四川省遂寧市青堤中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省遂寧市青堤中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 298K時(shí)，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH12參考答案：D試題分析：鹽酸滴加氨水，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺(jué)的滯后性，為減小滴定誤差，在該

2、滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，A錯(cuò)誤。M點(diǎn)pH=7，如果二者恰好反應(yīng)，生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL，B錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4) +c(H)c(Cl)+c(OH)。由于M點(diǎn)處的溶液顯中性，c(H)c(OH)，所以c(NH4)c(Cl)。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4)c(Cl) c(H)c(OH)，C錯(cuò)誤。N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH)=0.1mol/L1.32%=1.32103 mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的

3、溶液中氫離子濃度=mol=7.61012 mol/L，根據(jù)pH=-lgc(H)可知此時(shí)溶液中pH12，D正確。2. J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AR、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定B工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來(lái)制備MCJ和氫組成的化合物分子中只可能含有極性共價(jià)鍵DJ、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：BC略3. 下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是 ()A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：

4、 Al33NH3H2O=Al(OH) 33NHB鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2 Al(OH)4-3H2Z D四羥基合鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)4-4H=Al34H2O參考答案：B略4. 過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A0.5molNAB53g0.5molC53gNAD11.2L0.5mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】由化學(xué)方程式：2Na2O2+2C

5、O22Na2CO3+O2，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解答】解：設(shè)二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加14g時(shí)，參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差 2mol 2mol 56g x y 14g解之得：x=0.5mol，y=0.5mol碳酸鈉的質(zhì)量=0.5mol106g/mol=53g因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，1mol二氧化碳的體積11.2L；由化學(xué)方程式可知，0.5mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)消耗0.5mol過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.5

6、mol2=0.5mol，即有 0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移 故選B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力，題目難度中等5. 綠色環(huán)境是現(xiàn)代化城市的標(biāo)志，也是城市可持續(xù)性發(fā)展的保證。近年來(lái)上海大力發(fā)展城市綠化，取得了矚目的成績(jī)。合理施肥、養(yǎng)護(hù)管理是城市綠化建設(shè)的一個(gè)重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（）（相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.（NH4）2SO4參考答案：A略6. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，18gH2O中含有2nA個(gè)

7、氫原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有nA個(gè)苯分子C.1mol Na與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D.0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA個(gè)CH3COO-參考答案：A7. 下列物質(zhì)中，既可利用化合反應(yīng)制取，也可利用溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制取的是（ ） AAl2S3 BMg3N2 CFe(OH)3 DCuS參考答案：答案：C8. N0代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3N0 B25時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2N0 C78g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是2 N0D3.2g

8、S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N0參考答案：A略9. 在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（yx）mol參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S中，S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)

9、由+3價(jià)降低為+2價(jià)，反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題【解答】解：A反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯(cuò)誤；B氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是S，故B錯(cuò)誤；C由離子方程式可知生成2molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成xmolS，則轉(zhuǎn)移2xmol電子，故C錯(cuò)誤；D由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則剩余Fe3+的物質(zhì)的量為（y3x）mol，所以原Fe3+的總物質(zhì)的量為2xmol+（y3x）mol=（yx）mol，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題

10、考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)，難度不大10. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2 參考答案：A11. 在密閉容器中充入CO2、CO、C

11、H4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為 A3:1 B2:l C1:1 D任意比參考答案：C知識(shí)點(diǎn):計(jì)算解析：CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，即2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2。在這兩個(gè)反應(yīng)中，對(duì)Na2O2固體而言，反應(yīng)中Na2O2增重的質(zhì)量實(shí)際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na2O2H22NaOH，Na2O2CONa2CO3。固體質(zhì)量增加CO或氫氣的質(zhì)量，這說(shuō)明混合物應(yīng)該符合條件（CO）mHn。

12、所以只要將CH4和CO2設(shè)計(jì)符合C和O的比為1:1即可，答案選C。思路點(diǎn)撥:根據(jù)題意統(tǒng)攝形成規(guī)律：反應(yīng)中Na2O2增重的質(zhì)量實(shí)際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，而現(xiàn)在固體質(zhì)量增加的質(zhì)量與氣體質(zhì)量相等，則氣體可看作是（CO）mHn。12. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解96g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )A原混合酸中NO3物質(zhì)的量為01molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe + 2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶

13、液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為25 molL1參考答案：A略13. （2008全國(guó)）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，H=-1025KJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 參考答案：C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，且平衡左移，NO含量降低，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，NO含量降低，B項(xiàng)正確；加入催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，D項(xiàng)正確。14. 為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀

14、硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 molL1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為()A0.005 mol B0.01 mol C0.025 mol D0.03 mol參考答案：B略15. （2000上海卷）22.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（） A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本

15、題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。.配制0.50 molL-1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： .測(cè)定中和熱(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值

16、（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g)。則中和熱H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。 A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接

17、測(cè)定H2SO4溶液的溫度參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見(jiàn)海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開(kāi)發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請(qǐng)寫(xiě)出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3已測(cè)得化合物B為S一構(gòu)型，請(qǐng)寫(xiě)出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫(xiě)

18、出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。418. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級(jí)范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長(zhǎng)度為幾m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多? （2）你認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案：(共4分) （1）碳納米管管身彎曲開(kāi)叉部位，以及兩端封閉部分（2分） （2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電，所以可能具有超導(dǎo)性(其它答案只要合理均可給分) （2分）略19. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合