初中化學(xué)教案大全8篇

1、 初中化學(xué)教案大全8篇 教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)問(wèn)與技能 （1）初步了解原于核外的電子是分層排布的； （2）了解原于構(gòu)造的表示方法； （3）了解原子構(gòu)造與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； （4）了解離子的形成過(guò)程，熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2過(guò)程與方法 （1）通過(guò)學(xué)生間相互爭(zhēng)論、溝通，增加學(xué)生歸納學(xué)問(wèn)、獵取學(xué)問(wèn)的力量； （2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等幫助手段，演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀，增加學(xué)習(xí)的效果。 3情感、態(tài)度與付值觀 （1）初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的神秘，培育學(xué)生的抽象思維力量、想像力和分析推理力量； （2）樹(shù)立“構(gòu)造打算性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子的形成。

2、 難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。 課時(shí)安排 1課時(shí) 教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì) （一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 談?wù)勗拥臉?gòu)造 體驗(yàn)畫出原子構(gòu)造草圖 （二）復(fù)習(xí)回憶，課前熱身 1構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。 2質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中心，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。 3指出以下原子核外電子數(shù)： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。 （三）合作溝通，解讀探究 二、核外電子的排布 活動(dòng)1： 爭(zhēng)論核外電子的運(yùn)動(dòng)是否猶如學(xué)們所畫的？ 歸納核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有常常消失的區(qū)域。 提示核外電子運(yùn)動(dòng)常常消失的區(qū)域叫電子

3、層。 設(shè)問(wèn)核外全部電子是杏都常常消失在同一區(qū)域？ 點(diǎn)撥核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對(duì)父母的依靠程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。 提示能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。 活動(dòng)2： 體驗(yàn)核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？ 歸納核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 提示1元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 2離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。 明確各原子的最外層可能不一樣。 小結(jié)電子層：一二三四五六七 能 量： 低高 離 核： 近遠(yuǎn) 活動(dòng)3： 提問(wèn)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何？ 歸納稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

4、定，難與其他物質(zhì)反響。 設(shè)問(wèn)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？ 投影1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)。 溝通稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。 提示若第一層為最外層，則為2個(gè)。 點(diǎn)撥原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。 歸納穩(wěn)定構(gòu)造：原子最外層電子數(shù)到達(dá)8個(gè)（若第一層為最外層，到達(dá)2個(gè)）的構(gòu)造。 活動(dòng)4： 操作請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)上述學(xué)問(wèn)畫出氫、氧原子的構(gòu)造草圖。 爭(zhēng)論該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動(dòng)。 歸納化學(xué)上把表示原子構(gòu)造的圖形叫原子構(gòu)造示意圖。 活動(dòng)5： 爭(zhēng)論以氧原子為例，答復(fù)圖中各局部的意義。 歸納原子構(gòu)造示意圖的意義： 二、離子的形成 活動(dòng)6： 投影120號(hào)元素

5、原子構(gòu)造示意圖 爭(zhēng)論哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？ 三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其構(gòu)造是否穩(wěn)定？ 三類元素的原子在反響中怎樣使其構(gòu)造穩(wěn)定？ 歸納 小結(jié)元素的性質(zhì)特殊是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。 活動(dòng)7： 設(shè)問(wèn)原子得失電子的結(jié)果是怎樣的？ 課件演示動(dòng)畫：氯化鈉的形成 歸納1帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽(yáng)離子和陰離子兩種。 2陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。 活動(dòng)8： 爭(zhēng)論如何表示離子？ 歸納離子符號(hào)的書(shū)寫： 先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時(shí)省略），后標(biāo)“”“”號(hào)。 提問(wèn)2Mg2中數(shù)字“2”

6、表示何意義？ 歸納元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。 離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。 活動(dòng)9： 議一議原子和離子的比擬 小結(jié)1不同點(diǎn)： 原子構(gòu)造一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）；而離子構(gòu)造穩(wěn)定。 原子不顯電性，離子帶電。 拓展若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽(yáng)離子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。 原子在化學(xué)反響中不變，離子可能變。 點(diǎn)撥帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反響前后可能變。 原子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。 2一樣點(diǎn)（聯(lián)系）： 都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 活動(dòng)10： 想一想元素、分子、

7、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。 歸納 明確構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。 （三）應(yīng)用遷移，穩(wěn)固提高 投影 1以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示具有穩(wěn)定構(gòu)造的原子的是 （ C ） 2下面是幾種粒子的構(gòu)造示意圖： AE共表示四 種元素；表示原子的粒子是 B、C （填序號(hào)，下同）；表示陰離子的粒于是 A、D ；表示陽(yáng)離子的粒子是 E ；表示相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造的粒子是 A、D、E ；在化學(xué)反響中易失去電子的粒子是 B 。 3鈉原子和鈉離子的構(gòu)造示意圖如下：請(qǐng)答復(fù)： （1）由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一樣；所以它們都屬于鈉元素。 （2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不一樣（填“一樣”或“不一樣”）。 （四）總結(jié)反思，拓展玨

8、伸 總結(jié)反思本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟發(fā)：比擬、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)根本概念的較好方法。 拓展延長(zhǎng) 1M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽(yáng)離子Mn與N元素的陰離子Nm核外電子排 布一樣，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 （ C ） Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n 解析原子失電子變?yōu)殛?yáng)離子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 2對(duì)于“具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子”，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 （ C ） A肯定具有一樣的電子數(shù) B不肯定是由同種元素組成的粒子 C可能是原子和分子 D肯定是同種元素的粒子 解析具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2，也可能是原子和分子

9、如：Ne、H2O等。 （五）課堂跟蹤反應(yīng) 夯實(shí)根底 1以下變化中，最小粒子是原子的是 （ D ） A水受熱后汽化 B貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?C氧氣溶解于水 D水電解生成氫氣和氧氣 2三種元素的粒子X(jué)m、Yn、Zp都有一樣的電子層構(gòu)造，已知np，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X、Y、Z表示）關(guān)系為 （ B ） AX=Y=Z BYZX CXZY DZ=YX 3以下粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是 （ C ） 4以下粒子中，屬于同種元素的是 （ C ） A B C D 5以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示原子的是 （ B ） 6以下粒子的構(gòu)造示意圖中，表示陽(yáng)離子的是 （ C ） 7某元素負(fù)2價(jià)陰離子的構(gòu)造示意圖

10、如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 （ B ） A6 B8 C10 D12 8（20 xx長(zhǎng)沙市）以下粒子在化學(xué)反響中簡(jiǎn)單失去電子的是 （ A ） 9（20 xx山西省）以下粒子構(gòu)造示意圖，表示具有穩(wěn)定構(gòu)造的原子的是 （ C ） 提升力量 10（20 xx吉林省）以下關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是 （ C ） A原子是微小的實(shí)心球體，可以再分 B單個(gè)SO2分子有刺激性氣味 C純潔的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成 D離子是原子失去電子后生成的粒子 11某元素的原子構(gòu)造示意圖為 有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 （ D ） A原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B原子的核外有3

11、個(gè)電子層 C原子的最外層電子數(shù)為6 D屬于金屬元素 12對(duì)Fe3、Fe2、Fe三種粒子的推斷，正確的選項(xiàng)是 （ C ） 核電荷數(shù)一樣 核外電子數(shù)相等 電子層構(gòu)造完全一樣 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種粒子全部的質(zhì)子數(shù)相等 A B C D 13某元素的一種粒子構(gòu)造示意圖如下圖 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 （ A ） A1 B2 C8 D10 開(kāi)放探究 14表示M2粒子構(gòu)造示意圖的是 （ B ） 151996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)覺(jué)了H3離子和H3分子。請(qǐng)答復(fù)： (1)1個(gè)H3離子中含有 3 個(gè)質(zhì)子， 2 個(gè)電子。 （2）構(gòu)成H3分子的原子的構(gòu)造示意圖是 C （填序號(hào)）。 (3)H3屬于 單質(zhì) （填

12、“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。 初中化學(xué)教案 篇二 教學(xué)目標(biāo) 應(yīng)從“學(xué)問(wèn)與技能、過(guò)程與方法 、情感態(tài)度與價(jià)值觀”三個(gè)維度設(shè)定目標(biāo)，從有利于學(xué)生進(jìn)展的角度去思索，既要符合課程和教材的要求，更要符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。目標(biāo)要切實(shí)可行，可操作、可檢測(cè)。 教學(xué)重點(diǎn) 不僅要有學(xué)問(wèn)內(nèi)容的重點(diǎn)，還要有學(xué)生技能進(jìn)展的重點(diǎn)。 教學(xué)難點(diǎn) 要著重分析學(xué)生在學(xué)問(wèn)構(gòu)建和方法內(nèi)化的過(guò)程中可能遇到的難點(diǎn)。 教學(xué)方法 不求統(tǒng)一的模式，不求統(tǒng)一的方法，但要注意引導(dǎo)自學(xué)，注意啟發(fā)思維，注意鼓勵(lì)參加，注意合作學(xué)習(xí)，注意聯(lián)系實(shí)際，注意鼓舞質(zhì)疑。提倡教學(xué)敏捷性、多樣性和實(shí)效性的統(tǒng)一。 教學(xué)過(guò)程 這局部是教案設(shè)計(jì)的重點(diǎn)，必需寫得詳細(xì)。

13、完成時(shí)可從教學(xué)內(nèi)容的學(xué)問(wèn)體系或?qū)W生承受學(xué)問(wèn)的認(rèn)知過(guò)程來(lái)綻開(kāi)，也可綜合這兩條主線優(yōu)化設(shè)計(jì)。 要注意創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)，把以問(wèn)題作線索來(lái)組織教學(xué)作為過(guò)程設(shè)計(jì)的重要策略。 教學(xué)過(guò)程不僅要有學(xué)問(wèn)的內(nèi)容和呈現(xiàn)的程序，還要有詳細(xì)的教學(xué)方法，尤其是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)的方法、手段。仔細(xì)選擇能夠表達(dá)“減負(fù)”與增效、有利于提高教學(xué)質(zhì)量和學(xué)生力量的方法。 要重視組織學(xué)生自主式、探究式、互動(dòng)式的學(xué)習(xí)活動(dòng)，以及引導(dǎo)學(xué)生爭(zhēng)論、溝通、評(píng)價(jià)。活動(dòng)的安排要明確。 教學(xué)過(guò)程中必需要有練習(xí)的設(shè)計(jì)，并安排當(dāng)堂訓(xùn)練，以便檢測(cè)目標(biāo)的達(dá)成度。練習(xí)后要準(zhǔn)時(shí)評(píng)價(jià)，反應(yīng)矯正。練習(xí)的難度要有層次，對(duì)難度大的要給出標(biāo)識(shí)。要以“低起點(diǎn)、多反應(yīng)、段段

14、清”的策略，加強(qiáng)根底訓(xùn)練。課堂教學(xué)中要因人而異，加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)，重點(diǎn)關(guān)注學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生。 教學(xué)過(guò)程后期師生共同進(jìn)展小結(jié)與評(píng)價(jià)。教學(xué)過(guò)程還可結(jié)合詳細(xì)內(nèi)容適時(shí)地組織學(xué)生反思和質(zhì)疑，以進(jìn)一步突出重點(diǎn)和突破難點(diǎn)。 布置作業(yè) 應(yīng)掌握數(shù)量，掌握難度；作業(yè)的內(nèi)容要突出教學(xué)的重點(diǎn)，作業(yè)的題型要有利于訓(xùn)練學(xué)生的力量，務(wù)必使重要的學(xué)問(wèn)點(diǎn)、力量點(diǎn)得到充分地落實(shí)。 初中化學(xué)教師教案模板二 教學(xué)內(nèi)容： 1、知道化學(xué)的定義。 2、初步了解化學(xué)進(jìn)展史和物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 3、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，感受化學(xué)進(jìn)展和人類生產(chǎn)生活的聯(lián)系。 4、關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題。 5、領(lǐng)悟化學(xué)的價(jià)值觀，樹(shù)立學(xué)習(xí)化學(xué)的信念。 教材分析： 本課題是學(xué)生

15、學(xué)習(xí)化學(xué)的第一節(jié)課，是培育學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的重要課題，本課題從生產(chǎn)生活、醫(yī)藥、工業(yè)等各個(gè)方面簡(jiǎn)述了化學(xué)的重要作用，從而得出了化學(xué)的重要定義，再又對(duì)化學(xué)進(jìn)展的歷史賜予了講解，特殊是中國(guó)在三個(gè)時(shí)期中所作出的巨大奉獻(xiàn)，對(duì)每個(gè)時(shí)期的奉獻(xiàn)和特點(diǎn)需要學(xué)生有所了解。 教學(xué)目標(biāo)： 1、知道化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。 2、通過(guò)生產(chǎn)生活，實(shí)際感受化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)進(jìn)展的親密聯(lián)系。 3、關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。 教學(xué)重難點(diǎn)： 1、把握化學(xué)討論的方向。 2、了解化學(xué)與人類生產(chǎn)生活的親密聯(lián)系，樹(shù)立學(xué)習(xí)化學(xué)的重要信念。 教學(xué)方法： 試驗(yàn)演示法講解法學(xué)生爭(zhēng)論法練習(xí)提高法 學(xué)法指導(dǎo)： 指導(dǎo)學(xué)

16、生樹(shù)立學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的信念，加強(qiáng)根底學(xué)問(wèn)的記憶，仔細(xì)養(yǎng)成觀看化學(xué)試驗(yàn)的習(xí)慣。 教學(xué)過(guò)程： 一、教學(xué)引入: 1、上課前一首青花瓷化學(xué)版給學(xué)生觀賞。 2、給學(xué)生提問(wèn)：a、什么是化學(xué)？b、你對(duì)化學(xué)是怎樣對(duì)待的？ 3、給學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的幾個(gè)要求：每個(gè)同學(xué)有個(gè)筆記本，記錄根底學(xué)問(wèn)及考點(diǎn)內(nèi)容，上課的內(nèi)容記在書(shū)上；上課前把書(shū)筆練習(xí)冊(cè)等預(yù)備好；上課鈴聲響后開(kāi)頭讀根底考點(diǎn)；不要遲到；化學(xué)記憶內(nèi)容多，作業(yè)不超過(guò)15分鐘，每個(gè)同學(xué)的作業(yè)必需交。 3、完成幾個(gè)興趣試驗(yàn)：a、魔棒點(diǎn)燈試驗(yàn)。b、變色試驗(yàn)：水中加酚酞，再加稀氫氧化鈉，變紅色，再加濃度稍大的鹽酸。讓學(xué)生來(lái)做。c、鎂帶燃燒。觀看現(xiàn)象。 二、化學(xué)：

17、（一）、化學(xué)的用處： 1、化學(xué)在生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、航天、新材料的討論方面的作用。 2、化學(xué)就是要討論物質(zhì)及其變化，它不僅要咬緊自然界中已經(jīng)存在的物質(zhì)，還要更加需要討論和制造自然界不存在的新物質(zhì)。 如：電阻幾乎為零的超導(dǎo)體材料；新型農(nóng)業(yè)化肥；新能源新材料；新藥物等等。 如：食鹽，除了做調(diào)料還可以做消毒液，輸液藥水等等。 （二）、化學(xué)：化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。 組成 討論物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律 構(gòu)造 三、化學(xué)進(jìn)展史： 古代化學(xué)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué) 1、古代化學(xué)：從事物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究階段，制得有用產(chǎn)品。特殊是火的發(fā)覺(jué)和利用。 我國(guó)古代化學(xué)的奉獻(xiàn)： 公元前1700年的商代：青銅 春秋戰(zhàn)

18、國(guó)時(shí)期：冶鐵煉鋼 四大創(chuàng)造中有兩項(xiàng)化學(xué)成績(jī)：火藥和造紙 燒瓷器 2、近代化學(xué)：進(jìn)入物質(zhì)的微觀階段。 原子化學(xué)變化中不會(huì)裂開(kāi)，重組 物質(zhì)的微觀構(gòu)成 分子可裂開(kāi)，變?yōu)樵?英國(guó)科學(xué)家道爾頓和意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出了原子論和分子學(xué)說(shuō)，他們認(rèn)為：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的裂開(kāi)和原子的重新組合是化學(xué)變化的根底。這也是化學(xué)變化的本質(zhì)。原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的根底，也是化學(xué)成為一門獨(dú)立的學(xué)科。 組成物質(zhì)的根本成分：元素有100多種。 1869年，俄國(guó)化學(xué)家，門捷列夫發(fā)覺(jué)了元素周期律并編排了元素周期表，使化學(xué)的討論變得有規(guī)律可循。 3、現(xiàn)代化學(xué)：合成新分子階段。 主要任務(wù)是合成大量的

19、新分子，解決社會(huì)進(jìn)展的需要。 中國(guó)對(duì)世界作出的奉獻(xiàn)： 1965年，我國(guó)的科學(xué)工第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)：結(jié)晶牛胰島素 20世紀(jì)80年月我國(guó)工合成了核糖核酸，為人類揭開(kāi)了生命的神秘。 1993年，中國(guó)科學(xué)院運(yùn)用納米技術(shù)和超真空掃描隧道顯微鏡，操縱硅原子寫出“中國(guó)“字樣。 四、教材學(xué)問(wèn)： 1、納米技術(shù)：納米是一個(gè)長(zhǎng)度單位。納米銅的性質(zhì)。 2、隔水透氣的高分子材料：鳥(niǎo)在水中游。 3、破冰斧柄：強(qiáng)度高 4、直徑6毫米的尼龍。 5、人類發(fā)覺(jué)和合成的物質(zhì)有3000多萬(wàn)種。 初中化學(xué)教案 篇三 第一單元 化學(xué)轉(zhuǎn)變了世界 第一節(jié) 奇異的化學(xué)（第一課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、 通過(guò)與實(shí)際生活，生產(chǎn)聯(lián)

20、系感受化學(xué)在改造世界和提高人類生活質(zhì)量的重要作用。 2、 能復(fù)述化學(xué)變化與物理變化的含義及根本特征，會(huì)推斷常見(jiàn)的化學(xué)變化與物理變化。 3、熟悉化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀。 自主探究： 一、 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？ 認(rèn)真觀看教室中的各種物品，包括我們的學(xué)習(xí)用品、衣著穿戴，哪些是由自然材料制成的，哪些是由合成材料制成的？ 教室的物品有： 其中由自然材料制成的有： 由合成材料制成的有： 通過(guò)觀看和統(tǒng)計(jì)你有什么感想： 二、 觀看化學(xué)變化 生活中有許多變化，試比擬下面變化的區(qū)分： 1、涼水燒成熱水 2、木炭燃燒變成灰燼 3、布料做成衣服 4、葡萄釀成酒 5、水結(jié)冰 6、鐵礦石煉成鋼鐵 7、酒精揮發(fā)

21、 8、礦石粉碎 將這些變化分類： 你這樣分類的依據(jù)是什么？ 歸納總結(jié)：1、 是物理變化。 是化學(xué)變化 2、推斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是 。 試驗(yàn)探究：完成以下試驗(yàn) 1、 點(diǎn)燃鎂條，觀看現(xiàn)象。 2、 在試管里加少量的氫氧化鈉溶液，加幾滴酚酞試液觀看現(xiàn)象。 3、 將一粒鋅放入試管中，參加12毫升稀鹽酸，觀看現(xiàn)象。 4、 取34毫升硫酸銅溶液于一試管中，用滴管滴加45滴氫氧化鈉溶液，觀看現(xiàn)象。 回答下列問(wèn)題： 1、 這些變化是物理變化還是化學(xué)變化？理由是什么？ 2、 這些變化伴隨著什么現(xiàn)象？ 結(jié)論：1、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是 ，化學(xué)變化的過(guò)程經(jīng)常伴隨著 、 、 、 、 等現(xiàn)象。我們可以通過(guò)觀看這些現(xiàn)

22、象來(lái)推斷是否發(fā)生了化學(xué)變化。 2、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)分是化學(xué)變化有 生成，而物理變化只是物質(zhì)在 、 發(fā)生了變化。 3、化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還伴隨著 的變化，這種變化常常表現(xiàn)為熱能，光能和電能的放出和汲取。 4、人類開(kāi)展化學(xué)討論的根本目的是 或 。 化學(xué)造福著人類，然而化學(xué)對(duì)環(huán)境的污染也對(duì)人類的生存造成了威逼，治理環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會(huì)可持續(xù)進(jìn)展的頭等大事，社會(huì)提倡綠色化學(xué)。閱讀課本“多識(shí)一點(diǎn)”后總結(jié)什么是綠色化學(xué)？ 我的收獲： 1、我們生活中使用的絕大多數(shù)物品是由人造材料制成的，而這些材料都是通過(guò) 變化制得的。 2、物質(zhì)的變化一般分為兩大類： 變化和 變化。推斷化學(xué)變化的依據(jù)是

23、 ?；瘜W(xué)變化過(guò)程中伴隨的現(xiàn)象不能作為推斷化學(xué)變化的依據(jù)。 3、綠色化學(xué)的理念是 。 當(dāng)堂測(cè)試： 1、發(fā)生的以下自然現(xiàn)象中，屬于化學(xué)變化的是( ) A.冰雪消融 B.沙塵暴 C.閃電引發(fā)的森林大火 D.汽油揮發(fā) 2、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( ) A.發(fā)光發(fā)熱的變化肯定是化學(xué)變化 B.固體變成氣體肯定是化學(xué)變化 C.有新物質(zhì)生成的變化肯定是化學(xué)變化 D.有沉淀生成的變化肯定是化學(xué)變化 3、教室中的以下物品由自然材料制成的是( ) A.陶瓷地板 B.鋁合金門窗 C.玻璃 D.木質(zhì)桌椅 4、以下變化中前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是( ) A.燈泡通電發(fā)光發(fā)熱；瓷瓦破裂 B.煤炭燃燒；水的蒸發(fā) C

24、.酒精揮發(fā)；食物腐爛 D.二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；鐵生銹 5、幾千年以前，半坡氏族人從事的活動(dòng)中，使物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化的是( ) A.建筑房屋 B.磨制石器 C.用麻織布 D.燒制瓷器 6、以下廣告語(yǔ)中你認(rèn)為不科學(xué)的是( ) A.食用含碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大 B.使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒 C.本飲料由自然物質(zhì)配制而成，肯定不含任何化學(xué)物質(zhì) D.經(jīng)衛(wèi)生部門檢測(cè)合格的礦泉水中含有少量對(duì)人體有益的礦物質(zhì)，是一種安康飲料 7、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)分是化學(xué)變化 ，而物理變化只是在 和 等方面發(fā)生了變化。同一物質(zhì)在不同條件下可發(fā)生不同變化，如加熱蠟燭，溫度稍高就可溶化，這是 變化，溫

25、度再高就可燃燒，這是 變化。 第一節(jié) 奇異的化學(xué)（其次課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成；每一類原子稱為一種元素。 2、 初步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。 自主探究： 閱讀課本第7-8頁(yè)后爭(zhēng)論并完成以下問(wèn)題 1、 自然界中各種各樣的物質(zhì)都是由極其微小的 （如分子、原子等）構(gòu)成的。例如我們熟識(shí)的物質(zhì)水就是由大量的 聚攏而成的。而每個(gè)水分子又是由兩個(gè) 和一個(gè) 構(gòu)成的。 2、 自然界中的氫氣是由 構(gòu)成的，氧氣是由 構(gòu)成的。每個(gè)氫分子又是由兩個(gè) 構(gòu)成的，每個(gè)氧分子又是由兩個(gè) 構(gòu)成的。 3、 什么是元素？水、氫氣、氧氣分別是由什么元素組成的？ 4、 什么是化學(xué)？ 化學(xué)就是

26、在 的水平上討論物質(zhì)的 、 、 及其 的一門根底自然科學(xué)。 溝通共享：想象一下：一桶水假如無(wú)限次的分下去，最終我們會(huì)得到什么？ 合作探究：完成課本第9頁(yè)挑戰(zhàn)自我2 歸納總結(jié)： 1、宏觀物質(zhì)都是由 組成的，又是由極其微小的 構(gòu)成的。 2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 等。 3、分子都是由 構(gòu)成的。 當(dāng)堂測(cè)試： 1、化學(xué)討論的對(duì)象與物理、生物、數(shù)學(xué)、地理等其他自然科學(xué)的討論對(duì)象不同，取一塊食鹽可以從不同的角度進(jìn)展討論，以下不是化學(xué)討論領(lǐng)域的是( ) A.食鹽是由什么元素組成的 B.食鹽的產(chǎn)地在哪里 C.食鹽有什么性質(zhì)和用途 D.食鹽的微觀構(gòu)造如何 2、水是人類生存所必需的物質(zhì)，關(guān)于它的組成構(gòu)造說(shuō)法正確的選

27、項(xiàng)是( )。 A.由氫元素和氧元素組成的 B.由氫氣和氧氣組成 C.一個(gè)水分子是由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子組成的 D.一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 3、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( ) A.原子和分子都是很小的粒子 B.原子和分子都可以構(gòu)成物質(zhì) C.實(shí)際上元素就是全部原子的總稱 D.把每一類原子稱之為一種元素 4、以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 ( ) A.物質(zhì)是由許很多多微小的粒子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的。 B.有的物質(zhì)是由元素組成的，而有的物質(zhì)則是由分子或原子構(gòu)成的 C.用掃描隧道顯微鏡能拍攝到鐵原子，說(shuō)明原子是真實(shí)的存在的 D.現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了對(duì)原子、分子的

28、移動(dòng)和排列 5、以下廣告用語(yǔ)你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是( )。 A.“補(bǔ)血口服液”可補(bǔ)血補(bǔ)鐵，防止缺鐵性貧血 B.本飲料由自然物質(zhì)配制而成，肯定不含化學(xué)物質(zhì) C.含氟牙膏可以預(yù)防齲齒 D.礦泉水中含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，是一種安康飲料 6、打雷閃電的時(shí)候，空氣中有極少的氧氣（ O2）變?yōu)槌粞酰∣3)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( ） A.該變化是物理變化 B.該變化是化學(xué)變化 C.氧氣和臭氧是同一種物質(zhì) D.氧氣和臭氧不是同一種物質(zhì) 7、1993年8月，我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si)的外表通過(guò)探針的作用搬走原子，寫下了“中國(guó)”兩個(gè)字。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( ） A.上述操作

29、中發(fā)生了化學(xué)變化 B.上述操作中只發(fā)生了物理變化 C.這兩個(gè)漢字是當(dāng)時(shí)世界上最小的漢字 D.這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段 8、人類的以下活動(dòng)中，屬于化學(xué)討論的范疇的是( ) A.設(shè)計(jì)新程序開(kāi)發(fā)電腦軟件 B.培育新品種，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量和提高品質(zhì) C.提煉石油，生產(chǎn)各種燃料 D.利用指南針航海 9、“民以食為天”。以下過(guò)程中，主要屬于化學(xué)變化的是( ) A.碾米B.淘米C.洗菜D.釀酒 10、綠色化學(xué)是21世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的主導(dǎo)方向。綠色化學(xué)要求從根本上毀滅污染，是一門能徹底阻擋污染產(chǎn)生的化學(xué)，它包括綠色生產(chǎn)和綠色銷毀等內(nèi)容。泰安市在整頓音像市場(chǎng)的活動(dòng)中，查獲了一批盜版光盤，并進(jìn)展綠色銷毀。

30、以下做法屬于“綠色銷毀”的是( ) A.潑上汽油燃燒 B、倒入大汶河中 C.埋入土中 D.碾碎后回收再利用 初中化學(xué)教案 篇四 教學(xué)目標(biāo) 1、 初步學(xué)會(huì)制取氧氣的方法。 2、 熟悉氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 3、 學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。 4、 增加對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培育學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 重點(diǎn)難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)及制法 教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)氧氣性質(zhì)的試驗(yàn)設(shè)計(jì) 教學(xué)內(nèi)容分析 試驗(yàn)用品 教學(xué)過(guò)程 探究目標(biāo)： 1、探究最適合試驗(yàn)室制取氧氣的方法 2、明的確驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置 提出問(wèn)題： 1、如何選擇最適合試驗(yàn)室制取氧氣的方法？依據(jù)是什么？ 2、如何收集一瓶氧氣？ 3、如何檢驗(yàn)一瓶氧氣已收集

31、滿？ 收集資料： 1、回憶一下，寫出你所知道的制氧氣的一種方法。 2、自然界中氧氣的主要來(lái)源 情境創(chuàng)設(shè)：以下謎語(yǔ)是什么物質(zhì)呢？ 無(wú)影無(wú)形摸不著，火焰見(jiàn)它跳的高。 呼吸作用它參與，動(dòng)物生長(zhǎng)離不了。 你肯定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你肯定想自己動(dòng)手制取氧氣吧？ 設(shè)計(jì)試驗(yàn)并進(jìn)展驗(yàn)證： 步驟和方法 現(xiàn)象 分析和結(jié)論 取A、B、C三支試管，分別參加3-5ml的過(guò)氧化氫溶液。 1、 將帶火星的木條伸入A試管口，觀看現(xiàn)象。 2、 在B試管中參加少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀看現(xiàn)象。 3、 在C試管中參加幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀看現(xiàn)象。 是否明顯有氣泡產(chǎn)生？ 速度快還

32、是慢？ 木條 是否明顯有氣泡產(chǎn)生？ 速度快還是慢？ 木條 是否明顯有氣泡產(chǎn)生？ 速度快還是慢？ 木條 比擬三種方法，你認(rèn)為最適合試驗(yàn)室制取氧氣的方法是 依據(jù)是 用下列圖所示裝置制取一瓶氧氣。 1、 組裝一套試驗(yàn)室制取氧氣的裝置。在廣口瓶?jī)?nèi)先參加少量二氧化錳，再通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗添加過(guò)氧化氫溶液。 2、 收集氧氣。 先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、勻稱地放出時(shí)，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。 試驗(yàn)時(shí) （有或沒(méi)有）氣泡冒出 收集到的氧氣是 色 的氣體 推斷一瓶氧氣已收集滿的依據(jù)是 試

33、驗(yàn)時(shí)，填加長(zhǎng)頸漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 試驗(yàn)過(guò)程中，長(zhǎng)頸漏斗的底部必需液封在液面以下的緣由 當(dāng)導(dǎo)管口剛開(kāi)頭有氣泡地放出時(shí)，不宜馬上收集，這是由于 分析歸納：在過(guò)氧化氫制氧氣的試驗(yàn)中，參加二氧化錳（或沸石），能加快過(guò)氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此試驗(yàn)中起什么作用呢？ 溝通與反思：試驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取O2 ： 反響物 ，狀態(tài) ，條件 ， 收集方法 ， 。 學(xué)問(wèn)應(yīng)用： 1、常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采納的方法是( )。 (A)向上排空氣法 (B)排水法(C)排水法或向下排空氣法(D)排水法或向上排空氣法 2、過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能快速分解產(chǎn)生氧氣，分液

34、漏斗可以通過(guò)調(diào)整活塞掌握液體的滴加速度。依據(jù)下列圖所示回答下列問(wèn)題： （1）分液漏斗中放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中放入的物質(zhì)是 ； （2）寫出該方法制取氧氣的文字表達(dá)式 ； 要收集一瓶純潔的氧氣，應(yīng)選擇裝置 （填字母）； （3）某同學(xué)在觀看到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開(kāi)頭用B裝置收集氧氣，過(guò)一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見(jiàn)木條復(fù)燃。緣由是 。 探究課題：氧氣的性質(zhì) 探究目標(biāo)： 1、探究氧氣的物理性質(zhì) 2、探究氧氣的化學(xué)性質(zhì) 提出問(wèn)題： 1、布滿氧氣的集氣瓶為什么應(yīng)瓶口向上放在桌面上？ 2、 中魚(yú)兒能生存，說(shuō)明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？ 3、 如何證明一瓶氣體是氧氣

35、？ 收集資料： 1、搶救病人的時(shí)候要用到氧氣，說(shuō)明氧氣具有 性質(zhì)。 2、家里生爐子時(shí)，用扇子煽，爐火越扇越旺，說(shuō)明氧氣具有性質(zhì)。 做出假設(shè)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體。 初中化學(xué)教案 篇五 一、教學(xué)目標(biāo)要求與教學(xué)重難點(diǎn) 課題1內(nèi)容主要是熟悉生活中常見(jiàn)的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能推斷常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反響的類型及發(fā)生條件。熟悉到生活中到處有化學(xué)，了解制堿先驅(qū)候德榜，激發(fā)愛(ài)國(guó)熱忱和學(xué)習(xí)激情。幾種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。本節(jié)重點(diǎn)是酸堿鹽之間發(fā)生的反響復(fù)分解反響，過(guò)濾、蒸發(fā)等分別提純物質(zhì)的根本操作技能。 二、教材內(nèi)容分析及難點(diǎn)突破方法 本課題是從鹽的用途

36、熟悉氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，嫻熟溶解、過(guò)濾操作；熟悉碳酸鹽性質(zhì)和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗(yàn)方法，概括出復(fù)分解反響的概念，通過(guò)試驗(yàn)探究進(jìn)一步了解復(fù)分解反響發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)推斷酸堿鹽之間是否反響，把握鹽的化學(xué)性質(zhì)。 重點(diǎn)突破：理解復(fù)分解反響的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。在學(xué)生嫻熟書(shū)寫常見(jiàn)酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的根底上，播放flash動(dòng)畫，動(dòng)態(tài)演示復(fù)分解反響概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺(jué)和聽(tīng)覺(jué)”角度加強(qiáng)對(duì)復(fù)分解反響實(shí)質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反響化學(xué)方程式的精確書(shū)寫力量。難點(diǎn)突破：學(xué)生結(jié)合已有的學(xué)習(xí)體會(huì)歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH） 1、酸與

37、堿發(fā)生的反響屬于復(fù)分解反響，通過(guò)合作探究試驗(yàn)：NaOH能與CuSO4或FeCl3反響、NaCl與AgNO 2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反響，并且都屬于復(fù)分解反響，有這些已知反響的生成物特點(diǎn)，歸納出復(fù)分解反響發(fā)生的條件，播放flash動(dòng)畫，從微觀角度形象、動(dòng)態(tài)地演示復(fù)分解反響發(fā)生所具備的條件，加深學(xué)生對(duì)復(fù)分解反響能否發(fā)生條件的推斷，突破教學(xué)難點(diǎn)。 第一課時(shí)先對(duì)鹽類進(jìn)展分類和命名，讓學(xué)生建立起鹽的概念。其次課時(shí)介紹常見(jiàn)鹽氯化鈉的提取，復(fù)習(xí)過(guò)濾的操作，熟悉蒸發(fā)這一試驗(yàn)操作；第三課時(shí)連續(xù)介紹常見(jiàn)鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并把握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時(shí)對(duì)復(fù)分解反響條件進(jìn)展探

38、究并總結(jié)鹽類的性質(zhì)。 三、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程 1、課題引入 展現(xiàn)“生活中常見(jiàn)的鹽”教學(xué)圖片，引出鹽的組成特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)，分析歸納熟識(shí)的酸與鹽、堿與鹽反響的化學(xué)方程式特點(diǎn)，引出復(fù)分解反響的概念。 2、直觀形象，突破重難點(diǎn) 初三的學(xué)生，已具有了一些理解感悟力量，為了能將抽象的問(wèn)題形象化，在教學(xué)過(guò)程中采納不同形式，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的各個(gè)學(xué)習(xí)器官，提高學(xué)生對(duì)學(xué)問(wèn)的理解感悟度。通過(guò)flash動(dòng)畫，動(dòng)態(tài)展現(xiàn)復(fù)分解反響概念中“相互交換成分”是如何進(jìn)展的，從“視覺(jué)和聽(tīng)覺(jué)”角度加強(qiáng)對(duì)復(fù)分解反響實(shí)質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反響化學(xué)方程式的精確書(shū)寫力量。因此，我設(shè)計(jì)了兩個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)突破重難點(diǎn)： 3、歸納總結(jié) 通過(guò)書(shū)寫

39、常見(jiàn)鹽的化學(xué)方程式與置換反響的特點(diǎn)的比擬，總結(jié)復(fù)分解反響的概念，歸納出復(fù)分解反響類型。 4、試驗(yàn)探究 通過(guò)CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2試驗(yàn)探究，觀看現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反響有沉淀生成，對(duì)復(fù)分解反響發(fā)生的條件有了感性熟悉，將感性熟悉轉(zhuǎn)化成理論學(xué)問(wèn)，突破難點(diǎn)。同時(shí)讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)方程式的書(shū)寫必需要“敬重客觀事實(shí)”、“化學(xué)學(xué)問(wèn)以試驗(yàn)為根底”的道理，提高學(xué)生復(fù)分解反響發(fā)生條件的熟悉。 5、拓展提高 通過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì)中的詳細(xì)練習(xí)，在穩(wěn)固復(fù)分解反響相關(guān)學(xué)問(wèn)的同時(shí)，增加學(xué)生對(duì)學(xué)問(wèn)系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的力量，提高復(fù)分解反響化學(xué)方程式的

40、精確書(shū)寫力量。習(xí)題的設(shè)計(jì)由易到難，表達(dá)了復(fù)分解反響學(xué)問(wèn)的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，同時(shí)滲透化學(xué)學(xué)問(wèn)與生活的聯(lián)系，在分析、解決問(wèn)題的過(guò)程中讓學(xué)生感受化學(xué)就在我們身邊，生活中到處有化學(xué)。 初中化學(xué)教案 篇六 教學(xué)目標(biāo) 1、學(xué)問(wèn)與技能 （1）初步了解原于核外的電子是分層排布的； （2）了解原于構(gòu)造的表示方法； （3）了解原子構(gòu)造與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； （4）了解離子的形成過(guò)程，熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2、過(guò)程與方法 （1）通過(guò)學(xué)生間相互爭(zhēng)論、溝通，增加學(xué)生歸納學(xué)問(wèn)、獵取學(xué)問(wèn)的力量； （2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等幫助手段，演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀，增加學(xué)習(xí)的效果。

41、3、情感、態(tài)度與付值觀 （1）初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的神秘，培育學(xué)生的抽象思維力量、想像力和分析推理力量； （2）樹(shù)立“構(gòu)造打算性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子的形成。 難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。 課時(shí)安排 1課時(shí) 教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì) （一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 談?wù)勗拥臉?gòu)造 體驗(yàn)畫出原子構(gòu)造草圖 （二）復(fù)習(xí)回憶，課前熱身 1、構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。 2、質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中心，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。 3、指出以下原子核外電子數(shù)： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

42、（三）合作溝通，解讀探究 二、核外電子的排布 活動(dòng)1： 爭(zhēng)論核外電子的運(yùn)動(dòng)是否猶如學(xué)們所畫的？ 歸納核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有常常消失的區(qū)域。 提示核外電子運(yùn)動(dòng)常常消失的區(qū)域叫電子層。 設(shè)問(wèn)核外全部電子是杏都常常消失在同一區(qū)域？ 點(diǎn)撥核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對(duì)父母的依靠程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。 提示能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。 活動(dòng)2： 體驗(yàn)核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？ 歸納核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 提示1.元素的原子核外電子最少的有1層，最多

43、的有7層。 2、離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。 明確各原子的最外層可能不一樣。 小結(jié)電子層：一二三四五六七 能 量： 低高 離 核： 近遠(yuǎn) 活動(dòng)3： 提問(wèn)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何？ 歸納稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反響。 設(shè)問(wèn)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？ 投影1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)。 溝通稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。 提示若第一層為最外層，則為2個(gè)。 點(diǎn)撥原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。 歸納穩(wěn)定構(gòu)造：原子最外層電子數(shù)到達(dá)8個(gè)（若第一層為最外層，到達(dá)2個(gè)）的構(gòu)造。 活動(dòng)4： 操作請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)上述學(xué)問(wèn)畫出氫、氧原子的構(gòu)造草圖。 爭(zhēng)論該圖是否表示出原

44、子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動(dòng)。 歸納化學(xué)上把表示原子構(gòu)造的圖形叫原子構(gòu)造示意圖。 活動(dòng)5： 爭(zhēng)論以氧原子為例，答復(fù)圖中各局部的意義。 歸納原子構(gòu)造示意圖的意義： 二、離子的形成 活動(dòng)6： 投影120號(hào)元素原子構(gòu)造示意圖 爭(zhēng)論哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？ 三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其構(gòu)造是否穩(wěn)定？ 三類元素的原子在反響中怎樣使其構(gòu)造穩(wěn)定？ 歸納 小結(jié)元素的性質(zhì)特殊是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。 活動(dòng)7： 設(shè)問(wèn)原子得失電子的結(jié)果是怎樣的？ 課件演示動(dòng)畫：氯化鈉的形成 歸納1.帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽(yáng)離子和陰離子兩種。 2、陰、陽(yáng)離子由于靜電作

45、用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。 活動(dòng)8： 爭(zhēng)論如何表示離子？ 歸納離子符號(hào)的書(shū)寫： 先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時(shí)省略），后標(biāo)“+”“-”號(hào)。 提問(wèn)2Mg2+中數(shù)字“2”表示何意義？ 歸納元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。 離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。 活動(dòng)9： 議一議原子和離子的比擬 小結(jié)1.不同點(diǎn)： 原子構(gòu)造一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）；而離子構(gòu)造穩(wěn)定。 原子不顯電性，離子帶電。 拓展若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽(yáng)離子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子

46、為陰離子。 原子在化學(xué)反響中不變，離子可能變。 點(diǎn)撥帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反響前后可能變。 原子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。 2、一樣點(diǎn)（聯(lián)系）： 都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 活動(dòng)10： 想一想元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。 歸納 明確構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。 （三）應(yīng)用遷移，穩(wěn)固提高 投影 1、以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示具有穩(wěn)定構(gòu)造的原子的是 （ C ） 2、下面是幾種粒子的構(gòu)造示意圖： AE共表示四 種元素；表示原子的粒子是 B、C （填序號(hào)，下同）；表示陰離子的粒于是 A、D ；表示陽(yáng)離子的粒子是 E ；表示相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造的粒子是 A、D、E ；在化

47、學(xué)反響中易失去電子的粒子是 B 。 3、鈉原子和鈉離子的構(gòu)造示意圖如下：請(qǐng)答復(fù)： （1）由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一樣；所以它們都屬于鈉元素。 （2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不一樣（填“一樣”或“不一樣”）。 （四）總結(jié)反思，拓展玨伸 總結(jié)反思本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟發(fā)：。比擬、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)根本概念的較好方法。 拓展延長(zhǎng) 1.M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽(yáng)離子Mn+與N元素的陰離子Nm-核外電子排 布一樣，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 （ C ） A.m+n+a B.m+n-a C.a-n-m D.a+m-n 解析原子失電子變?yōu)殛?yáng)離子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子

48、數(shù)。 2、對(duì)于“具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子”，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 （ C ） A.肯定具有一樣的電子數(shù) B.不肯定是由同種元素組成的粒子 C.可能是原子和分子 D.肯定是同種元素的粒子 解析具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2-，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。 （五）課堂跟蹤反應(yīng) 夯實(shí)根底 1、以下變化中，最小粒子是原子的是 （ D ） A.水受熱后汽化 B.貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?C.氧氣溶解于水 D.水電解生成氫氣和氧氣 2、三種元素的粒子X(jué)m-、Yn+、Zp+都有一樣的電子層構(gòu)造，已知np，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X、Y、Z表示）關(guān)系為 （ B ） A.X=Y=Z B

49、.YZX C.XZY D.Z=YX 3、以下粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是 （ C ） 4、以下粒子中，屬于同種元素的是 （ C ） A. B. C. D. 5、以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示原子的是 （ B ） 6、以下粒子的構(gòu)造示意圖中，表示陽(yáng)離子的是 （ C ） 7、某元素負(fù)2價(jià)陰離子的構(gòu)造示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 （ B ） A.6 B.8 C.10 D.12 8、（2022長(zhǎng)沙市）以下粒子在化學(xué)反響中簡(jiǎn)單失去電子的是 （ A ） 9、（2022山西省）以下粒子構(gòu)造示意圖，表示具有穩(wěn)定構(gòu)造的原子的是 （ C ） 提升力量 10、（2022吉林?。┮韵玛P(guān)于分子、原子、

50、離子的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是 （ C ） A.原子是微小的實(shí)心球體，可以再分 B.單個(gè)SO2分子有刺激性氣味 C.純潔的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成 D.離子是原子失去電子后生成的粒子 11、某元素的原子構(gòu)造示意圖為 有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 （ D ） A.原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B.原子的核外有3個(gè)電子層 C.原子的最外層電子數(shù)為6 D.屬于金屬元素 12、對(duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的推斷，正確的選項(xiàng)是 （ C ） 核電荷數(shù)一樣 核外電子數(shù)相等 電子層構(gòu)造完全一樣 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種粒子全部的質(zhì)子數(shù)相等 A. B. C. D. 13、某元素的一種粒子

51、構(gòu)造示意圖如下圖 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 （ A ） A.1 B.2 C.8 D.10 開(kāi)放探究 14、表示M2+粒子構(gòu)造示意圖的是 （ B ） 15.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)覺(jué)了H3+離子和H3分子。請(qǐng)答復(fù)： (1)1個(gè)H3+離子中含有 3 個(gè)質(zhì)子， 2 個(gè)電子。 （2）構(gòu)成H3分子的原子的構(gòu)造示意圖是 C （填序號(hào)）。 (3)H3屬于 單質(zhì) （填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。 初中優(yōu)秀化學(xué)教案 篇七 一、化學(xué)是一門剛開(kāi)設(shè)的新課程，與生活的聯(lián)系較多，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱忱較高。本學(xué)期的教學(xué)目標(biāo)任務(wù)是： 1、 學(xué)問(wèn)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、 自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生學(xué)以致用。

52、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培育學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培育學(xué)生的力量和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)解釋或解決一些簡(jiǎn)潔的化學(xué)問(wèn)題。 2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)根本概念和原理，學(xué)習(xí)常見(jiàn)的元素和化合物的根底學(xué)問(wèn)，把握化學(xué)試驗(yàn)的根本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。 3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培育學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培育學(xué)生動(dòng)手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)來(lái)解釋或解決簡(jiǎn)潔的化學(xué)問(wèn)題逐步養(yǎng)成自己動(dòng)手操作和力量。觀看問(wèn)題和分析問(wèn)題的力量。 二、教學(xué)方法措施是 1、重視根本概念和理論的學(xué)習(xí)。 2、備課、上課要抓重點(diǎn)，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西。 3、在平日

53、講課中學(xué)會(huì)比照。 4、在平日要留意化學(xué)試驗(yàn)。 5、跟蹤檢查。 初中化學(xué)教案 篇八 一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 質(zhì)量守恒定律是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第五單元的第一個(gè)課題。從本課題起，學(xué)生對(duì)化學(xué)反響的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面綻開(kāi)。本課題通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面討論并得出化學(xué)反響的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論預(yù)備，是學(xué)好化學(xué)的根底。 在根底教育課程改革的今日，如何結(jié)合課程教學(xué)開(kāi)展教學(xué)探究活動(dòng)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價(jià)值面對(duì)全體學(xué)生，是每個(gè)教師所關(guān)懷的問(wèn)題。在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我設(shè)計(jì)本課題時(shí)，做到了四個(gè)轉(zhuǎn)變： （一）由“照方抓藥”向“試驗(yàn)改良”轉(zhuǎn)變。

54、 以往的演示試驗(yàn)都是根據(jù)教材上的要求，“照方抓藥”展現(xiàn)給學(xué)生，今日我大膽改良了“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的試驗(yàn)裝置，如圖： 此裝置的優(yōu)點(diǎn)有三個(gè)：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)省時(shí)間；3.試驗(yàn)過(guò)程中不需要翻開(kāi)橡皮塞，防止了空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，減小試驗(yàn)誤差。 （二）由“驗(yàn)證性試驗(yàn)”向“探究性試驗(yàn)”轉(zhuǎn)變。 通過(guò)試驗(yàn)探究不僅能讓學(xué)生獲得學(xué)問(wèn)，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，進(jìn)展學(xué)習(xí)興趣。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，我設(shè)計(jì)了兩次試驗(yàn)探究活動(dòng)，一方面加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過(guò)程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)受，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 （三）由“靜止對(duì)比”向“互動(dòng)溝通”轉(zhuǎn)變。 在試驗(yàn)設(shè)計(jì)上，轉(zhuǎn)變過(guò)去“你問(wèn)我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀看的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進(jìn)展相互溝通爭(zhēng)論，對(duì)產(chǎn)生的錯(cuò)誤和偏差進(jìn)展分析總結(jié)。培育學(xué)生嚴(yán)厲仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神。 （四）