廣東省云浮市西江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省云浮市西江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=68的溶液一定顯酸性 D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略2. 據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O

2、2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 A.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 B.O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià) C.O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵 D.在此反應(yīng)中，每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子 參考答案：D3. 某固體混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干種，加適量水充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：蘸取少量原溶液灼燒，未見(jiàn)火焰出現(xiàn)黃色；蘸取少量原溶液滴在PH試紙上，試紙顯藍(lán)色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH約為11； 取lm

3、L原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是AAlCl3一定不存在 B只有NH4C1、AgNO3一定存在 CNaOH、AlCl3、CuCl2可能存在 D只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在參考答案：D4. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中有非極性分子C簡(jiǎn)單離子半徑：丁乙丙D甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】短周期元素甲、乙、丙

4、、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)

5、含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素AAl與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B甲與丁形成的分子中CS2為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫?yàn)槠矫嬲切谓Y(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2Na+Al3+，故C正確；D甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤，故選D5. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在pH1溶液中：NH4、K、Al3、ClB有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO3存在的強(qiáng)酸

6、性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD在c(H) 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、ClO、SO32參考答案：A略6. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是A實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，必須用水浴加熱 B粗銅精煉時(shí)將粗銅連接電源負(fù)極C實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中參考答案：D略7. 已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H1=aKJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=bkJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=ckJmol-1（4）2H2（

7、g）+O2（g）=2H2O（l） H4=dkJmol-1下列關(guān)系式中正確的是Aacd0 C2a=b0參考答案：C試題分析：氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，H0。參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多。生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，H越小，所以b2a0，d2c0，ac，答案選C。8. 下列說(shuō)法正確的是A淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體B從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)C油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B略9. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池

8、裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是 A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極 B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4 + 4OH- - 4e - =N2+4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸 D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 參考答案：D燃料電池的負(fù)極為燃料,正極為氧化劑(如氧氣等),左側(cè)電極為負(fù)極,電子由該電極流出,電流方向與電子流向相反,A項(xiàng)正確;負(fù)極上肼(N2H4)發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)為KOH

9、溶液,故電極反應(yīng)式為 N2H4 + 4OH- - 4e - =N2+4H2O,B項(xiàng)正確;多孔導(dǎo)電材料表面積大,可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,且與KOH溶液接觸面積較大,C項(xiàng)正確;該燃料電池持續(xù)放電時(shí),OH-從正極向負(fù)極遷移,因而離子交換膜要選用陰離子交換膜,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10. X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式HH1H2。則X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D參考答案：A11. 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體

10、的下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2B、晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8C、晶體中一個(gè)硅原子共用的最小環(huán)的數(shù)目為4D、晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：BC略12. 玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是 用pH試紙測(cè)定Na 2CO3溶液的pH 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn) 用適量的蔗

11、糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀A B C D 參考答案：B13. 下列敘述正確的是A往肥皂水中加入少許鹽酸可增強(qiáng)其去污能力B乙烯、苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C異丁烷（ ）與正丁烷互為同分異構(gòu)體D油脂、淀粉都是高分子化合物參考答案：C略14. 相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為A、MgAlFe B、FeAlMg C、FeMgAl D、AlMgFe參考答案：D15. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ） A除去

12、N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體 B除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾 參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（

13、3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：參考答案：(1) Na2SO3

14、+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無(wú)步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(wú)(1) NaOH過(guò)量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別

15、生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無(wú)；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(wú)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）下圖中AD是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。(1)請(qǐng)從中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖AC下的空格中。酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 電石跟水反應(yīng)制乙炔 分離苯和硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反應(yīng) 石油分餾實(shí)驗(yàn) 濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度 食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫(2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中

16、長(zhǎng)玻璃管的作用是 。參考答案：（4分）（1） （每空給1分）（2）減少苯的揮發(fā)，起到冷凝器的作用（1分）略18. (08佛山調(diào)研)尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： （1）尼泊金酸的分子式為_。（2）尼泊金酸不具有的性質(zhì)是_（選填序號(hào)）。a. 可溶于水 b. 通常狀況下呈固態(tài) c. 發(fā)生消去反應(yīng) d. 遇FeCl3溶液顯紫色（3）1 mol尼泊金酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，最多可消耗_（選填序號(hào)）。a. 4 mol H2 b. 2 mol NaHCO3 c. 2 mol Br2 d. 2 mol Na2CO3（4）將尼泊金酸與足量NaOH溶液混合后反應(yīng)，生成的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）尼泊金酸有多種同分異構(gòu)體,寫

17、出以下含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:酯類_；醛類_。參考答案：答案：（1）C7H6O3（1分）；（2）c（1分）；（3）cd（2分）；(4)（2分）；(5) ：（鄰，間等）（1分）；：（1分）。19. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 （1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。 試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式： 其中水為_劑。 （3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)。 該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑