四川省雅安市樂(lè)英中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省雅安市樂(lè)英中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是RTQWKA含T的鹽溶液一定顯酸性B原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWRD最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：KW參考答案：D略2. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1mol ICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，56 g丁烯

2、(C4H8)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為8 NAC. 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD. 質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1 NA參考答案：D【詳解】A、ICl與H2O反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反應(yīng)中各元素化合價(jià)均不變，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、56 g丁烯 (C4H8)為1mol，1個(gè)C4H8中含有10個(gè)單鍵，故1mol丁烯 (C4H8)含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為10 NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解精煉銅時(shí)，因陽(yáng)極粗銅中存在金屬性比銅強(qiáng)的鋅、鐵，也存在金屬性比銅弱的銀、金等，電解時(shí)銀、金不失電子產(chǎn)生陽(yáng)極泥，若

3、陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則實(shí)際失電子數(shù)目不等于2NA，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、S2、S4、S6的最簡(jiǎn)式相同，為S，依據(jù)硫元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.1NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。3. 下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答【解答】解：A海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)

4、，故B不選；C氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C4. 二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是()。A利用金屬鈉或者金屬鉀 B利用質(zhì)譜法C利用紅外光譜法 D利用核磁共振氫譜參考答案：B略5. 2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災(zāi)害全國(guó)哀悼日，為防止大災(zāi)之后有大疫，災(zāi)區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一。高鐵酸鈉是一種新

5、型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯6價(jià)B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DNa2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)參考答案：C略6. 由CO、H2和O2組成的混和氣體60 mL，在一定條件下恰好完

6、全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa 120下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3參考答案：A略7. 心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是()A可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)D可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B8. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A用溴水鑒別苯和己烷 B用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-C將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD用濃HNO3與Cu 反應(yīng)制備NO2參考答案：D略9. 下列關(guān)于

7、膠體的說(shuō)法中正確的是A. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體帶電荷C. 長(zhǎng)江入?？诟浇纬赡嗌橙侵奘且?yàn)楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導(dǎo)致D. 向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質(zhì)鹽析。參考答案：C【詳解】A、分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯(cuò)誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體膠粒帶同種電荷，故B錯(cuò)誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會(huì)使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來(lái)形成了三角洲，故C

8、正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。10. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。 下列說(shuō)法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液

9、，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2eCu2參考答案：B略11. 國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A其分子式為C15H21O4B分子中只含有1個(gè)手性碳原子C既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：BC略12. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. Fe

10、Cl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-參考答案：D略13. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋁粉與WO3共熱制備金屬鎢B高溫下CO還原Fe2O3制備鐵C鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣DCa(OH)2與NH4Cl加熱制備氨氣參考答案：B試題分析：A鋁粉與WO3共熱制備金屬鎢的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B高溫下CO還原Fe2O3制備鐵既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故B正確；C鐵粉與水蒸氣加熱制備氫氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DCa(OH)2與NH4Cl加熱制備氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。14. 從石墨中分離出來(lái)的石墨烯是最薄、最堅(jiān)

11、硬、幾乎透明的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法不正確的是（）A具有良好的導(dǎo)電性和透光性B石墨烯屬于新型有機(jī)化合物，熔沸點(diǎn)較高C石墨烯、金剛石互為同素異形體D在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物【考點(diǎn)】同素異形體【分析】A石墨烯可制成電阻率最小的納米材料； B石墨烯屬于碳的單質(zhì)；C同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；D碳能在氧氣中燃燒參考答案：B【解答】解：A石墨烯可制成電阻率最小的納米材料，說(shuō)明石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，故A正確； B石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是化合物，也不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體

12、，故C正確；D碳能在氧氣中燃燒，石墨烯屬于碳的單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題以石墨烯為知識(shí)背景，考查了碳的單質(zhì)的性質(zhì)，屬于信息給予題，題目難度不大15. 下列說(shuō)法正確的是 A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) D要實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

13、_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH 溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)

14、mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。參考答案：(1) A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F (3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）已知2X2(g)Y2(g) 2Z(g)Ha kJmol1(a0)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W molL1，放出熱量b kJ。(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)；若

15、將溫度降低到300 ，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_(填“增大”“減少”或“不變”)。(2)若原來(lái)容器中只加入2 mol Z，500 充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_W molL1(填“”“”或“”)，a，b、c之間滿足關(guān)系_(用代數(shù)式表示)。(3)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(從下列選項(xiàng)中選擇)。ac(Z)2c(Y2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cV逆(X2)2V正(Y2) d容器內(nèi)的密度保持不變(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同)，相同溫度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將_(填“變大”“變小”或“不變”)。參考答案：略18. （12分）A

16、、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。 試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)；以下選項(xiàng)中的試劑可以檢驗(yàn)C溶液中金屬陽(yáng)離子的是_（填字母編號(hào)）。aNaOH溶液 bKSCN溶液 c稀硫酸 d新制氯水與KSCN溶液C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量金屬單質(zhì)X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） （3）若A、B、C為含有同種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B。反應(yīng)的離子方程式可能為 或 。參考

17、答案：（1）d e（2分，漏選錯(cuò)選均不得分）（2）FeCl3（2分）ad（2分，選對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)選不給分）2Fe3+Fe3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分） （3）Al3+ +3OHAl(OH)3（2分） Al(OH)4+H+Al(OH)3+H2O（2分）【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物推斷 離子方程式 氧化還原反應(yīng) 解析：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，A是單質(zhì)，則A和X形成的化合物有變價(jià)元素，aS和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；bN2和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；cNa和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化

18、鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；dMg和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；eAl和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；故選de；（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，且X是變價(jià)金屬，則為鐵，所以C是氯化亞鐵，B是氯化鐵，A是氯氣，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液無(wú)顏色變化，再滴加氯水，溶液呈紅色，則證明含有亞鐵離子，或加入氫氧化鈉，生成白色沉淀后變成灰綠色，也可證明含有亞鐵離子，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子而變質(zhì)，為防止變質(zhì)，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量鐵，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2+Fe=3Fe3+。（3）若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則A和X的反應(yīng)與量有關(guān)，且B是氫氧化鋁，X可能是氫氧化鈉和鹽酸，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生