天津工農(nóng)村中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津工農(nóng)村中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強參考答案：A【詳解】A. Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，故B錯誤；C

2、. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中即有離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D. 非金屬性最強的元素為F，無正價，不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，故D錯誤；故選A.【點睛】本題考查的是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。解題時需注意D選項非金屬性最強的元素為F，無正價；B選項化學(xué)反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。2. 氫原子的電子云圖中小黑點表示的意義是 A1個小黑點表示一個電子 B黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C表示電子運動的軌跡 D表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少參考答案：D3. 隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機日益

3、成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是A加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B利用太陽能，將海水蒸餾淡化C將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A略4. 元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A.該周期的元素都是放射性元素B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的A族元素是金屬元素D.該周期的A族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D5. 聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，由丙

4、烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A. 屬于高分子化合物B. 鏈節(jié)為CH2CHC. 單體為CH2=CH-COORD. n為聚合度參考答案：B【詳解】A. 聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B.鏈節(jié)為，故B錯誤；C. 根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D. 根據(jù)高聚物的定義可知n為聚合度，故D正確；故選B。6. 工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是AClO2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物BNaClO

5、3在反應(yīng)中失去電子CH2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：D略7. 下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A. H2SO3IFe2NO C. Fe2IH2SO3NOB. IFe2H2SO3NO D. NOFe2H2SO3I參考答案：A略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子B. 在MnO2的作用下，1 mol H2O

6、2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子C. 在標準狀況下，22.4 L H2和4 g He均含有NA個分子D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA參考答案：CA. 1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3分子聚集成膠粒，使膠體粒子小于NA個，A錯誤；B. 1 mol H2O2充分生成水和氧氣，負一價氧1/2被氧化生成氧氣，另1/2被還原生成水，轉(zhuǎn)移NA個電子，B錯誤；C. 在標準狀況下，22.4 L H2的物質(zhì)的量為1mol，4 g He的物質(zhì)的量為1mol，都含有NA個分子，C正確；D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L1的MgCl2溶液中，因沒有溶液體積，故

7、無法計算出Cl的物質(zhì)的量，D錯誤。9. 如果花生油中混有水，最好的分離方法是（）A過濾B蒸餾C分液D萃取參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜 分析：食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答解答：解：A過濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯誤；B蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故B錯誤；C食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D萃取法可以實現(xiàn)在兩種溶劑中溶解度不一樣的

8、物質(zhì)的分離，故D錯誤；故選C點評：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大10. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A. 強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B. 在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C. 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 室溫下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42參考答案：D試題分析：A、強堿性溶液含有OH-離子，與Al3+反應(yīng)，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液無色透明，故要排除Cu2+，錯誤；C、Ca2+與

9、CO32-形成沉淀，故錯誤；D、酸性溶液中，均共存。11. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和2O，耗氧量最多 （ ）、C2H6 、C3H8 、C4H10 、C5H12參考答案：A略12. 定容容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是A. 升高溫度B. 使用催化劑C. 充入稀有氣體，增大體系壓強D. 增加I2和H2的起始量參考答案：C【詳解】A.升高溫度，使分子的能量增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故不選A；B.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，故不選B；C.充入稀有氣體，增大體系壓強，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故選C；D.增加I

10、2和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故不選D。故選C。13. 下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是 A在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說明原未知試液中含有。 B在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍變白，說明濃硫酸具有吸水性C在銅片上滴加少量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明稀硫酸沒有氧化性D某未知氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO2參考答案：B14. 請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解。(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是_；僅發(fā)生離子鍵破

11、壞的是_；(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是_；(3)N2的電子式為_；Na2O2的電子式為_；CO2的電子式為_。參考答案：(1) (2) (3) 【分析】根據(jù)過程中發(fā)生變化的特點以及是否有新物質(zhì)生成、是否形成新化學(xué)鍵判斷；根據(jù)物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵書寫相應(yīng)的電子式?！驹斀狻浚?）碘升華時，碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵不被破壞；氧氣溶于水時，氧氣分子存在于水中，化學(xué)鍵不被破壞；氯化鈉溶于水時，氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；燒堿熔化時，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，

12、共價鍵被破壞；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價鍵被破壞；通過以上分析知，化學(xué)鍵沒有被破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；（2）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是；（3）氮氣為共價分子，氮氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過氧根離子間為離子鍵，其電子式為；CO2為共價化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為。15. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32 C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定

13、有Ba2+D先加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽離子各不相同。它們在溶液中電離的陰陽離子分別為：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。當四種物質(zhì)相互反應(yīng)時，有如下現(xiàn)象：A+B 產(chǎn)生白色沉淀B+D 產(chǎn)生白色沉淀C+D 產(chǎn)生藍色沉淀（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A B C D （2）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B B+D C+D 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式： 乙丙的離子方程式_； 丙甲的化學(xué)方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是_ （填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_。參考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，