廣東省東莞市市萬江中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省東莞市市萬江中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 離子方程式Ba2+SO42BaSO4它可表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) A B C D參考答案：D2. 已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成

2、物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略3. 二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為（ ）A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：12參考答案：D由于CO2與N2O具有相同的相對分子質(zhì)量，所以SO2、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由SO2和H2來決定，CO2的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得SO2和H2的體積比為42：20或21：10時(shí)(CO2的量可以任意)，混合氣體的平均分子量為44，故選D。點(diǎn)睛：

3、本題考查混合物的計(jì)算，關(guān)鍵是確定混合氣體中SO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為44，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意十字交叉法的運(yùn)用。4. 生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是 ( )A.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O24e2H2O=4OHB.正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O24e=2O2C.負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCOD.正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO參考答案：C略5. 海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢杓尤隒Cl4振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序A.

4、 B. C. D. 參考答案：A按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁辉龠^濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液即合理的操作順序?yàn)?，故選A6. 下列說法正確的是（ ）A摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B1mol氫C摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位 D每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒參考答案：D略7. “84”消毒液在日常生活中廣泛使用，該消毒液無色 ，有漂白作用。它的有效成份是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2參考答案：B略8. 下列說法正確的是A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2

5、和H2的物質(zhì)的量之比為161C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：D略9. 在丙烯；氯乙烯；溴苯；甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)的是（）A BC D參考答案：B解：丙烯CH2=CHCH3中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故錯(cuò)誤；乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，CH2=CHCl看作是一個(gè)氯原子取代乙烯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故正確；苯是平面結(jié)構(gòu)，溴苯看作是一個(gè)溴原子取代苯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故正確；甲苯中含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所

6、有原子不可能處于同一平面上，故錯(cuò)誤；故選：B10. 下列過程中，只破壞共價(jià)鍵的是（）AHCl溶于水得鹽酸 B酒精溶于水 C將Na2SO4熔融呈液態(tài) D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：A試題分析：一般來說，非金屬之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)變化中，共價(jià)化合物電離均破壞共價(jià)鍵，以此來解答解：AHCl發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，故A選；B酒精溶于水，只破壞分子間作用力，故B不選；C離子化合物發(fā)生電離，破壞離子鍵，故C不選；D發(fā)生化學(xué)變化生成氨氣、水、二氧化碳，離子鍵和共價(jià)鍵均破壞，故D不選；故選A11. 下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A. FeFe3+ B. FeFe3O4 C. Al(OH)3

7、A12O3 D. AlAl(OH)3參考答案：DAFe溶解于過量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正確；BFe在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，故B正確；CAl(OH)3加熱分解生成A12O3 ，故C正確；DAl無法通過化學(xué)反應(yīng)一步生成Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案為D。12. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小 B用銅和稀硝酸制取并收集少量NO C驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小 D實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制少量氨氣參考答案：C13. 已知 共價(jià)鍵HHClClHCl鍵能/kJmol-1Q1Q2Q3下列關(guān)系正確的是() A. Q1 +Q2Q3 B. Q1 +Q22Q

8、3C. Q1 +Q2Q3 D. Q1 +Q22Q3參考答案：D14. 下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是( )A. 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變?yōu)榧t棕色B. Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C. 無水CuSO4 可用于干燥實(shí)驗(yàn)室制備的氫氣D. 制備Fe(OH)2時(shí)，為了隔絕空氣可以向FeSO4溶液加少量的酒精參考答案：BA、Fe水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，粉末變成黑色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Al2O3、MgO等熔點(diǎn)高，常做耐高溫材料，B項(xiàng)正確；C、無水CuSO4粉末是用來檢驗(yàn)水蒸氣的產(chǎn)生，而不是干燥氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、酒精溶于水，制備Fe(OH)2時(shí)，不能隔絕空氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.

9、 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 （ ）WXYZA. 簡單離子的半徑：YX B. 氫化物沸點(diǎn)：WZC. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW D. 化合物熔點(diǎn)：Y2X3Al3+，故A錯(cuò)誤；氫化物沸點(diǎn)：NH3HCl，故B錯(cuò)誤；氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Al(OH)3AlCl3，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32、Ba2、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)

10、驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)3加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g已知加熱時(shí)NH4+ + OH=NH3+ H2O, 試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是_。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度：_。（3）試確定K是否存在？_（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是_。（4）

11、若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是_。參考答案：(1)不能確定 Ba2、Mg2 (2)SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L (3)存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32、SO42的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得K一定存在 (4)取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈【詳解】將該混合物溶于水后得澄清溶液，證明相互反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，因此兩

12、者不能共存，Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在C

13、O32、SO42，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g233g/mol0.01mol，則SO42物質(zhì)的量為0.01mol，SO42物質(zhì)的量濃度=0.01mol0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g3.94g，物質(zhì)的量為3.94g197g/mol0.02mol，則CO32物質(zhì)的量為0.02mol，CO32物質(zhì)的量濃度為0.02mol0.1L0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32、SO42、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.0

14、4mol；CO32、SO42所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量0.01 mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量0.01 mol時(shí)，溶液中還必須含有Cl-；當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.01 mol時(shí)，溶液中不含有Cl-；則（1）依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有，即根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl是否存在的判斷是不能確定；依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依據(jù)上述分析計(jì)算，得到一定存在的陰離子為CO32、SO42，其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知K一

15、定存在，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，經(jīng)計(jì)算每一份中NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32、SO42的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得K一定存在。（4）若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子，則操作為取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈。【點(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題

16、包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。 18. 簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識點(diǎn)都能得分19. A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C ，D 。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金