雜化軌道理論簡介分子的立體結構教案

1、第二節(jié)分子的立體構造第二課時教課目的1認識雜化軌道理論的重點2進一步認識有機化合物中碳的成鍵特點3能依據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型教課重點雜化軌道理論的重點教課難點分子的立體構造，雜化軌道理論教課方法采納圖表、比較、議論、概括、綜合的方法進行教課教課過程教師活動學生活動設計企圖提出問題：1.學生查閱課本第39頁及資料，概括以下：甲烷分子呈正四周碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生混惹起學生體形構造，它的4雜，混淆時保持軌道總數(shù)不變，這4個軌道是由興趣，增個CH鍵的鍵長相1個s軌道和3個p軌道雜化形成的（如圖2-20）當強求知欲同，HCH的鍵角碳原子跟4個氫原子聯(lián)合時，碳原子以4個sp

2、3雜化望。為10928。依據(jù)軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個CH展現(xiàn)圖已學過的價健理鍵，所以呈正四周體的分子構型。片，加強論，是不行能獲得直觀性，正四周體構型甲烷便于學生分子的。為何？理解。2.放影，請同學們察看右側圖片：3.說說雜學生查閱課本回答：加強理化與雜化軌道的2.雜化是指在形成分子時，因為原子的互相影解和記觀點響，若干不一樣種類能量鄰近的原子軌道混淆起來，憶4.雜化的從頭組合成一組新軌道，這類軌道從頭組合的過程培育學種類好多，常有叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。生獨立的sp型雜化有學生回答：思慮能幾種？3.因為ns,np能級靠近，常常采納sp型雜化，力和合5.雜化

3、軌而sp型雜化又分為：作精道與分子的空間sp雜化一個s軌道和一個p軌道間的雜化神。構型存在什么關sp2雜化一個s軌道和兩個這軌道間的雜化系呢？怎樣用雜sp3雜化一個s軌道和三個p軌道間的雜化化軌道理論解說（學生閱讀課本第41和42頁以后議論、概括整理分子的空間構得）型？4.分子構型與雜化種類的關系解說sp雜（1）sp雜化直線形：sp型雜化軌道是由化：一個ns放影圖軌道和一個np軌道組合而成的，每個sp雜化軌道片，適合賜予解含有1s和1p的成分，軌道間的夾角為180呈直釋。22線形。如圖221。解說sp2雜（2）sp2雜化平面三角形：sp2雜化軌道是由一化：個ns軌道和兩個np軌道組合而成的，每

4、個sp2雜化軌道都含有1s和2p成分，雜化軌道間的夾角為33120，呈平面三角形如：BF3分子（圖222和圖223）。放影圖（3）sp3雜化四周體形：sp3雜化軌道是由一個變抽片：ns軌道和三個np軌道組合而成，每個sp3雜化軌道都含象為解說sp3有1s和3p的成分，sp3雜化軌道間的夾角為10928。直觀，雜化44便于4空間構型為四周體形。如CH分子的構造如（圖224和放影圖圖225）。學生片：理解。7.經過（學生思慮，總結）熟習以上剖析學4.幾種常有分子中心原子雜化種類常有習，我們有什讓學生運用所學的知識解答實質問題。的分么收獲？內容見課本第42頁：科學研究子的8.課內學生小結，教師指引，

5、師生共同達成。（略）中心操練：原子9.講堂的雜小結：化類型學以致用存在什么問原子無論在何種狀況下都能發(fā)生雜化嗎？加深題？注意：1.雜化軌道理論以為：在形成分子時，往常對概存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但只有在形成分子的念、理過程中才會發(fā)生雜化，孤立的原子是不行能發(fā)生雜化的。論的同時只有能量鄰近的原子軌道（如2s，2p等）才能發(fā)生理解雜化。2.雜化軌道成鍵時，要知足化學鍵間最小排擠原理，鍵與鍵間排擠力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。因為鍵角越大化學鍵之間的排擠能越小，對sp雜化來說，當鍵角為180時，其排擠能最小，所以sp雜化軌道成鍵時分子呈直線形；對sp2雜化來說，當鍵角為120時，其排擠能最小，對sp2雜化軌道成鍵時，分子呈平面三角形。【板書設計】第二節(jié)分子的立體構造三、雜化軌道理論簡介為何甲烷分子為正四周體構造？