化學(xué)反應(yīng)中的平衡課件

1、一、化學(xué)反應(yīng)速率3.2化學(xué)反應(yīng)中的平衡1.定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)定量地表示化學(xué)反應(yīng)的快慢.表示：?jiǎn)挝唬簃ol/（Ls） mol/（Lmin）在一個(gè)5L的容器里，盛入8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)0.048mol/(Lmin) 一、化學(xué)反應(yīng)速率3.2化學(xué)反應(yīng)中的平衡1.定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)： N2 + 3H2 2 NH3起始濃度 1.00 1.00 0.00(mol/L)5min后濃度 0.95 0.85 0.10(mol/L)這個(gè)反應(yīng)的速率：mol/（Lmi

2、n）VN2VH2VNH3VN2：VH2：VNH3=132=(1.00-0.95)/5=0.01=(1.00-0.85)/5=0.03=(0.10-0.00)/5=0.02在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)： VN2VN2：V.反應(yīng)速率是該反應(yīng)這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率。在同一個(gè)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。.在反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的系數(shù)比。是標(biāo)量，只有大小而沒(méi)有方向。2.特征：.不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。.化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值。.反應(yīng)速率是該反應(yīng)這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率。在同1.可逆反應(yīng)A+3B2C+2D,在不同條件下的化

3、學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A.(A)=0.5mol/(Ls)B.(B)=0.6mol/(Ls)C.(C)=0.4mol/(Ls)D.(D)=0.45mol/(Ls)A2.在500 ml的密閉容器中裝入1.5 mol H2、0.5 mol N2和0.05 mol NH3。已知求3分鐘末時(shí)H2、N2、NH3的物質(zhì)的量濃度。練習(xí)1.可逆反應(yīng)A+3B2C+2D,在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率現(xiàn)象：金屬鈉熔成小球在水面迅速游動(dòng)，放出氣體，很快消失。金屬鎂不加熱，無(wú)現(xiàn)象；加熱后，產(chǎn)生氣泡。結(jié)論：Na與水比Mg反應(yīng)快。2Na+2H2O2NaOH+H2Mg+2H2O Mg(OH)2+H2課堂實(shí)驗(yàn):

4、 金屬鈉,鎂分別與水的反應(yīng)3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.外因：.內(nèi)因：反應(yīng)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)活化分子的百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目有效碰撞數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率決定決定決定現(xiàn)象：金屬鈉熔成小球在水面迅速游動(dòng)，放出氣體，很快消失。金屬.濃度注意：1.只適用于氣體和溶液。對(duì)于固體和純液體，改變量不會(huì)改變反應(yīng)速率。Na2S2O3 + H2SO4（?。㎞a2SO4 + SO2+S+H2O有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并生成淺黃色沉淀。 化學(xué)反應(yīng)速率加快規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。反之，減小。2.化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度改變，其正逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。濃度增大單位體積的分子增

5、多活化分子數(shù)增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多.濃度注意：1.只適用于氣體和溶液。對(duì)于固體和純液體，改變100mL 6mol/LH2SO4與過(guò)量鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）A碳酸鈉（固體） B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨（固體） BC在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）AC100mL 6mol/LH2SO4與過(guò)量鋅反應(yīng)

6、，在一定溫度下.壓強(qiáng)恒溫：(有氣體參與的反應(yīng))不影響反應(yīng)速率壓強(qiáng)增大氣體濃度增大(壓縮體積)反應(yīng)速率加快恒容：充入反應(yīng)物壓強(qiáng)增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加快充入惰性氣體壓強(qiáng)增大各反應(yīng)物濃度不變恒壓：充入稀有氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢注：1.壓強(qiáng)影響濃度，導(dǎo)致反應(yīng)速率變化。2.增加可逆反應(yīng)的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都提高。.壓強(qiáng)恒溫：(有氣體參與的反應(yīng))不影響反應(yīng)速率壓強(qiáng)增大氣體.溫度注：1.每升高10oC，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的24倍。其它條件不變時(shí)：化學(xué)反應(yīng)速率加快升高溫度反應(yīng)物分子能量增加活化分子百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞增多2.增大可逆反應(yīng)的溫度，正逆反應(yīng)速率都提高。.催化劑使用催化劑后，降低

7、反應(yīng)的活化能，增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)。增大反應(yīng)速率。注：1.可逆反應(yīng)：同等程度增大正逆反應(yīng)速率。2.只變速-不能改變反應(yīng)，不能改變反應(yīng)的物質(zhì)的量，不能使不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡堋?溫度注：1.每升高10oC，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的24倍5.催化集中毒：因接觸少量雜質(zhì)，明顯降低催化能力甚至破壞的現(xiàn)象。3.催化劑選擇性-不同的反應(yīng)有不同的催化劑。4.催化劑活性溫度：只有在一定溫度范圍內(nèi)具有較強(qiáng)的催化作用。催化劑不同活性溫度不同。.反應(yīng)物固體顆粒大小粉碎固體或液體噴成霧狀，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率增大。.其他如光、超聲波、激光等因素5.催化集中毒：因接觸少量雜質(zhì)，明顯降低催化能力甚至破壞的現(xiàn)

8、某反應(yīng)的速率，當(dāng)溫度每升高10增快為原來(lái)的2倍，如果溫度由50升到100 ，則該反應(yīng)的速率約為原來(lái)的 倍。設(shè)CO2+C2CO+Q ,反應(yīng)速率為1；N2+3H2 2NH3+Q反應(yīng)速率為2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為（ ）A同時(shí)增大 B.同時(shí)減少C. 1增大，2減少 D.1減少，2增大 32A某反應(yīng)的速率，當(dāng)溫度每升高10增快為原來(lái)的2倍，如果溫度由有正、負(fù)-有提高速率的催化劑，也有降低速率的催化劑，沒(méi)有指出默認(rèn)為正催化劑有的化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑，有的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，有的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑但是沒(méi)有找到合適的催化劑，有的催化劑對(duì)多個(gè)反應(yīng)都有催化作用，有的催化劑只能對(duì)一個(gè)反應(yīng)有

9、催化作用，如酶。有正、負(fù)-有提高速率的催化劑，也有降低速率的催化小結(jié)： 小結(jié)： 1下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2A全部B CD2.在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行A(g) = B (g)+C(g).若反應(yīng)的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反應(yīng)物由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ）A.10s B.大于10s C.小于10s D.無(wú)法判斷 C練習(xí)：B1下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是C練習(xí)：B3.下列判斷正確的是（ ）A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與足量的Cu(

10、OH)2反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 C.Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.Mg和Fe與0.1mol/L硝酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 4.用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示。下列分析正確的是（ ）A.OE段表示反應(yīng)速率最快B.EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快 BB3.下列判斷正確的是（ ） BBt1 t2 t3 t 5.把除去氧化膜的鎂條插入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況

11、如圖所示，其中 t1-t2速率變化的主要原因是_,t2-t3速率變化的主要原因是_. t2t3速率減小，是因?yàn)镠濃度減小，反應(yīng)速率減慢 t1t2速率逐漸增加的原因是鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速度加快t1 t2 t3 t 5.把除去氧化膜的鎂條插定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。氫氣與氧氣燃燒得到水，電解水又得到氫氣與氧氣氯化銨的“升華”二氧化硫溶與水合成氨反應(yīng)二、化學(xué)平衡的特征1.可逆反應(yīng) 正逆反應(yīng)均不徹底，故反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。特征：定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2

12、) 、c(H2)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(CO) 、c(H2O)逐漸減小c(CO2) 、c(H2)逐漸增大所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 。 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2v正v逆相等時(shí)間速率開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 （或百分含量）保持不變的狀態(tài)。.定義：2. 化學(xué)平衡:.特征：逆可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）等V正 =V逆（同一物質(zhì)）條

13、件改變，平衡移動(dòng)變動(dòng)定平衡時(shí)，各組分含量保持恒定V正 =V逆0同一定條件下平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，在一定條件下可建立相同的平衡（等效平衡） 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆.化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志. 正=逆a.同一物質(zhì)：正=逆b.某反應(yīng)物的正與另一反應(yīng)物的逆之比等于系數(shù)之比c.某反應(yīng)物的正與某生成物的逆之比等于系數(shù)之比如A(消耗)=A(生成)如A(消耗) B(生成) =m：n，或C(消耗)：D(生成) =pq。如A(消耗)：C(消耗) =m：p，或B(生成)：D(生成) = n：q。mA(g)nB(g) pC(g)qD(g).化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志. 正=逆a.同一物質(zhì)：正=逆以N2 + 3H2

14、2NH3為例1molN2生成3molH2生成2molNH3消耗1molNN斷裂，6molN-H鍵斷裂1molN2消耗d.對(duì)同一物質(zhì)而言，斷鍵的物質(zhì)的量與成鍵的物質(zhì)的量相等。 .混合物各成分濃度各組分的物質(zhì)的量濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率不變注意：總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定（反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)）則不一定平衡。以N2 + 3H2 2NH3為例1molN2生成3m3.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成

15、AC4.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量BC注：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，不能用總壓強(qiáng)來(lái)判斷是否平衡。3.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá).壓強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定：mn=pq時(shí)，總壓強(qiáng)一定：.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量mnpq時(shí)，Mr=m（氣）/n（總）mn=pq時(shí)，Mr一定，.溫度體系溫度一定時(shí)：平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡.壓強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定：mn=pq時(shí)，總壓當(dāng)各成分

16、均為氣體時(shí) 恒容： 總為恒值： n(g)0總為恒值： n(g) 0為一定值時(shí)：恒容：為一定值時(shí)：恒壓：n(g)0 為一定值時(shí)：.氣體密度 恒壓：當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時(shí) 不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡.其它如體系顏色不再變化時(shí)，某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率一定時(shí)，平衡。當(dāng)各成分均為氣體時(shí) 恒容： 總為恒值： n(g)0總練習(xí)：1.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. C的生成速率與C分解的速率相等 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC. A、B、C的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC2.下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+

17、Q(氣) R(氣)+S(氣)，在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B練習(xí)：1.在一定溫度下,可逆反應(yīng)AC2.下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)5.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 .C的生成速率與C的分解速率相等 .單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB .A、B、C的濃度不再變化 .A、B、C的分壓強(qiáng)不變化.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB.

18、A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.A5.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 以mA+nBxC+yD為例，反應(yīng)前投入一定量的A、BV正V逆一定時(shí)間正向移動(dòng)V正V逆V正=V逆條件改變一定時(shí)間開(kāi)始不平衡 平衡1 不平衡 平衡2建立平衡建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。3.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素當(dāng)V正 V逆時(shí)，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)。當(dāng)V正.濃度增大某一反應(yīng)物的濃度，溶液顏色加深FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl血紅色硫氰化鉀平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)果該反應(yīng)物的濃

19、度減小平衡狀態(tài)2V正V逆時(shí)間VOt3V正V逆t1V正V逆平衡狀態(tài)1t2V逆V正.濃度增大某一反應(yīng)物的濃度，溶液顏色加深FeCl3 + 可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)改變條件速率變化速率比較移動(dòng)方向A的轉(zhuǎn)化率增大B濃度減小B濃度增大C濃度減小C濃度V正增大V逆增大V正 V逆正增大V正減小V逆減小V正 V逆逆減小V正增大V逆增大V正 V逆正增大可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)改濃度不變速率不變平衡不移動(dòng)結(jié)論（在其它條件不變時(shí)）增加反應(yīng)物的濃度或減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度或增加產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)注意：a.增加或

20、減少固態(tài)物質(zhì)(或液態(tài)純物質(zhì)) 對(duì)平衡沒(méi)有影響。b.離子反應(yīng)只有改變參與反應(yīng)的離子濃度才會(huì)影響平衡c.增加一個(gè)反應(yīng)物的濃度能增大其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率則減小。濃度不變速率不變平衡不移動(dòng)結(jié)論（在其它條件不變時(shí)）增加反應(yīng)物練習(xí)：A.加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？B.久置氯水的成分是什么？為什么？C.反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng)？D.加入NaHCO3固體，HClO變化？1.Cl2+H2O HCl+HClO達(dá)平衡后練習(xí)：A.加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？1.Cl2+H2O .溫度升高體系的溫度，混合氣體的顏色加深平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)果體系的溫度降低2NO2（g） N2O4 （g） + 54.5K

21、J無(wú)色紅棕色.溫度升高體系的溫度，混合氣體的顏色加深平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)合速率 時(shí)間圖象分析升溫后該反應(yīng)的正、逆速率怎么變，平衡為什么向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？V正V逆0t1t2V正= V逆 升溫對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)V正= V逆t3V正即v放V逆即v吸平衡狀態(tài)結(jié)合速率 時(shí)間圖象分析升溫后該反應(yīng)的正、逆速率怎么變，平V正V逆降溫對(duì)化學(xué)平衡的影響0t1t2t3V正= V逆平衡狀態(tài)V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)降低體系的溫度，混合氣體的顏色變淺平衡向放熱方向移動(dòng)結(jié)果體系的溫度升高V正V逆降溫對(duì)化學(xué)平衡的影響0t1t2t3V正= V逆平衡狀可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變條件速率變

22、化反應(yīng)特點(diǎn)移動(dòng)方向A的轉(zhuǎn)化率升高溫度放熱吸熱降低溫度放熱吸熱V正增大V逆增大逆減小正增大V正減小V逆減小正增大逆減小結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 注：對(duì)任何一個(gè)平衡體系，溫度改變都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。 可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變.壓強(qiáng)加壓，混合氣體的顏色先變深，再逐漸變淺一點(diǎn)。 平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng) 結(jié)果體系的壓強(qiáng)減小2NO2 N2O4無(wú)色紅棕色V正V逆0t1t2V正= V逆V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響（有氣體物質(zhì)存在）.壓強(qiáng)加壓，混合氣體的顏色先變深，再

23、逐漸變淺一點(diǎn)。 減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響0t1t2t3V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)V正= V逆V正V逆平衡狀態(tài)降壓，混合氣體的顏色先變淺，再逐漸變深一點(diǎn)。 平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng) 結(jié)果體系的壓強(qiáng)增大減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響0t1t2t3V正= V逆V正V逆平衡狀可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)改變條件速率變化反應(yīng)特點(diǎn)移動(dòng)方向A的轉(zhuǎn)化率增大壓強(qiáng)m+np+q m+np+qm+np+qm+n=p+qV正增大 V逆增大V正減小V逆減小正增大逆減小不移動(dòng)不變逆減小正增大不移動(dòng)不變?cè)龃篌w系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。結(jié)論（在其

24、它條件不變時(shí)）可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)改1.在可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的平衡體系中，增大體系壓強(qiáng)時(shí)，v正_,v逆_,平衡向_移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率_增大增大正反應(yīng)提高2.增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)3X（g）Y(g) 2Z(g)2Q(s）產(chǎn)生的影響是 （ ）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)C1.在可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的平衡體系3.下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，并達(dá)平衡，減小壓強(qiáng)

25、，平衡逆向移動(dòng)的是（ ）A CO+NO2 CO2+NO+QB N2+3H2 2NH3+Q C 3O2 2O3 QD PCl3（g）+Cl2 PCl5（g）+Q BCD反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng)不移動(dòng)不移動(dòng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)4.分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？H2 + I2(氣) 2HI CO2 + C(固) 2CO注：.若反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化，改變壓強(qiáng)，能同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，V正V逆，平衡不移動(dòng)。3.下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，并達(dá)平衡，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移速率時(shí)間V正V逆平衡1加壓V逆 =V正V逆 =V正減壓改變體系壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)體積是

26、否變化濃度是否變化速率是否變化注：.改變壓強(qiáng)對(duì)固體或純液體，化學(xué)平衡無(wú)影響。速率變化后，若導(dǎo)致V正 V逆時(shí)平衡移動(dòng) 若V正 = V逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：速率時(shí)間V正V逆平衡1加壓V逆 =V正V逆 =V正減壓改在密閉容器中反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度、壓強(qiáng)不變分別充入氦氣，上述反應(yīng)的正逆反應(yīng)速度及原平衡體系將如何變化？若反應(yīng)為2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡，在上述情況分別充入氦氣，又將如何變化呢？討論思考：保持溫度、體積不變，怎樣移動(dòng)？在密閉容器中反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)1.恒溫、恒容，充入惰性氣體或其

27、他不反應(yīng)的氣體時(shí)：惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響使容器體積擴(kuò)大，雖未減小容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但卻降低了反應(yīng)物和生成物濃度，故正逆反應(yīng)速率降低。故充入惰性氣體或其他不反應(yīng)的氣體，若是不等容反應(yīng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；若是等容反應(yīng)，則平衡不移動(dòng)。雖改變了容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)，但卻沒(méi)有改變反應(yīng)氣體的濃度，不影響正逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)。2.恒溫、恒壓，充入惰性氣體或其他不反應(yīng)的氣體時(shí)：1.恒溫、恒容，充入惰性氣體或其他不反應(yīng)的氣體時(shí)：惰性氣體對(duì)1.對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q時(shí)，.m+np+q：m+np B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C

28、. A 的轉(zhuǎn)化率降低 D. C 的體積百分含量增大BC2.某密閉恒定體積的容器中,在500時(shí),可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)-Q 達(dá)平衡?，F(xiàn)將溫度升到600重新建立平衡時(shí),混合氣體總物質(zhì)的量 (變,不變),容器內(nèi)氣體顏色將 (變深,變淺),容器內(nèi)壓強(qiáng) (變大,變小)因溫度升高引起，氫氣的體積百分含量 (增大,減少) 不變變深變大增大1.一定量混合氣體, 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): mA(g)平衡移動(dòng)是指因外界條件改變，原平衡破壞到新平衡建立的整個(gè)過(guò)程。平衡移動(dòng)的方向是決定于平衡破壞瞬間的正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，而不是決定于新舊兩個(gè)平衡態(tài)的(A)新 或 (A)新。的相對(duì)大小。平衡向

29、右正移，新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不一定比原平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增加；新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小，平衡也不一定向左逆移。平衡發(fā)生移動(dòng)了，新平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率也不一定改變。增加反應(yīng)物用量對(duì)平衡移動(dòng)方向及轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律 首先要明確，增加反應(yīng)物用量若能引起平衡移動(dòng)的話，則一定是正向右移，而增加反應(yīng)物的用量對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響則要分別情況討論:平衡移動(dòng)是指因外界條件改變，原平衡破壞到新平衡建立的整個(gè)過(guò)程3.濃度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響 .反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 N2O4并達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為p%，再次充入NO2，其轉(zhuǎn)化率將（ ）A. 增大 B. 減小C

30、. 不變 D. 無(wú)法確定A方法：只有一種反應(yīng)物參加的氣體可逆反應(yīng)，恒溫恒容，增大反應(yīng)物濃度達(dá)到新平衡，相當(dāng)于增大原體系的壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)判斷。3.濃度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響 .反應(yīng)物只有一種的可逆反分析：依據(jù)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。向平衡體系中繼續(xù)充入NO2，達(dá)到的平衡與以下平衡等效：將繼續(xù)充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原平衡體系壓縮在一起建立的平衡。由此可知，充入NO2相當(dāng)于增大原平衡的壓強(qiáng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。 答案：A分析：依據(jù)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。向平衡體系中繼續(xù)充入NO2，mA(g) pC(g)+qD(g) （）恒溫恒壓，增加A：平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)

31、物A轉(zhuǎn)化率不變。()恒溫恒容，增加A：.m=p+q時(shí)，.mp+q時(shí)，.m乙 b.乙甲 c.甲=乙 d.無(wú)法確定增大增大減小c練習(xí)：373 K時(shí)，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(.兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)1.一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3并達(dá)到平衡， N2的轉(zhuǎn)化率為c%。向平衡混合物中充入N2 ，達(dá)到新平衡后， N2的轉(zhuǎn)化率將（ ）A. 增大B. 減小C. 不變D. 無(wú)法確定B方法：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大一種反應(yīng)物的濃度，濃度增大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。2.一定溫度下，在一定容的密閉容器中

32、入2molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，并達(dá)到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入2molN2、3molH2達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率將：均增大.兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)1.一定溫度下，在一定N2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，所以無(wú)法確定，而H2的轉(zhuǎn)化率始終增大。方法：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，若按起始比例充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大原平衡體系的壓強(qiáng)；若不按起始比例充入，可把充入的反應(yīng)物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一部分是單一物質(zhì)。3.一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，并達(dá)到平衡。若向平衡混合氣體中再次充

33、入3molN2、3molH2達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率將：N2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，所以無(wú)法確定，而H2的轉(zhuǎn)化率始終增()恒溫恒壓,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),平衡狀態(tài)不變, 反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若只增加A的量，平衡正向右移：若按原反應(yīng)物投料比例同倍數(shù)增加A和B的量，分兩種情況：（)恒溫恒容，對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響則與氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：(A)和(B)均增大。(A)和(B)均不變化;(A)和(B)均減小; .m+np+q： .m+np+q,(B)增大，(A)反而減??；()恒溫恒壓,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),平衡狀態(tài)不變, 反應(yīng)物A和單反應(yīng)物aA (g) bB

34、(g)+cC(g)多反應(yīng)物aA (g)+bB(g) cC(g)+dD(g)n(A),(A)(B) 恒溫恒壓平衡右移，(A)不變?nèi)绻丛壤稊?shù)增加反應(yīng)物n(A)和n(B) ， (A) 、(B)不變恒溫恒容相當(dāng)于增壓a=b+c; 不變 ab+c; ac+d; a+bc+d; 向平衡體系加入反應(yīng)物后轉(zhuǎn)化率的影響 （原平衡都是從正反應(yīng)建立）單反應(yīng)物多反應(yīng)物n(A),(A)(B) 恒溫恒壓平1.溫度或壓強(qiáng)的變化，引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高，反之亦然。2.濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高。3.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則向正反應(yīng)方向的速率一定比原平衡時(shí)大。

35、4.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。5.在有氣體參與的平衡中，充入“惰氣”，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。6.平衡體系中，增大某一反應(yīng)物的濃度時(shí)，生成物在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大。判斷正誤1.溫度或壓強(qiáng)的變化，引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)7.在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí)，B 的濃度是原來(lái)的 60，則新平衡較原平衡而言：化學(xué)平衡向 移動(dòng)； 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率 ； 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，物質(zhì) B 的濃度_(填增，減小，不變) 化學(xué)計(jì)量數(shù) a 和 b 的大小關(guān)系為a_b正向增大增大減小8.體積相同的甲、

36、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量 SO2 和 O2 ，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng): 2SO2+O2 2SO3 并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率為 a%，則乙容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率為A.等于a% B. 大于 a% C. 小于a% D.無(wú)法斷定B7.在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)例1相同體積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的四個(gè)可逆反應(yīng)，2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始時(shí)各容器中所裝A、B的物質(zhì)的量分別是：甲容器乙容器丙容器丁容器A2mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol在相同的溫度下建立平衡時(shí)，有關(guān)A、B轉(zhuǎn)化率的說(shuō)法正確的是： （A）A的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙乙?。˙）A的轉(zhuǎn)化率為：甲乙 丙乙丙?。―）B的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲 解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律：丁中A的轉(zhuǎn)化率最大，甲中轉(zhuǎn)化率最小，丙容器比乙容器物質(zhì)