高三化學復習主觀題一遍過專題09平衡移動簡答題專練(含解析)-人教版高三全冊化學試題

1、.專題09平衡搬動簡答題專練1乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產。回答以下問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反響生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯氣相直接水合反響24225CH(g)HO(g)CHOH(g)的與間接水合法對照，氣相直接水合法的優(yōu)點是：。（2）以下列圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉變率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小序次為：，原因是：氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反響溫度290，壓強69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的

2、轉變率為5。若要進一步提升乙烯的轉變率，除了能夠合適改變反響溫度和壓強外，還可以夠采用的措施有：、?！敬鸢浮浚?）污染小，腐化性小等；（2）P1P2P3P4;反響分子數減少，相同溫度下，壓強高升，乙烯轉變率提升；將產物乙醇液化轉移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比?！窘馕觥?1)與間接水合法對照，氣相直接水合法的優(yōu)點是污染小，腐化性小等；2）在相同的溫度下由于乙烯是平衡轉變率是P1P2P3P4;由方程式C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)可知該反響的正反響是氣體體積減小的反響，所以增大壓強，平衡正向搬動，乙烯的轉變率提升，所以壓強關系是：P1P2P3P4;若要進一步提升乙烯的轉變

3、率，除了能夠合適改變反響溫度和壓強外，還可以夠采用的措施有改變物質的濃度，如從平衡系統中將產物乙醇分別出去，或增大水蒸氣的濃度，改變兩者的物質的量的比等等。2三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹨韵聠栴}：（1）對于反響2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉變率隨時間變化的結果以下列圖。.專業(yè).在343K下：要提升SiHCl3轉變率，可采用的措施是_；要縮短反響達到平衡的時間，可采用的措施有_、_?！敬鸢浮考皶r移去產物改進催化劑提升反響物壓強（濃度）【解析】溫度不變，提升三氯氫硅

4、轉變率的方法能夠是將產物從系統分別（兩邊物質的量相等，壓強不影響平衡）?？s短達到平衡的時間，就是加快反響速率，所以能夠采用的措施是增大壓強（增大反響物濃度）、加入更高效的催化劑（改進催化劑）。3煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸取劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹨韵聠栴}：（1）在鼓泡反響器中通入含有SO2和NO的煙氣，反響溫度為323K，NaClO2溶液濃度為510-3-1molL。反響一段時間后溶液中離子濃度的解析結果以下表。離子SO2-2-Cl-4332c/（molL-1）8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.41

5、0-3由實驗結果可知，脫硫反響速率_脫硝反響速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不相同，還可能是_?！敬鸢浮看笥?；NO溶解度較低或脫硝反響活化能較高【解析】試題解析：由實驗結果可知，在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多，所以脫硫反響速率大于脫硝反響速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不相同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化。4催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表示，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和.專業(yè).H2可發(fā)生兩個平行反響，分別生成CH3OH和CO，反響的熱化學方程式以下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)

6、+H2O(g)H1=53.7kJ?mol-1ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2II某實驗室控制CO2和H2初始投料比為12.2，在相同壓強下，經過相同反響時間測得以下實驗數據：T（K）催化劑CO2轉變率（%）甲醇選擇性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6備注Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉變的CO2中生成甲醇的百分比（1）表中實驗數據表示，在相同溫度下不相同的催化劑對CO2轉變?yōu)镃H3OH的選擇性有明顯的影響，其原因是_。（2）在如

7、圖中分別畫出反響I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反響過程-能量”表示圖_?！敬鸢浮勘碇袛祿硎敬藭r未達到平衡，不相同的催化劑對反響I的催化能力不相同，所以在該時刻下對甲醇選擇性有影響.專業(yè).【解析】（1）表中實驗數據表示，在相同溫度下不相同的催化劑對CO2轉變?yōu)镃H3OH的選擇性有明顯的影響，其原因是：表中數據表示此時未達到平衡，不相同的催化劑對反響I的催化能力不相同，所以在該時刻下對甲醇選擇性有影響。（2）加入催化劑能夠降低反響的活化能。由表中數據可知，Cat.2的催化效率比Cat.1高，所以反響I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反響過程-能量”表示圖為

8、：。5甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反響以下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答以下問題：（1）反響的化學平衡常數K的表達式為；圖1中能正確反響平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷原因是。.專業(yè).（2）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）2.60時，系統中的CO平衡轉變率（）與溫度和壓強的關系如圖2所示。（CO）值隨溫度高升而（填“增大”或“減小”），其原因是。

9、圖2中的壓強由大到小為_，其判斷原因是_?！敬鸢浮浚?）；a；反響為放熱反響，平衡常數應隨溫度高升變小；（2）減??；高升溫度時，反響為放熱反響，平衡向向左搬動，使得系統中CO的量增大；反響為吸熱反響，平衡向右搬動，又產生CO的量增大；總結果，隨溫度高升，使CO的轉變率降低；P3P2P1；相同溫度下，由于反響為氣體分子數減小的反響，加壓有利于提升CO的轉變率；而反響為氣體分子數不變的反響，產生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉變率高升【解析】（1）化學平衡常數是在必然條件下，當可逆反響達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反響物濃度的冪之積的比值，則反響的化學平衡常數K的表達式為；

10、由于正方應是放熱反響，高升溫度平衡向逆反響方向搬動，平衡常數減小，所以a正確。（2）反響為放熱反響，高升溫度時，平衡向左搬動，使得系統中CO的量增大；反響為吸熱反響，平衡向右搬動，又產生CO的量增大；所以最后結果是隨溫度高升，使CO的轉變率降低；相同溫度下，由于反響為氣體分子數減小的反響，加壓有利于提升CO的轉變率；而反響為氣體分子數不變的反響，產生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉變率高升，所以圖2中的壓強由大到小為P3P2P1。6乙苯催化脫氫制苯乙烯反響：.專業(yè).（1）工業(yè)上，平時在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為19)，控制反響溫度600，并保持

11、系統總壓為常壓的條件下進行反響。在不相同反響溫度下，乙苯的平衡轉變率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)表示圖以下：摻入水蒸氣能提升乙苯的平衡轉變率，講解說明該事實_?？刂品错憸囟葹?00的原因是_?！敬鸢浮浚?）正反響方向氣體分子數增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的收效600時，乙苯的轉變率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反響速率慢，轉變率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大【解析】（1）常壓下摻混水蒸氣起稀釋作用，相當于起減壓的收效，而該反響正方向氣體分子數增加，減壓可使平衡正向搬動，乙苯的平衡轉變率增大。從圖像上看出，6

12、00時，乙苯的轉變率和苯乙烯的選擇性均較高；溫度過低，反響速率慢，轉變率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大，綜合考慮，應控制溫度為600。7在容積為1.00L的容器中，通入必然量的N2O4，發(fā)生反響N2O4(g)2NO(g)，隨溫度高升，混雜氣體的顏色變深。.專業(yè).回答以下問題：（1）100時達到平衡后，改變反響溫度為24-1-1的平均速率降低，經10s又達到T，c(NO)以0.0020mol?L?s平衡。T100（填“大于”“小于”），判斷原因是。（2）溫度T時反響達平衡后，將反響容器的容積減少一半，平衡向（填“正反響”或“逆反應”）方向搬動，判斷原因是?！敬鸢浮?）

13、大于；反響正方向吸熱，反響向吸熱方向進行，故溫度高升2）逆反響對氣體分子數增大的反響，增大壓強平衡向逆反響方向搬動【解析】（1）依照題意知，改變反響溫度為T后，24-1-1的平均速率降低，即平衡向c(NO)以0.0020mol?L?s正反響方向搬動，又反響正方向吸熱，反響向吸熱方向進行，故為溫度高升，T大于1000C，答案為：大于；反響正方向吸熱，反響向吸熱方向進行，故溫度高升；（2）溫度為T時，反響達平衡，將反響容器的體積減小一半，即增大壓強，當其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質平衡向氣體物質系數減小的方向搬動，即向逆反響方向搬動，答案為：逆反響對氣體分子數增大的反響，增大壓強平衡向逆

14、反響方向移動。8NH經一系列反響能夠獲取HNO，以以下列圖所示。33（1）II中，2NO（g）+O22NO(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉變率在不相同壓強（P1、P2）.專業(yè).下溫度變化的曲線（如右圖）。比較P1、P2的大小關系：_。隨溫度高升，該反響平衡常數變化的趨勢是_?！敬鸢浮浚?）P1P2；減??；【解析】（1）該反響的正反響為氣體物質的量減小的反響，其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質的量減小的方向搬動，即向正反響方向搬動，即壓強越高，NO的平衡轉變率越大，依照圖見告，相同溫度下，壓強P1時NO的轉變率P2時NO的轉變率，故P1P2；其他條件不變時，高升溫度，平衡向著

15、吸熱反響方向搬動，又依照圖見告，相同壓強下，隨著溫度的升高，NO的轉變率降低，即高升溫度，平衡向逆反響方向搬動，故逆反響方向為吸熱反響，則正反響方向是放熱反響，則隨著溫度的高升，該反響的平衡常數減小。9NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（1）在有氧條件下，新式催化劑M能催化NH3與NOx反響生成N2。NH3與NO2生成N2的反響中，當生成1molN2時，轉移的電子數為_mol。將必然比率的O2、NH3和NOx的混雜氣體，勻速通入裝有催化劑M的反響器中反響（裝置見圖）。反響相同時間NOx的去除率隨反響溫度的變化曲線以下列圖，在50250

16、范圍內隨著溫度的高升，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_；當反響溫度高于380時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。.專業(yè).?！敬鸢浮垦杆偕仙问谴呋瘎┗钚噪S溫度高升增大與溫度高升共同使NOx去除反響速率迅速增大；上升緩慢段主若是溫度高升引起的NOx去除反響速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反響生成了NO【解析】（1）NH3與NO2的反響為8NH3+6NO27N2+12H2O，該反響中NH3中-3價的N升至0價，NO2中+4價的N降至0價，生成7molN2轉移24mol電子。生成1molN2時轉移電子數為mol。由于反響時間相同，所以低溫時主要考慮溫度和催化劑對化學反響速率

17、的影響；高溫時NH3與O2發(fā)生催化氧化反響。在50250范圍內，NOx的去除率迅速上升段是催化劑活性隨溫度高升增大與溫度高升共同使NOx去除反響速率迅速增大；上升緩慢段主若是溫度高升引起的NOx去除反響速率增大，溫度高升催化劑活性下降。反響溫度高于380時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是NH3與O2反響生成了NO，反響的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。10CH4-CO2催化重整不但能夠獲取合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排擁有重要意義?；卮鹨韵聠栴}：1）反響中催化劑活性會因積碳反響而降低，同時存在的消碳反響則使積碳量減少。相關數據以下表：積碳反響消碳反響CH(g)=C(

18、s)+2H(g)CO(g)+C(s)=2CO(g)422H/(kJmol-1)75172活化能/催化劑X3391(kJmol-1)催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X_Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），原因是_。.專業(yè).【答案】劣于有對于催化劑X，催化劑Y積碳反響的活化能大，積碳反響的速率??；而消碳反響活化能相對小，消碳反響速率大【解析】（1）依照表中數據可知有對于催化劑X，催化劑Y積碳反響的活化能大，積碳反響的速率?。欢挤磻罨芟鄬π?，消碳反響速率大，所以催化劑X劣于Y。11丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹨韵聠栴}：（1）丁烷和氫氣的混雜氣體以必然流速經過填充有催化劑的反

19、響器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線表現先高升后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（2）圖（c）為反響產率和反響溫度的關系曲線，副產物主若是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590以前隨溫度高升而增大的原因可能是_、_；590此后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_?！敬鸢浮繗錃馐钱a物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反響速率增大高升溫度有利于反響向吸熱方向進行溫度高升反響速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類【解析】（1）由于通入丁烷和氫氣，發(fā)生，氫氣是生成物，隨著n(H2)/n(C4H10

20、)增大，相當于增大氫氣的量，反響向逆反響方向進行，逆反響速率增加；（2）依照圖(c)，590以前，溫度高升時反響速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反響是吸熱反響，高升溫度平衡正向搬動，平衡系統中會含有更多的丁烯。而溫度高出590時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反響的丁烷也就相應減少。12丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答以下問題：.專業(yè).（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式以下：C3H6(g)+

21、NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515kJ/mol362342O(g)H=-353kJ/molCH(g)+O(g)=CHO(g)+H兩個反響在熱力學上趨勢均很大，其原因是_；有利于提升丙烯腈平衡產率的反響條件是_；提升丙烯腈反響選擇性的要點因素是_。（2）圖(a)為丙烯腈產率與反響溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460。低于460時，丙烯腈的產率_(填“是”也許“不是”)對應溫度下的平衡產率，判斷原因是_；高于460時，丙烯腈產率降低的可能原因是_(雙選，填標號)A催化劑活性降低B平衡常數變大C副反響增加D反響活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨)/n

22、(丙烯)的關系如圖(b)所示。由圖可知，最正確n(氨)/n(丙烯)約為_，原因是_。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_?！敬鸢浮績蓚€反響均為放熱量大的反響降低溫度、降低壓強催化劑不是該反響為放熱反應，平衡產率應隨溫度高升而降低AC1該比率下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低1：7.5：1【解析】（1）由于兩個反響均為放熱量大的反響，所以熱力學趨勢大；該反響為氣體分子數增大的放熱反應，所以降低溫度、降低壓強有利于提升丙烯腈的平衡產率；提升丙烯腈反響選擇性的要點因素是催化劑。（2）由于該反響為放熱反響，平衡產率應隨溫度高升而降低，反響剛開始進行，還沒有達到平衡狀態(tài)，460.專業(yè).以前是建立

23、平衡的過程，所以低于460時，丙烯腈的產率不是對應溫度下的平衡產率；高于460時，丙烯腈產率降低，A催化劑在必然溫度范圍內活性較高，若溫度過高，活性降低，正確；B平衡常數變大，對產率的影響是提升產率才對，錯誤；C依照題意，副產物有丙烯醛，副反響增加以致產率下降，正確；D反響活化能的大小不影響平衡，錯誤；答案選AC。（3）依照圖像可知，當n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比率下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低；依照化學反響CH(g)+NH(g)+3/2O2(g)=CHN(g)+3HO(g)，氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比363332加入反響達到最正確狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所

24、以進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為1：7.5：1。13用O2將HCl轉變?yōu)镃l2，可提升效益，減少污染，（1）新式RuO2催化劑對上述HCl轉變?yōu)镃l2的總反響擁有更好的催化活性，在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHClT曲線的表示圖，并簡要說明原因?！敬鸢浮?；【解析】同時由于該總反響是氣系統數減小的反響，所以，壓縮體積使壓強增大，必然溫度下，平衡應正向搬動，HCl應較題目實驗狀態(tài)下為大，所以可得曲線圖:14煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用必然的脫硫技術能夠把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生

25、化學反響，降低脫硫效.專業(yè).率。相關反響的熱化學方程式以下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=218.4kJmol-1(反響)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6kJmol1(反響)請回答以下問題：（1）經過監(jiān)測反響系統中氣體濃度的變化判斷反響和可否同時發(fā)生，原因是?！敬鸢浮浚?）反響I中生成有SO2，監(jiān)測SO2與CO2的濃度增加量的比不為1:1，可確定發(fā)生兩個反響?！窘馕觥浚?）反響I中生成有SO2，監(jiān)測SO2與CO2的濃度增加量的比即可確定可否發(fā)生兩個反響。15用CaSO4代替O2與燃料CO反響，既能夠提升燃燒

26、效率，又能獲取高純CO2，是一種高效、干凈、經濟的新式燃燒技術，反響為主反響，反響和為副反響。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)H1=47.3kJ/molCaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5kJ/molCO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)H3=-86.2kJ/mol（1）反響的平衡常數的對數lgK隨反響溫度T的變化曲線見圖18.結合各反響的H，概括lgKT曲線變化規(guī)律：.專業(yè).a）b)【答案】（1）a）、放熱反響的lgK。隨溫度高升而下降；b）、放出或吸取熱量越大的反響，其lgK受溫度影響越大；【解析】（

27、1）由圖像及反響的H可知，a）、反響是放熱反響，隨溫度高升，lgK降低；反響是吸熱反響，隨溫度高升，lgK增大；b）、從圖像上看出反響、的曲線較陡，說明放出或吸取熱量越大的反響，其lgK受溫度影響越大。16二甲醚（）是一種應用遠景廣闊的干凈燃科,以CO和氫氣為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反響：編號熱化學方程式回答以下問題:（1）工藝中反響和反響分別在不相同的反響器中進行化學平衡常數,無反響發(fā)生。該工藝中反響的發(fā)生提升了的產率,原因是_?！敬鸢浮糠错懞馁Y了反響中的產物，使反響的化學平衡向正反響方向搬動，從而提升了.專業(yè).的產率【詳解】（1）新工藝中的發(fā)生提升了CH3OCH3的產率，是因反響能耗

28、資反響中的產物水，從而使反響的平衡右移，故能提升CH3OCH3的產率，故答案為：反響耗資了反響中的產物H2O，使反響的化學平衡向正反方應向搬動，從而提升了CH3OCH3的產率。17氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。1）在有氧條件下，新式催化劑M能催化NH3與NOx反響生成N2，將必然比率的O2、NH3和NOx的混雜氣體勻速通入裝有催化劑M的反響器中反響，反響相同時間，NOx的去除率隨反響溫度的變化曲線以下列圖。在50150范圍內隨溫度高升，NOx的去除率迅速上升的原因是_。當反響溫度高于380時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_?！敬鸢浮看呋?/p>

29、劑活性隨溫度高升而增大，使NOx去除反響速率迅速增大；溫度高升，反響速率加快化劑活性下降（或NH3與O2反響生成了NO）催【解析】3）在必然溫度范圍內催化劑活性較大，高出其溫度范圍，催化劑活性降低，依照圖知，催化劑活性隨溫度高升而增大，使NOx去除反響速率迅速增大；溫度高升，反響速率加快.在必然溫度范圍內催化劑活性較大，高出其溫度范圍，催化劑活性下降；（或在溫度、催化劑條件下，氨氣能被催化氧化生成NO），即：當反響溫度高于380時，NOx的去除率迅速下降的原因可能催化劑活性下降（或NH3與O2反響生成了NO）。18大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業(yè)生產中產生的CO2分

30、別出來進行儲蓄和利用。以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，能夠將CO2和CH4直接轉變?yōu)橐宜?，請寫出該反響的化學方程式：_。在不相同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系以下列圖。在溫度為_.專業(yè).時，催化劑的活性最好，效率最高。請講解圖中250400時乙酸生成速率變化的原因：250300時_；300400時_?！敬鸢?50催化劑效率下降是影響乙酸生成速率的主要原因溫度高升是影響乙酸生成速率的主要原因【解析】（1）CO2和CH4發(fā)生反響：CO2CH4CH3COOH；依照圖像，當溫度為250時，乙酸的生成速率最大，催化劑的催化效率最大；在250300過程中，催化劑是影響速率的主要因素，所

31、以催化效率的降低，以致反響速率也降低；而在300400時催化效率低且變化程度小，但反響速率增加較明顯，所以該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反響速率越大。19汽車發(fā)動機工作時會產生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到以下反響:N2(g)+O2(g)2NO(g)2NO(g)+O2(g)2NO(g)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)弄清上述反響的相關機理，對保護大氣環(huán)境意義重要，回答以下問題:科學家研究出了一種高效催化劑，能夠將CO和NO2兩者轉變?yōu)闊o污染氣體，反響方程式為：2NO(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)H、1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原

32、因是_。(3)煙氣脫硫、脫硝一體化技術是大氣污染防治研究的熱點。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)異的脫硫脫硝試劑。.專業(yè).某研究小組用ClO2進行單獨脫除SO2實驗時，測得SO2的脫除率隨溶液pH變化以下列圖。當3pH7時，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是_；在pH約7.8此后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始高升，其原因是_?！敬鸢浮看呋瘎?C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+正反響放熱，溫度過高會降低NO的轉變率NH3和O再次反響生成NO(或4NH+5O=4NO+6HO)pH7.8后，隨著堿性的增強，生成2-增加，氧化性增強，SO的脫除率降低。Cl

33、OSO2的脫除率上升【解析】(1)催化劑在化學反響前后性質、質量不變，圖示中Cu在反響前后不變，為催化劑；用乙烯進行脫硝（NO），從圖示能夠知道，乙烯被NO氧化成二氧化碳(其中C由-2+4)，NO自己被還原成N2(其中N由+20)，反應方程式為：2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+，所以，本題正確答案是：催化劑；2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+；該方法應控制反響溫度在315400之間，反響溫度不宜過高，溫度過高，使脫硝的主要反響的平衡向逆方向搬動，脫硝率降低，所以，本題正確答案是：正反響放熱，溫度過高會降低NO的轉變率；當n(

34、NH3)/n(NO)1.0時，過分的氨氣與氧氣反響生成NO，所以煙氣中NO濃度增大，所以，本題正確答案是：NH3和O2再次反響生成NO；(3)由圖可知，當3pH7時，隨pH的增大，ClO2的牢固性降低，氧化性減弱，SO2脫除率逐漸降低；在pH約7.8此后，隨pH的增大，生成ClO2-增加，氧化性增強，SO2脫除率又開始高升。所以，本題正確答案是：pH7.8后，隨著堿性的增強，生成ClO2-增加，氧化性增強，SO2的脫除率上升。.專業(yè).22硒(Se)是第四周期A族元素，是人體內不能或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新式光伏太陽能電池、半導體資料和金屬硒化物的基礎原料。（2）T時，向一恒容密閉

35、容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反響H2(g)+Se(s)H2Se(g)。當反響達到平衡后，將平衡混雜氣體通入氣體液化分別器使H2Se氣體轉變?yōu)橐后wH2Se，并將分別出的H2再次通入發(fā)生反響的密閉容器中連續(xù)與Se反響時，Se的轉變率會提升。請用化學平衡理論講解_?！敬鸢浮繉⒎謩e出的H2重新通入容器中，平衡正向搬動，Se的轉變率提升【解析】1）將平衡混雜氣通入氣體液化分別器氣體H2Se轉變?yōu)橐后wH2Se，并將分別出的H2重新通入反響容器，會增大反響物中H2的濃度，平衡正向搬動，Se的轉變率提升，故答案為：將分別出的H2重新通入容器中，平衡正向搬動，Se的轉變率提升。23運用化學反響原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反響對緩解環(huán)境污染、能源危機擁有重要意義。ICO還原NO的脫硝反響：2CO(g)2NO(g)?2CO(g)N2(g)H1）已知：CO(g)NO2(g)?CO2(g)NO(g)H1=226kJmol-1N2(g)2O(g)?2NO(g)268kJmol-1H=N2(g)O2(g)?2NO(g)3183kJmol-1H=脫硝反響H=_，有利于提升NO平衡轉變率的條件是_（寫出兩條）。（2）汽車使用乙醇汽油其實不能夠減少NOx的排放，這使NOx的有效除掉成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，對CO、NO