天津?qū)氎鎱^(qū)李家深高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、天津?qū)氎鎱^(qū)李家深高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氟氯烴對(duì)大氣臭氧層有破壞作用。據(jù)報(bào)道南極上空的臭氧空洞已有三個(gè)中國的面積！科學(xué)家們呼吁人類要保護(hù)臭氧層。大氣層中，臭氧的作用是吸收CO2 補(bǔ)充O2 吸收紅外線 吸收紫外線參考答案：D2. NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是 （ ）ANaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸 參考答案：D略3. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是AO

2、H Na HCO3 Cl BBa2 Na Cl SO42CK Al3+ SO42 OH DAg Al3 NO3 H參考答案：D略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族， W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A. 原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)C. Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料D. Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)參考答案：B【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原

3、子序數(shù)依次增大。X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，可能為氫或碳，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，為鋁，Z與X位于同一主族， 對(duì)應(yīng)的元素為鈉或硅，但是Z的原子序數(shù)大于鋁，硅X為碳，Z為硅，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和，為氯。A. 根據(jù)同周期元素，從做到右半徑減小判斷，原子半徑： r(Y)r(Z) r(W)r(X)，故錯(cuò)誤；B. Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，能相互反應(yīng)，故正確；C. 硅是制造太陽能電池板的主要材料，不是二氧化硅，故錯(cuò)誤；D. 根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定分析，碳的非金屬性強(qiáng)，故碳的簡單氣態(tài)氫化物的

4、穩(wěn)定性比硅的強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選B。5. 下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液參考答案：D略6. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（ ）A. 丙烯 B. 乙炔 C. 甲醇 D. 丁烷參考答案：C略7. 在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1，kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ。那么Q1，與Q2之間的關(guān)系是 。 AQ1Q2 BQ1O2-Na+Al3+ (3) 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 (4)（NH4）2SO3或NH4HSO3解析：A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C

5、可形成A2C和A2C2兩種共價(jià)化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl。(1)G的元素名稱為：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案為：氯；第三周期VIIA族；(2)一般而言，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-O2-Na

6、+Al3+，故答案為：S2-O2-Na+Al3+；(3)工業(yè)上冶煉Al的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al2O3(熔融)4Al+3O2，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；(4)由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，則X為(NH4)2 SO3或NH4HSO3，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：SO32-+2H+=SO2+H2O或HSO3-+H+=SO2+H2O，故答案為：(NH4)2 SO3或NH4HSO3。 18. （各5分，共10分）下列說法不正確的填序號(hào)（ ） 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

7、 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一元素 一種元素的原子只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對(duì)原子量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)參考答案：略19. 膠體是一種特殊的分散系，有很多特殊的性質(zhì)?，F(xiàn)有下列試劑供選擇來制備各種膠體：飽和FeCl3溶液；Na2SiO3溶液；稀鹽酸；蒸餾水；NaOH溶液。（1）證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。（2）制備硅酸膠體所需的試劑為_（填序號(hào)），涉及的反應(yīng)的離子方程式為_。（3）將上述兩種膠體混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，這一性質(zhì)稱為膠體的_。（4）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸溶解，寫出沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式_。參考答案：(1)用一束光照射，從側(cè)面能看到一道光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成 (2) 2H+ SiO32= H2SiO3（膠體） (3)出現(xiàn)沉淀 聚沉 (4)2Fe(OH)3+ 6H+2I=2Fe2+I2+6H2O（4）HI為電解質(zhì)，加入Fe(OH)3膠體中發(fā)生膠體聚沉，先產(chǎn)生沉淀，后Fe(OH)3與HI發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而溶解，且Fe3+有強(qiáng)氧化性，I 有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+，2Fe(OH)3+ 6H+2I=2Fe2+