廣東省東莞市啟明學(xué)校中學(xué)部2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省東莞市啟明學(xué)校中學(xué)部2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A. 溴、碘單質(zhì) B. 鈉、鎂單質(zhì) C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進(jìn)行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學(xué)變化，故答案選C?！军c睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl + NH?+

2、CO? +H?O=NaHCO?+ NH4Cl；其中的原料NaCl來源于海水。2. 不能用2H + + CO32 = CO2 +H2O表示的反應(yīng)是 A醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng) B稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)C稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng) D硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案：A略3. 下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是()AHCl B二氧化硫 C活性炭 D過氧化鈉參考答案：A略4. 下列說法正確的是 A熱穩(wěn)定性： CH4PH3H2OHF BNaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵CAl 和Tl（鉈）同為第A族，所以它們的最高價氧化物都有兩性 D酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO3參考答案：

3、B略5. 在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0參考答案：C【分析】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點來回答?！驹斀狻糠磻?yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0mol SO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以

4、正向進(jìn)行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯誤，故合理選項是C?！军c睛】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識，注意可逆反應(yīng)的特點是解題的關(guān)鍵。6. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H2CBa(OH)2溶液中滴加過量NaHCO3溶液： Ba2+ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3+ CO32-+ 2H2OD向Na2SiO3溶液

5、中通入過量CO2： SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(膠體)+ CO32-參考答案：C略7. 1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）Amol1 Bamol1C28amol1 Dmol1參考答案：C解：1gN2的物質(zhì)的量=mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個分子的物質(zhì)的量=mol；所以得到= ，NA=28amol1故選C8. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)下列敘述正確的是（）AX的最高正價比Y的小BX的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YCX的離子半徑比Y的大DX的核電荷數(shù)比Y的小參考答案：A【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【

6、分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多A主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)；BX陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為2價；C電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。籇X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大【解答】解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多AX原子最外層電子數(shù)小于Y原子的，故X的最高正價比Y的小，則

7、A正確；BX陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為2價，如X的氧化物為CaO、Y的氫化物為HCl，故B錯誤；C兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)XY，故離子半徑：XY，故C錯誤；DX元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大，故D錯誤故選：A9. 下列各組物質(zhì)，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（ ）。A陶瓷、水泥 B粗硅、玻璃 C普鈣、漂白粉 D石膏、石英玻璃參考答案：C略10. 下列說法正確的是A. 利用太陽能將海水蒸餾得到淡水，使太陽能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理化學(xué)變化過程。C淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解D石油裂解可以得到更多

8、的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B11. 下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是( )A堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 B都是強(qiáng)還原劑C都能在O2中燃燒生成過氧化物 D都能與水反應(yīng)生成堿參考答案：C略12. “家庭小實驗”是指利用家庭生活用品來進(jìn)行的簡單化學(xué)實驗，下列實驗不能成為“家庭小實驗”的是（ ）A CO2 不能支持蠟燭燃燒 B 檢驗?zāi)蛞褐惺欠裼衅咸烟荂 除去熱水瓶的水垢 D 鑒別是羊毛織物還是化纖織物參考答案：B略13. 下列敘述正確的是( )A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16g C3.011023個SO2分子的

9、質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C14. 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為21時，還原的產(chǎn)物是()A.NO2 B.NO C.N2O D.N2參考答案：C解析：本題注意兩點，一是還原產(chǎn)物單一，二是被還原HNO3與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為12。利用得失電子守恒并通過討論可找到答案。設(shè)金屬的化合價為n，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價為x。由得失電子守恒可知(5x)12n，即x52n。當(dāng)n1時，x為3，還原產(chǎn)物為N2O3；當(dāng)n2時，x為1，還原產(chǎn)物為N2O；當(dāng)n3時，x為1，無答案；當(dāng)

10、n4時，無答案。15. 關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)方面的說法中正確的是 A乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH而顯堿性B乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性C因為乙醇結(jié)構(gòu)中有甲基，所以乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D因為乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 右下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：(1)用量筒量取該濃硫酸 mL。(2)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，

11、還缺少的儀器是 。(3)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為(4)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。A用量筒量取濃硫酸時俯視B稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E容量瓶不干燥F定容時，俯視容量瓶刻度線(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的_。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合,則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_9.2mol/L(填、=)參考答案：I（1）13.6mL（2）250mL容量瓶

12、、膠頭滴管、玻璃棒（3）大量水沖洗、再涂上3%5%的NaHCO3溶液（4）B C FII（1）A（2）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （每空2分，共8分）.在反應(yīng)：4HCl (濃) + MnO2 2H2O + Cl2+ MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55g Cl2，(1)寫出氧化劑是 還原劑是 (2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 (3)假設(shè)濃鹽酸全部反應(yīng)完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為100ml，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 參考答案：（1）二氧化錳； HCl ； （2） 01 mol（3） 0.5 molL1 18. （14分）以下是由乙烯

13、合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：（）分別寫出乙烯、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式： 、 （2）乙醇和乙醛中含氧官能團(tuán)的名稱分別是： 、 （3）請寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ， （4）乙酸乙酯在堿性（NaOH）條件下水解的方程式： （5）上述幾種路線中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有 (填出兩種即可)參考答案：（1）CH2CH2 （2分） CH3COOCH2CH3（2分）（2）羥基 （1分） 羧基（1分） （3）CH2CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分）（4）CH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（2分）（5

14、）加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng)（2分，任寫兩種）19. 工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別線路、是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路、是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑（1）寫出步反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是 （填字母序號）A赤潮 B光化學(xué)煙霧 C臭氧空洞D溫室效應(yīng) E酸雨（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）BE；（3）0.65mol【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用【分析】（1）反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮

15、和水；（2）A赤潮的形成是因為人類生產(chǎn)生活產(chǎn)生的大量污水排放使得海水中氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)的含量突然增加，造成海水富營養(yǎng)化；B行駛的汽車大量排放含氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔锏葟U氣，在強(qiáng)烈的日光作用下，這些排放物發(fā)生光化反應(yīng)，生成二次污染物這是一種淺藍(lán)色、有刺激性的煙霧光化學(xué)煙霧；C造成臭氧空洞的物質(zhì)的氟氯代烴；D造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳；E、二氧化硫、氮氧化物的排放會形成酸雨；（3）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2nCu（NO3）2+n（NO、NO2），據(jù)此計算消耗硝酸的物質(zhì)的量【解答】解：（1）反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）A造成赤潮的物質(zhì)是N、P化合物，故A錯誤；B光化學(xué)煙霧，是城市大氣中的碳?xì)浠衔铮℉C）和氮氧化合物（NOx）在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈?zhǔn)酱髿饣瘜W(xué)反應(yīng)生成以臭氧（O3）為代表的刺激性二次污染物，與NO2