天津?qū)氎嫠囆g(shù)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、天津?qū)氎嫠囆g(shù)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有三種不同的基團(tuán)，分別為X、Y、Z，若同時分別取代苯環(huán)上的三個氫原子，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是A10種 B8種 C6種 D4種參考答案：A2. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=a kJ?mol1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：下列說法中正確的是（）t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即a0B當(dāng)平衡濃度符合c（

2、CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時的溫度為830C當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D當(dāng)v（H2）=v（H2O）時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解答：解：A、根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、在某平衡狀態(tài)時，c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），則說明平衡

3、常數(shù)K=1，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度為830，故B正確；C、當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，故C錯誤；D、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v正（H2）和v正（H2O）始終相等，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度對化學(xué)平衡的影響等知識點(diǎn)，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，壓強(qiáng)對該反應(yīng)的平衡移動無影響，為易錯點(diǎn)3. 下列物質(zhì)中，可溶于水的是( )A膽固醇： B芬必得：C保幼激素JH-I： D維生素C：參考答案：D略4. 下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( )A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴

4、露在空氣中變質(zhì)C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸 DSO2和Na-2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C試題分析：A濃硝酸和氯水均見光易分解，可用棕色試劑瓶保存，A錯誤；B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)，都是鋇空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致，B錯誤；C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，前者是鈍化，后者不反應(yīng)，原理不相同，C正確；DSO2和Na-2SO3溶液均具有還原性，都能使氯水褪色，D錯誤，答案選C。5. 將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的2L pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液剛好使Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2、使 Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2 mol.L-1 Na

5、OH 溶液1.2 L；,則樣品中Al2O3的質(zhì)量為 ( )A. 2.04g B. 4.08g C. a/2 D. 20.4g參考答案：A略6. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A實(shí)驗(yàn)室用裝置制氨氣 B裝置可用于收集O2、CO2、NO2等氣體C裝置可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物 D裝置可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略7. 根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（）A由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H0B由圖知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C由圖知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施D在10L容器、850時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量參考答案

6、：C8. 關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是A圖1制備并收集少量NO2氣體 B圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負(fù)極C圖3常用于分離互不相溶的液體 D圖4可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯參考答案：B9. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是()A. 分子式為C26H28O6NB. 遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)C. 1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D. 1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol NaOH溶液完全反應(yīng)參考答案：A略10. 下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是 （）A跟鋅反應(yīng)制氫氣 B跟苯、濃硝酸作用制硝基苯C溶解金屬銅 D作乙酸乙酯水解的催化劑參考答案：答案

7、：AD 11. 若室溫時0.1mol?L1的鹽NaX溶液PH9，則該溶液中起水解反應(yīng)的X離子占全部X離子的是A.0.01 B.0.09 C.1.0 D.無法確定參考答案：A12. 微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）A. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB. 電極1的電勢比電極2上的低C. 溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高D. 正極的電極反應(yīng)：2NO3+10e+12H=N2+6H2O參考答案：C【分析】圖示分析可知微

8、生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負(fù)極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則電極1的電極反應(yīng)式為：CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NH4+2O2NO3-+2H+H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A. 結(jié)合A、B極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)為CH3COONH4被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為CO2和N2的過程，其化學(xué)方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14

9、H2O，A項正確；B. 微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負(fù)極，即電極1的電勢比電極2 上的低，B項正確；C. 微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項錯誤；D. 電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，D項正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】新型燃料電池一直是高考高頻考點(diǎn)，學(xué)生要抓住原電池的基本工作原理，學(xué)會分析電子轉(zhuǎn)移方向、反應(yīng)物與生成物，電極反應(yīng)式的正確書寫是解題的關(guān)鍵。13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是 選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中含有Na+B向

10、濃度均為0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。KspKspC室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH約為8。HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng)D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈存在可逆過程：Fe3+Ag Fe2+Ag+，且溶解度AgClAg2SO4參考答案：D14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：（ ）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- +

11、 4NH4+ + 2H2OBNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3 CNaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ =BaCO3 + 2H2O + CO32-DNaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-參考答案：D略15. 地殼中化學(xué)元素含量前四為排序正確的是（ ）A氧、硅、鐵、鋁 B鐵、氧、鋁、鎂C氧、硅、鋁、鐵 D硅、氧、鋁、鐵參考答案：C解：根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，鈣，可知C答案正確故選：C二

12、、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_（選填以下選項的代號）。A生石灰 B二氧化硅 C五氧化磷 D燒堿（3）B裝置的作用_；E裝置的作用_（4）通人C裝置的兩導(dǎo)管左邊長、右邊短，原因是_（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產(chǎn)物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_參考答案：（1）

13、（2） A、D（3） 干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4） 因?yàn)楹獾拿芏刃?，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5） （6） 將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型為

14、。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機(jī)試劑為原料合成，設(shè)計最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X

15、為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_。參考答案：19. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（