山西省長治市襄垣縣中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省長治市襄垣縣中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定量12molL-1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是() NOFe3+ H+ NO N02只有 只有只有 參考答案：答案：B2. 近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是(A) I2 (B) KIO (C) NaIO (D) KIO3參考答案：略3. 下列敘述的兩個量，一定相等的是( ) A0.1molL1NaCl與0.05molL1Na2

2、CO3溶液中的Na+離子數(shù)目 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目 C質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目 DpH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目參考答案：C略4. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是（ ）電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿 同素異形體：金剛石、石墨；C60、C70混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HTA B C D參考答案：A5. a、b、d、e 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最

3、廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A. 元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B. 元素c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)C. 簡單離子半徑t:c d e bD. 元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4參考答案：B6. 在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指 （ ） A反應(yīng)物A的百分含量 B平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略7. 已

4、知4NH3+5O24NO+6H2O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L1?min1）來表示，則正確關(guān)系是（ ）Av（NH3）=v（O2）Bv（O2）=v（H2O）Cv（NH3）=v（H2O）Dv（O2）=v（NO）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算解答解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，對于反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，Av（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=v（O2），故A錯誤；Bv（O2）：v（H2O）=5：

5、6，故v（O2）=v（H2O），故B錯誤；Cv（NH3）：v（H2O）=4：6，故v（NH3）=v（H2O），故C錯誤；Dv（O2）：v（NO）=5：4，故v（O2）=v（NO），故D正確，故選D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律8. 已知：是碳酸甲乙酵的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是A曲線b所對應(yīng)的投料比為3：1BM點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)CN點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58DM點(diǎn)和Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1參考答

6、案：C9. 下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3參考答案：B試題分析：A碳燃燒生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸鈉之間可以相互轉(zhuǎn)化，但CO不能直接生成碳酸鈉，故A錯誤；BAl與Fe3O4反應(yīng)生成Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，故B正確；C硫酸與Cu反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S不能一步

7、轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；DAl與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，NaAlO2與少量酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，故D錯誤；答案為B。10. （2007海南卷）物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊(選考題)23.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形參考答案：D本題考查分子結(jié)構(gòu)知識。H2S分子中的孤電子對對兩對成鍵電子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三對成鍵電子的互斥，使BF3成平面正

8、三角形。11. AE是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是 （ ） Ax與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是： B檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3+3SCN= Fe（SCN）3 C單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng) D由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物參考答案：C略12. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 （ ） 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 在c(H+)=1.01

9、0-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、HCO3 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCNA B C D參考答案：A略13. 下列有關(guān)說法正確的是 A1H、D+、T2互為同位素 B H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)C飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶都屬于膠體 D水晶、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略14. 氯化銅的稀溶液是淡藍(lán)色的，可是加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應(yīng)造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)4

10、2+為淡藍(lán)色，CuCl42-為黃綠色。下列哪種方法又能使溶液變成淡藍(lán)色：加蒸餾水，加AgNO3溶液，加入NaCl溶液，加入NaOH溶液。A、只有 B、只有 C、和 D、和參考答案：C15. 下列敘述中正確的是( )A (CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子共面 B苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C聚乙烯能使溴水褪色 D甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。其簡化

11、的工藝流程如圖所示：（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g) H=210 kJ?mol-1。伴隨的副反應(yīng)有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g) H=241 kJ?mol-1。SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H= 。（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （至少寫出兩種）。（3）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。工業(yè)上廣泛采用的合成

12、硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是 ；整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為 ；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：在砷酸鉛中，砷處于最高價態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)；砷酸鉛是正砷酸對應(yīng)的鹽，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。請回答以下問題（1）砷元素在周期表中的位置 ； （2）砷的最高價氧化物的化學(xué)式為；鉛的最高價氧化物的化學(xué)式為 ；（3）砷酸鉛的化學(xué)式為 ；（4）砷酸鉛能用作殺蟲劑的原因可能是 。參考答案：答案：

13、（10分）（1）第四周期VA族（2）As2O5 PbO2 （3）Pb3(AsO4)2（4）重金屬鉛使蛋白質(zhì)變性 18. （2分）A與苯酚在分在組成上相差一個CH2原子團(tuán)，他們互稱為 ；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。參考答案：同系物 小略19. 磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_；價電子中成對電子數(shù)有_個。（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。PH3分子中的中心原子的雜化方式是_。P與N同主族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3_H3PO4(填“”或“”“ 因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非羥基氧原子，比H3PO4中多1個