2021年四川省自貢市第三中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2021年四川省自貢市第三中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取100 mL 1.0molL1和200 mL 2.0 molL1的鹽酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.5 molL1 B1.0 molL1 C1.5. molL1 D2.0 molL1參考答案：B試題分析：令混合稀釋后HCl的物質(zhì)的量濃度為c，則：0.1L1.0molL1+0.2L2.0molL1=0.5Lc，解得：c=1mol/L，故選B。2. 向某物質(zhì)中

2、加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質(zhì)可能是A、MgCl2 B、FeCl3 C、NaCl D、NH4Cl參考答案：D略3. 下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（ ）A KI I2 B KMnO4 O2CCaCO3 CO2 D HCl H2參考答案：A略4. 能夠用來鑒別BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸D、稀硝酸參考答案：B略5. 如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的 ( )A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B. A

3、是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C. A是Cu，B是Fe，C為稀Cu（NO3）2溶液D. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以 A、D錯誤； A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C 符合題意，故選C 。6. 如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A過濾B蒸餾C分液D萃取參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：實驗題分析：食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答解答：A過濾可以把不

4、溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯誤；B蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故B錯誤；C食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，無須加萃取劑，故D錯誤；故選C點評：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大

5、7. 將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是使煤充分燃燒, 提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生, 避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生, 避免“溫室效應(yīng)”A. B. C. D. 參考答案：A略8. 下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是：A. KOH B. H2SO4 C. BaCl2 D. Na2CO3參考答案：B試題分析：A、氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應(yīng)，A錯誤；B、硫酸與另外三種物質(zhì)都反應(yīng)，B正確；C、氯化鋇與氫氧化鉀不反應(yīng)，C錯誤；D、碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，D錯誤，答案選B。9. 下列離子方程式的書寫正確

6、的是（）AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2Na+CuC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOHCO2+2CH3COO+CO2+H2OD將Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【分析】A不符合離子的配比；B反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣；C反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；D反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學式【解答】解：AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A

7、錯誤；B將Na投入到CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H2，故B錯誤；C大理石溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOHCO2+2CH3COO+CO2+H2O，故C正確；D將Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D錯誤；故選C0.1molL1HF溶液的pH2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()Ac(H)c(F)Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)參考答案：B11. 兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是A. A的金屬性強于B B. 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C

8、. A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) D. A的金屬活動性一定排在氫前面參考答案：C略12. 下列說法中不正確的是 A、物質(zhì)的量是一個物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾 B、2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol / LD、標準狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.參考答案：B略13. 下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）AHClH2BNaClCl2CCuSO4CuDHClOCl2參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng) 分析：需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素

9、的化合價升高，以此來解答解答：解：AHClH2中，H元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故A不選；BNaClCl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B選；CCuSO4Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C不選；DHClOCl2中，Cl元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D不選；故選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑反應(yīng)的考查，題目難度不大14. 下列氧化還原反應(yīng)中，同一元素既被氧化又被還原的是A2NO+O2=2NO2BN2+O2=2NOCN2+3H2=2NH3D3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：D15.

10、 標準狀況下有以下四種氣體：6.72L CH4 3.011023 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是 （ ）A物質(zhì)的量： B體積：C質(zhì)量： D氫原子個數(shù)：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH33CuO N23H2O3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是_ _， 。(2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。(3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)中氨的作用是_

11、劑。(4）若要檢驗反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有_，現(xiàn)象是_；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是_。參考答案：（10分）(1）2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl22H2O (1分）用濕潤的紅色石蕊試紙（1分），試紙變藍（1分）(2）堿石灰（1分），除去氨氣中的水蒸氣(1分)(3）黑色固體逐漸變成紅色（1分），還原（1分）(4）無水硫酸銅，（1分）變藍（1分）防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4HClKClMnCl2Cl2+H

12、2O（未配平），此反應(yīng)常溫下就可以迅速進行。結(jié)合信息，回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素為_，還原產(chǎn)物是_。（2）當生成336L（標準狀況下）Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（3）Fe2+也能與MnO4反應(yīng)生成Mn2+，反應(yīng)后Fe2+轉(zhuǎn)化為_。反應(yīng)中Fe2+表現(xiàn)_（填“氧化”或“還原”，下同）性，發(fā)生_反應(yīng)。（4）如果上述化學方程式中KMnO4和 MnCl2的化學計量數(shù)都是2，則HCl的化學計量數(shù)是_。（5）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為_。參考答案：(1)Cl MnCl2 (2)0.3mol (3

13、)Fe3+ 還原 氧化 (4)16 KMnO4MnO2 Cl2【分析】（1）反應(yīng)中HClCl2，氯元素化合價由-1價升高為0價， KMnO4MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價。（2）336L（標準狀況下）Cl2的物質(zhì)的量為0.15mol，氯元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mo2=0.3mol。（3）Fe2+也能與MnO4反應(yīng)生成Mn2+，錳元素的化合價由+7價降低為+2價，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+。（4）根據(jù)化合價升降法和元素守恒配平方程式。（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、反應(yīng)的條件來分析?！驹斀狻浚?）反應(yīng)中HClCl2，氯元素化合價由-1價升高

14、為0價， KMnO4MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，被氧化的元素為Cl，該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，對應(yīng)的產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物，故答案為：Cl；MnCl2。（2）336L（標準狀況下）Cl2的物質(zhì)的量為0.15mol，氯元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mo2=0.3mol，故答案為：0.3mol。（3）Fe2+也能與MnO4反應(yīng)生成Mn2+，錳元素的化合價由+7價降低為+2價，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，所以Fe2+具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Fe3+；還原；氧化。（4）反應(yīng)中HClCl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMn

15、O4MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，KMnO4和MnCl2的化學計量數(shù)都為2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，故Cl2系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，配平方程式2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2+8H2O，故答案為：16。（5）由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2+8H2O， 故氧化性：KMnO4 Cl2，MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，故氧化性：MnO2 Cl2，KMnO4常溫下將HCl氧化成氯氣，MnO2加熱時將HCl氧化成氯氣，KMnO4的氧化性強

16、于MnO2，氧化性由強到弱的順序為KMnO4MnO2 Cl2，故答案為： KMnO4MnO2 Cl2。18. 一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：（1）此反應(yīng)的化學方程式中，已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b_。（2）若t2t110 min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計算出來的結(jié)果為_mol/（Lmin）。（3）t1、t2、t3三個時刻中，_時刻達到反應(yīng)的最大限度。參考答案：(1)1 (2)0.05 (3) t3【分析】（1）化學方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比；（2）根據(jù) 計算以

17、M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；（3）物質(zhì)的量不再隨時間延長而變化時達到反應(yīng)的最大限度。【詳解】（1）N的物質(zhì)的量變化是8-2=6mol，M的物質(zhì)的量變化是5-2=3mol，化學方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以a:b=6:3=2:1，所以b=1；（2）容積為2L，t2t110 min，則從t1到t2時刻，M的物質(zhì)的量變化5-4=1mol，所以0.05 mol/（Lmin）；（3）t3時刻M、N的物質(zhì)的量不再隨時間延長而變化，所以t3時刻達到反應(yīng)的最大限度。【點睛】考查化學反應(yīng)速率計算、化學平衡狀態(tài)判斷，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意化學方程式的系數(shù)數(shù)比等于物質(zhì)的量變化量之比。19. （10分）下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、