廣東省云浮市羅鏡第三高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省云浮市羅鏡第三高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A. 由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42向Zn電極移動B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e+4OHAlO2+2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+參考答案：C【詳解】A、由Zn、Cu、

2、稀H2SO4組成原電池，鋅和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子硫酸根移向負(fù)極鋅，故A正確；B、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為: Al3e+4OHAlO2+2H2O，故B正確； C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe2eFe2+，故C錯誤；D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其

3、負(fù)極反應(yīng)式為: Cu2eCu2+，故D正確；故選C。2. 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B干冰和冰為同一種物質(zhì)CCH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物DO2和O3互為同素異形體參考答案：B略3. 用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是A蒸餾水 B加熱 CNaCl固體 D濃鹽酸參考答案：A略4. 下列離子方程式書寫不正確的是A鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2B鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+

4、 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：ABC略5. 在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A BC D參考答案：A解析：濃硫酸吸水，稀釋放熱，溫度計示數(shù)升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故在理論上可行；濃硫酸吸水，使膽礬晶體失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故在理論上可行；濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，能證明濃硫酸的吸水性，故在理論上可行；濃硫酸吸水，試管中的水減少，能證明濃硫酸具有吸水性，故在理論上可行。6. 生活因化學(xué)而精

5、彩，化學(xué)因?qū)嶒灦鷦?，實驗因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是A. 洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度B. 洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C. 洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，并用玻璃棒輕輕攪拌固體，使其與洗滌劑充分接觸，待洗滌劑流下D. 洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子參考答案：C【分析】A. 洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，得到更純的晶體；B. 蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液可做洗滌劑；C. 加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復(fù)23次

6、；D. 取最后一次洗滌液于試管中，看是否含有形成沉淀的該溶液中的離子；【詳解】A. 洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，得到更純的晶體，提高純度，故A正確；B. 常用的洗滌劑：蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液可做洗滌劑，故B正確；C. 洗滌的正確方法：向過濾器中加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復(fù)23次，故C錯誤；D. 洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液于試管中，看是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，故D正確；故選C。7. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個

7、水分子C1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子D0.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略8. 一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是()變成白色粉末變暗變成白色固體變成液體 ABC D參考答案：B解析：鈉在空氣中發(fā)生如下變化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。反應(yīng)現(xiàn)象為：鈉由銀白色變暗，之后變成白色固體(NaOH)，白色固體潮解變成液體，與空氣中的CO2、H2O結(jié)合形成白色晶體(Na2CO310H2O)，最后晶體風(fēng)化，變成白色粉末(Na2CO3)。9. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的 HYPERLINK /Su

8、bject/huaxue 化學(xué)用語或模型圖正確的是 A、HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl B、H2O2的電子式： C、CH4 分子的比例模型： D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略10. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C. 在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D. 達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B試題分析：降溫?zé)o論對于正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，都是降低的，選項A不正確；催化劑可以提高活化

9、分子的數(shù)目，進而提高化學(xué)反應(yīng)速率，選項B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項C不正確；平衡時不一定有這個濃度關(guān)系，濃度比不能判斷是否平衡，選項D不正確。11. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L甲烷3.011023個氯化氫分子13.6g硫化氫0.2mol NH3下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A體積：B密度：C質(zhì)量：D氫原子數(shù)：參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論 分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.2molNH3，A根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；B根據(jù)=知，氣體密度與摩爾質(zhì)

10、量成正比；C根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；D根據(jù)N=nNA計算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計算H原子個數(shù)解答：解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.2molNH3，A根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：，故A錯誤；B根據(jù)=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序為：，故B正確；C甲烷質(zhì)量=16g/mol0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl

11、質(zhì)量=0.5mol36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol17g/mol=3.4g，所以其質(zhì)量順序為：，故C正確；D根據(jù)N=nNA知，其分子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：，故D正確；故選A點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大12. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 ()熱穩(wěn)定性：CH4NH3H2O還原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半

12、徑：NaMgOAB C D參考答案：B13. 有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導(dǎo)線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質(zhì)；用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實驗判斷銅是（ ）A 甲 B 乙 C 丙 D 丁參考答案：C略14. 有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，

13、有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A、dcab B、dabc C、dbac D、badc參考答案：B略15. 下列有關(guān)說法正確的是( )A能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B電離出氫離子的化合物是酸C 丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對光散射形成的 D納米材料也是一種膠體參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。（1）請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A_ _ _ 。_（2）檢查裝置A氣密性的方法是_。（3）在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是_。 （4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶

14、液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式:_。（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是_。A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留。B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后洗滌、定容。C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置D.定容時仰視刻度線E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹參考答案：(1)EBCD (2)將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，

15、撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段水柱 (3)檢查CO的純度 (4)Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O (5)B E解析：(1)A裝置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B為Fe2O3與CO反應(yīng)裝置，C的作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳，D的作用為燃燒剩余的CO，E的作用為干燥進入B裝置的氣體所以各裝置順序為：AEBCD，故答案為：EBCD；(2)檢查裝置A氣密性可以將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段水柱，故答案為：將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段

16、水柱；(3)CO為易燃?xì)怏w，不純受熱會發(fā)生爆炸危險，所以在加熱前要檢驗其純度，故答案為：檢驗CO氣體純度；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLCO2氣體的物質(zhì)的量為=0.01mol，100mL0.1molL的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.100L0.1molL=0.01mol，二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與0.0100mol氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O，故答案為：Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O；(5)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的

17、量和溶液的體積，對結(jié)果無影響，錯誤；B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，溶液溫度高于常溫，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后洗滌、定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，正確；C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，錯誤；D.定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，錯誤；E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，正確；故選BE。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2） 18. 如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19. （10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常