四川省達州市渠縣文崇中學高三化學期末試卷含解析

1、四川省達州市渠縣文崇中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值 B改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度參考答案：C【Ks5u解析】A、化學平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，錯誤；B、濃度不影響化學平衡常數(shù)，錯誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關，反應濃度、壓強不影響化學平衡常數(shù)，正確；D、平衡常數(shù)越大，反應進行的程度

2、越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度，錯誤；選C。2. 下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是（ ） AFeCl2 BNaHSO-3 CCu(OH)2 DFe(OH)3參考答案：C略3. 由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是 參考答案：CD略4. 已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族；元素D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B某元素X原子核外電子數(shù)與C、D原子比較：CXD，則C

3、、X、D元素的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強C可用電解法制備元素C、D的單質(zhì)DA的氯化物和C的氯化物含有相同類型的化學鍵參考答案：C略5. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系； 下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )A. 若甲為焦炭，則丁可能是氧氣B. 若甲為NaAlO2，則丁可能是鹽酸C. 若甲為Fe，則丁可能是Cl2D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：CA、若甲為焦炭，丁為O2,則有 ，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B、若甲為NaAlO2,丁為鹽酸,則有 ，符合轉(zhuǎn)化，故B正確；C、若甲為Fe,丁為與氯氣，不能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、甲

4、為NaOH溶液，丁是CO2,則有，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。點睛：氯氣具有強氧化性，與大多數(shù)金屬反應都將金屬直接氧化為最高價，鐵和氯氣反應直接生成氯化鐵，此為本題的易錯點。6. 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應下列判斷正確的是（） 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中A上述實驗證明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+B實驗中鐵釘只作還原劑C實驗中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D實驗中發(fā)生的是置換反應參考答案：B考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：中發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，中發(fā)生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，中發(fā)生Cu+2

5、Fe3+2Fe2+Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強弱解答：解：A發(fā)生的三個反應，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+Cu2+Fe2+，故A錯誤；B由中發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故B正確；C實驗中發(fā)生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故C錯誤；D置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)和新化合物，而中發(fā)生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應，故D錯誤；故選B點評：本題考查氧化還原反應，為高頻

6、考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意氧化性比較，題目難度不大7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（） A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：答案：C解析：選項A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.

7、5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n來確定；選項C中含有NA個分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O2 1mol中均含有2mol的O，NA個CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項D中CO32為弱酸根離子，水解后使得CO32的物質(zhì)的量小于1mol，CO32的個數(shù)小于NA。 8. 下列溶液中各微粒濃度關系判定不正確的是（ ）A10mL 0.2 molL1的氨水與l0mL 0.1 molL1的鹽酸充分反應混合后的溶液：c(NH4)c(NH3H2O)2c(Cl) 0.1 molL1B已知酸性HFCH3COOH，則物質(zhì)的

8、量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)CCH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液中：c(K) c(H) c(CH3COO) c(OH)D已知NaHSO3溶液pH7，溶液中：c(Na) c(HSO3) c(SO32)c(H2SO3)參考答案：B9. 下列說法正確的是（ ）A蛋白質(zhì)在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B汽油、甘油、花生油都屬于酯類物質(zhì)C. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應D燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因參考答案：C蛋白質(zhì)含有氮元素，燃燒產(chǎn)物有氮氣，A錯誤；汽油屬于烴類，甘油屬于醇類，B錯誤；麥芽糖是還原性糖，水

9、解產(chǎn)物為葡萄糖，均能發(fā)生銀鏡反應，C正確；燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因，D錯誤。10. FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡： 已知某一條件下，反應達到平衡時，F(xiàn)e(SCN)2的物質(zhì)的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是 A.該反應為吸熱反應 B. T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2 C.反應處于D點時，一定有 D. A點的c(Fe3)比B點的c(Fe3)大參考答案：B略11. X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族,如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是 ( ) A.Y元素最高價氧化物對應的水

10、化物化學式為B.Y最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性 C.原子半徑由小到大的順序為:XZYW D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同 參考答案：B 略12. 下列離子方程式正確的是（ ）A將過量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4+2H2-OB向FeCl3溶液中通入過量的H2S: 2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+C漂粉精在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD將少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-參考答案：D略13. （2010天津卷）3下列鑒別方法可行的是

11、A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。14. 用食用白醋（醋酸濃度約1 molL1）進行下列實

12、驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（） A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23參考答案：答案：D解析：A選項白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明醋酸顯酸性，能發(fā)生電離是一種電解質(zhì)，但不能說明強弱；B選項白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，因豆?jié){是膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)聚沉，也只能說明醋酸是一種電解質(zhì)；C選項蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強；而D選項pH試紙顯示白醋的pH為23，即溶液中c(H)=102103molL1，因食用白醋中醋酸濃度約1 molL1，這說明醋酸沒有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D選

13、項能說明醋酸為弱電解質(zhì)。高考考點:弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的證明。易錯提醒:本題比較簡單容易理解，只是個別學生對C選項理解錯誤而可能錯選。備考提示：弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡。證明一種電解質(zhì)是一種弱電解質(zhì)就應從這方面出發(fā)，判斷電解質(zhì)強弱的方法有很多：（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強電解質(zhì)做導電性對比實驗；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)構(gòu)前者比后者反應快；（3）濃度與pH的關系，如0.1molL1 CH3COOH，若其pH1。則可以說明醋酸是弱電解質(zhì)；（4）測定對應鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則說

14、明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說明酸為強酸；（6）采用實驗證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺?？傊C明的方法有很多。 15. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 粉末試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁

15、熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L(標準狀態(tài))氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。 請?zhí)顚懀?（1）產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 ； （2）中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 ； （3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 ， C(Fe2+) 。參考答案：答案：（1）Fe （2）Fe 2HClFe Cl2H2 Fe +2Fe3+ 3Fe2+（3）0.67mol/L 2.33mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修：有機

16、化學基礎一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，可按下列流程生產(chǎn)。流程圖中M和A都可以發(fā)生銀鏡反應，A的烴基上一氯取代位置有三種。 按要求填寫下列空白。 （1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （2）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應類型：AB ，D高分子涂料 。 （3）N在核磁共振氫譜中出現(xiàn) 組吸收峰，峰的面積之比是 。 （4）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式 。 （5）高分子涂料中碳的質(zhì)量分數(shù)為 。 （6）滿足下列條件的D同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式 。含有一個六元碳環(huán) 含有一個醛基和一個羥基參考答案：略18. 是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答下列問

17、題： （1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （2）BC的反應類型是 ；E的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式為 。 （4）下列關于G的說法正確的是 。 a能與溴單質(zhì)反應 b.能與金屬鈉反應 c1molG最多能和3mol氫氣反應 d分子式是C9H7O3 （5）與D互為同分異構(gòu)體且含酚羥基、屬于酯類的有 種參考答案：（1）（3分） CH3CHO（2分） （2）（4分）取代反應（2分） （3）（2分，化學式1分，反應條件和配平1分）（4）（4分）a b（選1個且正確，給2分，錯1個0分） （5）（2分）三19. （2008寧夏卷）已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)， H0，請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4molL-1；c(N)=amolL-1；達到平衡后，c(p)=2 molL-1，a=； （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= c(N)=1 molL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：(1)25 (2)增大 (3)6 (