【35套精選試卷合集】河南省信陽(yáng)第一高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年化學(xué)高二下期末模擬試卷含答案

1、40 分）PM 2.5 污染CO40 分）PM 2.5 污染CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率B加酚酞后顯無(wú)色的溶液Dc(H+)c(OH)的任意水溶液一、選擇題（共單項(xiàng)選擇題（本題包括 10 小題，每題 2分，共 20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué) 與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，某種程度可以減少B世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車(chē)尾氣中C用 K2FeO4代替 Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，但無(wú)凈水作用D可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料2下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是A工業(yè)上通常

2、使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B合成氨工業(yè)中，將C硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連3一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是A能與金屬 Al 反應(yīng)放出 H2的溶液CpH=6的某溶液Na+、NH+4、Fe3+、NO3K+、Mg2+、I 、SO2-4c(OH)110 mol/L 的溶液： Cu 、SO24 、NO3 、ClNaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定MgCl2溶液： 2Cl +H2O通電 2OH +Cl

3、2+H2CO23 +H2OCl2 H2O Na+、NH+4、Fe3+、NO3K+、Mg2+、I 、SO2-4c(OH)110 mol/L 的溶液： Cu 、SO24 、NO3 、ClNaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定MgCl2溶液： 2Cl +H2O通電 2OH +Cl2+H2CO23 +H2OCl2 H2O CO23 2CH3COOH 2CH CO2H2O 溶液中， N(Na+)+N(HS)=NAP4）中含有 PP共價(jià)鍵 0.6 NH數(shù)為 0.01 N2O4NH3P

4、H3 Al(OH) 3NH32O一定是弱電解質(zhì)的是用 NH32O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；氯化銨溶液的pH相同的 NH32O溶液和 NaOH溶液，與相同濃度的 C22CO2N2 的 H0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行NH4Cl 固體， c(Mg2+)減小5 小題，每小題0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，11 2+NaOH溶液 HCO3 +OH Cl ClO 2H+3COOAANApH約為 5 HCl 溶液中和時(shí)，消耗 D(g)4分，共 20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確2SO3(g) 的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示A能使甲基橙試液顯紅色的

5、溶液：B能使苯酚變紫色的溶液：C含 Al3+的溶液： NH+4、K+、HCO3 、ClD水電離產(chǎn)生的5用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的A用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用C用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。D用堿式滴定管取6下列離子方程式中，正確的是A用惰性電極電解B碳酸鈉溶液顯堿性：C氯氣通入冷水中：D碳酸鎂懸濁液中加醋酸：7設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A0.5 L 1 mol/L NaHSB12.4 g 白磷（分子式為C常溫下， pH2的醋酸溶液中所含有的D將 92 g N 晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子

6、數(shù)為8下列大小關(guān)系比較正確的是A離子半徑： FNa+Mg2+B電負(fù)性： COMg(OH)9下列事實(shí)能說(shuō)明常溫下， NH32O溶液能使酚酞變紅；常溫下， 0.1mol / L常溫下，體積相同且HCl溶液的體積：前者后者A B10下列敘述正確的是ApH5的CH3COOH溶液和 pH5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B2SO2(g) + OC2NO2COD25時(shí)，在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的不定項(xiàng)選擇題（本題包括答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分。）10 L 的密閉容器中， 1 mol A 和 1 mol B 進(jìn)行反應(yīng)： 2A(g) B(g)0.6 mol C 。下列說(shuō)法正確的是0

7、.001 mol 0分。）10 L 的密閉容器中， 1 mol A 和 1 mol B 進(jìn)行反應(yīng)： 2A(g) B(g)0.6 mol C 。下列說(shuō)法正確的是0.001 mol 115 L ，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的A的轉(zhuǎn)化率減小0.353 5 種主族元素，其中元素2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)A(g) B(g) x2 A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度10 9BaCl2和 Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，BaSO4，則 Na2SO4的濃度必須不低于(NH4) (NH4) (NH4)+42C(g) ，2倍A、E的單質(zhì)在常xC(g) 的生成物 C在反應(yīng)

8、混合物(T) c(SO )/ c(CO ) =4.4 102CO3 2SO4 2Fe(SO4)2三種溶液，2 2 -24 311一定條件下，在體積為經(jīng) 60 s 達(dá)到平衡，生成A以 A濃度變化表示的反應(yīng)速率為B其他條件不變，將容器體積變?yōu)镃其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)D達(dá)到平衡時(shí)， C的體積百分含量為12已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的溫下呈氣態(tài)， 元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的大，元素 C、D原子的最外層上均有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是AC、D分別與 E形成的化合物的晶體類型相同BB與E形成的分子 BE4為非極性分子C一定條件下，元素D化合物 AE與

9、CE含有相同類型的化學(xué)鍵13如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)中的百分含量 w(C)和反應(yīng)時(shí)間 (t) 的關(guān)系。下列說(shuō)法與圖像符合的是A甲圖中 a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況B乙圖中 b曲線表示有催化劑的情況C根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后變化的情況14已知 Ksp(BaSO )= 1.110 ，Ksp(BaCO3)2.510 。下列說(shuō)法中不正確的是ABaSO4比 BaCO3溶解度小，所以， BaCO3可以轉(zhuǎn)化為 BaSO4BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C向

10、 Na2CO3溶液中加入D常溫下， BaCO3若要在 Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為2.2106 mol115下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A物質(zhì)的量濃度相等的c (NH )的大小順序?yàn)椋?1 12溶液等體積混合：c(Cl ) c(Na+ 3 )c(Al )c(H )c(OH) B 1 12溶液等體積混合：c(Cl ) c(Na+ 3 )c(Al )c(H )c(OH) C0.2 mo11的 Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3 )c(H+)2c(H2CO3) D0.2 mo1 HCl 與 0.1 mo1 NaAlO（共 80 分）2和/(mol/LNOCOt1 。NO2濃度變化表示平

11、均反應(yīng)速率K= ；溫度降低， K （填“變大”、“變小”或“不變”）器1 mol NO2 mol CO1.5 放出 a kJ 11+2= BOH和 HCl 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的BOH的物質(zhì)的量濃度混合溶液的 pH （mol-1）0.1 （共 80 分）2和/(mol/LNOCOt1 。NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率K= ；溫度降低， K （填“變大”、“變小”或“不變”）器1 mol NO2 mol CO1.5 放出 a kJ 11+2= BOH和 HCl 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的BOH的物質(zhì)的量濃度混合溶液的 pH （mol-1）0.1 c

12、 0.1 BOH是b 是反應(yīng)中的)t/ minv(NO2)甲223 吸收 b kJ ,m= pH0.1 0.2 0.2 （選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”） 。乙2 mol NO 1 mol NO、1 mol COm 放出 c kJ 2pH=5 pH=7 pH7 。該組所得混合溶液中由水電離丙1 mol NO 1 mol CO 22、316（14 分）圖 a是 1 mol NO 1 mol CO 反應(yīng)生成 CO2和 NO過(guò)程中能量變化示意圖，圖CO和 NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)圖意回答下列問(wèn)題：C2.001.501.000.500a b (1) 寫(xiě)出 NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(2) 從反

13、應(yīng)開(kāi)始到平衡，用(3) 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(4) 若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容反應(yīng)物投入量1 mol CO 平衡時(shí) c(NO) /mol -1能量變化CO或 NO的轉(zhuǎn)化率則： ， a+b/2= 17（12 分）常溫下，將某一元堿如下表：HCl的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)編號(hào)（mol-1）請(qǐng)回答：（1）從第組情況分析，c 0.2。該混合液中離子濃度 ( BCl 的水解程度 +I ，并建立如下平衡：I 的濃度c(I ) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的2S2O3 2 I2)+c(I2)= c 2， 3 1

14、 100 mL 碘量瓶和一只0.5 g 過(guò)量的碘。30分鐘，靜置。20 mL 用濃度為 c mol/Lc(I ) （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”） ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為3I c 0.2。該混合液中離子濃度 ( BCl 的水解程度 +I ，并建立如下平衡：I 的濃度c(I ) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的2S2O3 2 I2)+c(I2)= c 2， 3 1 100 mL 碘量瓶和一只0.5 g 過(guò)量的碘。30分鐘，靜置。20 mL 用濃度為 c mol/Lc(I ) （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”） ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為3I 固體，則測(cè)定的 c

15、(I ) （填“偏大”、水蒸氣N2造合成氣CH4(g)+Hc（B+） c（Cl）(選填“”或選填“”或“=”）3332S4O6。33 2) 250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。 1號(hào)瓶消耗 V1 mL Na2S2O3溶液， 23，原因是 。 mol -1。2 3+化CO + H2氧化碳2O(g) I I + I 的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是)；c(I 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度1、2號(hào)，用量筒取 。H2分一氧化碳CO(g)+3H2 ；H0 3280 mL 0.2018 mol.LCO2+H2氨NHCO2(g) I + II

16、2和 I 的總-1 離二氨3合成尿2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧3H2成尿素CO(NH合2)2N2 +NH +3H2離分c（OH）= mol -1。（2）第組情況表明，“=”)。（3）從第組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，混合溶液中甲：BOH的電離程度乙：c(B+)2 c (OH ) c(BOH)2 c(H ) 18（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)原理：為了測(cè)定平衡時(shí)的Na2S2O3滴定：2 Na + I = 2NaI + Na由于溶液中存在濃度，設(shè)為 c1，c1 = c(I代替，設(shè)為 c2，則 c(I c(I )=c c2；實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1用一只干燥的KI 于 1號(hào)瓶，取 200 mL 蒸餾水于

17、2號(hào)瓶，并分別加入2將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩3分別取上層清液號(hào)瓶消耗 V2 mL Na2S2O3溶液。4帶入數(shù)據(jù)計(jì)算試回答下列問(wèn)題（1）標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液應(yīng)裝入（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是（4）用 c 、V1 和V2 表示 c(I )為（5）若在測(cè)定 1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的“偏小”或“不變”）19(14 分)我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出） ：N2轉(zhuǎn)水蒸氣甲烷（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是素CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是、升高

18、溫度 C 、充入 He氣 D 、增大水蒸氣濃度H2O(g) +CO(g) 溫度/9.94 （H2O）/n（CO），K值；若該反應(yīng)在CO和 CO2的濃度比為 13，此時(shí) v（正）500左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)n(NH3)n(CO2) 的最佳配比為60時(shí)，以 3.0108 L甲烷為原料能夠合成3(g)+5O2(g) 3(g)+3O2(g) 電解N2840甲 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在 Fe4O3中的 CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是、升高溫度 C 、充入 He氣 D 、增大水蒸氣濃度H2O(g) +CO(g) 溫度/9.94 （H2O）/n（CO），K值；若該反應(yīng)在CO和

19、CO2的濃度比為 13，此時(shí) v（正）500左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)n(NH3)n(CO2) 的最佳配比為60時(shí)，以 3.0108 L甲烷為原料能夠合成3(g)+5O2(g) 3(g)+3O2(g) 電解N2840甲 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在 Fe4O3中的 Fe2+全部轉(zhuǎn)化為 Fe3+，N2H4，則反應(yīng)的離子方程式為（如乙圖所示） ，則圖中 A為3)4SO4過(guò)濾H2(g)+CO2(g) ，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的400 9 （填400時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的 v（逆）（填“”、“”或“”）。，而實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，往往使。 L 4NO(g)+6H2O(g) 2N2(g)+6HN

20、O（用文字和離子方程式說(shuō)明）通入 SO白色沉淀。500 1 H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)氨氣。（假設(shè)體 = 905 kJ/mol 2O(g) A2(g) 。（填“正極”2微熱800 主反應(yīng) = 2018 kJ/mol B2NO(g)H的反應(yīng)熱2O H= NH過(guò)濾副反應(yīng)質(zhì)圖乙4CuSO 3足量 10 mol/L超細(xì)銅粉硫酸A、增大壓強(qiáng) B（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是變化如下：平衡常數(shù) K 提高氫碳比 n“增大”、“不變”或“減小”）行到某一時(shí)刻時(shí)（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是A、該反應(yīng)屬于人工固氮B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率C、合成氨反應(yīng)溫度控制在D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操

21、作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率（4）生產(chǎn)尿素過(guò)程中，理論上n(NH3)n(CO2)3，這是因?yàn)椋?）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）20(12 分)硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH 4NH有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖。空氣100%產(chǎn)率氨水存儲(chǔ)罐780空氣（1）由反應(yīng)可知反應(yīng)800圖 N2(g) + OT/（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成（3）用 Fe3O4制備 Fe（NO3）3溶液時(shí)，需加過(guò)量的稀硝酸，原因一：將原因二：（4）將 NH3通入 NaClO溶液中，可生成（5）依據(jù)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池或“負(fù)極”），電極方程式為21

22、(14 分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：Cu(NH水溶液4SO4中，242，則分子中4SO4中存在的化學(xué)鍵類型有 。 。B CD 2(g) 1變大234 ；1105 （2）防止 I 被空氣中的氧氣氧化溶液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色1-cV2)/40 （選對(duì) 1個(gè)得 14SO4中，242，則分子中4SO4中存在的化學(xué)鍵類型有 。 。B CD 2(g) 1變大234 ；1105 （2）防止 I 被空氣中的氧氣氧化溶液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色1-cV2)/40 （選對(duì) 1個(gè)得 1分，只要選錯(cuò)得（3

23、）A CO2的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)?。 N 鍵與 鍵之比為 。（填字母）mol min13 (5) 偏大0分）NH3極易溶于水，便于分離、回收利用：寫(xiě)出一種與 SO24 互為等電子體的分子1 。（2） SO 中硫原子的雜化軌道類型是H N（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成（4）該化合物 Cu(NH3)A離子鍵 B 金屬鍵 C配位鍵 D非極性鍵 E 極性鍵（5）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為參考答案1C 2 A 3 D 4 A 5 D 6 B 7 B 8 D 9C 1011AD 12 BC 13 C 14 B. 1516(

24、14 分)（每空 2分）（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO H= 234 kJ/mol （2）1.50/t（3） 9 ；（4） 1 ；17（12分）（每空 2分）（1） 弱堿；（2）； = 18（14分）（每空 2分）（1） 堿式滴定管； Na2S2O3溶液呈堿性（3） 淀粉 ；（4） (cV19（16分）（每空 2分）（1）B D （2）不變；（4）2:1；有利于提高（5）4.8108 20（12分）（每空 2分）（1） +181.5 kJ/mol （2） 780840Fe(OH)3+3H+ 3+ClO2NH36e+6OH=N2+6H2O （2）SP3雜化，CCl4 1分，只要

25、選錯(cuò)得10（3）141 0分）（6）CuCl Fe(OH)3+3H+ 3+ClO2NH36e+6OH=N2+6H2O （2）SP3雜化，CCl4 1分，只要選錯(cuò)得10（3）141 0分）（6）CuCl （4） 2NH =N2H4+Cl +H2O （5） 負(fù)極21（14分）每空 2分（1）NOS （4）ACE（選對(duì)兩個(gè)得（5）1S22S22P63S23P63d10或Ar 3d3分共 48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） ( ) 0.5 N8 NA個(gè)共價(jià)鍵NA個(gè)氯化鈉分子碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于 ( ) CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOSO2：Ca2+2ClO

26、-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOHCO-3+Ca2+OH-CaCO3+H2O 3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2O 4( ) B D 研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量40 mL 0.5 mol MCl3分共 48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） ( ) 0.5 N8 NA個(gè)共價(jià)鍵NA個(gè)氯化鈉分子碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于 ( ) CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOSO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOHCO-3+Ca2+OH-CaCO3+H2O 3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2O

27、4( ) B D 研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量40 mL 0.5 mol MCl 鹽溶液中，恰好將溶液中的MCln中 n值是 ( ) B3 ） C2018年政府工作報(bào)告中提出：“要大力開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)（：A0.1 NBc(NH )c(Cl )，c(OH)c(H) 在食用鹽中添加適量的碘酸鉀nC2 能技術(shù)，積極發(fā)展新）A4Mn+D1 D 一、選擇題（每小題1用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧氣混合后的分子總數(shù)為B1 mol 乙烷分子含有C58.5g 的氯化鈉固體中含有D在 1L 0.1 mol/L2能正確表示

28、下列反應(yīng)的離子方程式是A向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量B向次氯酸鈣溶液通入C氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：D在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3用 0.10 mol 1的鹽酸滴定 0.10 mol 1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( ) Ac(NH4)c(Cl )，c(OH)c(H) Cc(Cl )c(NH4 )，c(OH)c(H) D c(Cl )c(NH )，c(H)c(OH) 4中華人民共和國(guó)食品安全法于起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包裝食品C在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑5將 l5 mL 2 mol 1 Na2CO3溶液逐滴加入到離子完全沉淀為碳酸鹽，則A4 6 廣州

29、將于 2018年承辦第 16 界亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（ 在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車(chē)尾氣排放 發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) 使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A B7溫家寶總理在能源和可再生能源?！毕铝杏嘘P(guān)做法與此不相符的是A大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴B回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園

30、內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅C在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題（Ba(NO3) 溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有3溶液中通足量（ ( ) ( ) 乙 B D ( ) 淀粉在稀 H2SO4存在下水解，取水解后的溶液加入銀氨溶液并微熱，看其是否產(chǎn)生銀鏡，以驗(yàn)證水欲測(cè)某溶液的不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用）2Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的）丙用乙圖裝置制備丁圖驗(yàn)證 NaHCO3和（Ba(NO3) 溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有3溶液中通足量（ ( ) ( ) 乙 B D ( ) 淀粉在稀 H2SO4存在下水解，取水解后的溶液加入銀氨溶液并微熱，看其是否產(chǎn)生銀鏡，以驗(yàn)證

31、水欲測(cè)某溶液的不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用）2Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的）丙用乙圖裝置制備丁圖驗(yàn)證 NaHCO3和 Na2CO3熱穩(wěn)定性pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕NaOH溶液沖洗SO2-4Cl2,即可得到較純凈的丁Fe(OH)2pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液并點(diǎn)在FeCl3pH試8下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無(wú)色溶液中加D.在含 FeCl2雜質(zhì)的 FeCl溶液9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?0.下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有錯(cuò)誤的是11用下列裝置能達(dá)到有

32、關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂Cl4 甲A用甲圖裝置電解精煉鋁C丙圖裝置可得到單質(zhì)鐵12. 下列實(shí)驗(yàn)操作或安全事故處理中，正確的做法是 A解產(chǎn)物 B紙上，觀察試紙的顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C將濃 H2SO4和乙醇按體積比Cu2O 的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：Cu2O+H20.1 mol Cu ( ) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)平衡 pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。 ( ) pH值變化曲線c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)a點(diǎn)酸的總濃度B會(huì)D必然伴隨著能量的變化苯甲酸熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/-3微溶苯甲酸甲酯的合成和提純: 31將濃 H2SO4和乙醇按體積比Cu2O 的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：Cu2O+H20.1 mol Cu (

33、) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)平衡 pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。 ( ) pH值變化曲線c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)a點(diǎn)酸的總濃度B會(huì)D必然伴隨著能量的變化苯甲酸熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/-3微溶苯甲酸甲酯的合成和提純: 31混合，置于圓底燒瓶中加熱，。下列說(shuō)法正確的是2O生成產(chǎn)生新的物質(zhì) : 甲醇122.4 249 1.2018 互溶使溫度迅速升高到苯甲酸甲酯-97 64.3 0.792 不溶170以制取乙烯-12.3 199.6 1.2018 13Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取2Cu+H2OA石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有

34、14元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同15某溫度下，相同 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，據(jù)圖判斷正確的是A為鹽酸稀釋時(shí)Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比Ca點(diǎn) KW的數(shù)值比 c 點(diǎn) KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于16下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化二、填空題 (共52 分)：17（13分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯

35、化反應(yīng)和水解反應(yīng)的原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成和皂化反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表所示：密度/g.cm水溶性相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟為第一步：將過(guò)量的甲醇和苯甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)第二步：水洗提純第三步：蒸餾提純。15g 苯甲酸和，A裝置中固體 Na2CO3作用是苯甲酸甲酯的皂化反應(yīng) I 。下面是 M5纖維的合成路線 （有些反應(yīng)未注明條件） ：COOHACOOHOCNH2C 的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機(jī)物（不包含一個(gè)醛基 cA 分子中含有氯原子，按實(shí)驗(yàn)操作順序，需要的試劑依次是20mL 過(guò)量的甲醇外還需要。B酸化H。15g 苯甲酸和，A裝置中固體 Na2CO3作用是苯甲酸甲酯的皂化反應(yīng) I 。下面

36、是 M5纖維的合成路線 （有些反應(yīng)未注明條件） ：COOHACOOHOCNH2C 的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機(jī)物（不包含一個(gè)醛基 cA 分子中含有氯原子，按實(shí)驗(yàn)操作順序，需要的試劑依次是20mL 過(guò)量的甲醇外還需要。B酸化HCC）結(jié)構(gòu)中可能有兩個(gè)醛基 d，Cu , ONH2N一個(gè)羧基。作用分別2FNHCnG銀鏡反應(yīng)酸化Br2DNaOH溶液一定條件E（2）C 裝置中除了裝有是（3）C裝置中冷凝管的作用是G H （4）能說(shuō)明 G裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是18（13 分）M5纖維是美國(guó)開(kāi)發(fā)的一種超高性能纖維，CH3Cl2CH3OHONOH(M5)請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出合成 M5的單體 F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _

37、。（2）反應(yīng)類型： AB_，BC_。（3）某些芳香族有機(jī)物是_（填 序號(hào)）。a兩個(gè)羥基 b（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：BC_ ，（5）如果要一個(gè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明9輛電動(dòng)車(chē)與混合動(dòng)力車(chē)等新能源車(chē)2(g) 2(g) 2(g) _ （填“”或“” ）。K）。 : 2502.041 H1 0 2 mol CO和 6 mol H2充入 2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得，此時(shí)的溫度為3OH(l) 2(g) 2(g) 9輛電動(dòng)車(chē)與混合動(dòng)力車(chē)等新能源車(chē)2(g) 2(g) 2(g) _ （填“”或“” ）。K）。 : 2502.041 H1 0 2 mol CO和 6 mol H2充入 2 L的密閉容器中

38、，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得，此時(shí)的溫度為3OH(l) 2(g) 2(g) 2O(g) 2(g) 2(g) 2O(g) 2O(l) 為pH減小，。主要含有 MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3) Al2O3和 Fe2O3 CH CH3000.270 （填“”、“”或“”）。c(CO) 0.2 （從上表中選擇） 。 2COH3 44.0 kJ mol 。2、3OH(g) 3OH(g) + H3500.012 H2 566.0 kJ mol H1 2O(g) H219（14分），我國(guó)成功舉辦國(guó)慶六十年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上輛的亮相，展示了綜合國(guó)力、國(guó)防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說(shuō)明能源短缺是人類

39、社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)： CO(g) 2H反應(yīng)： CO 3H 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（溫度K 由表中數(shù)據(jù)判斷 某溫度下，將molL，則 CO的轉(zhuǎn)化率為（2）已知在常溫常壓下： 2CH 3O 2CO 4H H1 2CO (g)+ O H H寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng) 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為20（12 分）某工廠

40、生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，等，回收其中鎂的工藝流程如下：pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（要求寫(xiě)出兩條）。22+2NaClO3 2+2NaCl S）隨溫度（ T）變化曲線如下圖所示：2. 2。Mg(ClO3) 過(guò)程中，常伴有。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：校對(duì)人：張浩3分,共16 小題 48 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 D CFEADB 濃硫酸，沸石，催化劑，防止暴沸冷凝回流，洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸OCMg(ClO3)2。：2 D OHCNaCl 析出，原因3 C OOH4 pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（要求寫(xiě)出兩條）。22+2NaClO3 2+2NaCl S）隨溫度（ T）變化曲線

41、如下圖所示：2. 2。Mg(ClO3) 過(guò)程中，常伴有。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：校對(duì)人：張浩3分,共16 小題 48 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 D CFEADB 濃硫酸，沸石，催化劑，防止暴沸冷凝回流，洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸OCMg(ClO3)2。：2 D OHCNaCl 析出，原因3 C OOH4 A 5 B 6 A 7 A 8 B 9 B 10 D 11 C 12 D 13 A 14 B 15 B 16 C （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（2）濾渣 I 的主要成分有（3）從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有（4）Mg(ClO3) 在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑

42、，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl已知四種化合物的溶解度（將 反應(yīng)物 按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù) 比混合制備 Mg(ClO3) 簡(jiǎn)述可制 備 Mg(ClO3) 的原因：按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出是：參考答案審核人：陳亮一、選擇題（每小題二、填空題（共 4小題：17. （13 分）（1）（2）（3）（4）不分層18（13分）（1）HOOH氧化反應(yīng)2O(I) Fe（OH）3、Al（OH）3 CaSO4、Na2SO4 Mg（ClO3）2和 NaCl 的混合溶液， NaC氧化反應(yīng)2O(I) Fe（OH）3、Al（OH）3 CaSO4、Na2SO4 Mg（ClO3）2和 NaCl 的混合溶液， N

43、aCl 的溶解度隨溫度變化不大，的溶解度隨溫度升高而升高。與 NaCl分離，制得 Mg（ClO3）2。NaCl 的溶解度最小，所以在冷卻結(jié)晶過(guò)程中，會(huì)有少量H-442.8KJ/mol Mg（ClO3）利用兩物的溶解度差異，NaCl 隨 Mg（ClO3）2 80% 250 通過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮， 冷卻結(jié)晶， 過(guò)濾，將 Mg（ClO3）19.（14分）（1） I （2）CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H（3）O2+2H2O+4e4OH2CH3OH+3O2+4OH=2CO23 +6H2O 20（12 分）（1）增大硫酸濃度；加熱升高溫度；邊加硫酸邊攪拌（要求寫(xiě)出兩條）（2）濾渣主要成分有（3

44、）從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有（4）該反應(yīng)的生成物為22因?yàn)樵谙嗤瑴囟认蛳挛龀?；重結(jié)晶。20小題，每小題H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度2SO4、 B乙烷D苯 B分液、蒸餾、萃取2 2 22OHOH OH酪氨酸 對(duì)羥苯丙酮酸20小題，每小題H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度2SO4、 B乙烷D苯 B分液、蒸餾、萃取2 2 22OHOH OH酪氨酸 對(duì)羥苯丙酮酸C9H11NO B D 1 mol 尿黑酸最多可與含的有機(jī)物可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)： B DKMnO4酸性溶液褪色2分，共 40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） C丙 C 萃取、蒸餾、分液CH

45、COOH CH C COOH CH COOH維生素 C D對(duì)羥苯丙酮酸分子中有三種含氧官能團(tuán)3 mol NaOH 的溶液反應(yīng)取代、取代、加聚、消去取代、加成、酯化、消去 D蒸餾、萃取、分液HO7：一、單項(xiàng)選擇題（本題包括1下列說(shuō)法正確的是A石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程B用乙醇和濃C甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D將(NH4) CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性2下列物質(zhì)中，當(dāng)分子中一個(gè)氫原子被氯原子取代后，所得有機(jī)產(chǎn)物有兩種同分異構(gòu)體的是A甲烷烷3現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；乙醇和丁醇；溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離

46、以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾4分子式 C7H16的烴完全燃燒后，生成CH CO2和H2O的物質(zhì)的量之比以及分子結(jié)構(gòu)中有四個(gè)甲基NH O的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是A6：7和 2 B 6：7和3 C ：8尿黑酸和 3 8和 4 5尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A酪氨酸的分子式為C可用溴水鑒別對(duì)羥苯丙酮酸與尿黑酸6結(jié)構(gòu)為生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為A酯化、取代、縮聚、取代C取代、縮聚、酯化、消去7下列說(shuō)法正確的是A淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖，二者互為同分異構(gòu)體B石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為純凈物C苯和甲

47、苯互為同系物，均能使OH中，不能跟 H2發(fā)生加成反應(yīng)的是 B類推結(jié)論pH3的鹽酸稀釋 2018倍后 pH6 用電解熔融 MgCl2的方法冶煉金屬鎂將 SO2通入 BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成Al 在 O2中燃燒生成 Al3+DNa+、K+、NO3 、HSO34 由 C、H、O三種元素組成，分子 能與 OH中，不能跟 H2發(fā)生加成反應(yīng)的是 B類推結(jié)論pH3的鹽酸稀釋 2018倍后 pH6 用電解熔融 MgCl2的方法冶煉金屬鎂將 SO2通入 BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成Al 在 O2中燃燒生成 Al3+DNa+、K+、NO3 、HSO34 由 C、H、O三種元素組成，分子 能與 Br 1mol 香豆

48、素 4最多能與含 2molNaOH的溶液反應(yīng)B Al 為 2NANANA3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為2-丁炔環(huán)己烷鄰二甲苯苯乙烯既能使用溴水除去乙烯中混有的Cu(OH)2并加熱Fe粉制溴苯OH苯pH6的鹽酸稀釋 2018 倍后 pH9 用電解熔融 NaCl的方法冶煉金屬鈉將 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成2O3BK+、Na+、AlO 、NO32水發(fā)生取代反應(yīng)C 30.1NKMnO4酸性C DSO2氣體將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔OH C 丙醛Fe在 O2中燃燒生成 Fe2O32 能與 Br2水發(fā)生加成反應(yīng)D A的高聚物，其單體是苯酚和甲醛D1-丙醇8下列物質(zhì)A油酸9

49、類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是化學(xué)事實(shí)A B C D 10關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是11在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是ANH+4、Al 、SO24 、NO3CK+、NH+4、MnO4 、SO2412香豆素 4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素球型如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是分子式為 C10H9O3 能使酸性 KMnO4溶液褪色A13NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1L 1mol-1 的硫酸鋁溶液中含有的B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2

50、2.4 L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為C1mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為D4.2g C14以下物質(zhì)：甲烷苯聚乙烯聚乙炔溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是A B15下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面以下欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的將苯和溴水混合后加入BNaCl O2+4H+4e=2H2O Zn極流向 Cu，鹽橋中的 Cl移向 CuSO4溶液285.5 kJ mol ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2(g)H221 kJmol2NH3(g) 1 mol N 和 3 mol HFe2+Cl Fe3+2ClAlO CO22H2O=Al(OH

51、)3HCO3: Ba +SO24 =BaSO4Cl 2H+Cl+ClO在濃硫酸存在下， 能分別與 CH3CH2OH或 CH3COOHC4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則BCH3CH(OH)CH2COOH DCH3CH2CH(OH)COOH 的 HA溶液中 BNaCl O2+4H+4e=2H2O Zn極流向 Cu，鹽橋中的 Cl移向 CuSO4溶液285.5 kJ mol ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2(g)H221 kJmol2NH3(g) 1 mol N 和 3 mol HFe2+Cl Fe3+2ClAlO CO22H2O=Al(OH)3HCO3: Ba +SO24 =BaSO4Cl 2H+Cl

52、+ClO在濃硫酸存在下， 能分別與 CH3CH2OH或 CH3COOHC4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則BCH3CH(OH)CH2COOH DCH3CH2CH(OH)COOH 的 HA溶液中 c(H)/c(OH )ll0 ，下列敘述正確的是c(H)l10 mol/L c(Na)c(A )c(OH )c(H ) 的 HA和 NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則 5小題，每小題X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成。CH3OCH中間體YC D-1H285.5 kJ mol-1H92.4 kJ mol2 2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出222+2+H2OC4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 613 一 )c(HA)c(Na)

53、c(H)c(OH) )c(Na)c(OH)c(A ) 3分，共 15 分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）3CHHOO3依曲替酯-1，則石墨的燃燒熱為-192.4 kJ 的熱量3O110.5 kJ mol，CH3O-1OOO16下列敘述正確的是A電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B氯堿工業(yè)是電解熔融的C氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）正極電極反應(yīng)式為D右圖中電子由17下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A氫氣的燃燒熱為2H2O(l)=2H O2(g) B已知 2C(石墨,s) O2(g)=2CO(g) C已知 N2(g) 3H2(g) 則在一定條件下將D已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為18下列離子方程式正確的

54、是A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：B向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：C硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)D氯氣跟水反應(yīng)：19分子式為 C4H8O3的有機(jī)物，一定條件下具有如下性質(zhì)：反應(yīng)；在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)形式；在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為AHOCH2COOCH2CH3 CHOCH2CH2CH2COOH 2025時(shí)， 0.1 mol/LA該溶液中由水電離出的B由 pH4的HA與 pH10的NaOH溶液等體積混合，溶液中C. 濃度均為 0.1 mol/L c(AD0.1 mol HA溶液與 0.05 mol NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c

55、(H二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括21依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料CH3CHCH3CH3COOO CH3原料X下列說(shuō)法正確的是原料 X可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D的是,利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)4(g) CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下Ni(CO) 、CO濃度均為 0.5 mol -1，則此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行4(g)Ni(CO) ，達(dá)新平衡時(shí)， CO的百分含量將減小室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的2、H2SO4 ，溫度升高，水的離子積戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示， B0 KW變大金屬性：戊丁丙最外層電子數(shù)：丙丁_ Br合成：IV（1）。1 mol NaOH原料 X可以使酸

56、性 KMnO4溶液褪色 D的是,利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)4(g) CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下Ni(CO) 、CO濃度均為 0.5 mol -1，則此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行4(g)Ni(CO) ，達(dá)新平衡時(shí)， CO的百分含量將減小室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的2、H2SO4 ，溫度升高，水的離子積戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示， B0 KW變大金屬性：戊丁丙最外層電子數(shù)：丙丁_ Br合成：IV（1）。1 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)溫度51044CO(g)的平衡常數(shù)是COOCHNaOH/H25 2 0.5 Pd/C32O80 230 1.9105COOCHBr3CH2OHO2/Cu

57、O2/催化劑 CH3OH/H+IIC中間體 Y能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)22. 化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤A合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料C“地溝油”雖然對(duì)人體有害，但對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可制得汽油、煤油，達(dá)到變廢為寶的目的D醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性23一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料的高純鎳。 Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)放入鎳粉并充入一定量的表：下列說(shuō)法正確的是A上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)B在 80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，C2

58、5時(shí)，反應(yīng) Ni(CO)D恒溫恒容，向達(dá)平衡的容器中再充入少量24下列有關(guān)說(shuō)法正確的A反應(yīng) SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)B原電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加CCl SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ?，因此它們都屬于電解質(zhì)D在蒸餾水中滴加濃25短周期金屬元素甲下面判斷正確的是A原子半徑：丙丁戊C氫氧化物堿性：甲第 II 卷（非選擇題26（8分）按要求書(shū)寫(xiě)下列方程式：用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式27（15分）鈀/碳高效綠色催化B(OH)K2CO3, 20% PEG/H2

59、OI II 化合物可由化合物Cl2/光照BrIII化合物的分子式為。，則的核磁共振氫譜峰面積比為NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式與化合物。3COOH(l)C2H5OH(l) 118、78和 77。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)40min、溫度超過(guò) 80時(shí)，反應(yīng)CH2Br使反應(yīng)物利用率下降。3COOH溶于水配成1.3%，求該溫度下 。，則的核磁共振氫譜峰面積比為NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式與化合物。3COOH(l)C2H5OH(l) 118、78和 77。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)40min、溫度超過(guò) 80時(shí)，反應(yīng)CH2Br使反應(yīng)物利用率下降。3COOH溶于水配成1.

60、3%，求該溫度下 CH，在一定條件可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)， CH H H8.62kJ mol移動(dòng)；3COOH的電離平衡其產(chǎn)物的-13COOC2H5(l) 2O(l) （3）寫(xiě)出化合物生成的化學(xué)方程式（4）化合物的一種同分異構(gòu)體為寫(xiě)出化合物與足量（5）化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為28（14分）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH已知 CH3COOH、C2H5OH和 CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（1） 該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）60下反應(yīng) 40min與70下反應(yīng) 20min相比，前者的平均反應(yīng)速率 _后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)