2023-2023年五年重慶高考化學試題匯編

1、20062023年五年重慶高考化學試題匯編一、化學實驗7個066以下做法正確的是 A將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B用鑷子取出白磷并置于水中切割C把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D氫氣復原氧化銅實驗先加熱再通氫氣0613以下各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反響不能鑒別的一組是 ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2FeCl3溶液BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3H2SO4溶液CNH4BrK2CO3NaICaCl2AgNO3溶液D(NH4)3PO4 NaBrCuSO4AlCl3KOH溶液0712用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按以

2、下圖所示步驟分開五種離子。那么溶液、是 Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4NaOH NH3H2O NaClCH2SO4NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO4097有關實驗的表達，正確的是 A將固體參加容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反響D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小109能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種

3、溶液的試劑是 AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO088以下實驗裝置圖正確的是 107以下實驗裝置固定裝置略去和操作正確的是 A別離CCl4和水 B酸堿中和滴定 C吸收HCl 尾氣 D中和熱的測定二、熱化學5個061025、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下熱化學方程式正確的是 AC(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890

4、.3kJ/molD1/2C6H12O6(g)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol07131 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，那么氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ0813化學反響N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖，該反響的熱化學方程式是 AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H

5、=2(b-a)kJmol-1CN2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1D N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-10912以下熱化學方程式書寫正確的是 的絕對值均正確AC2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og；H=1367.0 kJ/mol燃燒熱BNaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol；H=+57.3kJ/mol中和熱 CSs+O2g=SO2g；H=296.8kJ/mol反響熱 D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol反響熱1012H2 (g) + Br2 (l)=2HBr；H=72kJ/，蒸發(fā)1mo

6、lBr2 (l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：H2gBr2gHBrg1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/ kJ436a369那么表中a為 A404 B260 C230 D200三、電化學2個+5個0711如右圖所示，以下表達正確的是 AY為陰極，發(fā)生復原反響B(tài)X為正極，發(fā)生氧化反響CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX為濾紙接觸處變紅0812如下圖，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再參加含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠離子在瓊膠內(nèi)可以移動，以下表達正確的是 Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生復原反響Ca中銅絲上發(fā)生氧化反響Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生四、

7、化學平衡3個+4個0611反響mX(g)nY(g)q Z(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反響到達平衡時，以下說法正確的是 A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 BX的正反響速率是Y的逆反響速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低0913各可逆反響達平衡后，改變反響條件，其變化趨勢正確的是1010COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g)；H0，當反響到達平衡時，以下措施升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通往惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A B C D 五、元素化合物6個086以下做法中用到物質(zhì)氧化性的

8、是 A明礬凈化水B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢0810以下表達正確的是 A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反響，紅熱的Fe與水蒸氣反響均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體0966材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是 材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅099以下表達正確的是 ASO2具有復原性，故可作漂白劑 BNa的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反響制Mg C濃硝酸中的

9、HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反響的產(chǎn)物中Fe也顯+3價106減緩溫室氣體排放是2023年哥本哈根氣候變化 會議的議題，以下反響不產(chǎn)生溫室氣體的是 A用純堿制玻璃 B用煤炭作燃料C用鐵礦石煉鐵D用氨制碳酸銨108以下表達正確的是 A鋁制容器可盛 裝熱的濃H2SO4 BAgI膠體在電場中自由運動CK與水反響比Li與水反響劇烈 D 紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3六、有機化學5個0612利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如右圖所示。以下表達正確的是 A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子內(nèi)處

10、于同一平面的原子不超過10個C1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反響D利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響079氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如右圖所示，以下對氧氟沙星表達錯誤的是 A能發(fā)生加成、取代反響 B能發(fā)生復原、酯化反響C分子內(nèi)共有19個氫原子 D分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個0811食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線反響條件略去如下：以下表達錯誤的是 A步驟1產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl,溶液檢驗B苯酚和菠蘿酯均可與酸性RmnO4溶液發(fā)生反響C苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反響D步驟2產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗0911以下對有機物結構或性質(zhì)的描述，錯誤的是 A一定條件下，Cl2

11、可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反響 B苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，那么碳酸的酸性比苯酚弱 C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O D光照下2，2二甲基丙烷與Br2反響，其一溴取代物只有一種1011貝諾酯是由阿斯匹林、撲熱息痛經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反響式反響條件略去如下：以下表達錯誤的是 AFeCl3溶液可區(qū)別阿斯匹林和撲熱息通B1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOHC常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛DC8H9NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反響的產(chǎn)物七、弱電解質(zhì)和溶液的pH5個069溫度相同、濃度均為0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaN

12、O3、NH4HSO4、NH4NO3、ONa、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是 ABC D0710用食用白醋醋酸濃度約1 mol/L進行以下實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋參加豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23087向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別參加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體忽略溶液體積變化，那么CH3COO-濃度的變化依次為 A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大0910物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液，pH由大到小排列正確的

13、是 ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl1013pH=2的兩種一元酸x和y體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液的體積關系如下圖，分別滴加NaOH溶液c=0.1mol/L至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為分別Vx、Vy，那么 Ax為弱酸VxVyCy為弱酸VxVy八、離子方程式正誤判斷和離子共存4個068能正確表示以下反響的化學方程式是 A黃鐵礦煅燒：2FeS25O22FeO4SO2B石英與石灰石共熔：SiO2CaOCaS

14、iOC氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2OD氯氣與石灰乳反響：2Cl22Ca(OH)2CaCl2CaClO22H2O078對以下反響： KHCO3溶液與石灰水反響、Na2SO3溶液與稀鹽酸反響、Si與燒堿溶液反響、Fe與稀硝酸反響，改變反響物用量，不能用同一個離子方程式表示的是 A B C D089以下各組離子在給定條件下能大量共存的是 A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、A

15、lO2-、SO32-098以下各組離子，能在溶液中大量共存的是 ANa+、Mg2+、AlO2-、Br- BH+、Fe2+、SO42-、NO3-CK+、NH4+、CO32-、OH-DCa2+、Al3+、NO3-、Cl-九、阿伏加德羅常數(shù)2個067設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是 A5.6g鐵與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAC標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD20g重水D2O中含有的電子數(shù)為10NA077以下表達正確的是 A相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B

16、等物質(zhì)的量的甲基CH3與羥基OH所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D16 g CH4與18g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等十、圖表信息題1個076右表是食用碘鹽包裝上的局部說明，以下說法正確的是 配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量3515 mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后參加碘鹽A高溫會導致碘的損失B碘酸鉀可氧化氯化鉀C可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mg/kg06年6B 7D 8C 9A 10D 11B 12A 13C2615分1取第步后的上層清液12滴于點滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，假設溶液未變渾濁

17、。那么表明BaCl2已過量。2Ca2CO32CaCO3 Ba2CO32BaCO33在此酸度條件下，會有局部沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度4未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶2714分 1PbO22e4HSO42PbSO42H2O 小 482Pb PbO2 對換2817分1O2 Br22CH3CHO3 42914分1ClSAl2 分子32Al2O34Al3O24Be2NaOHNa2BeO2H253507年6A 7B 8B 9C 10D 11A 12D 13C2614分12Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+2Na2S+2H2O S+H2+2NaOH或S2-+2H2O S+ H2+2OH副產(chǎn)

18、氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用。32/3 2716分1檢查裝置氣密性。2Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反響變緩，氣體顏色變淡。3丙耗酸量最少，無污染。4向d中參加KBr溶液，c中參加固體KMnO4，由a向c中參加濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。2816分1醛基或CHO2s42914分1S2CH4NH3H2O共價健和離子鍵離子晶體CN3CO32 +H2OHCO3+OH或C2O42+H2OHC2O4+OH 40.3 mol Na2O20.1 mol Na2CO308年6C 7A8B9D10C11D12B 13A2614分12不變0.00296 molL-1s-1“或“小于3陰極.N2O4+2HNO2-2e-=2N2O5+2H+2714分1NaOH溶液.2除去鋁鎂合金外表的氧化膜.32分；使D和C的液面相平42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H256偏小28.16分12HOCH2CH2CH2CH2OH;酯或聚酯堿3HCCH+2HCHOHOCH3CCCH2OH;加成反響堿4CH2=CHCOOCH3+NaOHCH2=CHCOONa+CH3OH2916分1CaCl2; 2S=C=SH2S3Si3N442F2+2OH=2F+OF2+H2O09年6A 7D 8