改好的第十單元課題常見的酸和堿(第一課時酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性)

1、第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿第一課時 酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1. 通過金屬導(dǎo)電的原理，推測出溶液導(dǎo)電性原因，歸納 出物質(zhì)導(dǎo)電的條件。2. 通過常見電離方程式的書寫，歸納出酸堿鹽的定義， 初步學(xué)會區(qū)分酸、堿、鹽。3.通過自主學(xué)習(xí)和合作討論，提高歸納問題的能力。 演示實驗溶液的導(dǎo)電性現(xiàn)象 是否導(dǎo)電蒸餾水酒精溶液蔗糖溶液鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液NaCl溶液KNO3溶液亮亮亮亮亮亮不亮不亮不亮能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電問：電流是怎樣形成的？ 電荷的定向移動形成電流。問：為什么一些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡坑凶杂梢苿拥年?、陽離子。問：氯化鈉固體能

2、否導(dǎo)電？為什么？ 氯化鈉固體不能導(dǎo)電。因為Na+、Cl不能自由移動。問：金屬能否導(dǎo)電？為什么？金屬能導(dǎo)電。因為有自由電子。一、物質(zhì)導(dǎo)電的條件自由移動的帶電微粒（如：電子、離子）金屬導(dǎo)電是由于有自由移動的電子溶液導(dǎo)電是由于有自由移動的離子二、電離1、電離：物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動 的離子的過程。注意：與是否通電無關(guān)。2、電離方程式：NaCl=Na+ClMg(NO3)2=Mg2+2NO3請同學(xué)們討論：電離方程式書寫步驟及注意事項（1）先寫出被電離物質(zhì)的化學(xué)式，再標(biāo)出各元素的化合價 （原子團整體標(biāo)出），電離一般發(fā)生在元素正負(fù)價之間。 （2）畫短線，在右邊寫出陽離子和陰離子的符號。 （3）配平（注

3、意要質(zhì)量守恒、電荷守恒）,將短線改為等號用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子1、電離與電解不同。 2、原子團一般不發(fā)生電離3、并不是所有的物質(zhì)都能發(fā)生電離。2、電離方程式：用式子表示電離的過程。NaCl=Na+ClMg(NO3)2=Mg2+2NO3HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH （1）離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團的化合價數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系？ （2）在電離過程中，原子團會不會拆分？ （3）電離出的所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？ （4）你能區(qū)別電離與電解嗎？ （5）電離方程式

4、需要配平嗎？請同學(xué)們分析討論：“雙平衡”：原子（或離子）個數(shù) 電荷數(shù)數(shù)值相等 電性相同不會相等規(guī)律：在導(dǎo)電的溶液里，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù) 與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性。三、酸、堿、鹽的電離1、酸：物質(zhì)溶于水時，電離出的陽離子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、H2CO3等如：胃液里有鹽酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、檸檬酸，發(fā)酵的牛乳里有乳酸等。注：NaHSO4=Na+H+SO42不是酸注意：（1）酸分子電離后，除去氫離子以外的部分叫做酸根離子。（2）常見的酸與酸根離子鹽酸硫酸硝酸碳酸磷酸HClH2SO4HNO3H2

5、CO3H3PO4氯離子硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子磷酸根離子Cl-SO42-NO3-CO32-PO43- 酸的組成特點HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H+酸根2、堿：物質(zhì)溶于水時，電離出的陰離子全部是OH的化合物。如：KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等 （NH4+和OH）注：Cu2(OH)2CO3問：堿中一定含有金屬元素嗎？ 不一定不是堿3、鹽：物質(zhì)溶于水時，電離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。 從組成上看，酸和鹽具有的相同離子是什么？堿和鹽具有的相同離子是什么？ 鹽中一定有金屬元素嗎？如：NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不屬于酸，Cu2(OH)2CO3不屬

6、于堿，屬于哪類物質(zhì)呢？ Na2CO3俗稱純堿，它屬于堿嗎？ 這里的鹽與平常所說的鹽是一回事嗎？ 鹽的組成特點 Na2CO3 MgSO4 BaCl2 KNO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 金屬+酸根日常生活中的一些鹽: 食鹽、石膏、大理石、明礬、高錳酸鉀等。做調(diào)味劑和防腐劑的食鹽NaCl，用來做模型的石膏（CaSO42H2O），用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3），用作凈水劑的明礬 KAl(SO4)212H2O ，用作消毒劑的高錳酸鉀（KMnO4），作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑硫酸鋇（BaSO4），俗稱鋇餐。小結(jié)電離內(nèi)因堿、鹽物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有離子外因：溶于水后，在水分子作用下電離。溶

7、液的導(dǎo)電性可用下式表示：酸 堿 鹽化合物溶于水電離自由移動的離子外電場作用導(dǎo)電定向移動形成電流酸：HnR=nH+Rn-堿：M(OH)n= Mn+ + nOH-蔗糖、酒精本身是分子，溶于水后仍為分子。【隨堂練習(xí)】1、下列物質(zhì)溶于水，不導(dǎo)電的是( ) A.硫酸 B.硝酸鉀 C.酒精 D.氫氧化鉀2.某化合物溶液中通過實驗證明只有Na+ 和SO42- ,則該化合物是( ) A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO43.下列電離方程式正確的是( )A. FeSO4=Fe3+ +SO42-B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2-C. AlCl3=Al3+ +3Cl-D. H

8、2SO4=H+ +SO42-CCC4.下列電離方程式中是酸電離方程式的是( )A.HCl =H+ +Cl-B.KNO3=K+ +NO3-C.NaOH=Na+ +OH-D.NaCl=Na+ +Cl-5.下列不屬于鹽的是( )A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOHC.NaHSO4 D.Na2CO36.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是( )A.H+ Na+ SO42- B.H+ Cl- NO3-C.OH- K+ Ba2+ D.Ag+ K+ NO3-ABB7.下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（ ）A.Mg(OH)2 CuSO4 H2CO3B.HNO3 KOH NaClC.CaCO3 Na

9、OH H3PO4D.H2SO4 KNO3 NaOH8.在氯化鈣和鹽酸混合物溶液中，已知Ca2+ 和Cl- 個數(shù)之比為1：5，若溶液中Cl- 為5個，則氫離子個數(shù)是9.經(jīng)實驗測得某一中性溶液由Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 、Cl- 四種離子組成，其中Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 離子個數(shù)比為3：3：1，則可推斷出該溶液中Al3+ 、 SO42- 、Cl- 的個數(shù)比是（ ）A.1：3：13 B.3：3：1C.3：1：13 D.1：3：4BNC10.電解水時，常在水里加入少量的硫酸，一增強水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)用25克8%的硫酸溶液進行電解水的實驗。過一段時間后，測得硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，

10、則被電解的水的質(zhì)量為 克11.王軍在家中做溶液導(dǎo)電實驗，家中有：食鹽溶液，碳酸鈉（純堿）溶液，食醋，酒精溶液，糖水，其他的器材均取材于日常用品或廢棄物。這次家庭小實驗他成功了。試回答：1.實驗用到的器材的是：2.得出的結(jié)論是：512.20世紀(jì)20年代，丹麥和英國的一些科學(xué)家提出了新的酸堿理論質(zhì)子論。質(zhì)子論認(rèn)為：凡能放出質(zhì)子（即H+ ）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。根據(jù)這個理論，試判斷（1）H2SO4（2）OH- （3）HCO3- （4）NO3-（5）Na+中,屬于酸的是 ，屬于堿的是。 13234 小結(jié)：物質(zhì)的分類練習(xí)：判斷下列物質(zhì)的類別KCl、Cu(OH)2、CuSO4

11、5H2O、HNO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、NaHCO3、C2H5OH、石墨、蒸餾水、Cu、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3、C6H12O6（葡萄糖） 含氧酸 例：H2SO4、HNO3無氧酸 例：HCl、H2S三元酸 例：H3PO4二元酸 例：H2CO3、H2SO4一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH酸的分類分類一：根據(jù)酸的分子里是否含有氧原子分類二：根據(jù)酸分子電離時生成的H+的個數(shù)酸的命名1）含氧酸：根據(jù)物質(zhì)里氫氧兩種元素以外另一種元素的名稱，命名為“某酸”。例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亞硫酸2）無氧酸：在“氫”字的后面加上另一種元素的名稱，命名為“氫某酸”。例：H2S 氫硫酸 HCl 氫氯酸（俗稱鹽酸） HI 氫碘酸 HBr 氫溴酸 堿的命名根據(jù)它的組成，命名為“氫氧化某”。若金屬元素有可變化合價， 高價：