全國各地備戰(zhàn)高考模擬試卷化學(xué)分類：化學(xué)反應(yīng)的速率與限度推斷題綜合題匯編含答案

1、全國各地備戰(zhàn)高考模擬試卷化學(xué)分類：化學(xué)反應(yīng)的速率與限度推斷題綜合題匯編含答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.某實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用 量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:MnO2時(shí)間H2O20.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化鎰?dòng)昧康脑黾佣?2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入 g的二氧化鎰為較佳選擇。(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)

2、后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化鎰時(shí)，雙氧水的濃度 越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，理 由是。(4)為加快過氧化氫的分解速率，除了使用MnO2作催化劑和改變過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之 外，還可以采取的加快反應(yīng)速率的措施有。(回答任意兩個(gè)合理的措施)【答案】加快0.3不正確H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%-3.0%),但反應(yīng)所需時(shí)間比其 二倍小的多 升高溫度；粉碎二氧化鎰，增大其表面積?！窘馕觥俊痉治觥坑深}可知，該實(shí)驗(yàn)研究濃度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過表中數(shù)據(jù)可分析得出濃度和 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)不是直接測出反應(yīng)速率，而是測出反應(yīng)停止的 時(shí)間，

3、要考慮反應(yīng)物增多對(duì)反應(yīng)時(shí)間的影響?！驹斀狻?1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的匕02，加入的MnO2越多，反應(yīng)所用的時(shí)間越短，即 分解速率越快。用0.1 g催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.8 g催化劑的反應(yīng)速率；用0.8 g催化劑 和用0.3 g催化劑的反應(yīng)速率及反應(yīng)時(shí)間相差不多，但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的 二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式可得出，此實(shí)驗(yàn) 條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快，由此得出上述結(jié)論不正確；(4)加快反應(yīng)速率的措施常見的有：增加反應(yīng)物濃度、適當(dāng)

4、升高溫度、增加反應(yīng)物表面積 (接觸面積)、使用催化劑等。2.某溫度下在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖?！拔镔|(zhì)的量配5L0 時(shí)取min(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)若A、B、C均為氣體，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 倍。在該條件達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是。a.到達(dá)10min時(shí)停止反應(yīng)b.在到達(dá)10min之前C氣體的消耗速率大于它的生成速率c.在10min時(shí)B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率_9【答案】2C:A+3B 7 或 1.29 或 1.3 66.7% b、c【解析】【分析】(1

5、)由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少2mol, A、B生成物，物質(zhì)的量增加1mol、3mol,物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比；(2)體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；轉(zhuǎn)化率=變化量+初始量X100%；(3)根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷；【詳解】(1)由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量減少2mol, A、B生成物，物質(zhì)的量分別增加 1mol、3mol,物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C=A+3B；(2)體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量是7mol、反應(yīng)后氣體總物9質(zhì)的量是9mol,所以此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的7倍； 轉(zhuǎn)化率=變化量+初始量x100%=2+3x100%=66.7%

6、；（3） a.根據(jù)圖象，到達(dá)10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0,反應(yīng)沒 有停止，故a錯(cuò)誤；b.在到達(dá)10min之前，C的物質(zhì)的量減少，所以C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b 正確；c.在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故c正確；選bc。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷，注意根據(jù)化學(xué)平 衡的定義判斷平衡狀態(tài)，明確化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比。3.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀硫酸中加入足量的鋅 粉，標(biāo)況下用排

7、水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間(min)12345氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）10口210464576620哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大 min （填“01、“12、“23、“34、“45），原因是。求34分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率 設(shè)溶液體積不變）。（2）該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生 成速率。請(qǐng)回答下列問題：硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2sO4、MgSO4、Ag2sO4、K2sO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相 似作用的是。要減慢上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有

8、、 （答兩種）。（3）某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如 圖。痂殳的星Ed0一r-時(shí)if tan11 i45該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B. X、丫的反應(yīng)速率比為3： 1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1 mol Y的同時(shí)消 耗 2 mol Z2 min內(nèi)丫的轉(zhuǎn)化率為?！敬鸢浮?3因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快 0.025 mol-L-i-min-i CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面形成銅鋅原電池加快了化學(xué) 反應(yīng)速

9、率；Ag2sO4適當(dāng)增加硫酸的濃度 增加鋅粒的表面積；升高溫度等(答兩種即 可)3X(g)+Y(g)#2Z(g) AC 10%【解析】【分析】(1)相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積越多，該反應(yīng)速率越快；溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；Vn先計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式計(jì)算消耗(HCl)，利用v =-計(jì)算鹽酸反應(yīng)速V V b率；Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn 原電池，原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快；所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag；從影響反應(yīng)速率的因素分析；根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，

10、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、 n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、 n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)算之比，據(jù)此確定化學(xué)方程式；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；反應(yīng)的n(Y)丫的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)初始n(Y) X100%；【詳解】(1)相同通條件下，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2Tmin，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越

11、高，反應(yīng)速率越大；0.112 L3y分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL，n(H2)= ” -=0.005mol，2 22.4L / mol根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2x0.005mol=0.01mol，貝U0.01molv(HCl)=- - =0.025 mol/(L- min)；0.4L xlmin(2)Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu,在溶液中形成Cu/Zn 原電池，而加快化學(xué)反應(yīng)速率；所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag,即Ag2sO4與CuSO4溶液具有相似的作用；為加快Zn和硫酸的反應(yīng)速率可從升溫

12、、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增大鋅的比表面積等角度 考慮，可采取的合力措施有：增加鋅的表面積；升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等； 根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、 n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、 n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol,同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)算之比，X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,則該反應(yīng)方程式為 3X(g)+Y(g)dZ(g)；A.

13、Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；X、Y的反應(yīng)速率比為3:1時(shí)，如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，故D錯(cuò)誤；E.生成1mol Y的同時(shí)消耗2molZ,所描述的為同向反應(yīng)過程，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)，故E錯(cuò)誤；答案選AC；反應(yīng)的n(Y)1 - 0.9Y的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)初始n (Y) x100% =00%=10%。4.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z

14、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變 化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程；(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為；(3)達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是。A . X、Y、Z的濃度之比是1： 2： 3B . X的消耗速率和Y的生成速率相等C . Z的濃度保持不變【答案】3X+2Y 3Z 0.125mol/ ( Ln min) B【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減少，而Z的物質(zhì)的量增大，所以X和Y 是反應(yīng)物、Z是生成物，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則參加反應(yīng)的4門兇=(1.00-0.25)mol=0.75mol、n(Y)=(1

15、.00-0.50) mol=0.50mol、An ( Z)=(0.75-0) mol=0.75mol,同一可 逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、 Z的計(jì)量數(shù)之比=0.75mol： 050mol： 0.75mol=3： 2： 3所以該反應(yīng)方程式：3X+2Y 3Z；0-2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率0-2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率Vc v= n t0.50mol2L2min=0.125mol/ ( Ln min)，故答案為:0.125mol/ ( Ln min)；A.相同容器中，X、Y、Z的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比=0.25mol ：0.50mol ： 0

16、75mo1=1:2:3，故 A 正確；B.該反應(yīng)中X、Y的計(jì)量數(shù)之比為3:2,當(dāng)X的消耗速率與Y的生成速率之比為3:2時(shí)該反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以當(dāng)X的消耗速率和Y的生成速率相等時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài), 故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)Z的濃度保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確； 故選B。5.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，5.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如 圖所示：口 12 3 4 5 -t/inln.iVninl(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下，在容積恒

17、定為2.0L的密閉容器 中充入2.0mol N2和2.0mol H2, 一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n (NH3)00.360.480.500.50050s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=。已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的 能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol, N-H的鍵能為 391kJ/mol,生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N三N的鍵能為 kJ/mol?！敬鸢浮?X(g)+Y(g)#2Z(g) 1.8x10-3mol/(Ls) 946【

18、解析】【分析】(1)由圖中所給數(shù)據(jù)看，反應(yīng)開始前，X、Y的物質(zhì)的量都為1.0mol,而Z的物質(zhì)的量為0,所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；當(dāng)各物質(zhì)的量不變時(shí)，其物質(zhì)的量都大于0,表明反應(yīng) 為可逆反應(yīng)；再由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 關(guān)系，從而寫出反應(yīng)方程式。從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)= 0.36mol,則參加反應(yīng)的n(N2)= 0.18mol,從而求出 0-50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)。利用AH=E(N三N)+3E(H-H)-6E(N-H),可求出 E(N三N)?！驹斀狻?1)由圖中所給數(shù)據(jù)可得出，X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1m

19、ol、0.2mol,從而得出三者的物質(zhì)的量之比為3:1:2,結(jié)合上面分析，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)U2Z(g)。答案為：3X(g)+Y(g)#2Z(g)；從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)= 0.36mol,則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol,從而得出 0.18mol0-50s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)= 2翼 50s = 1.8x10-3mol/(Ls)。答案為：1.8x10-3mol/(Ls)；(3)利用AH=E(N三N)+3E(H-H)-6E(N-H),可求出 E(N三N)=AH-3E(H-H)+6E(N-H)=- 46x2kJ/mol-3x436kJ/

20、mol+6x391kJ/mol=946 kJ/mol。答案為：946?！军c(diǎn)睛】由圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)方程式時(shí)，對(duì)于方程式中的每個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，都需認(rèn)真求證，不能隨意表 示，否則易產(chǎn)生錯(cuò)誤。如我們?cè)跁鴮懛匠淌綍r(shí)，很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“=表 示。6.某溫度下，在6.某溫度下，在2L容器中，3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng) 圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如該反應(yīng)的化學(xué)方程式是在t在t1 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了 狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是A . X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B . X、Y的反應(yīng)速率比為2:3C .生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z D .

21、生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、坊,且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為?！敬鸢浮?X3Y+Z平衡 D 36.8 kJ 竿molL-1min-11【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比分析書寫方程式；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不 變，據(jù)此分析判斷；根據(jù)NH3分解的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)熱計(jì)算至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量；根據(jù) Vnc

22、= Wt計(jì)算反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物， Y、Z為生成物，一段時(shí)間后物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且 n(X) ： n(Y) ： n(Z)=0.8mol : 1.2mol : 0.4mol=2 ： 3 ： 1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z,故答案為：2X3Y+Z；在t1min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)；A.由方程式可以看出， 達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的反應(yīng)速率不相等，X、Y、Z的反應(yīng)速率相等，說明不是平衡狀態(tài)， 故A錯(cuò)誤；B.無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X、丫的反應(yīng)速率比都為2： 3,故B錯(cuò)誤；C

23、.無 論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成3molY的同時(shí)一定生成1molZ,故C錯(cuò)誤；D.生成1molZ的同 時(shí)生成2molX,說明正、逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：平衡；D；(2)11min時(shí)，消耗NH3的物質(zhì)的量為0.8mol,則吸收的能量為：0.8molx46kJ/mol=36.8kJ,故答案為：36.8 kJ；H2的反應(yīng)曲線為Y,則在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率1.2mo1 0.60.6v(H2)= 2L =molL-1min-1,故答案為：molL-1min-1。t min ii1【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中方程式的書寫，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。7.在

24、2 L密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)：2NO(g) + O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0. 0200. 0100. 0080. 0070. 0070. 007(1) 800,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是。(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a. v(NO2) = 2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c. v逆(NO) = 2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c

25、.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑【答案】0.0035 mol/L b 1.5x10-3mol/(Ls) b、c b、c、d【解析】【分析】【詳解】800,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是c(NO)=n+V=0.007mol“L=0.0035 mol/L；NO2是生成物，每消耗2molNO,會(huì)產(chǎn)生2molNO2；反應(yīng)過程消耗的NO的物質(zhì)的量 是n(NO)= 0.020mol-0.007mol=0.0130mol,則反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量的 n(NO2)=0.0130mol,則其濃度是 c(NO2)=0.0130mol“L=0.0065mol/L,所以在圖中表示 NO2 的 變化的曲線是

26、b；從02 s內(nèi)用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(NO)=(0.020-0.008)mol“L+2s=0.003mol/(Ls),由于 v(NO):v(O2)=2:1,因此用 O2 表示從 02 s 內(nèi)該反應(yīng) 1的平均速率 v(O2)= - v(NO)= 1.5x10-3mol/(Ls)；a.在任何時(shí)刻都存在v(NO2) = 2v(O2),因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤； b.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)處于平 衡狀態(tài)，正確；c. v逆(NO)： v逆(O2) =2： 1；由于v逆(NO)： v正(O2) =2： 1，所以v逆(O2)= v正(O2)；

27、正確；d.由于反應(yīng)體系都是氣體，因此在任何時(shí)候，無論反應(yīng)是否處于平衡狀 態(tài)，容器內(nèi)密度都保持不變，故不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，錯(cuò)誤。a.及時(shí)分離出NO2氣體，使生成物的濃度減小，則正反應(yīng)的速率瞬間不變，但后來 會(huì)隨著生成物的濃度的減小，反應(yīng)物濃度也減小，所以正反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；b.適當(dāng) 升高溫度，會(huì)使物質(zhì)的分子能量增加，反應(yīng)速率加快，正確；c.增大O2的濃度，會(huì)使反 應(yīng)速率大大加快，正確；d.選擇高效催化劑，可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確。8.偏二甲肌與NO是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2 4(CH3) 2NNH2(l)+2N204(l)=2C02(g)+3N2(g)+4H20(

28、g)(I)反應(yīng)(i)中氧化劑是?；鸺龤埡≈谐３霈F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘204 (g) w.=2N02(g)(H)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(II)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(II)的焓變?yōu)锳H?，F(xiàn)將1 mol04充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 0 o若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)(填若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后叱的物質(zhì)的量為0.6 mol,則。3 s內(nèi)的平 均反應(yīng)速率v(Nq) =【答案】N2O4吸熱a

29、d不變0.1【解析】【分析】(1)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說明N2O4(g)=2NO2(g)平衡正向移動(dòng);(3)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體 系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。平A c衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；根據(jù)v = =計(jì)算速率。A t【詳解】(1) (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g), N2O4 中氮元素化合價(jià)由+4 降低為 0,所以n2o4是該反應(yīng)的氧化劑； 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說明N2O4(g)=2N

30、O2(g)平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng) 為吸熱反應(yīng)；a、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，但容器容積是變 化的，因此當(dāng)密度不再發(fā)生變化時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選a；b、對(duì)于具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱是恒定的，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選b；c、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率是逐漸減小，故c錯(cuò)誤，不選c；d、當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d； 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn) 行，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)3s后N02的物質(zhì)的量為0.6mol,則根據(jù)方程式可知，消耗N204 的物質(zhì)

31、的量是0.3mol,其濃度變化量是0.3mol+1L=0.3mol/L,貝U 03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v (N2O4)=0.3mol/L3s=0.1mol-L-1-s-1o 9.二甲醚(CH30cH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，25, 101kPa時(shí)呈氣態(tài)，它清潔、高 效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。92g氣態(tài)二甲醚25, 101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ。(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計(jì)算反應(yīng)4c(s)+6H2(g)+O2(g)= 2CH30cH3(g)的反應(yīng)熱為 _；工業(yè)上利用H2和CO2合

32、成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)#CH3OCH3(g)+3H2O(g) H0一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡 狀態(tài)的是(選填字母編號(hào))A. c(H2)與c(H2O)的比值保持不變B.單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成C.容器中氣體密度不再改變D.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變E.反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH30cH3的產(chǎn)量將(填“變大、“變小或 “不變，下同)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將_。【答案】4.8NA -378.8 kJ/mol ADE變小 變小【解析】 【分析】92g氣態(tài)二甲醚25

33、, 101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ,則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH30cH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H = -1455kJ/mol (1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為義12N。1455kJ/mol A(2)已知 H2(g)和 C(s)的燃燒熱分別是 285.8kJ/mol、393.5kJ/mol； 則熱化學(xué)方程式為 C(s)+O2(g)=CO2(g) H = - 393.5kJ/mol H2(g)+1 O2(g)=H2O(l) H = - 285.8kJ/mol 利用蓋斯定律，將x4+x6-x2,即得反應(yīng)4c(s)+6H2(g)+O2(g)= 2CH

34、30cH3(g)的反應(yīng)熱； 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g) CH30cH3(g)+3H2O(g) H 0A. c(H2)與c(H20)的比值保持不變，則對(duì)題給反應(yīng)來說，二者的濃度保持不變;B.單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH20生成，反應(yīng)方向相同；C.氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變；D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡；E .反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大?！驹斀狻?2g氣態(tài)二甲醚25, 101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ,則燃

35、燒的熱化學(xué)方程式為CH30cH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H = -1455kJ/mol (1)當(dāng)燃燒放熱582kJ(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為582kJ1455kJ/mol義12 N a =4.8 N A。答案為:4.8 N A；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；則熱化學(xué)方程式為 C(s)+O2(g)=CO2(g) H = - 393.5kJ/mol H2(g)+1 O2(g)=H2O(l) H = - 285.8kJ/mol利用蓋斯定律，將x4+x6-x2,即得反應(yīng) 4c(s)+6H2(g)

36、+O2(g)-2CH30cH3(g) H =-378.8kJ/mol。答案為:-378.8 kJ/mol；工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g) CH30cH3(g)+3H2O(g) H 0A. c(%)與c(H2O)的比值保持不變，則對(duì)題給反應(yīng)來說，二者的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平 衡狀態(tài)，A符合題意；B.單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B 不合題意；C.氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D

37、符合題意；E.反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，E符合題意；故選ADE。答案為：ADE；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CH30cH3的產(chǎn)量將變??；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增 大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。答案為：變小；變小。【點(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫出無數(shù)個(gè)，但反應(yīng)熱 H與化 學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是一個(gè)定值。10.某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.請(qǐng)回 答下列問題01214 Hnvhl(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)開始至2min, Z的平均反應(yīng)速率為3min時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較

38、，前者 (填“大于小于或 ”等于)后者.(4)上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率 (填增大減小或 “不變).(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填字母).a.生成ImolZ和同時(shí)生成1.5molX b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1 c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d. X的濃度保持不變【答案】3X+Y/ 2Z 0.05mol - L-1 - min-i 相等 減小 acd【解析】【分析】【詳解】(1)由圖象可知，反應(yīng)中X、丫的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為 生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0,屬于可逆反應(yīng)，

39、n (X)=0.3mol,A n (Y)=0.1mol,A n(Z)=0.2mol,則n(X):4 n (Y):A n(Z)=3:1:2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y/ 2Z；0.2mol(2)反應(yīng)開始至2min, Z的平均反應(yīng)速率為= 0.05moi.L-i . min-i ；2min(3) 3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，3min時(shí)Z的生成速率與消耗速率相等；(4)溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會(huì)降低，分子運(yùn)動(dòng)速率會(huì)降低，有效碰撞頻率會(huì)降 低，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減??；(5) a.生成ImolZ表示正向反應(yīng)速率，生成1.5molX表示逆向反應(yīng)速率，二者速率之

40、比 等于2:3,與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b.未確定該反應(yīng)速率表示方向，因此無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能確定反應(yīng) 是否達(dá)到平衡狀態(tài)，且處于平衡狀態(tài)時(shí)，其X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:1:2,故b不符合 題意；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可說明反應(yīng) 處于平衡狀態(tài)，故c符合題意；d. X的濃度保持不變，則說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合題*意；故答案為：acd。【點(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量不變：各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；各 物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不

41、變；溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣 體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量，則不能作為平衡標(biāo)志。11.將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol, B的物質(zhì)的量為0.6 mol, C的物質(zhì)的量為0.8 mol。(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。(3)10 s末，生成物D的濃度為。(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為。平衡后，若改變下列條件，生成D的速

42、率如何變化(填增大、減小或不變)：降低溫度;增大降低溫度;增大A的濃度【答案】0.04 mol/(L-s) 1.5 mol/L 0. 4 mol/L 1 ： 1 減小 增大【解析】【分析】nc(1)根據(jù)v =表示反應(yīng)速率；n t根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成物C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量，再結(jié)合10 sn時(shí)剩余A的物質(zhì)的量可得反應(yīng)開始時(shí)A的物質(zhì)的量，利用c=-計(jì)算開始時(shí)A物質(zhì)的濃 度;n根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)=0.8 mol,利用c =-計(jì)算D的物質(zhì)的濃度;根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)消耗的A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量開始加入量x100%計(jì)算比較；根據(jù)溫

43、度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，開始時(shí)C的物質(zhì)的量為0, 10 s時(shí)C的物質(zhì)的量為0.8 mol,由于容器的容積是2 L,所以用C物質(zhì)表示的10 s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)平均反應(yīng)速率(0.8 - 0 )hol2?L=0.04 mol/(L-s)；10S根據(jù)反應(yīng)方程式3A(g)+B(g)= 2C(g)+2D(g)可知：每反應(yīng)消耗3 mol A就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生2 mol C物質(zhì)，10 s內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生了 0.8 mol C,則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為川川二3 x0.8mol=1.2 mol,此時(shí)還有A物質(zhì)1.8 mol,因此反應(yīng)開始時(shí)A的物質(zhì)的量是n(A)=1.8 mol+1.

44、2mol=3.0 mol,所以反應(yīng)開始時(shí) A 的濃度 c(A)=- =1.5 mol/L；-2 L、n0.8?nol根據(jù)方程式知，10 s 末生成的 n(D)=n(C)=0.8 mol，則U c(D)= =0.4 mol/L；-2 L根據(jù)已知條件可知：反應(yīng)進(jìn)行到10 s末C物質(zhì)的量是0.8 mol,則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的3量為 n(A)= x0.8 mol=1.2 mol,此時(shí)還有A物質(zhì)1.8 mol,則反應(yīng)開始時(shí)A的物質(zhì)的量是1n(A)=1.8 mol+1.2 mol=3.0 mol；An(B)= x0.8 mol=0.4 mol,此時(shí)還有 B 物質(zhì) 0.6 mol,所以反應(yīng)開始時(shí) n(B)=

45、0.6 mol+0.4 mol=1.0 mol,反應(yīng)開始時(shí) n(A)： n(B)=3： 1,An(A)：An(B)=3： 1,等于化學(xué)方程式中二者化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以反應(yīng)物A、B轉(zhuǎn)化率相等，則兩種物 質(zhì)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化率的比為1： 1；平衡后，若降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減小，活化分子數(shù)減少，分子之間有效碰撞次數(shù)減 少，化學(xué)反應(yīng)速率減??；平衡后，若增大反應(yīng)物A的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù) 增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。12.已知人值)+ 3值)=i48)+ 口值)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=, H0(填“或“=)。830時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-i,則6s時(shí)c(A)=mol*L-i, C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中 再充入imol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為。一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是。單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)消耗nmolCA的轉(zhuǎn)化率不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)不再變化混合氣體的密度不再變化混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化1200c時(shí)，C(g) + D(g)=A(g)