實(shí)驗(yàn)二 滴定分析基本操作練習(xí)課件

1、 滴定分析概述滴定分析法： 是將一種已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用滴定管滴加到待測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到化學(xué)反應(yīng)完成為止。通過測(cè)量所消耗已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，求得待測(cè)組分的含量，又稱容量分析法。滴定分析法適用的對(duì)象：常量組分的測(cè)定 滴定分析法的特點(diǎn)：操作簡(jiǎn)便、快速，準(zhǔn)確度較高 南通大學(xué)生命化學(xué)示范中心 依據(jù)反應(yīng)類型滴定分析的分類酸堿滴定法-酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)配合滴定法-配合反應(yīng)為基礎(chǔ)氧化還原滴定法-氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)沉淀滴定法 -沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)1、反應(yīng)必須按一定的反應(yīng)式進(jìn)行，即反應(yīng)具有確定的化學(xué)計(jì) 量關(guān)系。2、反應(yīng)必須定量地進(jìn)行，通常要求反應(yīng)完全程度達(dá)到99.

2、9% 以上。3、反應(yīng)速度要快。對(duì)于速度較慢的反應(yīng)，有時(shí)可通過加熱或 加入催化劑等方法加快反應(yīng)速率。4、必須有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)。滴定分析的條件： 滴定分析雖然能應(yīng)用以上各種類型的反應(yīng)，但不是所有的反應(yīng)都可以用來作滴定分析。適合滴定分析的反應(yīng)必須具備以下幾個(gè)條件: 只有完全滿足上述要求，才能用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定待測(cè)物質(zhì)。如果反應(yīng)不能完全符合上述要求時(shí)，可以采用返滴定、置換滴定、間接法進(jìn)行滴定。這些間接滴定方法的應(yīng)用大大擴(kuò)展了滴定分析的應(yīng)用范圍。 滴定分析基本操作練習(xí) 一、實(shí)驗(yàn)要求1、學(xué)習(xí)和掌握滴定分析的基本操作。2、了解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間相互滴定時(shí)，滴定曲 線的pH突躍范圍。3、熟練掌握. 滴定終點(diǎn)的

3、控制與正確判斷。 三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)步驟1、 滴定管的洗滌、檢漏、涂凡士林、排氣泡、裝入溶液、左右手操作、終點(diǎn)控制、讀數(shù)（視線等）、數(shù)據(jù)記錄（涂改方式）等； 2、 移液管的挑選、洗滌、取放溶液操作（視線、管尖靠壁、傾斜30度、停留時(shí)間等）2、溶液配制 配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液：由2 molL-1 NaOH溶液稀釋于塑料試劑瓶中； 配制500 mL 0.1 molL-1HCl溶液：由2 molL-1 HCl溶液稀釋于玻璃試劑瓶中；3、滴定練習(xí)操作 （1）0.1 molL-1HCl 溶液滴定0.1 molL-1NaOH 溶液 （2）0.1 molL-1NaOH 溶液滴定0.1 molL-1HCl溶液絕對(duì)偏差：相對(duì)偏差：平均偏差：平均相對(duì)偏差：各次偏差絕對(duì)值的平均值Deviation, relative 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定0.1 molL-1HCl溶液 （指示劑 酚酞） 滴定序號(hào)數(shù)據(jù)記錄與處理 1 2 3VHCl/mL 25.00 25.00 25.00VNaOH/mL 全距/mL 四、注意事項(xiàng) 認(rèn)真、細(xì)致地去做好每一個(gè)操作動(dòng)作！4. 滴定分析實(shí)驗(yàn)中，滴定管、移液管為何需用滴定劑或要移 取的溶液潤(rùn)洗三次？滴定用的錐形瓶是否也要用被滴定的 溶液潤(rùn)洗？為什么？5. 每次滴定最好將滴