山西省長治市沁源縣第一中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析

1、山西省長治市沁源縣第一中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2)：c(OH)=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為（ ） A3：2 B3：1 C7：8 D7：16參考答案：C略2. 下列分子中所有原子都共平面的是A. 乙烷 B. 丙烯 C. 溴苯 D. 乙醇參考答案：C略3. 把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一

2、份與氯化鋇溶液反應時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：molL-1) A、(b-2c)/a B、(2b-2c)/a C、(2b-c)/a D、(2b-4c)/a 參考答案：D略4. 下列屬于直接利用太陽輻射能的方式是()光熱轉(zhuǎn)換光電轉(zhuǎn)換光化學能轉(zhuǎn)換光生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A BC D參考答案：D解析直接利用太陽輻射能，有四種方式。5. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯參考答案：A略6. 可

3、逆反應2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應，下列情況可能出現(xiàn)的是 A容器中只有三氧化硫 B18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D18O原子只存在于三氧化硫與氧氣中參考答案：B略7. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ）AFe與稀H2SO4反應：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應 ：Ba2+ SO42= BaSO4C氧化銅溶于硫酸：O2+2H+=H2ODMgCl2溶液與AgNO3溶液反應：Ag+Cl=AgCl參考答案：D略8. 下列說法正確的是（ ）A. 5

4、00 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的濃度相等B. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC. 1.2 g NaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAD. 含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：A試題分析：A500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，故濃度之比為1：1，故A正確；B含氧酸的酸性必須是最高價氧化物的水化物的酸性，故B錯誤

5、；C1.2g NaHS04晶體的物質(zhì)的量是0.01mol，NaHS04晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA，故C錯誤；D含NA個Na+的Na2O，物質(zhì)的量為0.5mol，溶解于1L水中，溶液的體積無法計算，不能知道氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；答案為A。9. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中

6、一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-C. 溶液中n(NH4+)=0.2molD. n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1參考答案：C試題分析：若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32和NO3不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，n(NH4+)0.7mol0.5mol0.2mol；由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42?，根據(jù)圖

7、像可知，氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol、鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol，鎂離子的物質(zhì)的量是（0.5mol0.1mol0.3mol）20.05mol，據(jù)此回答：A溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4，A項錯誤；B. 溶液中一定不含CO32?、NO3?，一定含有SO42?，B項錯誤；C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol，C項正確；D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 0.1:0.1:0.05=2:1:1，D項錯誤；選C。10. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關的物質(zhì)，下列有關說法正確的是A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體B. 淀粉、纖維素、油脂、蛋

8、白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應C. 葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D. 天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物參考答案：D試題分析：A葡萄糖和蔗糖結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H12O5）n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；B油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B項錯誤；C蔗糖是非還原性糖，無醛基，不能于與新制Cu（OH）2懸濁液反應，C項錯誤；D天然油脂是混合物，沒有固定的熔沸點，D項正確；答案選D。11. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有ANa+、H+、CO32-、Cl-

9、BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CK+、 H+、SO42-、OH- DAg+、Al3+、NO3-、H+參考答案：D略12. （不定項）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNa2ONaClNaOHDAl(OH)3Al2O3AlCl3參考答案：AD【詳解】A.二氧化硫與氧氣發(fā)生催化反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，所以該組中各物質(zhì)之間能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故A正確；B.氯化銨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣與氧氣在催化劑條件下反應生成一氧化氮，但一

10、氧化氮不能一步轉(zhuǎn)化為氯化銨，所以該組中各物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C.氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解氯化鈉溶液可生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，所以該組中各物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D.氫氧化鋁在加熱條件下分解生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁，所以該組中各物質(zhì)之間能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故D正確。故選AD。13. 家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉），必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體，其原因是 A使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設備 B

11、磷酸根進入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，使河床抬高造成水患 C浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化 D磷酸鹽有毒、致癌，不能進入水體參考答案：C略14. 某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（）A圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱C圖3：收集二氧化氮氣體D圖4：制備氨氣參考答案：C【分析】AFe與稀硫酸反應生成氫氣，將裝置中空氣排出，關閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應生成氫氧化亞鐵；B過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒；CCu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應；D濃氨水與NaOH混合，使一水合

12、氨電離平衡逆向移動，氨氣逸出【解答】解：AFe與稀硫酸反應生成氫氣，將裝置中空氣排出，關閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應生成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備并觀察氫氧化亞鐵，故A正確；B過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒，則圖中裝置可證明過氧化鈉與水反應放熱，故B正確；CCu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應，不能利用排水法收集，故C錯誤；D濃氨水與NaOH混合，使一水合氨電離平衡逆向移動，氨氣逸出，則圖中裝置可制備氨氣，故D正確；故選C【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備、性質(zhì)實驗、裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗

13、能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大15. 不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ ）A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3） C. Fe（Al） D. Fe2O3（Al2O3）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：圖1 圖2（1）電解反應的化學方程式為_。（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是_。某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：（1

14、）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式_；（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是_。（3）C裝置的作用是_。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_。試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）_，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_。參考答案：I(1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2)移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2 (1)

15、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O (2) 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (3)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣 (4) 冷卻B裝置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶解析：(1)電解飽和食鹽水的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)b側(cè)產(chǎn)生的氣體是氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故答案為：移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2；.(1)在A裝置

16、中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯氣和氫氧化鈣反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，故答案為：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；(4)依據(jù)信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生應該冷卻B裝置；故答案為：冷卻B裝置；揮發(fā)出的氯化氫能夠與氫

17、氧化鈣發(fā)生酸堿中和反應，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反應的發(fā)生應該除去氯氣中的氯化氫，可以在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶，故答案為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素

18、可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應的熱化學方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應的離子方程式_。參考答案：（1）HN

19、O3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. 下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4