該溫度下100g水中最多溶解甲45g），所以在該溫度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；（3）乙的溶解度隨溫度升高變化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純乙，故填蒸發(fā)結(jié)晶；（4）由圖可

28、知，30時(shí)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲乙丙，所以等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)配成各自的飽和溶液，需要水的量由多到少的順序是丙乙甲，故填丙；（5）30時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液將其溫度降到10時(shí)，甲和乙的溶解度隨溫度降低而減小，10時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為乙甲；丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在降溫過程中沒有發(fā)生變化，丙在30時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于10時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小于10時(shí)甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故由大到小順序?yàn)橐壹妆蝗?、判斷題1、錯(cuò)誤【分析】飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液?！驹斀狻吭谝欢囟认孪蝻柡偷南跛徕浫芤褐屑尤腼柡偷穆然c溶液，由于二者均

29、可以互相溶解在其溶液中，故混合后所得溶液為二者的不飽和溶液。2、錯(cuò)誤【詳解】配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液需要托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管和燒杯，不需要用到蒸發(fā)皿。故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】3、正確【分析】判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，向該溶液中加入少量溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解，不能溶解即為飽和溶液，反之為不飽和溶液?！驹斀狻恳?yàn)樵谙嗤瑴囟认?，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，說明了倒出的溶液是該溫度下的不飽和溶液。4、正確【詳解】溶液具有均一性特點(diǎn)，已配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)有滴灑，溶液質(zhì)量會(huì)變少，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為2%，保持不變。故正確?！军c(diǎn)睛】5、正確【詳解】溶解需要玻璃棒攪拌加速溶

30、解，過濾需要玻璃棒引流，蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌使受熱均勻，計(jì)算產(chǎn)率時(shí)需要玻璃棒轉(zhuǎn)移藥品，正確?！军c(diǎn)睛】四、計(jì)算題1、（1）3.04t（2）參加反應(yīng)H2SO4的質(zhì)量為9.8t20%=1.96t設(shè)鐵屑中純鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y，生成的氫氣質(zhì)量為z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反應(yīng)后生成FeSO4溶液的質(zhì)量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.9%?！窘馕觥浚?）參加反應(yīng)H2SO4的質(zhì)量為9.8t20%=1.96t設(shè)生成的FeSO4質(zhì)量為xx=3.04t故生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為3.04t。（2）反應(yīng)后溶液為

31、FeSO4溶液 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=純鐵的質(zhì)量+硫酸溶液質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量由題意可知，參加反應(yīng)H2SO4的質(zhì)量為9.8t20%=1.96t設(shè)鐵屑中純鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y，生成的氫氣質(zhì)量為z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反應(yīng)后生成FeSO4溶液的質(zhì)量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.9%。2、（1）解：根據(jù)蒸發(fā)水前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 設(shè)需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，答：需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為100g。（2）設(shè)需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為y，答：需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為25g?！窘馕觥浚?）見答案；（2）見答案。3、（1）90（2）偏大（3）燒杯、玻璃棒（4）設(shè)加入蔗糖晶體的質(zhì)量為x，則：100g10%+x=（100+x）20%，x=12.5g；設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為y，則：100g10%=（100g-y）20%，y=50g?！窘馕觥浚?）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的質(zhì)量為：100g10%=10g，需要水的質(zhì)量為：100g-10g=90g，水的體積為：90g1.0g/mL=90mL；（2）若量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則量取的水的量偏少，則所得溶液溶質(zhì)