無機與分析化學(xué)基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)教育MedicalEducation第十一章滴定分析法概論課件

1、無機與分析化學(xué)基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)教育MedicalEducation第十一章滴定分析法概論無機與分析化學(xué)基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)教育MedicalEducation第十一章滴定分析法概論無機與分析化學(xué)基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)教育MedicalEducation第十一章滴定分析法概論第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件 一、滴定分析法的特點 滴定分析法又稱容量分析法。它是使用滴定管將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加的試劑溶液與被測物質(zhì)按化學(xué)計量關(guān)系定量反應(yīng)完全，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質(zhì)的含量。 無機與分析化學(xué)基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)教育MedicalEducation第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及

2、條件 一、滴定分析法的特點 滴定分析法又稱容量分析法。它是使用滴定管將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加的試劑溶液與被測物質(zhì)按化學(xué)計量關(guān)系定量反應(yīng)完全，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質(zhì)的含量。 第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件 一、滴定分析法的特點第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件一、滴定分析法的特點標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定化學(xué)計量點指示劑滴定終點 第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件一、滴定分析法的特點第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件二、滴定分析法的分類1酸堿滴定法 是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)反應(yīng)的分析方法，如強酸強堿滴定的基本反應(yīng)式為： H+ + OH

3、 - H2O 常用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定堿或堿性物質(zhì)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定酸或酸性物質(zhì)。 第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件二、滴定分析法的分類第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件二、滴定分析法的分類2沉淀滴定法 是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法。這類方法在滴定的過程中，有沉淀產(chǎn)生。銀量法是沉淀滴定法中應(yīng)用最廣泛的方法，此法用硝酸銀為標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹵化物、硫氰酸鹽；用硫氰酸銨或硫氰酸鉀為標(biāo)準(zhǔn)溶液測定銀鹽。反應(yīng)式為： Ag+ + X - AgX 式中：X -為Cl-、Br-、I-及SCN -等離子。 第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件二、滴定分析法的分類第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件二、滴定分

4、析法的分類3氧化還原滴定法 是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法。用氧化性標(biāo)準(zhǔn)溶液測定還原性物質(zhì)；用還原性標(biāo)準(zhǔn)溶液測定氧化性物質(zhì)。常用的方法有高錳酸鉀法、碘量法等。 第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件二、滴定分析法的分類第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件二、滴定分析法的分類4配位滴定法 是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法。 應(yīng)用較為廣泛的是以氨羧配位劑（常用EDTA）作為標(biāo)準(zhǔn)溶液測定金屬離子，反應(yīng)式為： M + Y MY 式中M代表金屬離子，Y代表EDTA配位劑。 第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件二、滴定分析法的分類第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件三、滴定分析法的基本條件1反應(yīng)必須能定量地完

5、成 。2反應(yīng)速度要快 。3被測物質(zhì)中的雜質(zhì)不得干擾主反應(yīng) 。4有較簡便的方法確定化學(xué)計量點。 第一節(jié) 滴定分析法的特點、分類及條件三、滴定分析法的基本條第二節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)溶液一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法1、物質(zhì)的量濃度2、滴定度 （1）指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量（g/ml），用TB表示。（2）指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液能反應(yīng)掉的待測物質(zhì)的質(zhì)量（g/ml），用TB/A表示 。 第二節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)溶液一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法例11-1如用THCl / NaOH= 0.004000g/ml HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00ml，計算試樣中NaOH的質(zhì)量。解： mNaOH = THCl /

6、 NaOHVHCl = 0.00400021.00 = 0.08400 g 答：試樣中NaOH的質(zhì)量為0.08400 g。 例11-1如用THCl / NaOH= 0.004000g/二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 1直接配制法 基準(zhǔn)物質(zhì)，它必須具備下列條件：（1）物質(zhì)的純度要高，含量不得低于99.9 %。（2）物質(zhì)的組成應(yīng)與化學(xué)式完全符合，若含結(jié)晶水，其組成也應(yīng)與化學(xué)式符合，如硼砂Na2B4O710H2O。（3）性質(zhì)穩(wěn)定，如干燥時不分解，稱量時不風(fēng)化、不潮解、不吸收空氣中的二氧化碳、不被空氣氧化。（4）最好使用分子量較大的物質(zhì)，因為在物質(zhì)的量相同的情況下，摩爾質(zhì)量越大，稱取的質(zhì)

7、量就越大，稱量誤差就可相應(yīng)減小。 二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 （一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2間接配制法先配成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液來確定它的準(zhǔn)確濃度。這種利用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液來確定該標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的操作過程稱為標(biāo)定。 （一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2間接配制法（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定 1基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法 （1）多次稱量法 （2）移液管法 2標(biāo)準(zhǔn)溶液比較法（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定 1基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法 第三節(jié) 滴定分析的計算 一、滴定分析計算的依據(jù)與基本公式 （一）滴定分析計算的依據(jù) 對任一滴定反應(yīng)：bB + aA P（生成物）當(dāng)?shù)味ǖ竭_化學(xué)計量點時，b mol B恰好與a mol

8、 A完全反應(yīng)，由此可推導(dǎo)出以下關(guān)系式：anB = bnA第三節(jié) 滴定分析的計算 一、滴定分析計算的依據(jù)與基本公式 一、滴定分析計算的依據(jù)與基本公式（二）滴定分析計算的基本公式12. nB = cBV 3.一、滴定分析計算的依據(jù)與基本公式（二）滴定分析計算的基本公式二、滴定分析計算的一般步驟 1寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并將其配平。2按照滴定分析計算的依據(jù)，找出被測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液間的等量關(guān)系式。3利用滴定分析計算的基本公式，將相關(guān)數(shù)據(jù)代入等量關(guān)系式中。4進行相關(guān)計算。 二、滴定分析計算的一般步驟 1寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并三、滴定分析計算示例（一）用比較法標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶液的濃度例11-2 用0

9、.1000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 ml未知濃度的H2SO4溶液，終點時消耗NaOH溶液21.10 ml，問H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？三、滴定分析計算示例（一）用比較法標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶液的濃度（二）用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的的濃度例11-3 精密稱取基準(zhǔn)物質(zhì)草酸（H2C2O42H2O）0.1500g溶于適量水中,標(biāo)定NaOH溶液,終點時消耗NaOH溶液22.10ml，求NaOH溶液的濃度。（二）用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的的濃度例11-3 精密稱取基三、滴定分析計算示例（三）溶液的的稀釋例11-4 現(xiàn)有0.1008mol/LNaOH溶液500.0ml，欲將其稀釋成0.100

10、0mol/L,應(yīng)向溶液中加多少ml水?（四）用直接法配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液例11-5 用容量瓶配0.02000 mol/L的K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，問應(yīng)稱取K2CrO7多少g? 三、滴定分析計算示例（三）溶液的的稀釋三、滴定分析計算示例（五）估算基準(zhǔn)物質(zhì)的稱取量例11-6 當(dāng)用無水Na2CO3標(biāo)定0.1mol/L鹽酸溶液時，欲消耗鹽酸溶液2025ml，應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)無水Na2CO3多少g？（六）被測物質(zhì)含量的計算 例11-7 用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1000mol/L）滴定0.2010g不純的K2CO3，完全中和時消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml，計算樣品中K2CO3的含量？ 三、滴定分析計算示例（五）估算基準(zhǔn)物質(zhì)的稱取量三、滴定分析計算示例（七）物質(zhì)的量濃度與滴定度的換算例11-8 已知cHCl = 0.1000mol/L，計算 。 三、滴定分析計算示例（七）物質(zhì)的量濃度與滴定度的換算第四節(jié) 滴定分析的常用儀器 一、滴定管（一）滴定管的準(zhǔn)備（二）滴定 （三）滴定管的讀數(shù) 圖11-1酸式滴定 圖11-2堿式滴定管 第四節(jié) 滴定分析的常用儀器 一、滴定管圖11-1酸式滴定 圖第四節(jié) 滴定分析的常用儀器二、移液管與吸量管 圖11-8 移液管、吸量管 圖11-9 移液管轉(zhuǎn)移溶液的操作 第四節(jié) 滴定分析的常用儀器二、移液管與吸量管 圖11-8 人有了知識，就會具備