化學(xué)選修四(魯科版)練習(xí)第1章檢測題Word版含解析

1、第1章檢測題(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(此題包括15個小題，每題3分，共45分)11gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的選項是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1O221C2H2=2HOH571.6kJmolD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1答案：B2如圖表示相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷以下說法中正確的選項是()等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多紅磷比白磷牢固C白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是吸熱反應(yīng)

2、D紅磷比白磷更簡單與氧氣反應(yīng)生成P4O10剖析：依照圖象剖析，A項，等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，錯誤；B項，白磷能量高于紅磷，物質(zhì)擁有的能量越低越牢固，紅磷比白磷牢固，正確；C項，白磷能量高于紅磷，白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)，錯誤；D項，白磷能量高于紅磷，物質(zhì)具有的能量越低越牢固，白磷比紅磷爽朗，更簡單與氧氣反應(yīng)生成P4O10，錯誤。答案：B3H2和I2在必定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)HakJmol1。已知(a、b、c均大于零)：以下說法不正確的選項是()反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開1molHH鍵和1molII鍵所需能量大于斷開2molHI鍵所

3、需能量C斷開2molHI鍵所需能量約為(cba)kJD向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ剖析：A項，HakJmol1(a大于零)說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷開1molHH鍵和1molII鍵所需能量小于斷開2molHI鍵所需能量；C項，由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得斷開2molHI鍵所需能量約為(cba)kJ；D項，H2和I2在必定條件下的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ。答案：B4已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：2H3F3(g)3H2F2

4、(g)H1akJmol1H2F2(g)2HF(g)H2bkJmol1已知a、b均大于0，則可推斷反應(yīng)H3F3(g)=3HF(g)的H為()A(ab)kJmol1B(ab)kJmol1C(a3b)kJmol1D1.5b)kJmol1剖析：由13得：H331H1322F(g)=3HF(g)H221311。H2abkJmol1.5b)kJmol2答案：D5關(guān)于以以下列圖裝置的表達(dá)正確的選項是()甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極B甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H在銅片上被還原C甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)D甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小剖析：甲為原電池，乙為電解池，鋅片分別作負(fù)極與陰極，

5、H分別在銅片與鋅片上被還原，鋅片上發(fā)生的分別是氧化反應(yīng)與還原反響。甲中銅片上H被還原有氣泡生成，乙中銅電極被氧化生成Cu2，銅片質(zhì)量減小。答案：D6化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的選項是()A氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHB電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2C粗銅精髓時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2剖析：O22H2O4e=4OH是氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式，7一種新式的A不正C確；不粗正銅確精；華時D，與不電正源確正。極相連的應(yīng)是粗銅，燃料電

6、Fe2e=Fe2是鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化的負(fù)極反應(yīng)式，池，它以多孔鎳板為電答案：B極插入KOH2C2H67O2中，今后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2CO310H2O，相關(guān)此電8KOH=4K池的推斷正確的選項是(A正極反應(yīng)為14H2O7O228e=28OHB放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH高升C每耗資1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為12molD放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變剖析：將原電池的化學(xué)反應(yīng)原理和該原電池反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行聯(lián)系，剖析可知，該原電池中的正極反應(yīng)為：14H2O7O228e=28OH，將該原電池的離子方程式減去正極反應(yīng)式，可得負(fù)極反應(yīng)式為：2C2H636OH28e

7、=4CO2324H2O(剖析各選項，可得出答案)。答案：A8某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl2Ag=2AgClH2而設(shè)計了以下四個實驗，你認(rèn)為可行的是()剖析：題給反應(yīng)是一個不能夠自覺進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，必定借助電解手段才能使之發(fā)生。B、D兩裝置不是電解池，顯然不能夠使之發(fā)生；A裝置是電解池，但Ag棒作陰極而不參加反應(yīng)，其電解池反應(yīng)不是題給反應(yīng)，A裝置不能夠使題給反應(yīng)發(fā)生；C裝置是電解池，Ag棒作陽極而參加反應(yīng)，其電解池反應(yīng)是題給的反應(yīng)，C裝置能使題給的反應(yīng)發(fā)生。答案：C9.如圖實驗為研究金屬腐化的實驗，以下相關(guān)說法正確的選項是()食鹽水中有氣泡逸出B鐵表面的反應(yīng)為Fe3e=Fe3C紅色第一在食鹽水滴

8、的中心出現(xiàn)D該實驗研究的是金屬的吸氧腐化剖析：食鹽水顯中性，圖中裝置發(fā)生吸氧腐化，正極：O22H2O4e=4OH；負(fù)極：2Fe4e=2Fe2，食鹽水與鐵片都與O2接觸的地方第一出現(xiàn)紅色，故D項正確。答案：D10金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達(dá)正確的選項是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni22eNi電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt答案：D11將以以下列圖實驗裝置的K閉合，以下判斷正確

9、的選項是()ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c(SO24)增大D片刻后可觀察到濾紙b點變紅色剖析：A.Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.電子流向是負(fù)極到正極，但ab這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動，故B錯誤；C.選項中硫酸根離子濃度基本保持不變，故C錯誤；D.選項中是濾紙a點是陰極，氫離子放電，b作陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，周邊氫離子濃度增大，故D錯誤。答案：A12燃燒熱是指105Pa時，1mol純物質(zhì)圓滿燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。已知以下熱化學(xué)方程式：1112CH4(g)O2(

10、g)=2CO2(g)H2O(l)H445.15kJmol3CH4(g)2O2(g)=CO(g)2H2O(l)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)1H607.3kJmolH890.3kJmol1H802.3kJmol1則CH4的燃燒熱為()1B607.3kJmol1A445.15kJmolC890.3kJmol1D802.3kJmol1剖析：1mol甲烷圓滿燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時的H11，故甲烷的燃燒熱為890.3kJmol。890.3kJmol答案：C13.以以下列圖原電池工作時，右池中Y2O27轉(zhuǎn)變?yōu)閅3。以下

11、表達(dá)正確的選項是()A左池電極反應(yīng)式：X42e=X2B每耗資1molY2O27，轉(zhuǎn)移3mol電子C改變右池溶液的c(H)，電流強(qiáng)度不變D左池中陰離子數(shù)目增加剖析：該裝置是原電池，右池中Y2O27轉(zhuǎn)變?yōu)閅3是還原反應(yīng)，反響式是Y2O276e14H=7H2O2Y3，左池電極發(fā)生氧化反應(yīng)X22e=X4，右池中的陰離子經(jīng)過鹽橋流向左池，A錯誤，D正確；每耗資1molY2O27，轉(zhuǎn)移6mol電子，B錯誤；改變右池溶液的c(H)，電流強(qiáng)度改變，C錯誤。答案：D14(2015浙江卷)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混雜氣系統(tǒng)備H2和CO是一種新的能源利用方式，基根源理以以以下列圖所示。以下

12、說法不正確的選項是()AX是電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式是H2O2e=H2O2、CO22e=COO2通電C總反應(yīng)可表示為H2OCO2=H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11剖析：A項，依照圖示，X極產(chǎn)物為H2和CO，是H2與2OCO的還原產(chǎn)物，可判斷發(fā)生還原反應(yīng)，由此判斷X為電源的負(fù)極，A項正確；B項，依照題意，電解質(zhì)為固體金屬氧化物，能夠傳導(dǎo)O2，故在陰極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O2e=H2O2、CO22e=COO2，B項正確；C項，依照電極產(chǎn)物及B項發(fā)生的電極反通電應(yīng)可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為H2OCO2=H2COO2，C項正確；D項，依照C項的電解總反應(yīng)方程式，陰陽兩極的氣體

13、的物質(zhì)的量之比為21，D項錯誤。答案：D15按圖甲裝置進(jìn)行實驗，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示經(jīng)過電極的電子的物質(zhì)的量。以下表達(dá)正確的選項是()AF表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量BE表示反應(yīng)實質(zhì)耗資H2O的物質(zhì)的量CE表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量DF表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量電解剖析：電解實質(zhì)為2CuSO42H2O=2CuO22H2SO4，則每經(jīng)過4mole，生成Cu2mol，O21mol，耗H2O2mol，生成2SO42mol。答案：B二、非選擇題(此題包括5各小題，共55分)16(14分)請依照所學(xué)知識回答以下問題：(1)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的H(化

14、學(xué)計量數(shù)同樣)分別為H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)同樣條件下，2mol氫原子所擁有的能量_1mol氫分子所擁有的能量。(3)已知常溫時紅磷比白磷牢固，比較以下反應(yīng)中H的大小：H1_H2。4P(白磷，s)5O22514P(紅磷，s)5O2(g)=2PO(s)H25H2(g)=2PO(s)(4)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱kJmol量_57.3kJ。已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t、pkPa時，圓滿反應(yīng)生成CO和H2的混雜氣體，吸取了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

15、剖析：(1)反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物總能量的差，故H1H2。(2)2mol氫原子形成新化學(xué)鍵形成1mol氫分子時放熱，故2mol氫原子所擁有的能量大于1mol氫分子所擁有的能量。(3)常溫時紅磷比白磷牢固，則白磷的能量比紅磷高，燃燒時放出的熱量多，則H1H2。(4)濃硫酸與其他水溶液混雜時放熱，故濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ。(5)根據(jù)題意配平化學(xué)方程式，注明物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱。答案：(1)(2)(3)(4)11132CH4(g)2H2O(g)=2CO(g)2H2(g)1HakJmol17(8分)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)

16、為2H2O2=2H2O。若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極_，正極_。若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極_，正極_。剖析：電解質(zhì)溶液為堿性，在書寫電極反應(yīng)式時可出現(xiàn)OH，但不能夠出現(xiàn)H；同樣，電解質(zhì)溶液為酸性，在書寫電極反應(yīng)式時可出現(xiàn)H，但不能夠出現(xiàn)OH。答案：H22e2OH=2H2OO22H2O4e=4OHH22e=2HO24e4H=2H2O18(9分)ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混雜溶液。該電池的負(fù)極資料是_。電池工作時，電子流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混雜溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會加速某電極

17、的腐化，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好采納以下試劑中的_(填代號)。aNaOHbZncFedNH3H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中經(jīng)過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_g。剖析：(1)原電池的負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極：Zn2e=Zn2；電池工作時，電子從負(fù)極流向正極。(2)Zn與Cu2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的Cu附著在Zn的表面構(gòu)成銅鋅原電池，加速反應(yīng)速率，從而加速Zn的腐化。(3)電解池的陰極是發(fā)生還原反應(yīng)的一極：2H2e=H2；每生成1molMnO2需轉(zhuǎn)移2mol電子，故每經(jīng)過2mol電子，理論上生成1mol

18、MnO2，質(zhì)量為87g。答案：(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加速鋅的腐化b(3)2H2e=H28719(10分)按圖進(jìn)行電解實驗(A、B、C、D均為惰性電極)，可供選擇的電解質(zhì)溶液列于下表中。要求滿足的條件是：工作一段時間后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；B、C兩極上放電的離子的物質(zhì)的量相等。甲乙組別甲燒杯NaOH溶液AgNO3溶液H2SO4溶液NaCl溶液乙燒杯CuSO4溶液CuCl2溶液AgNO3溶液AgNO3溶液應(yīng)選擇的電解質(zhì)溶液是_組。電極反應(yīng)式：A極_；B極_；C極_；D極_。(3)當(dāng)B極上析出7.1g電解產(chǎn)物時，C極將析出_g_。剖析：由題中實

19、驗裝置圖可知甲、乙兩池串連，四個電極經(jīng)過的電量相等，由電解原理知甲池pH高升的是組，若為組，B極生成O2，C極生成Cu，兩極上放電離子的物質(zhì)的量不相等，所以符合條件的只有組。設(shè)C極析出Ag的質(zhì)量為x，由B、C兩極經(jīng)過7.1gx電量相等得等式1211，x21.6g.71gmol答案：(1)(2)2H2e=H22Cl2e=Cl22Ag2e=2Ag4OH4e=O22H2O銀20(14分)請用以以下列圖所示儀器裝置設(shè)計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。(1)所選儀器連接時，各接口的序次是(填各接口的代號字母)：A接_，_接_，B接_，_接_。(2)實驗時，

20、裝置中的石墨電極接電源的_極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；鐵電極接電源的_極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；此電解總反應(yīng)方程式為_。實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)情況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰巧為50.0mL，則溶液中OH的濃度為_。剖析：依照電解飽和食鹽水陽極所發(fā)生的反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2，為防范電極被腐化，實驗中一般采納石墨作陽極，陰極發(fā)生的是水電離出的H離子被還原，2H2e=H2，從而破壞水的電離平衡，在陰極地域里形成氫氧化鈉，顯堿性，陰極平時使用鐵電解電極。電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2。U型管反應(yīng)器中的兩個電極未限制哪個是陽極或陰極，可以任意

21、采納。而反應(yīng)器兩邊連接哪些儀器及其連接序次，取決于A、B為哪一種電極、其電極產(chǎn)物和實驗要求。設(shè)A上電極為鐵質(zhì)電極、B上電極為石墨電極，則反應(yīng)器兩邊所采納的各儀器接口連接序次為A接貯氣瓶的GF，把水?dāng)D入量筒上H導(dǎo)管，用量筒測量出排出的水量，以測定氫氣產(chǎn)生的體積。B接洗氣瓶的DE，生成的氯氣在洗氣瓶里氧化淀粉碘化鉀溶液，以證明其氧化性，節(jié)余的氯氣通入燒杯里的C導(dǎo)管，借助氫氧化鈉吸取氯氣，防范污染大氣。0.0056L已知電解產(chǎn)生氫氣5.60mL，相當(dāng)于22.4Lmol142510mol。44x210mol510mol5104mol1c(OH)0.05L0.01molL。答案：(1)GFHDEC(2)

22、正2Cl2e負(fù)2H2通電2e2H2O=2NaOHH2Cl2=H22NaCl(3)c(OH)10.01molL第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨1合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程以下：關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的選項是()混雜氣進(jìn)行循環(huán)利用依照綠色化學(xué)思想合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行C對原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)變率D使用催化劑能夠提高反應(yīng)的速率，但是不能夠使平衡向正反應(yīng)方向搬動剖析：低溫誠然有利于平衡正向搬動，但低溫會致使反應(yīng)速率降低，不利于提高生產(chǎn)效率，答案選B。答案：B2關(guān)于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施以高壓，以下表

23、達(dá)中正確的選項是()都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響都對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間C都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響D催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強(qiáng)無此作用剖析：對化學(xué)反應(yīng)N223，催化劑和高(g)3H(g)2NH(g)壓均能縮短達(dá)到平衡的時間，但只有高壓可使平衡向生成NH3的方向搬動，催化劑不影響平衡。答案：C3接觸法制硫酸工藝中，其主要反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在450并有催化劑存在條件下建立平衡，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向搬動的是()A及時分別出SO3氣體選擇高效的催化劑C

24、合適高升溫度D增大O2的濃度剖析：增大O2濃度可加速反應(yīng)的進(jìn)行，并使平衡向正反應(yīng)方向搬動。答案：D4下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同樣樣溫度和壓強(qiáng)下，平衡混雜物中含量的變化情況。NH3達(dá)到平衡時混雜物中NH3的含量為(體積分?jǐn)?shù))入料V(N2)V(H2)13：10203060100200300400500600比較200和300時的數(shù)據(jù)，可判斷高升溫度，平衡向_方向搬動，正反應(yīng)方向為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)依照平衡搬動原理，合成氨合適的條件是_。A高溫高壓B高溫低壓C低溫高壓D低溫低壓計算500，30MPa時N2的轉(zhuǎn)變率_。實質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)合成氨時，考慮濃度對化學(xué)平衡的影響，還采納了一些措施。請

25、寫出其中的一個措施：。剖析：(3)N23H22NH3初步130轉(zhuǎn)變n3n2n平衡1n33n2n2n100%（1n）（33n）2n26.4%n0.4177故N2的轉(zhuǎn)變率為0.4177100%41.77%。1答案：(1)左(或逆反應(yīng))放熱(2)C(3)41.77%(4)加入過分的N2(或及時從平衡混雜物中移走NH3)(時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(此題包括6個小題，每題8分，共48分。每題只有一個選項切合題意)1工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，以下關(guān)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的圖象中，錯誤的選項是()剖析：合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)增大的

26、程度大，A正確；在T1時NH3%最大，達(dá)到平衡，再高升溫度，平衡逆向搬動，NH3%減小，B正確，C錯誤；增大壓強(qiáng)，平衡向右搬動，NH3%增大，D正確。答案：C2關(guān)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，以下說法中正確的選項是()A達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小達(dá)到平衡后，高升溫度，既加速了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率C達(dá)到平衡后，減小容器體積，既有利于加速正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)變率D加入催化劑能夠縮短達(dá)到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了答案：C3.反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(

27、g)H0在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系以以下列圖，則氨的百分含量最高的一段時間段是(t1t6，只改變了溫度或壓強(qiáng))()At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6剖析：此題觀察了對速率時間圖象的剖析。化學(xué)平衡時v(正)v(逆)，氨的百分含量不變。t1t2、t4t5，v(逆)大于v(正)，平衡向左搬動，致使氨的百分含量減少。所以氨的百分含量最高時是0t1。答案：A4合成氨的溫度和壓強(qiáng)平時控制在約500以及21075107Pa的范圍，且進(jìn)入合成塔的N2和H2的體積比為13，經(jīng)科學(xué)實驗測定，在相應(yīng)條件下，N2和H2反應(yīng)所得NH3的平衡濃度(體積分?jǐn)?shù))以下表所示，而實質(zhì)從合成塔出來的混雜氣體中

28、含有氨約為15%，這表示()2107Pa5107Pa50019.1表中所測數(shù)據(jù)有顯然誤差生產(chǎn)條件控制不當(dāng)C氨的分解速率大于展望值D合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)到平衡答案：D5在合成氨的反應(yīng)中，N2和H2的初始加入量為110mL、130mL，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的整體積變?yōu)?20mL，則生成NH3的體積為()A10mLB20mLC25mLD30mL剖析：依照N23H22NH3V1322110mL130mLV(NH3)110mL130mL220mL20mL減小2體積也等于生成NH3的體積數(shù)，即：V(NH3)20mL答案：B6以下事實，不能夠用勒夏特列原理講解的是()A反應(yīng)CO(g)NO2(g)CO2(g)N

29、O(g)H0，高升溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向搬動B合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采納相對較低的溫度C溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D對2HI(g)H2(g)I2(g)，增大平衡系統(tǒng)的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使系統(tǒng)顏色變深答案：D二、非選擇題(此題包括3個小題，共52分)7(17分)工業(yè)上合成氨是在必定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：N2(g)3H1，其部分工藝流程2(g)2NH3(g)H92.44kJmol以以以下列圖所示：反應(yīng)系統(tǒng)中各組分的部分性質(zhì)見下表：氣體氮氣氫氣氨熔點/沸點/回答以下問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。隨著溫度

30、高升，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。平衡常數(shù)K值越大，表示_(填字母)。AN2的轉(zhuǎn)變率越高BNH3的產(chǎn)率越大C原料中N2的含量越高D化學(xué)反應(yīng)速率越快合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采納氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后經(jīng)過把混雜氣體的溫度降低到_使_分別出來；連續(xù)循環(huán)的氣體是_。剖析：(1)由方程式N223不難寫出：(g)3H(g)2NH(g)NH32KN2H23，依照此反應(yīng)H0，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高升溫度平衡向吸熱方向搬動，即向左搬動，NH3減小，N2和H2增大，故K減小。(2)平衡常數(shù)K值越大，說明NH3越大，N2和H2就越小，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，故N2的轉(zhuǎn)變率就越高，NH3的產(chǎn)率就越大(注：產(chǎn)率是指實質(zhì)產(chǎn)生的NH3與理論產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量之比)。(3)依照氣體的熔、沸點可知，氨氣簡單液化，使其分別可使平衡正向搬動，節(jié)余N2和H2循環(huán)使用，以提高產(chǎn)率。NH2答案：(1)33減小(2)AB(3)33.42氨N2和H28(18分)合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增加對糧食的需求，也為有機(jī)合成供應(yīng)了足夠的原料氨。合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：N223。在(g)3H(g)2NH(g)298K時：H92.2kJmol1，K106(molL1)2。從平衡常