四川省雅安市坪壩中學高一化學下學期期末試題含解析

1、四川省雅安市坪壩中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制1.0mol?L1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是（）A稱取碳酸鈉晶體53.0gB移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗C定容時，俯視觀察刻度線D定容后，將容量瓶反復倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：C【考點】溶液的配制【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，

2、凡是使n偏大或者是V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反正使溶液濃度偏低，據(jù)此解答【解答】解：A配制1.0mol?L1 Na2CO3溶液500mL，應稱量碳酸鈉晶體質(zhì)量m=1.0mol/L0.5L286g/mol=143.0g，稱取碳酸鈉晶體53.0g，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；B移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗，導致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯誤；C定容時，俯視觀察刻度線，導致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故C正確；D定容后，將容量瓶反復倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導

3、致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；故選：C2. 下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產(chǎn)氣量和反應快慢不同D .二者在一定的條件下不能相互轉(zhuǎn)化參考答案：B略3. 下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是ASO2 BCO CCO2 D懸浮顆粒參考答案：C略4. 在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達平衡的是（ ）A混合氣

4、體的壓強 B混合氣體的密度CC、D的物質(zhì)的量的比值 D氣體的總物質(zhì)的量參考答案：A5. 右圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是At1時，只有正方向反應Bt2時，反應未到達最大限度Ct2- t3，反應不再發(fā)生Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略6. 某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為()離子Na+Al3+ClX個數(shù)3a2aabA. SO42、4 a B. NO3、4 a C. OH、8 a D. SO42、8 a參考答案：A試題分析：根據(jù)溶液電中性原則，溶液中陽

5、離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)來解答。溶液呈電中性，則溶液中存在3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl-）+nbN（X），設(shè)X的電荷數(shù)為n，則A、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl-）+4a2N（SO42-），電荷守恒，正確；B、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+4aN（NO3-），電荷不守恒，錯誤；C、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+8aN（OH-），電荷不守恒，錯誤；D、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+8a2N（SO42-），電荷不守恒，錯誤。7. 下列是反應2A + 3B = C + 4D

6、在不同時刻測得的速率,其中最快的是( )A. V(A)=0.6mol/L.s B. V(B)=0.9mol/L.sC. V(C)=0.4mol/L.s D. V(D)=1.0mol/L.s參考答案：C8. 在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是A鋅 B銀 C石墨 D銅參考答案：A略9. 在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g 2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ） AN2、H2、NH3在密閉容器中共存 BN2、H2、NH3的濃度相等 CN2、H2、NH3的濃度不再變化 D反應停止，正

7、、逆反應速率都等于零參考答案：C略10. 下列物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（ ）A1 mol KClO3 B0.5 mol H3PO4 C32g O2 D3.011023 CO2參考答案：A略11. 關(guān)于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是A. 反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應B. 需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應C. 化學反應中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等D. 化學反應過程中的能量變化，服從能量守恒定律參考答案：BA. 反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應，A正確；B. 需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，例如木炭燃燒，B

8、錯誤；C. 化學反應中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等，C正確；D. 化學反應過程中的能量變化，服從能量守恒定律，D正確，答案選B。12. 下列敘述中正確的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù) B元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個族，共18個縱行C除短周期外，其他周期均有18種元素DX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第A族參考答案：B略13. 在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是A. 水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 B. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C. 水、硝酸銀溶液、稀

9、硝酸 D. 水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸參考答案：A三種物質(zhì)中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應不能生成新的雜質(zhì)，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，且注意不能引入新雜質(zhì)。氯氣需要注意物質(zhì)分離、提純的區(qū)別：物質(zhì)的分離是將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。物質(zhì)的提純是將混合物中的雜質(zhì)除去而得到目標

10、物質(zhì)的過程又叫混合物的凈化和除雜。0.5L 1 mol L1 FeCl3溶液與0.2L 1 mol L1KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比A5 : 2 B15 : 2 C3 : 1 D1 : 3參考答案：C略15. 下列物質(zhì)能導電,其中屬于電解質(zhì)的是A. NaCl溶液 B. 鐵絲 C. 四氯化碳 D. 熔融的NaOH參考答案：D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精、四氯化碳等注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物【詳解】ANaCl溶液是混合物，故A錯誤； B鐵是單質(zhì)，故不屬于電

11、解質(zhì)，故B錯誤；C.四氯化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D熔融的NaOH能導電且是化合物，故D正確。故選：D?！军c睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，解題關(guān)鍵：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物，易錯點A，NaCl溶液是混合物二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟計算，稱量， ，冷卻，移液，洗滌并移液， ， 搖勻。（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個儀器，該儀器的名稱是： 。使用容量瓶前必須進行的操作是 。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是

12、_g（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水： 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。定容是俯視刻度線： 。參考答案：（1） 溶解 ； 定容 （2） 膠頭滴管 ； 檢查是否漏水 ； _ 29.3 _（3） 無影響 偏低 偏高 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100400時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學

13、方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2、S2O42、SO32，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式: （4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式： 參考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）寫出下列反應的化學方程式反應 _ ；反應 _。參考答案：（1）Na Al Fe FeC