廣東省東莞市橋頭中學高三化學下學期期末試題含解析

1、廣東省東莞市橋頭中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是（ ）A2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NAB200 mL 0.25 molL1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.05 NAC標準狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD60 g石英晶體中含有的SiO鍵數(shù)目為2NA參考答案：A2. 下列實驗操作能達到目的或?qū)嶒灲Y(jié)果無影響的是A將5.00 mL 12 mol/L的鹽酸稀釋至500 mL

2、，配制成0.1200 mol/L的鹽酸B酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗C向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣D向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)3膠體 參考答案：BC3. 常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()。Ab不可能顯堿性 Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性參考答案：AB略4. 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石

3、蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B5. 中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是 A此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B 加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略6. 某化學科

4、研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是A向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)B達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：cba參考答案：D略7. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。甲 乙下列有

5、關(guān)敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol 參考答案：C略8. 蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是 A沉淀X的成分是SiO2B將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要

6、成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B9. 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C.一定無Ag+ D.還可能有CO32-參考答案：B10. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B圖2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲線

7、C圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標準狀況下，112L氯仿中含有的CCl鍵的數(shù)目為1.5NA B標準狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA C12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA D28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略12. 用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4MnO2+K2O+O2(240)。下列說法不

8、正確的是 A在此條件下，KMnO4的氧化性強于O2 B相同質(zhì)量的KMnO4分解，發(fā)生上述反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣 CO2是氧化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物 D每生成112L氧氣一定轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案：D25.6mg銅跟含有1.410-3 mol HNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標況下的體積為A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL參考答案：B略14. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等下列判斷不正確的是（）A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價氧化物對應(yīng)

9、水化物的酸性：QWC原子半徑：TQRD含 T 的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，據(jù)此結(jié)合選項解答解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，A、非金屬性NSi，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3Si

10、H4，故A正確；B、非金屬性SiS，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故B正確；C、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：TQR，故C正確；D、含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液顯堿性，故D錯誤；故選D點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識，難度中等，D選項設(shè)問角度新穎獨特15. 已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間

11、的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A. 欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B. 3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C. 欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.075 molL-1min-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖112是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。下圖1

12、13中最適合完成該實驗的簡易裝置是_(填序號)；根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

13、7. X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請按要求回答下列問題：（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）_；丁的電子式為_；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學式）：_、_。（2）元素E、F與X同周期。常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學方程式為 。

14、F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時的注意事項：_、_等。（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：a.淺綠色溶液變成黃色b.有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量c.繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：_；現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學方程式：_；解釋現(xiàn)象c：_。參考答案：（1）HClO4、H2CO3 OH、H3O+（2）Mg+2H2OMg(OH)2+ H2 密封 避免與酸或堿接觸（合理即可）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2

15、H2O2H2O2 2H2O+ O2起始反應(yīng)即使c(H+)降低，且反應(yīng)放熱，使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+H 0，平衡正向移動，當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀試題解析：（1）甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3,可知甲為水, 與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有OH、H3O+；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分數(shù)為75%，可知乙為甲烷，Y為C元素；丙是具有強氧化性的弱酸,可知丙為次氯酸,丁為次氯酸鈉，其電子式為，由此可知X、Y、Z、M四種元素分別為有Cl、C、O、H；元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為HClO4、H2CO3；

16、（2）元素E、F與X同周期，即處于第三周期，常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色，可推知E為鎂，反應(yīng)的化學方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+ H2；F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，可知F為鋁，因為鋁在空氣中容易被氧化出氧化膜氧化鋁，且鋁與酸或堿均可以發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)密封保存，并且避免與酸或堿接觸；（3）戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子，分析可知戊為雙氧水，向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，淺綠色溶液變成黃色是因為亞鐵離子被氧化為鐵離子，2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O；有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反

17、應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量，是因為雙氧水在Fe3+催化作用下分解所致，2H2O22H2O+ O2；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，因為起始反應(yīng)即使c(H+)降低，且反應(yīng)放熱，使Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ H 0，平衡正向移動，當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀。18. 1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。 則該溶液中確定含有的離子有 ; 不能確定是否含有的陽離子有 , 要確定其存在可補充做的實驗是 ; 肯定不存在的陰離子有

18、 。 (2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的、若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中、的物質(zhì)的量與通入的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題: 當通入的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 原溶液中、的物質(zhì)的量濃度之比為 。 參考答案：、 焰色反應(yīng) 、 (2) 10154略19. 如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。（2）和的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學式表示）。（3）、兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方

19、程式 ；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。寫出D溶液與G反應(yīng)的化學方程式 。寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。常溫下，若電解1L0.1 molL-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 。（5）由、元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1）NaClF （2）HClO4H2SO4 （3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O （4） 2Al+2

20、NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 0.01mol AlO2-+4H+=Al3+2H2O （5）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表無機推斷答案：（1）NaClF （2）HClO4H2SO4 （3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O （4） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 0.01mol AlO2-+4H+=Al3+2H2O （5）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析過程： 根據(jù)元素在周期表中的位置可推知是H；是O；是F；是Na；是Al；是S；是Cl。 （1）同周期元素，從左到右，原子半徑減?。煌髯逶?，從上到下，原子半徑增大。所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序為NaC