天津四合莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津四合莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法或表示方法正確的是A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol可知：若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJC由C（石墨）=C（金剛石）H= +1.90kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定D在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)

2、+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/mol參考答案：B略2. 在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分?jǐn)嚢韬?，測(cè)得溶液的密度為1.2 g/mL ，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 A、 0.02mol/L B 2.0mol/L C 5.0 mol/L D 7.5mol/L參考答案：C略3. 右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖，在t1 時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）A2SO2(g)O22SO3(g)；H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0CH2(g)I2(g)2HI(g)；H0

3、DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0參考答案：答案：B4. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，用小火緩慢加熱反應(yīng)混合液，以防止混合液飛濺出來(lái)B用酒精萃取碘水中的碘C用醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)和堿石灰共熱制甲烷D將鐵屑、液溴和苯混合制溴苯參考答案：答案：D5. 某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成

4、。下列所得結(jié)論正確的是 （ ）A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D略6. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少 BNaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3- C常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pHc（C1-）參考答案：C略7. 下列離子方程式正確的是：A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明礬溶液中滴加Ba(

5、OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2參考答案：C略8. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al6OH2AlO23H2C用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+

6、D純堿溶液中滴入醋酸：CO322H+H2O CO2參考答案：C略9. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略10. 下列說(shuō)法正確的是A蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化學(xué)物B氨鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石染料參考答案：B【解析】A項(xiàng)，蔗糖不屬于高分子，故錯(cuò)

7、；C項(xiàng)，生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式, 它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用,顯然太陽(yáng)能熱水器不屬于生物質(zhì)能的范疇，故錯(cuò)。D項(xiàng)，植物油屬于酯類，不屬于化石燃料，故錯(cuò)。 11. 下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（ ）Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸共熱濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱A. B. C. D. 參考答案：A略12. 下列敘述正確的是 兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高 難

8、失去電子的原子，易形成陰離子 單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵 離子化合物中一定含有離子鍵A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：A13. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略14. W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ

9、3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）Ad點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH、CO、I-Bc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO、HCO參考答案：C略15. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說(shuō)法中，不正確的是（）A每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子B該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C3molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原D反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4參考答案：C

10、知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算 答案解析:C 解析：A、因氧化還原反應(yīng)中得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，則生成1molFe3O4時(shí)1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為122=4mol電子，正確；B、因該反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升高到+3價(jià)，硫由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，則該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑，正確；C、3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)只有2mol被氧化，此時(shí)該反應(yīng)中1molO2被還原，故C說(shuō)法不正確；D、由電荷守恒可知，（+2）3+（-2）2+x（-1）=-2，則x=4，故D說(shuō)法正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了學(xué)生利用信息中的氧化還原反應(yīng)來(lái)分析氧化劑及還原劑，明確元素的

11、化合價(jià)及在該反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用電子守恒、電荷守恒來(lái)解答此類習(xí)題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：20090323A和E的溶液顯堿性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A

12、E的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。（3）寫出、的離子方程式： ； 。參考答案：（14分）（1）ANa2CO3 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DAlCl3 EBa(OH)2（2）CO32H-2OHCO3OH（3）Fe2Fe3+3Fe2+ Al3+4OHAlO22H2O （每反應(yīng)式3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同

13、學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mo

14、l1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）_。當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2 L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團(tuán)的名稱為 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的目的是：_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.有一個(gè)CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng) （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 19. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧