山西省長(zhǎng)治市黃山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市黃山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ） A在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng) D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：答案：D2. 化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（ ）A. 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，

2、可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B. 我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅C. 本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒參考答案：C氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯(cuò)誤；太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯(cuò)誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯(cuò)誤。3. 下列排列順序正確的是A固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半徑：Fe(OH)3膠

3、粒K+C1-Na+C給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2O參考答案：A4. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C5. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有

4、關(guān)敘述中正確的是（ ） A生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g D標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L參考答案：A略6. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A反應(yīng)N2+3H22NH3， 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)有NA個(gè)NH3分子和NA個(gè)N2分子生成時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B18g18O2中含有4NA個(gè)中子C1mol HNO3分解有3NA個(gè)氧原子被氧化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個(gè)分子參考答案：D略7. 一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的

5、量之比為35，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為A 811 B35 C12 D188參考答案：A略8. 下列離子方程式正確的是 A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H參考答案：C略9. 對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色B實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色

6、仍無(wú)色D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；B氫氧化鋁不溶于弱堿，能溶于強(qiáng)堿；C溶液呈血紅色；D根據(jù)CaO吸水并放熱分析解答：解：A四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液體分層，且下層呈紫色，故A錯(cuò)誤；B氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，所以能產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成Fe（SCN）3，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；DCaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會(huì)析出藍(lán)色晶體，故D正

7、確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，涉及萃取、氫氧化鋁制取、飽和溶液等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)往往漏掉氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)10. 烷烴分子可以看做由以下基團(tuán)組合而成：CH3、CH2、CH、C 若某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，則該烷烴至少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是（ ）A6 B7 C8 D10參考答案：C略11. 在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()A蘋(píng)果塊會(huì)干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅參考答案：D略12. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說(shuō)法正確的是

8、 A常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì) B維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 C對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料 D碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物參考答案：B13. 下列保存物質(zhì)的方法正確的是（ ）A保存液溴時(shí)向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)B氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存D金屬鋰應(yīng)保存在煤油中，防止被氧化參考答案：C試題分析：A、酒精易揮發(fā)，不能減少液溴的揮發(fā)，應(yīng)加入少量少量水保存，故錯(cuò)誤；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4，因此，氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中，故錯(cuò)誤；C

9、、低溫減少氨水的揮發(fā)，故正確；D、金屬鋰的密度小于煤油，煤油不能隔絕空氣，不能防止金屬鋰被氧化，故錯(cuò)誤。14. 將32. 0g銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL、a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為A1.5 molL1 B15 molL1 C（a+5）molL1 D無(wú)法計(jì)算參考答案：C略15. 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 ANH5中既有離子

10、鍵又有共價(jià)鍵 BNH5的熔沸點(diǎn)高于NH3 CNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體 D1mol NH5中含有5 mol NH 鍵 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_。（4）為測(cè)定

11、制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25 g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。此過(guò)程涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。AlCl3產(chǎn)品的純度為_(kāi)。 （5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl36H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水而制得無(wú)水AlCl3，其原因是_。 參考答案：（14分）（1）（2）SO32-C12H2OSO42-2C1-2H+（2分） （3）除去FeCl3（2分）（4）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (2分) Al3+4OH-=AlO2

12、-+2H2O（2分）96%（2分）（5）Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ ，抑制AlCl3水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）有機(jī)物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）B生C的反應(yīng)類(lèi)型有 。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個(gè)取代基；只含有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過(guò)程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式 。（5）

13、結(jié)合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ），請(qǐng)你擬出合成路線： 。參考答案：18. 水是生命之源，與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）。A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

14、（回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請(qǐng)寫(xiě)出電池總反應(yīng)式 。參考答案：19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置