天津楊村第三中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、天津楊村第三中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 利用右圖實(shí)驗裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗結(jié)論的是 實(shí)驗結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)CH2O工業(yè)電石KMnO4乙炔具有還原性D硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：SCSi參考答案：D2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中

2、：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 參考答案：C略3. 已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量4P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2則H1與H2的關(guān)系正確的是：AH1H2 BH1H2 CH1H2 D無法確定參考答案：B略4. 具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖K4262所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是()。圖K4262A分子式為C20H16N2O5B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯

3、色反應(yīng)C不能發(fā)生酯化反應(yīng)D一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)參考答案：A略5. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A30min時降低溫度，40min時升高溫度B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)D30min40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C6. 下列實(shí)驗操作與預(yù)期實(shí)驗?zāi)康幕蛩脤?shí)驗結(jié)論一致的是選項實(shí)驗操作實(shí)驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶

4、液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3強(qiáng)參考答案：A解析：A、與堿溶液共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3），說明溶液中有NH4+ ，故A正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液中可能存在SO32或HSO3，故B錯誤；C、將Cl2通入品紅溶液中，

5、品紅溶液褪色，證明Cl2的氧化性，故C錯誤；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，是酸性環(huán)境下的硝酸根離子將Fe(NO3)2氧化的，證明氧化性:HNO3比Fe3強(qiáng)，故D錯誤。故答案選A7. 能證明乙醇分子中有一個羥基的事實(shí)是()。A乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣C乙醇能溶于水D乙醇能脫水參考答案：B略8. （2007山東卷）11.下列說法正確的是 A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本

6、題考查有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A錯；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，高級脂肪酸中有不飽和鍵，C錯；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯。9. 下列實(shí)驗報告中，完全正確的是參考答案：C10. 將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2NH3CaCl2 參考答案：A11. 下列說法正確的是（ ） A.常溫時，NaHCO3 溶液的pH 值比同濃度的CH3COONa 溶液小B.常溫時，pH=3的硫酸與pH=1

7、1的氨水等體積混合后，溶液呈酸性C把FeCl 和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe203 固體 D以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的體積相同 參考答案：答案；C 12. 下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（ ） A海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸 B工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度 C工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅 D火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略13. 下列物質(zhì)存放方法正確的是A.少量的鈉保存在無水乙醇中 B.藥品柜的同一層不可同時存放濃硝酸和濃氨水 C.少量白磷保存在二硫化碳中 D.硅酸鈉溶液保存在

8、有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B14. 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 ()A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流入海處易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D選項A屬于蛋白質(zhì)膠體遇電解質(zhì)聚沉；選項B是土壤膠粒遇電解質(zhì)(海水中)發(fā)生聚沉；選項C是蛋白質(zhì)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象；選項D中Fe33OH=Fe(OH)3，此時生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不屬于膠體15. (08福建省質(zhì)檢)黃磷（P4）與濃氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4 + 3KOH + 3H2O PH3+ 3KH2PO2被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為

9、（ ）A12 B21 C31 D13 參考答案：答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗室制備FeSO47H2O的流程如下：（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_。（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。（3）FeSO47H2O是某些補(bǔ)血劑的主要成分，將1.5 g某補(bǔ)血劑預(yù)處理，配成100mL溶液。實(shí)驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補(bǔ)血劑（1.5 g）中鐵元素的含量，配制100 mL 1.200 10 2 molL1的KMnO4溶液

10、時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是_；實(shí)驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_。a 稀硝酸 b.稀鹽酸 c稀硫酸 d濃硝酸 KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_滴定管中。滴定到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_。滴定完畢，三次實(shí)驗記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。滴定次數(shù)實(shí)驗數(shù)據(jù)123V（樣品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：（1）除去廢鐵屑表面的油污；（2）降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO47H2O的損耗；（3）用玻璃棒引流，玻璃

11、棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口； c；酸式滴定管；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；16.8。試題分析：（1）CO32-水解生成OH-，溶液顯堿性，酯在堿性條件下完全水解，所以可用純堿溶液除油污，故答案為：除去廢鐵屑表面的油污；（2）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高二增大，因此用冰水洗滌的另一個目的是減少洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗，故答案為：降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4?7H2O的損耗；（3）轉(zhuǎn)移液體需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，故答案為：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線

12、以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；硝酸有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，能被高能酸鉀氧化為氯氣，只能用稀硫酸；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡皮管，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定終點(diǎn)時，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色，否則不可以判斷達(dá)到終點(diǎn)；故答案為：c；酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；配平反應(yīng)的離子方程式：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，滴定中由于第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，反應(yīng)需要的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為10-3L1.210-2mol/L=1810-5mol則：5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O5mol 1moln 1810

13、-5mol n=1810-5mol5=9010-5mol，則1.500g硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片含鐵的質(zhì)量為9010-5mol556g/mol =0.252g，所以該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量為100%=16.8%，故答案為：16.8%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計如下實(shí)驗：已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為有色物質(zhì)。（1）中的白色沉淀是_。（2）分離并洗滌的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化_。（3）中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有_。（4）

14、實(shí)驗的設(shè)計目的_。（5）對于中紅色褪去的原因及Ag+與SCN反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計：.甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，解釋為_。.乙同學(xué)為了探究中是否發(fā)生Ag+氧化SCN的反應(yīng)，又設(shè)計以下對比實(shí)驗：現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。.丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN，為證明其猜想，設(shè)計如下實(shí)驗：現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。丙同學(xué)的設(shè)計在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_。（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是_。參考答案：(1) Ag2SO4 (2)A

15、g2SO4(s) +2 I =2Ag I(s) + SO42 (3)Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+ ，2Ag+ +SO42= Ag2SO4 (4)探究中白色沉淀的來源，排除中銨根的影響。或：驗證此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及銨根是否有還原性（答案合理即給分） (5) .局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3，當(dāng)振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆移，溶液褪色。 .避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱（排除銀離子與硫氰根接觸產(chǎn)生沉淀的影響等合理

16、可以給分） (6)硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)（其它描述合理給分）【點(diǎn)睛】本題考查常見陽離子檢驗，通過設(shè)計實(shí)驗方案，分析離子反應(yīng)的原因，考查學(xué)生的創(chuàng)新設(shè)計的能力，命題側(cè)重于離子檢驗時排除其他離子可能造成的干擾及簡答題的答題規(guī)范和實(shí)驗方案設(shè)計。18. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (

17、g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）某溫度下反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_（用K1、K2表示）。（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線變?yōu)榍€和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是_。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是_。（4）一種甲醇燃

18、料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2molL1的KOH溶液。請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_。參考答案：（1）吸熱 （2）= K1K2 （3）加催化劑 將體積壓縮為2L （4）O2+4e+2H2O = 4OH 1.2NA(1.26.021023) （5）210-7b/(a-2b)解析：（1）根據(jù)溫度對平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響

19、分析；（2）化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；依據(jù)平衡常數(shù)的含義分析；（3）根據(jù)外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響結(jié)合圖像分析解答；（4）根據(jù)原電池的工作原理分析、判斷和計算；（5）溶液等體積混合溶質(zhì)濃度減少一半，醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，結(jié)合概念計算。（1）分析圖表數(shù)據(jù)，反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（2）化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以KA=KB；反應(yīng)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O，分析三個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知平衡常數(shù)K3=K1K2；（3）圖象分析曲線變化為曲線是縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體積可變得是恒壓容器，說明改變的是加入了催化劑；當(dāng)曲線變?yōu)榍€時一氧化碳物質(zhì)的量增大，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比，氣體物質(zhì)的量不變，曲線，體積為3L，一氧化碳濃度為3mol/L，改變條件后變?yōu)闉榍€，一氧化碳濃度為4.5mol/L，則體積壓縮體積為：3：V=4.5：3，V=2L，所以將