四川省雅安市樂英中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省雅安市樂英中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷正確的是RTQWKA含T的鹽溶液一定顯酸性B原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性：QWRD最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：KW參考答案：D略2. 設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A. 1mol ICl與H2O完全反應生成氯化氫和次碘酸，轉移的電子數為NAB. 常溫常壓下，56 g丁烯

2、(C4H8)中含有的共價單鍵總數為8 NAC. 電解精煉銅時，陽極質量減少64g，閉合回路轉移的電子數一定為2NAD. 質量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數相等，都為0.1 NA參考答案：D【詳解】A、ICl與H2O反應生成氯化氫和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反應中各元素化合價均不變，沒有電子的轉移，選項A錯誤；B、56 g丁烯 (C4H8)為1mol，1個C4H8中含有10個單鍵，故1mol丁烯 (C4H8)含有的共價單鍵總數為10 NA，選項B錯誤；C、電解精煉銅時，因陽極粗銅中存在金屬性比銅強的鋅、鐵，也存在金屬性比銅弱的銀、金等，電解時銀、金不失電子產生陽極泥，若

3、陽極質量減少64g，則實際失電子數目不等于2NA，即轉移的電子數不等于2NA，選項C錯誤；D、S2、S4、S6的最簡式相同，為S，依據硫元素守恒計算物質的量=0.1mol，其中所含硫原子數一定為0.1NA，選項D正確；答案選D。3. 下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴參考答案：C【考點】氧化還原反應【分析】發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答【解答】解：A海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應

4、，故B不選；C氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故C選；D海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C4. 二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列方法中不能對二者進行鑒別的是()。A利用金屬鈉或者金屬鉀 B利用質譜法C利用紅外光譜法 D利用核磁共振氫譜參考答案：B略5. 2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災害全國哀悼日，為防止大災之后有大疫，災區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一。高鐵酸鈉是一種新

5、型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應為：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制備的主要反應為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有關說法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯6價B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子DNa2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質參考答案：C略6. 由CO、H2和O2組成的混和氣體60 mL，在一定條件下恰好完

6、全反應，測得生成物在101kPa 120下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3參考答案：A略7. 心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式：下列關于心酮胺的描述，錯誤的是()A可以在催化劑作用下和溴反應B可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應C在一定條件下可以發(fā)生消去反應D可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：B8. 下列實驗能達到目的的是A用溴水鑒別苯和己烷 B用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-C將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD用濃HNO3與Cu 反應制備NO2參考答案：D略9. 下列關于

7、膠體的說法中正確的是A. 根據是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體帶電荷C. 長江入海口附近形成泥沙三角洲是因為河水中的土壤膠體粒子聚沉導致D. 向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質鹽析。參考答案：C【詳解】A、分散系按照分散質粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體膠粒帶同種電荷，故B錯誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來形成了三角洲，故C

8、正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質變性，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。10. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。 下列說法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液

9、，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu2eCu2參考答案：B略11. 國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如右圖，下列關于該物質的說法正確的是A其分子式為C15H21O4B分子中只含有1個手性碳原子C既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應D既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：BC略12. 下列離子方程式書寫正確的是( )A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. Fe

10、Cl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-參考答案：D略13. 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A鋁粉與WO3共熱制備金屬鎢B高溫下CO還原Fe2O3制備鐵C鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣DCa(OH)2與NH4Cl加熱制備氨氣參考答案：B試題分析：A鋁粉與WO3共熱制備金屬鎢的反應屬于鋁熱反應，是放熱反應，故A錯誤；B高溫下CO還原Fe2O3制備鐵既是氧化還原反應，又是吸熱反應，故B正確；C鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣的反應屬于放熱反應，故C錯誤；DCa(OH)2與NH4Cl加熱制備氨氣的反應不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選B。14. 從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅

11、硬、幾乎透明的物質，可制成電阻率最小的納米材料，其結構如圖所示下列關于石墨烯的說法不正確的是（）A具有良好的導電性和透光性B石墨烯屬于新型有機化合物，熔沸點較高C石墨烯、金剛石互為同素異形體D在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物【考點】同素異形體【分析】A石墨烯可制成電阻率最小的納米材料； B石墨烯屬于碳的單質；C同素異形體是同種元素形成的不同單質；D碳能在氧氣中燃燒參考答案：B【解答】解：A石墨烯可制成電阻率最小的納米材料，說明石墨烯具有良好的導電性，故A正確； B石墨烯屬于碳的單質，不是化合物，也不是高分子化合物，故B錯誤；C石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質，互為同素異形體

12、，故C正確；D碳能在氧氣中燃燒，石墨烯屬于碳的單質，能與氧氣反應，故D正確故選B【點評】本題以石墨烯為知識背景，考查了碳的單質的性質，屬于信息給予題，題目難度不大15. 下列說法正確的是 A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 D要實現Fe2+ Fe3+的轉化，必須加入氧化劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

13、_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準確濃度的標準溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH 溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_

14、mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_。參考答案：(1) A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F (3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）已知2X2(g)Y2(g) 2Z(g)Ha kJmol1(a0)，在一個容積固定的密閉容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 時充分反應達平衡后Z的濃度為W molL1，放出熱量b kJ。(1)此反應平衡常數表達式為_；若

15、將溫度降低到300 ，則反應平衡常數將_(填“增大”“減少”或“不變”)。(2)若原來容器中只加入2 mol Z，500 充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_W molL1(填“”“”或“”)，a，b、c之間滿足關系_(用代數式表示)。(3)能說明反應已達平衡狀態(tài)的是_(從下列選項中選擇)。ac(Z)2c(Y2) b容器內壓強保持不變 cV逆(X2)2V正(Y2) d容器內的密度保持不變(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應器開始體積相同)，相同溫度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將_(填“變大”“變小”或“不變”)。參考答案：略18. （12分）A

16、、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。 試回答：（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為_；以下選項中的試劑可以檢驗C溶液中金屬陽離子的是_（填字母編號）。aNaOH溶液 bKSCN溶液 c稀硫酸 d新制氯水與KSCN溶液C溶液在貯存時應加入少量金屬單質X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） （3）若A、B、C為含有同種金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B。反應的離子方程式可能為 或 。參考

17、答案：（1）d e（2分，漏選錯選均不得分）（2）FeCl3（2分）ad（2分，選對一個給1分，錯選不給分）2Fe3+Fe3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分） （3）Al3+ +3OHAl(OH)3（2分） Al(OH)4+H+Al(OH)3+H2O（2分）【知識點】元素化合物推斷 離子方程式 氧化還原反應 解析：（1）若X是強氧化性單質，A是單質，則A和X形成的化合物有變價元素，aS和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，所以符合轉化關系；bN2和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，所以符合轉化關系；cNa和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化

18、鈉，所以符合轉化關系；dMg和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應，所以不符合轉化關系；eAl和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應，所以不符合轉化關系；故選de；（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，且X是變價金屬，則為鐵，所以C是氯化亞鐵，B是氯化鐵，A是氯氣，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液無顏色變化，再滴加氯水，溶液呈紅色，則證明含有亞鐵離子，或加入氫氧化鈉，生成白色沉淀后變成灰綠色，也可證明含有亞鐵離子，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子而變質，為防止變質，C溶液在貯存時應加入少量鐵，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，離子反應方程式為：2Fe2+Fe=3Fe3+。（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應可生成B，則A和X的反應與量有關，且B是氫氧化鋁，X可能是氫氧化鈉和鹽酸，氯化鋁和氫氧化鈉反應生