天津育才學(xué)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、天津育才學(xué)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱(chēng)為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”，該元素的名稱(chēng)是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn 的過(guò)程可表示為：70Zn208Pb=277Cn1n。下列敘述中正確的是A. 上述合成過(guò)程屬于化學(xué)變化B. 得到Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D. 277 112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165參考答案：C【詳解】A.化學(xué)變化的最小

2、粒子為原子，該反應(yīng)中原子種類(lèi)發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B.該Cn原子的相對(duì)原子質(zhì)量為277，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其在自然界中的百分含量有關(guān)，錯(cuò)誤；C.第118號(hào)元素位于周期表中第七周期、零族，則112號(hào)元素位于第七周期、B族，正確；D.該原子的中子數(shù)=277-112=165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多：165-112=53，錯(cuò)誤。2. 某高分子化合物含有如下結(jié)構(gòu)片段，對(duì)此結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A.它是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物B.合成它的小分子是CH3OHC.合成它的小分子是CH3CH2COOCH3D.合成它的小分子是CH2=CHCOOCH3參考答案：AD3. 如圖，曲線(xiàn)為

3、可逆反應(yīng)H0 的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是：A、，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B、，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率 D、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率參考答案：AD略4. 下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是AHClBNa2O2CNa2ODFeCl2參考答案：D試題分析：A、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A正確；B、鈉在氧氣燃燒化合生成過(guò)氧化鈉，B正確；C、鈉在常溫下與氧氣化合生成氧化鈉，C正確；D、鐵和氯氣化合生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，D錯(cuò)誤，答案選D。5. 下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法正確的是A氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)

4、極被氧化D以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，正極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e 4OH參考答案：CD略6. 下列屬于油脂用途的是 人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 制取肥皂 制取甘油 制備高級(jí)脂肪酸 制備汽油 A. B. C. D. 參考答案：D7. 下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是 A燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B燃燒一定發(fā)光放熱C燃燒不一定是化合反應(yīng) D燃燒一定有氧氣參與參考答案：D8. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )AX的能量一定高于M BX和Y的總能量一定高于M和N的總能量CX和Y的總能量一定低于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生參考答案

5、：B略9. 對(duì)于反應(yīng) 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）ACl2是氧化劑，NaOH 是還原劑B被氧化的 Cl 原子和被還原的 Cl 原子的物質(zhì)的量的比為 5：1CCl2 既是氧化劑又是還原劑D每生成 1mol 的 NaClO3 轉(zhuǎn)移 6mol 的電子參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為1價(jià)，由0升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答【解答】解：A因氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價(jià)都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是

6、還原劑，故A錯(cuò)誤；B被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯(cuò)誤；C因氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，故D錯(cuò)誤；故選C10. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

7、量不再改變的狀態(tài)。A. B. C. D.全部參考答案：A略11. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A非金屬性：ClBrB酸性：H2SO3H2CO3C堿性：KOHNaOHD熱穩(wěn)定性：NH3PH3參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A周期元素從左到右，非金屬性依次減弱；B亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸；C元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)【解答】解：A周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClS，能用元素周期律解釋?zhuān)蔄不選；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是最高

8、價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔅選；C元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆不選；D非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性NP，則熱穩(wěn)定性：NH3PH3，能用元素周期律解釋?zhuān)蔇不選；故選B12. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A物質(zhì)的量 B分子數(shù) C原子數(shù) D體積參考答案：C略13. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度

9、相等B常溫下可用鐵、鋁制品盛裝濃硫酸或濃硝酸C制玻璃的主要原料是石灰石和黏土，SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要材料，D液氨可用作制冷劑，Na2O2常用作呼吸面具中的氧氣源參考答案：C略14. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示， 這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）。A能跟NaOH溶液反應(yīng) B能使酸性KMnO4溶液褪色 C能發(fā)生酯化反應(yīng) D能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略15. 下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是（ ）A. X2和Y核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：XHBr，還原性：ClBrC. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D. 銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOHSr

10、(OH)2參考答案：B分析：A項(xiàng)，X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X的核外電子數(shù)小于Y的核外電子數(shù)，原子序數(shù)XY；B項(xiàng)，非金屬性ClBr，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性Cl-Br-；C項(xiàng)，在金屬與非金屬的交界處可以找到半導(dǎo)體材料；D項(xiàng)，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱。詳解：A項(xiàng)，X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X的核外電子數(shù)小于Y的核外電子數(shù)，原子序數(shù)XY，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，非金屬性ClBr，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性Cl-Br-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在金屬與非金屬的交界處可以找到半導(dǎo)體材料，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)

11、體材料，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，金屬性RbSr，堿性RbOHSr（OH）2，D項(xiàng)正確；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量g；（2）有以下儀器：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盤(pán)天平 量筒配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器（填序號(hào)），還缺少的儀器是；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是；（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；振蕩搖勻；洗

12、滌；定容；顛倒搖勻；轉(zhuǎn)移（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）；未洗滌燒杯、玻璃棒；稱(chēng)量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)；定容時(shí)俯視刻度；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH的物質(zhì)的量濃度是mol/L參考答案：1.2.0 2. 膠頭滴管；3.檢漏 4. 5. 6.0.016考點(diǎn)：溶液的配制 分析：（1）依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；（3）容量瓶使用前用檢查是否漏水；（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃

13、度溶液一般步驟解答；（5）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（6）計(jì)算200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液中含有氫氧根離子總物質(zhì)的量，依據(jù)C=計(jì)算濃度解答：解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g；故答案為：2.0g；（2）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻

14、璃棒23次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線(xiàn)12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加；必須使用的玻璃儀器：燒杯 500mL容量瓶 玻璃棒；還需要的玻璃儀器儀器是：膠頭滴管，故答案為：，膠頭滴管；（3）容量瓶使用前用檢查是否漏水；故答案為：檢漏；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序?yàn)椋?；?）未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；稱(chēng)量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)，導(dǎo)致稱(chēng)取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故不選；定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物

15、質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，溶液濃度不變，故不選；NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積減小，溶液濃度偏大，故選；故選：；（6）200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液，n（OH）=0.2L0.01mol/L+0.02mol/L20.05L=0.004mol，C=0.016mol/L；故答案為：0.016點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）戊丁的化學(xué)方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀(guān)察到的現(xiàn)象是： ；該反應(yīng)的離子方程式是： 。（3）丙溶液中陽(yáng)離子可以用一種鉀鹽來(lái)檢驗(yàn)，試著寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是 ；實(shí)驗(yàn)室常用 來(lái)區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁達(dá)爾現(xiàn)象 。18. (