化學(xué)必修ⅰ魯科版22電解質(zhì)課件(第一課時)解讀

1、第二節(jié) 電解質(zhì)第1課時 電解質(zhì)及其電離第二節(jié) 電解質(zhì)第1課時 電解質(zhì)及其電離2根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素依據(jù)分散物質(zhì)顆粒的大小復(fù)習(xí)回顧2根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電物質(zhì)純凈物混3溶液：NaOH、HCl、蔗糖 醋酸、酒精導(dǎo)電實驗溶液：NaCl 固體：食鹽實驗3熔化狀態(tài)下的NaCl實驗1實驗2活動質(zhì)疑1、為什么有些物質(zhì)可以導(dǎo)電而有些物質(zhì)不能導(dǎo)電呢 ?2、同濃度的溶液為什么有些物質(zhì)導(dǎo)電性強，而有些物質(zhì)導(dǎo)電性弱呢?3溶液：NaOH、HCl、蔗糖導(dǎo)溶液：NaCl 4一、電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)

2、與非電解質(zhì)電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的 化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)NaOH、HCl、NaCl、 醋酸酒精、蔗糖4一、電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)： 在水溶5 下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的（）、2、酒精、Cl 、概念辨析C5概念辨析C61、上述物質(zhì)為什么有的能導(dǎo)電而有的不能呢？2、電解質(zhì)的導(dǎo)電原理與金屬有什么不同嗎？分組討論自由移動導(dǎo)電離子電子外加電壓定向移動金屬內(nèi)部存在存在電解質(zhì)在溶液中熔融態(tài)的電解質(zhì)中61、上述物質(zhì)為什么有的能導(dǎo)電而有的不能呢？分組討論自導(dǎo)7NaCl溶液、熔融Na

3、Cl導(dǎo)電的原因：液體中有離子，且離子能自由移動晶體食鹽不導(dǎo)電的原因：離子不能自由移動決定溶液導(dǎo)電性強弱的因素：溶液中自由移動離子濃度的大小7NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電的原因：液體中有離子，且離子8食鹽的電離Na+Cl-2、電解質(zhì)的電離8食鹽的電離Na+Cl-2、電解質(zhì)的電離9(1)電離： 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程，稱為電離。2、電解質(zhì)的電離酸、堿、鹽形成自由離子過程就是電離過程（2）表示方法電離方程式NaCl= Na+ + Cl-9(1)電離： 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能10練一練HNO3 H2SO4KOH Ba(OH)2HNO3=H+NO3-H2SO4

4、 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH- KOH=K+OH-寫出下列物質(zhì)的電離方程式：10練HNO3=H+NO3-H2SO4 = 2H+ + S11 下列敘述正確的是（） 、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) 、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) 、二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì) 、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) 、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)概念辨析D11概念辨析D12 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸（3）從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子

5、)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。12 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸（3）13強電解質(zhì)強酸：強堿：大多數(shù)鹽：弱電解質(zhì)：弱酸：弱堿：(4)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩者本質(zhì)區(qū)別H2SO4、HNO3、HCl等BaSO4、AgCl 、CaCO3NaCl、K2SO4等NaOH、KOH、Ba(OH)2等電離程度不同完全部分H2CO3、CH3COOH、HClO等NH3H2O等13強電解質(zhì)弱電解質(zhì)：(4)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩者本質(zhì)區(qū)14總結(jié)：強弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電離過程存在微粒實例方程式水溶液全部電離水溶液部分電離完全電離只有部分電離陰、陽離子陰陽離子、未電離的分子強酸

6、、強堿、大部分鹽活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水可逆過程 不可逆CH3COOH H+ +CH3COO-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOH醋酸 氨水 水14總結(jié)：強弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度15 化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)電離不電離一定條件是否電離強電解質(zhì)全部電離部分電離在水溶液中弱電解質(zhì)概括整合15 化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)電離不電離一定條件是否電離強電解16練習(xí)：1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）A.熔融的氯化鈉 B、KNO3溶液C、硫酸銅晶體 D、無水乙醇2、下列電離方程式中，不正確的是（ ）A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2B、HCl=H+Cl-C、 CH3COOH =H+ +CH3COO- D、Na2CO3=Na+CO32- ACDAB16練習(xí)：2、下列電離方程式中，不正確的是（ 17下列物質(zhì)中:1、硫酸 2、蔗糖 3、氨氣 4、醋酸 5、銅 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、醋酸銨 12、燒堿13、氯化鈉溶液屬于非電解質(zhì)的是_屬于電解質(zhì)