2021年安徽省蕪湖市第十九中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021年安徽省蕪湖市第十九中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()Na2SiO3 AlCl3 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4 A B C D參考答案：A略2. 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法NaNO3溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液，過濾Cu（NO3）2溶液AgNO3加入過量銅粉，過濾H2HCl依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣

2、瓶KNO3NaCl沙子溶解、過濾、蒸發(fā) A B C D參考答案：A略3. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）ABa(OH)2與HCl反應(yīng) B葡萄糖在人體內(nèi)分解CBa(OH)2與NH4Cl反應(yīng) D鋅粒與稀H2S04反應(yīng)2參考答案：C略4. 實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是 A. 聞氣體氣味 B. 點燃酒精燈 C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A聞氣體應(yīng)防止中毒，使少量氣體進(jìn)入鼻孔，則應(yīng)用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導(dǎo)致失火，應(yīng)利用火柴點燃，B錯誤；C過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應(yīng)利用

3、坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。5. 還原性I-Fe2+Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是A. I-、Fe3+、Cl-B. Fe2+、Cl-、Br-C. Fe2+、Fe3+、Cl-D. Fe2+、I-、Cl-參考答案：B【詳解】還原性I-Fe2+Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會出現(xiàn)鐵離子，故A錯誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時，溴離子一定不會參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當(dāng)溶液中

4、存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故C錯誤；D.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故D錯誤；故選B?！军c睛】依據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。6. 乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是 A乙醇完全燃燒時斷鍵乙醇和金屬鈉反應(yīng)時斷鍵乙醇和濃H2SO4共熱到170時斷鍵乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)時斷鍵參考答案：C略7. 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（ ）A、Na2O2 B、KOH C、CaCl2 D、CO2參考答案：C略8. (雙選)在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混

5、合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的( )A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D分子數(shù)參考答案：AD9. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計成分分析方案如下，下列分析不正確的是A. 當(dāng)m1m2時，溶液a中陰離子只有1種B. 生成藍(lán)色溶液的離子方程式涉Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HClD. 當(dāng)m2-m3=2.96g,Fe3O4的質(zhì)量至少為2.32g參考答案：A試題分析：A、當(dāng)m1m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4

6、與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；D、因固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，F(xiàn)e3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g232（232+64）=2.32g，故D正確。10. 下列元素中，不屬于主族元素的是A. HB. HeC. ClD. N參考答案：B【分

7、析】熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族?！驹斀狻緼. H元素在第IA，屬于主族元素，故A不選；B. He是零族，不屬于主族元素，故B選。C. Cl在第A，屬于主族元素，故C不選；D. N元素在第A，屬于主族元素，故D不選；故選B。11. 將H2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 A爆炸 B瓶內(nèi)充滿棕色煙C火焰立刻熄滅 D安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰參考答案：D氫氣能在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，選D。12. 一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是（ ）A0.012 kg 12CB0.1 mol OHC6.021023個水分子D0.5 NA個N

8、H4+參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是含有電子為1mol，據(jù)此分析判斷；解答：解：A、0.012 kg 12C中所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)為1mol，電子數(shù)為6mol，故A錯誤；B、氫氧根離子是10電子微粒，0.1 mol OH中含有電子數(shù)為NA，故B正確；C、6.021023個水分子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為10NA，故C錯誤；D、銨根離子是10電子微粒，0.5 NA個NH4+ 物質(zhì)的量為0.5mol，電子數(shù)為5NA，故D錯誤；故選B點評：本題考查了微粒結(jié)構(gòu)和電子數(shù)計算，注意阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基本

9、計算方法是關(guān)鍵，題目較簡單13. 利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是()ABaCl2、HCl、品紅溶液BBaCl2、HCl、石蕊試液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液參考答案：A解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2。0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比( )A5：2B3：1C15：2D1：3參考答案：C【分析】

10、溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度化學(xué)式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計算各溶液中Cl的物質(zhì)的量，Cl的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比【解答】解：0.5L 1mol/LFeCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L3=3mol/L，含有Cl的物質(zhì)的量=0.5L3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含有Cl的物質(zhì)的量=0.2L1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl的數(shù)目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故選C【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)

11、式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)15. 下列化學(xué)用語或模型正確的是A. 氮分子的電子式： B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C. Na2O2電子式：D. 二氧化碳的比例模型：參考答案：C【詳解】A項、氮氣是雙原子分子，兩個N原子間通過三對共用電子成鍵，電子式為，故A錯誤；B項、乙烯的分子式為C2H4，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C項、Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子組成，電子式為，故C正確；D項、由二氧化碳的分子式與模型可知，模型中半徑較小的球表示碳原子，模型中碳原子的半徑應(yīng)比氧原子半徑小，實際碳原子的半徑應(yīng)比氧原子半徑大，故D錯誤；故選C?！军c睛】本

12、題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 、（9分）已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮氣和水。有人設(shè)計以下裝置（A中盛有飽和NaNO2與NH4Cl的混合溶液）來進(jìn)行有關(guān)實驗。實驗步驟：檢查裝置氣密性。用酒精燈加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生。再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度。從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現(xiàn)石蕊試液變藍(lán)。請回答下列問題：（1）本實驗的主要目的是 。（2）先加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是 ，停止加

13、熱后，仍有大量氣體生成的原因是 。（3）B中應(yīng)裝 ，其作用是 。（4）C中鐵鈰合金的作用是 ，要先加熱至一定溫度的原因是 。參考答案：（1）使氮氣、氫氣在催化劑作用下合成氨（2分）（2）用產(chǎn)生的氮氣排裝置中的空氣（1分）；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（1分）（3）堿石灰（1分）；除去氮氣、氫氣中的水蒸氣及酸性氣體（1分）（4）催化劑（1分）；合成氨反應(yīng)要在一定溫度下才能進(jìn)行及催化劑在一定溫度下對反應(yīng)發(fā)揮較好的催化作用（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。該干電池工作時負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_。關(guān)于該電池的使

14、用和性能，說法正確的是（_）A. 該電池可充電后反復(fù)使用B. 該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等C. 該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D. 外電路中每通過0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減小6.5g（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO（OH）十2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難于溶水但能溶于酸。負(fù)極的反應(yīng)式是_，正極的反應(yīng)式是_。（3）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，一般使用時間可長達(dá)十年，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液

15、配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_。參考答案：(1) Zn-2e-=Zn2+ BD (2)負(fù)極Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2 正極2NiO（OH）+2e-+2H2O=2Ni（OH）2+2OH- (3) 2Li+2H2O=2LiOH+H2解析：(1)根據(jù)圖示，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；A. 該電池屬于一次電池，不可充電，錯誤；B. 該電池能夠作為電源使用，可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等，正確；C. 廢電池能夠污染環(huán)境，不能隨意丟棄，錯誤；D. 根據(jù)Zn-2e-=Zn2+，外電路中每通過0.2mol電子，負(fù)極溶

16、解0.1mol鋅，質(zhì)量減小6.5g，正確；故選BD；(2)根據(jù)Cd+2NiO(OH)十2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，反應(yīng)中Cd的化合價升高被氧化，為負(fù)極，負(fù)極的反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，NiO(OH)中Ni的化合價降低，被還原，為正極，正極的反應(yīng)式為2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，故答案為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2；2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；(3)鋰能夠與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2，因此電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，故答案為：2Li+2H2O=2

17、LiOH+H2。18. 類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點()218.4113450單質(zhì)沸點()183444.66851390主要化合價22，4，62，4，6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合(1)硒的熔點范圍可能是 。(2)碲的化合價可能有 。(3)氫硒酸有較強(qiáng)的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為 。(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式： Al2Te3 Al(OH)3 H2Te參考答案：(1)113450(2)2、4、6(3)2H2SeO2=2H2O2Se(4)Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te略19. 在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得