青海省西寧市沛西中學2022-2023學年化學高三第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO22、鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能在高溫下正常工作B電池工作時，H+向正極移動C電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷變小D該電池的

2、總反應式為: 該電池的總反應式為MgH2O2H2SO4MgSO42H2O3、下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）選項實驗目的實驗操作A加快O2的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2B制取并純化氯氣常溫下向MnO2中滴加濃鹽酸，將生成的氣體依次通過濃硫酸和飽和食鹽水C檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D驗證Cu和濃硫酸反應生成CuSO4向反應后的溶液中加水，觀察溶液變藍色AABBCCDD4、某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如下圖所示。下列實驗事實與所得結(jié)論相符的是實驗事實所得結(jié)論A濕潤的品紅試紙褪

3、色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2B濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C濕潤的藍色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)D加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3AABBCCDD5、利用I2O5可消除CO污染，其反應為：反應為I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )Ab點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)Cb點和d點的化學平衡常數(shù)：KbKdD0到0.5 m

4、in反應速率v(CO)=0.3 molL-1min-16、下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體B制作果凍利用了膠體的性質(zhì)C膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D溶液是穩(wěn)定的分散系7、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解8、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應:(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A反應I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

5、之比為1:1B溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時一定發(fā)生了還原反應C反應中生成3 mol Br2時，必有5 mol電子轉(zhuǎn)移D氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素9、下列有關(guān)實驗操作的敘述，錯誤的是（ ）A中和熱的測定實驗時，眼睛要注視溫度計的刻度變化B萃取時，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液C中和滴定實驗時，為了使滴定終點的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑D蒸餾時，溫度計的讀數(shù)剛達到某物質(zhì)的沸點，不能立即收集餾出物10、依據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是A堿性：KOHNaOH B氧化性:C12SC穩(wěn)定性：HBrHI D酸性 H3PO4HNO311、研究電化學的裝置

6、如圖所示，虛線框中可接a (電流計）或b (直流電源）。下列說法錯誤的是A接a，該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B接a，石墨是正極C接b，鐵片連正極時被保護D接b，石墨連正極時石墨上產(chǎn)生氣泡12、對實驗的實驗現(xiàn)象預測正確的是A實驗：液體分層，下層呈無色B實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實驗：試管中有紅色沉淀生成D實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體13、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A放電時PbO2發(fā)生氧化反應B放電時的負極反應式為Pb+SO42-2e-=PbSO4C充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D充電時的

7、陰極反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+14、一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是A容器中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B該反應正反應為吸熱反應C容器中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時向容器加入CO0.8mol、Cl20.

8、8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%15、下列對有機物結(jié)構(gòu)或反應特征的描述正確的是A乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應和氧化反應B有機物C4H11N的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C丙烯中反應分別是取代反應、加成反應D化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數(shù)相同16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH4、SO42、NO3Bc(NO3)=1mol/L的溶液中：H、Fe2、SO42、ClC中性溶液中：NH4、Fe3、SO42、ClD=11012的溶液中：K、Na、S2O32、F二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由

9、短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_（填化學式）；（2）反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_；（3）反應中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學式）；（4）反應產(chǎn)物中K的化學式為_；（5）反應的離子方程式為_。18、有機化學基礎(chǔ)M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下： 已知：請回答下列問題：（1）C的化學名稱為_。（2）AB、HM的反應類型分別為_、_。（

10、3）F中所含官能團的名稱為_。G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）試劑1為_。（5）DN的化學方程式為_。（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為_。苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，1 mol Q最多消耗3 molNaOH核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為62211（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機試劑任選），設(shè)計制備聚丙烯酸（）的合成路線：_。19、SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。(1)實驗室常用亞硫酸鈉與

11、70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式_。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)C的作用是_。(4)設(shè)計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應所得還原產(chǎn)物_。某同學將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。操 作現(xiàn) 象取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變藍(約為12)，后褪色將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色一段時間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去 (1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(2)中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_；用離子方程式解釋中溶液黃綠色褪去的主要原因

12、_。20、磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和_。（3）試劑X、Y的組合最好是_（填字母）。a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_

13、；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是：_。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是_，反應結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是_。21、Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等領(lǐng)域應用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下:（1）“硫酸化焙燒”時：硫化銅礦需粉碎的目的是_；CuS 與O2反應生成CuSO4等物質(zhì)的化學方程式為_；加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是_。（2）“浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_ (至少列舉兩點)。（3）“制備”時，溶液的pH與C

14、u2O 的產(chǎn)率關(guān)系如右圖所示。在100時，發(fā)生反應的離子方程式為_ 圖中在4pH5 時，pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高，是因為_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】試題分析：電解質(zhì)的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2、B【答案解析】A高溫下，過氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，A錯誤；B電池工作時，陽離子向正極移動，則H+向正極移動，B正確；C正極上發(fā)生H2O2+2H+2e-=2H2O，

15、氫離子減少，則pH增大，C錯誤；D負極上Mg失去電子，正極上過氧化氫得到電子生成水，則該電池的總反應式為：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D錯誤，答案選B。3、A【題目詳解】A、在過氧化氫溶液中加入少量MnO2，MnO2具有催化作用，加快雙氧水的分解速率，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸常溫下不反應，而且純化氯氣時應先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，不能判斷是否已氧化變質(zhì)，正確的實驗方法：溶于水，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，故C錯誤；D、隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔?/p>

16、而Cu與稀硫酸不反應，反應后的混合物中一定含硫酸，所以應將反應后的混合物注入水中，順序不合理，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、沉淀生成、實驗技能為解答關(guān)鍵，易錯點C，3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，注意實驗的隱含條件。4、A【題目詳解】A. 濕潤的品紅試紙褪色，說明生成的物質(zhì)具有漂白性，則證明燃燒時生成了二氧化硫，故A正確；B. 濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫離子被氧化劑氧化為硫單質(zhì)，瓶內(nèi)含有氧氣具有氧化性，不一定是二氧化硫被還原，故B錯誤；C. 濕潤的藍色石蕊試紙變紅，是因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使石

17、蕊試紙變紅，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C錯誤；D. 硫與氧氣燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；答案選A。5、C【分析】在做可逆反應相關(guān)的圖像題時，首先要學會看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達到用圖的目的，在看圖時，要先看橫縱坐標的含義，再看一下圖中的拐點、起點、交叉點、特殊點以及終點，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學原理與圖形結(jié)合起來，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用?！绢}目詳解】A根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)(CO2)=y2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量起始量)100%=(1.62)10

18、0%=80%，A錯誤；B兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；Cb點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：KbKd，C正確；D0到0.5min時，a點時CO2的體積分數(shù)(CO2)=0.30，起始時加入的CO為2mol，反應過程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點時n(CO2)=20.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=(0.6mol2L)0.5min=0.6 molL1min1，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題中比較巧的一點是，反應物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開始時

19、通入2molCO，由此可知，體系當中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分數(shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學反應速率。6、C【題目詳解】A. 向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體，方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故A正確；B. 果凍是膠體，制作果凍利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C. 溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達爾效應，丁達爾效應只是膠體所特有的性質(zhì)，故C錯誤；D. 溶液很穩(wěn)定，是穩(wěn)定的分散系，故D正確；故選C。7、D【題目詳解】ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學

20、鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。8、C【答案解析】A. (I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B. 溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應或還原反應，故錯誤；C. 反應5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3 mol B

21、r2時，必有5 mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。9、C【答案解析】試題分析：A、中和熱的測定的公式為cmt/n(H2O)，測定是的溫度，因此眼睛注視溫度計的最高溫度，故說法正確；B、充分萃取完成后，靜置分層，然后分液，故說法正確；C、指示劑加多，對終點顏色的變化，產(chǎn)生干擾，因此加幾滴指示劑，故說法錯誤；D、應稍微超過沸點，故說法正確?？键c：考查實驗基本操作等知識。10、D【答案解析】試題分析：A因為金屬性KNa，所以堿性KOHNaOH，故A正確；B因為非金屬性ClS，所以氧化性Cl2S，故B正確；C因為非金屬性

22、BrI，所以穩(wěn)定性HBrHI，故C正確；D因為非金屬性NP，所以酸性H3PO4HNO3，故D錯誤；故選D?？键c：考查了元素周期律的作用的相關(guān)知識。11、C【答案解析】接a，構(gòu)成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a，構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負極，故B正確；接b，構(gòu)成電解池，鐵片連正極時被腐蝕，故C錯誤；接b，構(gòu)成電解池，石墨連正極時石墨上的電極反應為 ，故D正確。12、D【題目詳解】A碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4將碘水中的碘萃取到CCl4中，下層呈紫紅色，A錯誤；B氯化銨和氫氧化鈣共熱反應生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱

23、堿，故白色沉淀不會溶解，B錯誤；C氯化鐵與KSCN反應生成Fe(SCN)3，溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀，C錯誤；DCaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會析出藍色晶體，故D正確；故答案為D。13、B【答案解析】A項，放電時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合價由PbO2中的+4價降為+2價，PbO2發(fā)生得電子的還原反應，錯誤；B項，放電時負極Pb失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Pb+SO42-2e-=PbSO4，正確；C項，充電時反應為2PbSO4+2H2O= Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2

24、O的摩爾質(zhì)量小于H2SO4的摩爾質(zhì)量，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，錯誤；D項，充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，錯誤；答案選B。點睛：本題考查鉛蓄電池的工作原理和電極反應式的書寫。放電時為原電池原理，充電時為電解原理；充電時陰極電極反應為放電時負極反應的逆過程（如題中B、D項），充電時陽極電極反應為放電時正極反應的逆過程。解題時需注意PbSO4難溶于水，放電時正負極質(zhì)量都增加，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少；充電時電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加。14、C【題目詳解】A容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比，

25、則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A錯誤；B依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：和為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；C依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6反應平衡常數(shù)K=10，平衡時CO轉(zhuǎn)化率：100%=80%；依據(jù)中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2a 0轉(zhuǎn)化濃

26、度(mol/L) 1 1 1平衡濃度(mol/L) 1 2a-1 1和溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=10，解得：a=0.55mol，故C正確；DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯誤；故答案為C。15、C【分析】本題主要考查了有機物同分異構(gòu)體計算，官能團對應化學反應類型，碳原子共平面問題?！绢}目詳解】A. 乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羥基，能發(fā)生取代反應，氧化反應，消去反應，A錯誤；B. 有機物C4H11N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)

27、）有8種，分別是CH2CH2CH2CH2NH2，CH2NHCH2CH2CH2，CH2CH2NHCH2CH2，CH2CH(NH2)CH2CH2，CH2CH(CH2)CH2NH2，CH2CH(CH2) NH CH2，(CH2)2CNH2，（CH2）2NCH2CH2，B錯誤；C. 丙烯轉(zhuǎn)為中，氯原子只有一個，故反應是取代反應、反應是雙鍵加成反應，C正確；D. 化合物甲()一定共平面的碳原子數(shù)為8個，乙()分子最多共平面的碳原子數(shù)為6個，不相同，D錯誤。答案為C?！敬鸢更c睛】判斷碳原子共平面問題，可以先從以下幾種簡單結(jié)構(gòu)入手：1、甲烷的空間構(gòu)型 正四面體型： 5個原子中最多有2個原子共平面。2、乙烯的

28、空間構(gòu)型 平面型：六個原子均在同一平面上。2、乙炔的空間構(gòu)型 直線型：四個原子在同一條直線上。4、苯的空間構(gòu)型 平面六邊型：六個碳原子和六個氫原子12個原子共平面。5、HCHO的空間構(gòu)型 平面三角型：分子中所有原子共平面。再從結(jié)構(gòu)不同的基團連接后分析：1直線與平面連接：直線結(jié)構(gòu)中如果有2個原子（或者一個共價鍵）與一個平面結(jié)構(gòu)共用，則直線在這個平面上；2、平面與平面連接：如果兩個平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，兩個平面不一定重合，但可能重合；2平面與立體連接：如果甲基與平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，甲基的一個氫原子可能暫時處于這個平面上。16、A【題目詳解】A.能使甲基橙變

29、紅的溶液呈酸性, Na、NH4、SO42、NO3之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；B. c(NO3)=1mol/L的溶液中：NO3、H、Fe2會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C. 中性溶液中：Fe3易發(fā)生水解，不能大量共存，故C錯誤；D. =11012的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)與氫離子結(jié)合生成HF，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】清楚指示劑顯色的酸堿性變色范圍。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlCH2ONa2O22H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO2CON

30、a2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-【題目詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見的無色無味液體，C是水；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，A是常見的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D

31、的化學式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應中C、D均過量，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應生成CO，反應中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應，G為CO2，H為CO。（4）反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學式為Na2CO3。（5）反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-。18、苯酚 取代反

32、應 酯化反應（或取代反應） 醛基、醚鍵 銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液 CH3CHO CH2CHCHO 【題目詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應類型的反應，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可推知H為；（1）C的化學名稱為苯酚；（2）AB是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應生成氯苯和氯化氫、HM是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應（也屬

33、于取代反應）生成M和水，反應類型分別為取代反應、酯化反應（或取代反應）；（3）F為，所含官能團的名稱為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液；（5）DN是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含有酚羥基，1 mol Q最多消耗3 molNaOH，根據(jù)氧原子個數(shù)可知應該還含有一個連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個酚羥基；核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為62211，則有四種氫，其中有兩個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為

34、；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應生成CH2CHCHO，CH2CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應后酸化得到CH2CHCOOH，CH2CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為： CH3CHO CH2CHCHO19、Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O 藍色溶液變淺直至褪色 吸收尾氣SO2，防止污染空氣 取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為 Fe2+ 堿性、漂白性 Cl與 ClO 在酸性環(huán)境下反應生成氯氣 Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4

35、H+ 2Cl+ CaSO4 【答案解析】I（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+可用鐵氰化鉀溶液；（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應生成Cl2，氯氣溶于水，溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應，生成了SO42-和Cl-

36、，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】I（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O。因此，本題正確答案是：Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫，則B中反應的現(xiàn)象為：藍色溶液變淺直至褪色。 因此，本題正確答案是：藍色溶液變淺直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；因此，本題正確答案是：吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫

37、酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+的方法是取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為 Fe2+。因此，本題正確答案是：取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為 Fe2+；（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。因此，本題正確答案是：堿性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，氯氣溶于水溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反

38、應，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此離子方程式為Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4。因此，本題正確答案是：Cl與 ClO 在酸性環(huán)境下反應生成氯氣；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4。【答案點睛】本題以探究SO2與漂白精的反應為基礎(chǔ)，重點考查學生綜合設(shè)計實驗和分析解決問題的能力。涉及到二氧化硫的還原性，次氯酸根的氧化性，氯離子和硫酸根離子的檢測。解題時要熟悉漂白精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。20、關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴防止空氣中的水蒸氣進入體系導致磺酰氯水解c飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接觸面積，使之充分反應（其他合理答案也給分）蒸餾【答案解析】由(4)戊是貯氯氣裝置，可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在