中考化學(xué)復(fù)習(xí)的策略課件

1、 中考化學(xué)復(fù)習(xí)的問題和策略中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 中考化學(xué)復(fù)習(xí)的問題和策略中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 兩本書、時間短 任務(wù)重、很辛苦 有壓力、見效快一、九年級化學(xué)教學(xué)反思一、九年級化學(xué)教學(xué)反思二、當(dāng)前化學(xué)復(fù)習(xí)存在的問題1. 課型特征不夠明顯2. 教學(xué)理念走入誤區(qū)3. 問題設(shè)計質(zhì)量不高 4. 教學(xué)語言不太精煉二、當(dāng)前化學(xué)復(fù)習(xí)存在的問題1. 課型特征不夠明顯1. 準(zhǔn)備充分（預(yù)設(shè)與預(yù)習(xí)）2. 切合學(xué)情（校本與生本）3. 知識系統(tǒng)（考點與教材）4. 思維巧妙（過程與方法）5. 簡潔明了（準(zhǔn)確與邏輯）三、高效復(fù)習(xí)的宏觀表現(xiàn)1. 準(zhǔn)備充分（預(yù)設(shè)與預(yù)習(xí)）三、高效復(fù)習(xí)的宏觀表現(xiàn)高效復(fù)習(xí)的基本架構(gòu)“三主一核心”三主教師主導(dǎo)、學(xué)生主

2、體、問題主線一核心思維核心高效復(fù)習(xí)的基本架構(gòu)1.開展三讀三題，明確備考方法2.尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法3.提高備考效益，優(yōu)化復(fù)習(xí)策略4.調(diào)動學(xué)生激情，儲備學(xué)習(xí)正能5.重視綜合模擬，提高備考實力四、高效復(fù)習(xí)的幾點策略1.開展三讀三題，明確備考方法四、高效復(fù)習(xí)的幾點策略 1.開展三讀三題，明確備考方法三讀讀說明讀課標(biāo)讀教材三題研考題做考題擬考題 1.開展三讀三題，明確備考方法三讀讀說明讀課標(biāo)讀教材三 1.開展兩讀三題，明確備考方法（1）解讀中考命題指導(dǎo)思想1、緊扣教材內(nèi)容，加強(qiáng)雙基考查 2、注重科學(xué)探究，強(qiáng)化能力立意3、密切聯(lián)系實際，關(guān)注社會熱點4、關(guān)注化學(xué)學(xué)科以實驗為基礎(chǔ)的思想方法 1.開展兩

3、讀三題，明確備考方法（1）解讀中考命題指導(dǎo)思 1.開展兩讀三題，明確備考方法（2）分析研討中考化學(xué)試題歷年試題的特點： 1、突出“基礎(chǔ)性” 2、注重“應(yīng)用性” 3、趨向“情境化” 4 、關(guān)注“過程化” 5、體現(xiàn)“開放性” 6、增強(qiáng)“探究性 ” 1.開展兩讀三題，明確備考方法（2）分析研討中考化學(xué)試2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（1）明確系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)的任務(wù)第一輪是系統(tǒng)復(fù)習(xí)： 知識梳理，喚醒識記 夯實基礎(chǔ)，構(gòu)建體系 第二輪是專題復(fù)習(xí)： 知識與技能，實驗與探究 質(zhì)疑與推理，拓展與提高 方法與規(guī)律，歸納與總結(jié)2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（1）明確系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)的2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方

4、法（1）明確系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)的任務(wù)小步子低坡度逐步攀升2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（1）明確系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)的系統(tǒng)復(fù)習(xí)和專題復(fù)習(xí)整合單元 基礎(chǔ)知識的歸納整合 專題復(fù)習(xí)一常用儀器、基本操作科學(xué)探究二構(gòu)成物質(zhì)的微?；瘜W(xué)用語三氧氣的性質(zhì)和用途、制取氧氣、空氣中氧氣含量的測定氣體的制取四（上）水的凈化、水的組成、愛護(hù)水資源混合物的分離四（下）質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用五碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)和用途氣體的檢驗和除雜六金屬材料與金屬礦物金屬活動性順序表的應(yīng)用七溶液、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度及溶液的計算八酸堿鹽的性質(zhì)和用途物質(zhì)的分類、檢驗、分離與提純九有機(jī)物的常

5、識、合成材料、元素與人體健康化學(xué)與社會發(fā)展系統(tǒng)復(fù)習(xí)和專題復(fù)習(xí)整合單元 基礎(chǔ)化學(xué)用語的復(fù)習(xí)化學(xué)用語的復(fù)習(xí)化學(xué)基本用語物質(zhì)結(jié)構(gòu)用語物質(zhì)組成用語物質(zhì)變化用語原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)方程式方程式電離元素符號離子符號化學(xué)式化學(xué)基本用語物質(zhì)結(jié)構(gòu)用語物質(zhì)組成用語物質(zhì)變化用語原子結(jié)構(gòu)示意元素符號離子符號元素化合價結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)式化學(xué)方程式總分分值11213815 調(diào)查內(nèi)容 學(xué)生作答所占比例你對常見元素符號掌握得如何？好36.7% 一般48.7% 不好14.6%你會不會寫常見離子的符號？會41.2% 部分會35.8% 不會23%你對常見元素的化合價掌握得如何？好40.8% 一般42.5% 不好16.7%

6、你會不會依據(jù)化合價寫出正確的化學(xué)式？會57.5% 部分會29.6% 不會12.9%你會不會寫常見的化學(xué)方程式？會54.2% 部分會43.7% 不會2.1%你對用化學(xué)用語解決化學(xué)問題的情況如何？順暢28.3% 勉強(qiáng)能28.8% 吃力42.9%學(xué)生對化學(xué)用語學(xué)習(xí)的問卷調(diào)查2013陜西省中考化學(xué)用語部分考點分值統(tǒng)計元素符號離子符號元素化合價結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)式化學(xué)方程式總分分值化學(xué)用語的復(fù)習(xí)策略（1）將“自主學(xué)習(xí)”貫穿于復(fù)習(xí)活動的始終想學(xué)會學(xué)堅持學(xué)學(xué)好化學(xué)用語的復(fù)習(xí)策略（1）將“自主學(xué)習(xí)”貫穿于復(fù)習(xí)活動的始終想化學(xué)小報化學(xué)小報化學(xué)式比賽化學(xué)式比賽你問我答-微粒構(gòu)成物質(zhì)1、物質(zhì)可以由哪些微粒構(gòu)成？請舉例說

7、明。請歸納哪些物質(zhì)一般是由原子直接構(gòu)成的？2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒？3、原子是最小粒子？請從用原子的觀點說明質(zhì)量守恒定律的原因。4、請用宏觀和微觀的觀點闡述化學(xué)變化的本質(zhì)。5、原子為什么不帶電？請從數(shù)值上說明原子內(nèi)部幾個等量關(guān)系。6、帶電的微粒一定是離子嗎？離子就是帶電的原子？7、請畫出分子、原子和離子之間的關(guān)系。8、請用微觀觀點解釋水的三態(tài)變化。9、請寫出1、8、9、11、12、13、16、17、19、20號元素的離子符號。你問我答-微粒構(gòu)成物質(zhì)1、物質(zhì)可以由哪些微粒構(gòu)成？10、參看下圖回答問題：（1）決定元素種類的是什么？（2）具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子就是同一種元素？請舉例說明。（

8、3）元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定？ （4）如何判斷原子和離子？如何判斷陽離子和陰離子？（5）同種元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化嗎？你問我答-微粒構(gòu)成物質(zhì)10、參看下圖回答問題：你問我答-微粒構(gòu)成物質(zhì)化學(xué)用語的復(fù)習(xí)策略（2）利用概念圖梳理知識，促進(jìn)知識的整合概念圖化學(xué)用語化學(xué)符號化學(xué)用語的復(fù)習(xí)策略（2）利用概念圖梳理知識，促進(jìn)知識的整合概物質(zhì)單質(zhì)化合物金屬非金屬有機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物酸堿鹽化學(xué)用語的復(fù)習(xí) 物質(zhì)單質(zhì)化合物金屬非金屬有機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物酸堿鹽化學(xué)化學(xué)用語的復(fù)習(xí) 化學(xué)用語的復(fù)習(xí) 化學(xué)用語的復(fù)習(xí)策略（3）運(yùn)用合作研究模式 突破化學(xué)方程式教學(xué)化學(xué)用語的復(fù)習(xí)策略（3）運(yùn)用合作研究模式 突

9、破化學(xué)方程式教學(xué)2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（2）有效促進(jìn)化學(xué)課堂復(fù)習(xí)的優(yōu)化模式 讀章節(jié)考點知識框架知識梳理知識小結(jié)2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（2）有效促進(jìn)化學(xué)課堂復(fù)習(xí)的優(yōu)2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（2）有效促進(jìn)化學(xué)課堂復(fù)習(xí)的優(yōu)化模式 考點重點講疑點難點2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（2）有效促進(jìn)化學(xué)課堂復(fù)習(xí)的優(yōu)金屬活動性順序的應(yīng)用金屬活動性順序的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序：金屬化學(xué)性質(zhì)的核心金屬活動性順序的應(yīng)用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鎂鐵銅是不是所有的金屬都能與氧氣反

10、應(yīng)？KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用：鎂鐵銅是不是所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)？KCaNaMgAlZn鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。思考：鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但在日常生活中為什么鋁制品比鐵制品耐用？鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱不同金屬與稀酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同，為什么？God Save me

11、！為什么受傷的總是我！無所謂， 我無所謂我得意的笑，又得意的笑金屬活動性順序的應(yīng)用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鐵與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液是不是一種金屬都能與其他金屬的鹽溶液反應(yīng)？KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用：鐵與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液是不是一種金屬都能與其他金屬的鹽金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng) （越前越活潑）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na）前置后KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt

12、Au金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)前置后KCaNaMgAlZ一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。1 、反應(yīng)條件：(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸金屬活動性順序的應(yīng)用：一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。1 、反應(yīng)條二 、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 1.單質(zhì)金屬要排在金屬化合物中金屬元素前面。（前置后）1.反應(yīng)條件：2.反應(yīng)物之一金屬化合物必須是可溶的。3.K Ca Na除外。金屬活動性順序的應(yīng)用：二 、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 1、X、Y、Z三種金屬

13、，將X投入到Y(jié)的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y；將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱依次是: _。XYZHHXZXY例題講解1、X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y(jié)的鹽溶液中，X表面覆蓋有2.下列在金屬化合物溶液里的置換反應(yīng)能發(fā)生的是（ ）ANa+CuSO4 BFe+AgClCCu+FeCl2 DCu+Hg(NO3)2 DK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au例題講解2.下列在金屬化合物溶液里的置換反應(yīng)能發(fā)生的是（ 3、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下方案，其中可

14、行的是（ ） A、Cu、 Zn(NO3)2溶液、 Ag B、稀硫酸、 Zn、Cu、AgNO3溶液 C、稀鹽酸、 Zn 、Cu(NO3)2溶液 D、Zn、稀硫酸、 Cu、AgZnAgZnAgZn(H)CuAg(H)Cu ZnCuZn(H)ZnCuZn(H)(H)Cu (H)Ag 多余B3、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性解決問題：據(jù)“都市快報”報道:有犯罪分子用黃銅(金黃色的Cu-Zn合金)鑄成“金元寶”、“金佛像”等假黃金制品詐騙群眾,他們最終被繩之以法。你能利用所學(xué)知識鑒別真假黃金嗎? 1、測密度2、加熱3、加稀硫酸（或稀鹽酸）4、加硝酸銀溶液 解決問題：據(jù)“都市快報

15、”報道:有犯罪分子用黃銅(金黃色的Cu復(fù)習(xí)策略利用課本插圖，抓住主干知識。掌握常見金屬（Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag）的物理特性和化學(xué)性質(zhì)。會比較多種金屬的活動性 1）與酸反應(yīng)的難易程度 2）與金屬鹽溶液是否能反應(yīng)熟練掌握有明顯實驗現(xiàn)象（顏色、氣體等）的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫復(fù)習(xí)策略利用課本插圖，抓住主干知識。金屬化學(xué)性質(zhì)的拓展練習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)的拓展練習(xí)反應(yīng)快慢程度Mg Zn FeMgZnFe反應(yīng)時間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同且足量的鹽酸中問題一：金屬與酸反應(yīng)圖像反應(yīng)快慢程度Mg Zn FeMgZnFe反應(yīng)時間0產(chǎn)氫氣的質(zhì)

16、量/g0 T1 反應(yīng)時間等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀硫酸反應(yīng)（如圖所示），用A、B、C、D代表這四種金屬，則A、B、C、D分別是：鋁：鎂：鐵：鋅：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuB AC D 鎂鋅鋁鐵反應(yīng)快慢程度Mg AlZn Fe氫氣的質(zhì)量/g0 T1 通式：設(shè)金屬R相對原子量為A，化合價為 +m，與足量鹽酸反應(yīng)，消耗1克金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為X；則：2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A r(R) 2m1克 xx = 克mA消耗1克金屬所產(chǎn)生的H2質(zhì)量 = 化合價絕對值金屬原子量以此比值作為基礎(chǔ)，

17、進(jìn)行判斷。導(dǎo)出：2A r(R) 2m= 1克 x 問題二：如何計算氫氣的質(zhì)量？通式：設(shè)金屬R相對原子量為A，化合價為 +m，與足量鹽酸反應(yīng)足量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如圖所示,請完成下列問題:0 反應(yīng)時間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A B C D則A、B、C、D分別表示_Mg、Al、Zn、FeMg Al Zn Fet1問題一：金屬與酸反應(yīng)圖像足量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充問題三：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序反應(yīng)的先后次序是： 在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f：金屬活動性相差越大（距離

18、越遠(yuǎn)），置換反應(yīng)越易發(fā)生。問題三：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序反應(yīng)的先后次序是：或者說： 1.將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（ ） A. Fe B. Cu C. AgC 2.向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有( ) A. ZnCl2,HCl B. FeCl2,CuCl2 C. CuCl2,HCl D. ZnCl2,FeCl2D問題三：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序 1.將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(3、在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入

19、一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后?？赡苡邢铝星闆r：（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含物質(zhì)是 。（2）若將反應(yīng)后的溶液過濾，向所得固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有 ，可能有 。問題三：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序3、在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定質(zhì)量的將鐵片投入下列化合物溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是( ) A.HCl B.CuSO4 C.Zn(NO3)2 D.Al(NO3)3A問題四：質(zhì)量變化問題將鐵片投入下列化合物溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是( 下圖所示，在一根等臂金屬棒的兩端，用細(xì)線（不與燒杯中溶液反應(yīng)）分別吊住質(zhì)量相等的銅塊和鐵塊，并使之浸入甲、乙燒杯的

20、溶液中。請問一段時間后，你能觀察到哪些現(xiàn)象？如何解釋？a b稀H2SO4 Hg(NO3)2甲乙問題四：質(zhì)量變化問題下圖所示，在一根等臂金屬棒的兩端，用細(xì)線（不與燒杯中溶液反應(yīng)如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左問題四：質(zhì)量變化問題如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（2）有效促進(jìn)化學(xué)課堂復(fù)習(xí)的優(yōu)化模式 練感受解題步驟明確解題思路體驗解題要領(lǐng)2、尊重學(xué)生主體

21、，注重復(fù)習(xí)方法（2）有效促進(jìn)化學(xué)課堂復(fù)習(xí)的優(yōu)習(xí)題選擇注意的幾個轉(zhuǎn)向1、由“實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式的記憶”轉(zhuǎn)向“生活現(xiàn)象和實驗現(xiàn)象的說明和解釋”。 2、由“純概念定義的背記、針對定義的關(guān)鍵字詞的是非判斷”轉(zhuǎn)向“利用概念分析和說明事實和現(xiàn)象”。3、由“每一個知識點孤立評價或人為綜合”轉(zhuǎn)向“對核心內(nèi)容組塊進(jìn)行整體考查”。4、由“化學(xué)計算追求形式化和數(shù)學(xué)化”轉(zhuǎn)向“用反應(yīng)事實、化學(xué)概念和數(shù)學(xué)方法模擬解決真實的問題”。習(xí)題選擇注意的幾個轉(zhuǎn)向1、由“實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式的記憶”轉(zhuǎn)習(xí)題選擇注意的幾個轉(zhuǎn)向5、對“實驗操作的評價強(qiáng)調(diào)具體的規(guī)范和細(xì)節(jié)”轉(zhuǎn)向“在實驗中考察操作，強(qiáng)調(diào)操作的功能和目的”。6、由實驗室制取氣

22、體的具體步驟和注意事項的復(fù)述”轉(zhuǎn)向“能夠自己制取氣體并進(jìn)行簡單的性質(zhì)探究活動”。7、由“單純文字形式呈現(xiàn)試卷內(nèi)容”轉(zhuǎn)向“既用文字又用圖表形式呈現(xiàn)內(nèi)容”。習(xí)題選擇注意的幾個轉(zhuǎn)向5、對“實驗操作的評價強(qiáng)調(diào)具體的規(guī)范和2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（2）有效促進(jìn)化學(xué)課堂復(fù)習(xí)的優(yōu)化模式 評2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（2）有效促進(jìn)化學(xué)課堂復(fù)習(xí)的優(yōu)模擬考試失分原因自查表測試名稱：時間：班別：學(xué)號：姓名：失分題號失分值失分原因改進(jìn)方法1、審題失誤2、粗心寫錯答案3、不夠時間做4、記憶錯誤5、理解錯誤6、方法錯誤7、計算錯誤8、思維欠靈活9、化學(xué)用語寫錯10、文字表達(dá)不嚴(yán)謹(jǐn)11、其它合計上次失分值：，本次

23、比上次少失分。模擬考試失分原因自查表測試名稱：時間：2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（2）有效促進(jìn)化學(xué)課堂復(fù)習(xí)的優(yōu)化模式 讀的弱化； 講的太多；例題不典型；評無針對性；語句不簡練；板書顯空白。2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法（2）有效促進(jìn)化學(xué)課堂復(fù)習(xí)的優(yōu)2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法讀講練評2、尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法讀講練評3、提高備考效益，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)策略（1）分層教學(xué)，尊重學(xué)生個體差異。 學(xué)優(yōu)生-抓失分點-優(yōu)生更優(yōu)中等生-找生長點-穩(wěn)步上升后進(jìn)生-抓得分點-差生不差 我們的目標(biāo)：差生不差，優(yōu)生更優(yōu)3、提高備考效益，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)策略（1）分層教學(xué)，尊重學(xué)生個3、提高備考效益，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)策略

24、（2）少講多練，學(xué)生成為課堂主體。 讀-5分鐘左右，講-10分鐘左右，練-15-20分鐘，評-5-10分鐘，3、提高備考效益，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)策略（2）少講多練，學(xué)生成為課氣體的實驗室制備氣體的實驗室制備一、原理的選擇原理環(huán)保節(jié)能、操作簡單安全、反應(yīng)速率適中、氣體純度要高二、裝置的選擇反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件氣體的密度和水溶性常溫下能否與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)1、發(fā)生裝置的選擇依據(jù)2、收集裝置的選擇依據(jù)一、原理的選擇原理環(huán)保節(jié)能、操作簡單安全、二、裝置的選擇反應(yīng)1234567891011121312345678910111213優(yōu)點：裝置簡單優(yōu)點：優(yōu)點：可以隨時添加液體藥品優(yōu)點：優(yōu)點：可以控制反應(yīng)速率

25、優(yōu)點：優(yōu)點：可以控制反應(yīng)速率優(yōu)點：優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始和停止優(yōu)點：優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始和停止優(yōu)點：3、提高備考效益，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)策略（3）實干+巧干，抓實備課與改作。 目標(biāo)要明確，學(xué)會增和減，精講+精練， 批改快反饋，學(xué)了不會不講，不學(xué)也會不講。3、提高備考效益，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)策略（3）實干+巧干，抓實備課溶解度曲線的應(yīng)用溶解度曲線的應(yīng)用【例1】右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是 AA的溶解度大于C的溶解度Bt1時，100g水溶解了40gA 就達(dá)到了飽和狀態(tài)Ct2時，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等DA和B的飽和溶液從t2降到t1時， 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

26、【例1】右圖是A、B、C【例2】氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A50時，氯化銨的溶解度大于 硝酸鉀Ba時，氯化銨與硝酸鉀溶液的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C將60的硝酸鉀飽和溶液降溫 變?yōu)椴伙柡腿芤篋40時，50g水中加入50g硝酸 鉀，充分?jǐn)嚢瑁玫劫|(zhì)量分?jǐn)?shù)約 為39%的硝酸鉀溶液 【例2】氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線【例3】下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題。 從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是 （寫一條） 把80時NaOH的飽和溶液降溫至20，可以看到的現(xiàn)象是 ；現(xiàn)有20時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的

27、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙 甲（填、）。 【例3】下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下100硼酸硝酸 銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/A.一、點垂曲交點求兩度，100硼酸硝酸 銨硝酸鈉硝酸100硼酸硝酸 銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/一、點垂曲交點求兩度，.點高點低比大小。100硼

28、酸硝酸 銨硝酸鈉硝酸100硼酸硝酸 銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/一、點垂曲交點求兩度，.點高點低比大小。曲曲相交這一點，此溫度下S相同。100硼酸硝酸 銨硝酸鈉硝酸溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉1. 冷卻熱飽和溶液法適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如KNO3二、線（走向明趨勢，陡緩知影響。

29、 影響大冷卻，影響小蒸發(fā)。）2. 蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如NaCl溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101.溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/.硝酸鉀.A.B.C三、面不飽和飽和過飽和以線為界分兩面，下不飽，上過飽，中間恰好。.溶解度/g200100中考化學(xué)復(fù)習(xí)的策略課件酸堿鹽的復(fù)習(xí)酸堿鹽的復(fù)習(xí)一、熟記規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)一、熟記規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽金屬氧化物 氫前金屬堿 鹽 非金屬氧化物金屬堿鹽 堿鹽

30、酸生鹽八法金屬氧化物 氫前金屬堿 鹽 非金屬氧化物金屬堿填表：請寫出每步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：序號化學(xué)方程式舉例序號化學(xué)方程式舉例填表：請寫出每步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：序號化學(xué)方程式舉例序號化學(xué)二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”三、抓重點題型，學(xué)會以點帶面鑒別除雜共存推斷轉(zhuǎn)化三、抓重點題型，學(xué)會以點帶面鑒別除雜共存推斷轉(zhuǎn)化復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件 化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件生成物的條件酸+金屬氧化物=鹽+水無酸均可溶氣體、沉淀、水中的任意一種酸+堿=鹽+水酸+鹽=酸+鹽堿+鹽=堿+鹽鹽+鹽=鹽+鹽復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件 化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件生成物的條件 只用一種試劑鑒別：NaNO3、AgNO

31、3、Na2CO3三種無色溶液，可選用（ ） A. 鹽酸 B. NaCl溶液 C. CaCl2溶液 D. Ba(NO3)2溶液A應(yīng)用一：物質(zhì)鑒別方法點撥：要求所選物質(zhì)和每種試劑混合后現(xiàn)象不同組外鑒別 只用一種試劑鑒別：NaNO3、AgNO3、Na2CO3三種現(xiàn)有四瓶溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（ ） A. B. C. D. BD組內(nèi)鑒別方法點撥：先找到一種有顏色的物質(zhì)，再以這種物質(zhì)為線索，尋找其余物質(zhì)。應(yīng)用一：物質(zhì)鑒別現(xiàn)有四瓶溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、不用任何試劑鑒別四瓶無色溶液： BaCl2、Na

32、NO3、Na2CO3、HCl組內(nèi)鑒別方法點撥：能找到這樣一種物質(zhì)：與其他物質(zhì)作用現(xiàn)象不相同。應(yīng)用一：物質(zhì)鑒別不用任何試劑鑒別四瓶無色溶液：組內(nèi)鑒別方法點撥：能找到這樣一（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的Fe粉 應(yīng)用二：物質(zhì)除雜（1）除去生石灰中的碳酸鈣 應(yīng)用二：物質(zhì)除 方法點撥：不增（不增加新雜質(zhì)） 不減（不減少原物質(zhì)的量） 不變（不改變原物質(zhì)狀態(tài)） 易分（除雜后易于分離）先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。應(yīng)用二：物質(zhì)除雜 方法點撥：不增（不增加新雜質(zhì)）應(yīng)用二：物有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_. 應(yīng)用三：物質(zhì)推斷有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、 （1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。（2）