(新教材)化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件人教版1

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（第二課時(shí)）第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（第二課時(shí)） 19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的氣體中含有相當(dāng)量的CO，有的工程師認(rèn)為這是由于CO和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長所造成的。于是在英國耗費(fèi)了大量的英鎊造了一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石接觸時(shí)間?？墒呛髞戆l(fā)現(xiàn)，用這個(gè)高爐煉鐵，所排除的高爐氣中，CO的含量并沒有減少，這是什么原因呢？科學(xué)史話：C + CO2 2CO高溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高溫 19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的氣體中含有認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)： 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2.符號(hào)：3.特點(diǎn)：(2

2、). 有一定限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。(1).反應(yīng)物與生成物同時(shí)共存，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。 任何反應(yīng)都是具有可逆性的，但是有大小之分如果可逆性很小，一般視為不可逆反應(yīng)。 1.定義：注意：認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)： 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方(4).常見可逆反應(yīng)：Cl2+H2O HClO + HClNH3+H2O NH3H2ON2+3H2 2NH3 高溫高壓催化劑2SO2+O2 2SO3 催化劑H2 + I2 2HISO2 + H2O H2SO3 NH3 + H2O NH3H2O“兩同”如何判定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？(4).常見可逆反應(yīng)：Cl2+H2O HCl 由可逆反應(yīng)的特征可知：一定條件下

3、的可逆反應(yīng)是有一定的限度的，反應(yīng)進(jìn)行得不徹底，即反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。那么如何確定可逆反應(yīng)的限度？思考： 由可逆反應(yīng)的特征可知：一定條件下的可逆反應(yīng)是有一定的 t （min)C(mol.L-1)0102030405060N210.80.650.550.50.50.5H243.42.952.652.52.52.5NH300.40.70.9111 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定程度時(shí)，物質(zhì)的濃度不再改變，即反應(yīng)達(dá)到了最大限度。N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 高溫、高壓催化劑 在1L密閉容器中加入1mol.L-1N2和4mol.L-1 H2發(fā)生反應(yīng)結(jié)論：實(shí)例分析：此狀態(tài)化學(xué)上稱之化學(xué)平衡狀態(tài)

4、t0102030405060一、化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的某可逆反應(yīng)中，反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，此時(shí)反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，達(dá)到了一種表面靜止的狀態(tài)，化學(xué)上稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。 V(正）V(逆）V(正）= V(逆）Vtt11.定義：2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)一、化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的某可逆反應(yīng)中，反2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(6).同：研究對(duì)象為可逆反應(yīng);用同一種物質(zhì)表述的正逆

5、反應(yīng)速率相等;動(dòng)態(tài)平衡(表面反應(yīng)停止，實(shí)則繼續(xù)進(jìn)行);外界條件改變，平衡狀態(tài)可能改變;在相同條件下，從不同方向建立的同一可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)可能相同。(1).逆：(2).等：(3).定：(4).動(dòng)：(5).變：各物質(zhì)組成恒定;化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與途徑無關(guān)！2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(6).同：研究對(duì)象為可逆反應(yīng);用同一3.判定化學(xué)平衡狀態(tài)的核心角度： (1).等(2).定例題評(píng)講2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化

6、學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)3.判定化學(xué)平衡狀態(tài)的核心角度：例題評(píng)講2020年 必修一人歸納化學(xué)平衡狀態(tài)判定的角度： 反應(yīng)條件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)混合物體系中各成分的含量平衡平衡平衡(1).各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定(2).各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(3).各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)

7、歸納化學(xué)平衡狀態(tài)判定的角度： 反應(yīng)條件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡(1).在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成了mmol的A，(2).在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成了Pmol的C,(3).在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB同時(shí)消耗了qmol的D,(4). V(A)：V(B)：V(C)：V(D) = m:n:p:q2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張) 反應(yīng)mA(g) + nB( 反應(yīng)條件

8、mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)壓強(qiáng)恒溫恒容恒溫恒容(1)m+n p+q 總壓力一定（其他條件一定）平衡(2)m+n p+q 總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量或平均分子質(zhì)量恒溫恒容(1).m+n p+q 時(shí)，M一定恒溫恒容(2). m+n p+q 時(shí)，M一定平衡不一定平衡2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張) 反應(yīng)mA(g) + nB(g) 反應(yīng)條件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)溫度體系的密

9、度顏色化學(xué)鍵體系溫度恒定平衡恒溫衡容的容器氣體密度恒定不一定平衡化學(xué)鍵斷裂與形成兩角度具體問題具體分析體系顏色恒定平衡2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張) 反應(yīng)溫度體系的顏色化學(xué)鍵體系溫度恒定平衡例題1、下列方法中可以證明H2(g)I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)平衡的是( )A.一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；B.百分組成 W(HI) = W(I2)；C.反應(yīng)速率V(H2) :V(I2) : V(HI) = 1:1:2時(shí)；D.C(HI)：C(H2)：C

10、(I2) = 2:1:1;A2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)例題1、下列方法中可以證明H2(g)I2(g) 2HI例題2、下列說法中，可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成 B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂 C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂 D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成A、C 2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）

11、(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)例題2、下列說法中，可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g) A.溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；B.溫度和體積一定時(shí)，容器的壓強(qiáng)不再變化；C.條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不在變化；D.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不在變化；E.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不在變化。例題3、下列方法中可以證明H2(g)I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)平衡的是( )A、 D2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二

12、節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)A.溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；例題3、下列方例題4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A.NH3的生成速度與NH3的分解速度相等B.單位時(shí)間生成1 mol N2，同時(shí)生成3 mol H2C.N2、H2、NH3的濃度不再變化D. N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2 A、C 2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)例題4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g

13、) 例題5、 可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g在一定條件下于10L的密閉容器中發(fā)生，若開始時(shí)加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度不可能達(dá)到的值是( )A.0.1mol/L B.0.02mol/L C.0.05mol/L D.0.15mol/LD 2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)例題5、 可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g例題6、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列說法中正確的

14、是()A.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定C.加入催化劑V2O5，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，該平衡不隨外界條件變化而變化BC 2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)例題6、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO例題7、 可逆反應(yīng)：N23H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A.3v(N2)正v(H2)正 B.v(N2

15、)正v(NH3)逆 C.2v(H2)正3v(NH3)逆 D.v(N2)正3v(H2)逆C 2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)例題7、 可逆反應(yīng)：N23H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速例題8 、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC 2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限

16、度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)例題8 、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不例題9、一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.C生成的速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmol A的同時(shí)，生成3nmol BC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為132AC 2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)例題9、一定溫度下，可逆反應(yīng)AC

17、2020年 必修一人教版 例題10、在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在下列物質(zhì)中的( )A.多余的氧氣中 B.生成的三氧化硫中C.氧氣和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中D 2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)例題10、在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)D 2020年 必修一人教版 課堂小結(jié):特征：逆、等、定、動(dòng)、變3.判斷可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的方法：(1). v正= v逆 (2).物質(zhì)的

18、量或濃度或體積分?jǐn)?shù)等保持不變 (3). 對(duì)于n 0的反應(yīng)，總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變或平均分子量不變,則可說明達(dá)平衡 (4).對(duì)于有顏色的物質(zhì)參與的反應(yīng)，顏色不變,則達(dá)平衡。1.可逆反應(yīng)2.化學(xué)平衡：在一定的條件下,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊(cè) 第七章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（）(共24張)課堂小結(jié):特征：逆、等、定、動(dòng)、變3.判斷可逆反應(yīng)是否處于平1.散文的寫作從此變得面貌一新：不僅由“白話”替代了“文言”，在“文字媒體”的使用上完成了一次全新的轉(zhuǎn)換；而且，由“代圣賢立言”變?yōu)椤氨憩F(xiàn)自己”，從內(nèi)容記寫上實(shí)現(xiàn)了和世界文學(xué)的同步對(duì)接；同時(shí)，“文章”上升為“文學(xué)”，則又極大地提升了散文的“審美品位”。2.“現(xiàn)代的散文之最大特征，是每一個(gè)作家的每一篇散文里所表現(xiàn)的個(gè)性，比從前的任何散文都來得強(qiáng)”。他這里所說的“個(gè)性”，還有林語堂此前所說的“性靈”，指的也都是這種“自我”。3.調(diào)查人群中，九成以上的學(xué)生為自己是一