黑龍江省牡東部地區(qū)四校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A0.1 m

2、ol CuOB0.1 mol CuCO3C0.1 mol Cu(OH)2D0.05 mol Cu2(OH)2CO32、反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A中子數(shù)為18的氯原子：BN2的結(jié)構(gòu)式：N=NCNa+的結(jié)構(gòu)示意圖： DH2O的電子式： 3、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(H的絕對(duì)值均正確)( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃燒熱)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(

3、中和熱)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反應(yīng)熱)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反應(yīng)熱)4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無(wú)色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+Bc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-CpH=12的無(wú)色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-5、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）A證明醋酸酸性比硼酸強(qiáng)B實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵C實(shí)驗(yàn)室制氨氣D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱AAB

4、BCCDD6、常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）A各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：dc b aB常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9Ca點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等Dd點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)7、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是( )A(CH3)3CHOB(CH3)2CHCH2COOHCCH3CH2CH2CHODCH3CH2CH2CH2CH2OH8、常溫下pH=2的溶液中離子數(shù)

5、據(jù)如下：則該溶液中還存在的一種離子是AK+BBa2+CCl-DCO32-9、下列過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和硝酸鉀C用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果10、Na2SmOn對(duì)應(yīng)的多種鹽，均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A若m=1，n=3,該鹽溶液可用于吸收Cl2B若m=1，n=4,檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C若m=2，n=3,該鹽與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D若m=2，n=8,若該鹽中S顯+6價(jià)，則1個(gè)S2O82中過(guò)氧鍵的數(shù)目為111、FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO3，實(shí)驗(yàn)室模擬

6、工業(yè)流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生C沉淀的同時(shí)有NH3產(chǎn)生D檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗(yàn)12、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入0.5molL1 Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無(wú)色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2 molL1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH結(jié)合生成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水

7、解生成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42-AABBCCDD13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()AKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1molCl2，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2molD56gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.6NA14、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)

8、：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC。下列說(shuō)法正確的是（ ）A當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡B其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍C達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353D其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小15、mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為aVmol反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子

9、的物質(zhì)的量為mol生成NO氣體的體積室溫下為L(zhǎng)與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()molA2項(xiàng)B3項(xiàng)C4項(xiàng)D5項(xiàng)16、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)目的操作A測(cè)定稀CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度選甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1molL1的FeCl3和CuSO4溶液AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分

10、子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i: （R,R表示氫或烴基）ii. iii. （1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是_。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（7）反應(yīng)和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_18、某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X 和醫(yī)藥中間體Y。已知:化合物AE.F 互為同分異構(gòu)體。； （1）X 中的官能

11、團(tuán)名稱為_(kāi) 和_。（2）AB 的反應(yīng)類型為_(kāi) 。（3）B+CD 的化學(xué)方程式是_ 。（4）G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 。紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基和羥基；1H- NMR 譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)寫(xiě)出該合成路線的流程圖( 無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:_。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：NONO22OH2NO2H

12、2O氣體液化的溫度：NO2（21）、NO（152）(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A_；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是_。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(3)如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_。(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。20、鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應(yīng)中，焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選

13、用_(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。(2)反應(yīng)中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH 5時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是_（寫(xiě)離子方程式）.(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376調(diào)節(jié)pH 1.010-2mol/L+1.7510-22，則還含離子為陰離子，且CO3

14、2-與Fe3+反應(yīng)生成沉淀不能共存，只有C合理，故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及離子共存，把握溶液的pH及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。9、D【答案解析】本題主要考查了高中常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用原理，及焰色反應(yīng)原理。【題目詳解】A. 用活性炭去除冰箱中的異味，利用活性炭吸附性，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B. 焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級(jí)的改變，即原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，B錯(cuò)誤；C.硅膠具有吸水性，是多孔結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能與水果成熟釋放的乙烯反應(yīng)，延緩水果變質(zhì)時(shí)間，

15、D正確；答案為D。10、C【題目詳解】A選項(xiàng)，若m=1，n=3，為亞硫酸鈉，該鹽和氯氣反應(yīng)用于吸收氯氣，故A正確；B選項(xiàng)，若m=1，n=4，為硫酸鈉，檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子，故B正確；C選項(xiàng)，若m=2，n=3，該鹽為硫代硫酸鈉，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若m=2，n=8，若該鹽中S顯+6價(jià)，設(shè)過(guò)氧根數(shù)目為x個(gè)，氧離子為y個(gè)，則2x + y = 8，-2x + (-2y) +62 = -2，x =1， y = 6 ，即1個(gè)S2O82中過(guò)氧鍵的數(shù)目為1，故D正確；綜上所述，答案為C。11、B

16、【題目詳解】A.檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化成Fe3+，應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，證明溶液中是否存在Fe2+離子，故A錯(cuò)誤；B.用Na2CO3代替NH4HCO3，碳酸鈉中碳酸根離子水解程度大，也可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故B正確； C. FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為: ，無(wú)氨氣生成，故C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，若洗滌液中加入氯化鋇溶液無(wú)沉淀生成說(shuō)明洗滌干凈，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象變化，不能用鹽酸，故D錯(cuò)誤；【答案點(diǎn)睛】解題時(shí)需注意可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化成Fe3+，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成Fe(SC

17、N)3血紅色溶液。若是檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+，實(shí)際上是檢驗(yàn)溶液中是否還有Fe2+剩余，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液證明溶液中不存在Fe2+離子。12、A【答案解析】A、硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,則將鹽酸滴入0.5 molL1Fe(NO3)2溶液中生成鐵離子、NO，觀察到溶液變黃色；有無(wú)色氣體逸出，后又變成紅棕色，故A正確；B、試驗(yàn)中NaOH過(guò)量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯在酸性溶液中水解為可逆反應(yīng),結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；D、白色沉淀可能為AgCl和硫酸鋇，應(yīng)先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。綜上

18、所述，本題應(yīng)選A。13、D【題目詳解】A、反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol氯氣，故當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氯氣，即0.6mol氯氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故共含2NA個(gè)原子，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)后體系中原子數(shù)仍為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，且由于濃鹽酸的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)后的溶液中的氯離子的物質(zhì)的量無(wú)法確定，則生成的氯化銀的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤

19、；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)。故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.2NA到0.3NA之間，故可能為0.26NA個(gè)，故D正確；故選D。14、C【題目詳解】A反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總體積不變，容器內(nèi)密度無(wú)論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，相當(dāng)于增加了壓強(qiáng)，平衡右移，此時(shí)C的平衡濃度變?yōu)槌^(guò)原來(lái)的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C根據(jù)三段式進(jìn)行求解法：，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量=0.353，C項(xiàng)正確；D其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，平衡右移，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

20、，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、B【分析】鎂鋁合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加amolL1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值，沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀Wie氫氧化鋁和氫氧化鎂，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液；沉淀質(zhì)量等于合金質(zhì)量與OH質(zhì)量之和；根據(jù)n(NO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)，進(jìn)行計(jì)算；沉淀中OH的物質(zhì)的量等于Mg2、Al3所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子物質(zhì)的量；條件是室溫狀態(tài)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法直接用22.4Lmol1；參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用：其酸性和氧化性，其酸性硝酸的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO

21、的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】 沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2，根據(jù)原子守恒，其質(zhì)量應(yīng)為合金質(zhì)量和OH的質(zhì)量，即m(OH)=(nm)g，故正確；當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，即n(NO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=V103amol，故錯(cuò)誤；在沉淀中OH的物質(zhì)的量等于Mg2、Al3所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子物質(zhì)的量，即n(e)=n(OH)=(nm)/17mol，故正確；根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即生成n(NO)=(nm)/(173)mol=(nm)/51mol，因?yàn)槭覝貭顟B(tài)下，因此無(wú)法計(jì)算NO的體積，故不正確；參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用：其酸性和氧化性，因此與合金

22、反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為aV103(nm)/51mol，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。16、B【題目詳解】ACH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞做指示劑，故A錯(cuò)誤；BSO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下可將SO2氧化為， 與Ba2結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不反應(yīng)則不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱應(yīng)測(cè)定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，要保證兩種鹽的陰離子完全相同，F(xiàn)eCl3和CuSO4兩種鹽溶液中陰離子不同，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選B。二

23、、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基【答案解析】（1）分子量為26的烴一定有2個(gè)碳原子，這樣就只能連兩個(gè)氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）反應(yīng)進(jìn)行的一定是題目給出的已知，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對(duì)碳氧雙鍵進(jìn)行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CHC-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CHC-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CHC-CH2Br。C中含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)的生成物，D只能是對(duì)二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)將

24、溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過(guò)程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計(jì)反應(yīng)和，對(duì)酚羥基進(jìn)行保護(hù)。（8）乙炔有兩個(gè)碳原子，甲醛只有一個(gè)碳原子，所以必須用一個(gè)乙炔結(jié)合兩個(gè)甲醛以生成最終的四個(gè)碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔和兩個(gè)甲醛進(jìn)行加成，后續(xù)過(guò)程就很好理解了。所以路線為：18、酰胺鍵 氨基 氧化反應(yīng) H2NCHO 【答案解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，有機(jī)官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，

25、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)，限定條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中CH3被氧化成COOH生成B，B+CD，DX所用試劑為Fe/HCl，DX為NO2還原為NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X中含酰胺鍵，則B+CD為COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A和E互為同分異構(gòu)體，EF，F(xiàn)+GY，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)+GY發(fā)生題給已知的反應(yīng)和氨基

26、與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，X中的官能團(tuán)名稱為酰胺鍵和氨基。（2）AB為CH3被KMnO4氧化成COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+CD的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)取代且處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生

27、硝化反應(yīng)生成，接著要將NO2還原為NH2和將CH2CH3氧化成COOH，由于NH2易被氧化，為了防止NH2被氧化，所以先將CH2CH3氧化，再將NO2還原，則制備F的流程圖為：。19、CEDB 檢查裝置的氣密性 D中有紅棕色氣體生成 冷凝，使NO2完全液化 水會(huì)與NO2生成NO，影響NO的檢驗(yàn) 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + H2O 【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1) C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗(yàn)NO，所以裝置的連接為ACEDB，組裝好儀

28、器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作實(shí)驗(yàn)是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；檢查裝置氣密性；(2) 關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明生成了NO2氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過(guò)在D裝置中通O2來(lái)檢驗(yàn)觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說(shuō)明A中含有NO氣體。裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3) 如果沒(méi)有裝置C即不干燥，水會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4) 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體。+3價(jià)氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】制備實(shí)驗(yàn)方案的

29、設(shè)計(jì)，應(yīng)遵循以下原則：(1)條件合適，操作簡(jiǎn)便；(2)原理正確，步驟簡(jiǎn)單；(3)原料豐富，價(jià)格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，主要涉及原料、基本化學(xué)反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)程序和儀器、設(shè)備。核心是原料，由原料可確定反應(yīng)原理，推導(dǎo)出實(shí)驗(yàn)步驟及所用儀器。20、鐵質(zhì) Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響較小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O 2 【答

30、案解析】根據(jù)流程圖，鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒，放出二氧化碳，焙燒后的固體加水浸取，分離得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化鐵固體，說(shuō)明煅燒發(fā)生的反應(yīng)有4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸調(diào)pH約78，分離得到溶液B和固體B；再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化鉀，經(jīng)過(guò)操作得到重鉻酸鉀晶體，說(shuō)明溶液B中含有重鉻酸鈉，固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應(yīng)生成的

31、氫氧化鋁。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)中，碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應(yīng)，因此焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用鐵質(zhì)，故答案為：鐵質(zhì)；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2，故答案為：Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；(3) 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH 5時(shí)，使平衡正向移動(dòng)，故答案為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)調(diào)節(jié)pH 5后，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響較小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，加入KCl固體，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀，經(jīng)一系列操作析出K2Cr