高考化學(xué)知識點歸納

1、高考化學(xué)知識點歸納高考化學(xué)知識點歸納 一、阿伏加德羅定律“”定一同。推論同溫同壓下，v1/v2=n1/n2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1 (4)pv=nrt 理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01105pa、25時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3 等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體 he、ne 等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2 為雙原子分子等

2、。晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生。如co32-so32-s2-hco3-hso3-hs-h+不能大量共存。有沉淀生成。如ba2+ca2+mg2+ag+等不能與 so42-co32-;mg2+、fe2+ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+oh-;pb2+cl-，fe2+s2-、ca2+與po43-、ag+不能大量共存。有弱電解質(zhì)生成。如 oh-ch3coo-po43-hpo42-h2po4-clo-alo2-sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與 h+;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-hs-

3、、h2po4-、hso3-大量共存;nh4+oh-不能大量共存。alo2-s2-co32-c6h5o- ;如 fe3+、al3+在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中， 即離子間能發(fā)生“ 雙水解” 反應(yīng)。如3alo2-+3al3+6h2o=4al(oh)3等。由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。hs-so32-fe3+不能大量共存。mno4-cr2o7-no3-clo-s2-hs-so32-hso3-i-fe2+;so32-s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o h+s2o32-不能大量共存。(。例：al3+和 hco3-、co32

4、-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+與 co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如 fe2+、fe3+與 scn-不能大量共存;fe3+與 不能大量共存。(5)、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。(h+)h+oh-=110-10mol/l 的溶液等。有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。mno4-,no3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：s2o32-+2h+=s+so2+h2o注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點

5、：與 no3-(即 fe2+、h+相遇;mno4-與 cl-;s2- so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。(oh-)、強(qiáng)酸共存。如 hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇堿時進(jìn)一步電離);hco3-+h+=co2+h2o三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”“ ”“”“”“”等符號符合實際。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(。明類型：分清類型，注意少量、過量等。四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還 原性;價態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。根據(jù)反應(yīng)的難易程度;失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化劑：、活潑的非金屬，如cl2、br2、o2 等;(mn 等處于高化合價的氧化物，如、kmno4 等、元素(如 s、n 等)處于高化合價時的