福建省福州市2017屆高三下學(xué)期3月綜合質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷

1、福建省福州市高三下學(xué)期高中畢業(yè)班3月綜合質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Na-23V-51Zn-65一、選擇題：本題共13小題，每題6分，在毎小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的。7、化學(xué)讓生活更美好。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒收效越好B.在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加燦爛多彩C.蘇取水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過(guò)多時(shí)的不適感D.在葡萄酒中增加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持優(yōu)異質(zhì)量8、以下關(guān)于2-甲基-1-丁烯CH2=C(CH3)CH2CH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.是1-丁烯CH2=CHCH2C

2、H3的同系物B.與氫氣加成的產(chǎn)物為新戊烷C.經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)可分別制得烷烴、醇、鹵代烴和高分子化合物D.與環(huán)戊烷（）互為同分異構(gòu)體9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。甲為元素Z的單質(zhì)，平時(shí)為淡黃色固體，乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，常溫下0.1mol?L-1乙溶液pH為13，戊為Z的最高價(jià)氧化物的水化物。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小XYZB.化合物乙中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵C.W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)D.圖中生成甲的離子方程式為6H+SO32-+2S2-=3S+3H2O10、以下有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

3、的表達(dá)正確的選項(xiàng)是與稀硫酸反應(yīng)，鋅的純度越高產(chǎn)生氫氣速率越大B.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C.用蒸餾水和pH試紙，可以鑒別Al2(SO4)3和Na2SO4固體D.中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的錐形瓶?jī)?nèi)有水殘留會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低11、某科研小組研究采用BMED膜堆（表示圖如右），模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜（A、D）。巳知：在直流電源的作用下，雙扱膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH-。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.電極a連接電源的正極B.B為陽(yáng)離子交換膜C.電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可防備有害氣體的產(chǎn)生D.口排出的是淡水1

4、2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAB.1molH2O中所含的中子數(shù)為10NAC.2L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA13、高錳酸鉀酸性溶液和草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O以下列圖是用標(biāo)準(zhǔn)濃度H2C2O4溶液滴定20mL用H2SO4酸化的KMnO4溶液的數(shù)據(jù)，其中曲線為-lgc(MnO4-)、為pH。以下推論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.KMnO4濃液中H2S

5、O4的濃度為0.1mol?L-1B.草酸H2C2O4溶液濃度為0.005mol?L-1C.滴定至v(H2C2O4)=60mL時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為610-4molD.高錳酸鉀溶液KmnO4濃度為0.01mol?L-12615PbOZnOCaOV2O5鋅、釩等金屬，工藝流程以下：已知：釩酸銨NH4VO3加熱至700K可制得純度較高的V2O5（1）流程中操作I的名稱是_，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此項(xiàng)操作用到的玻璃儀器主要有_。2）生成金屬鉛的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）熔煉過(guò)程中，若純堿過(guò)分，將使更多的鋅元素以Na2ZnO2的形式進(jìn)入到熔煉渣中，此過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）焦炭用量對(duì)還原熔煉收效的影響以下左圖所示。

6、解析圖像可知，焦炭用量應(yīng)取礦石質(zhì)量的_較為合適，（5）釩浸出過(guò)程中，液固比（液體質(zhì)量/固體質(zhì)量）對(duì)釩浸出率的影響如上右圖所示。解析圖像可知，浸出過(guò)程的液固比以21為宜，原因是_。（6）為制取純度更高的V2O5，往含釩浸出液（主要含NaVO3）中加NH4Cl溶液，可獲得_晶體。（7）實(shí)驗(yàn)室稱取50g堿熔渣（釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%），水浸，獲得VmL的V2O5濃度達(dá)60gL-1的浸出液，則釩的浸出率為_(kāi)（列計(jì)算式）。27、（14分）M是一種常有的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式、裝置表示圖及有關(guān)數(shù)據(jù)以下：對(duì)甲苯乙酮苯甲醛M苯甲酸熔點(diǎn)/2812675沸點(diǎn)/225179249水中溶解性不溶微溶較小微

7、溶乙醇中溶解性易溶混溶較小溶實(shí)驗(yàn)步驟以下：往100mL三頸燒瓶中依次加入1.3g氫氧化鈉、12mL水、7.5mL95%乙醇、3.4mL對(duì)甲苯乙酮、2.6mL苯甲醛，控制反應(yīng)溫度在25-30，攪拌2.5-3h。反應(yīng)結(jié)束后，改用冰水浴冷卻三頸燒瓶，連續(xù)攪拌至有大量固體析出。抽濾，先用冰冷的水沖洗，爾后用少量冰冷的95%乙醇沖洗。抽濾，壓干，得粗產(chǎn)物。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）苯甲醛存放過(guò)程中會(huì)部分被氧化成苯甲酸，提純苯甲醛的方法是_。（2）A裝置中球形冷凝管的作用是_，冷卻水要從_口流出。（3）用冰水浴冷卻反應(yīng)后的三頸燒瓶，析出大量固體的原因是_。4）抽濾過(guò)程中使用抽氣泵抽真空前，關(guān)閉活塞_，抽濾結(jié)束

8、打開(kāi)活塞_恢復(fù)系統(tǒng)壓強(qiáng)。（5）用水沖洗晶體的主要目的是_。6）用95%乙醇溶液沖洗晶體是為了除去_。沖洗晶體的操作方法是_。28、（14分）氯氣的生產(chǎn)與使用擁有很高的研究?jī)r(jià)值。（1）氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)是電解飽和食鹽水，其裝置表示圖以下：在實(shí)質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，經(jīng)常發(fā)現(xiàn)在產(chǎn)物區(qū)有少量氯酸鈉存在。則氯酸鈉是出現(xiàn)在電解裝置中的_區(qū)（填“陽(yáng)極”或“陰極”），該過(guò)程的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氧辦理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+NH3=NH2Cl+HC1，生成的NH2Cl部分水解生成擁有消毒殺菌作用的強(qiáng)氧化物質(zhì)。氯氨水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。3）工業(yè)上為提高氯

9、氣利用率，實(shí)現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉(zhuǎn)變成氯氣：4HC1+O22Cl2+H2O已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6KJmol-1鍵能參數(shù)：H-HCl-ClH-Cl鍵能/KJmol-1436243431請(qǐng)寫出氯化氫催化氧化的熱化學(xué)方程式_。（4）某研究小組以銅-鉻復(fù)合金屬氧化物為催化劑對(duì)定容系統(tǒng)HCl與O2在不相同配比條件下進(jìn)行催化氧化，獲得不相同溫度條件下HCl的平衡轉(zhuǎn)變率以以下列圖所示：回答以下問(wèn)題：圖中A點(diǎn)與B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度大小關(guān)系：A點(diǎn)HCl的平衡轉(zhuǎn)變率為80%，且T（A）_T（B）（填“”也許“”）c（HCl）=0.4molL

10、-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。CD過(guò)程中，HCl平衡轉(zhuǎn)變率變化不大，原因是為了制備含氧量低的氯氣，除了提高HCl和O2（任寫兩條）_。投料比還可以采用的方法有_、_35、【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鋅是人體必需的微量元素，明朝（天工開(kāi)物）中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記錄。回答以下問(wèn)題：1）基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為_(kāi),在周期表中地址為_(kāi)。2）硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。組成Zn(NH3)4SO4的元素中，除H外其他元素的第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)。在Zn(NH3)4SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是_。已知Zn(NH3)42+空間構(gòu)型

11、與SO42-相同，則在Zn(NH3)42+中Zn2+的雜化種類為_(kāi)。以下作用力在Zn(NH3)4SO4晶體中存在的有_。A.離子鍵（3）ZnSB.極性共價(jià)鍵晶胞結(jié)構(gòu)如圖（已知C.非極性共價(jià)鍵a為硫離子，D.配位鍵b為鋅離子）所示，E.范德華力F.金屬鍵ZnS晶體熔點(diǎn)約為1700。已知晶體密度為gcm-3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。則1個(gè)ZnS晶胞的體積為_(kāi)cm3ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)為1975，熔點(diǎn)較高的原因是_。36、【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知：（R-R表示烴基或官能團(tuán)）A可發(fā)生以下轉(zhuǎn)變（部分反應(yīng)條件和試劑略）：2個(gè)G分子間可脫水形成六元環(huán)狀酯。回答以下問(wèn)題：1）C的名稱是_，D含有

12、的官能團(tuán)名稱是_。2）由E生成F的反應(yīng)種類是_，由F生成G的反應(yīng)種類是_。3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）G形成六元環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）含有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體還有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且強(qiáng)度比為3:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）寫出用為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備G的合成路線：_。參照答案7-10ABDC11-13BDA26、（15分）（1）過(guò)濾（1分）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（2）PbO+COPb+CO2（3）Na2CO3+ZnONa2ZnO2+CO24）10（2分）5）液固比21時(shí)，浸出率為97以上，為進(jìn)一步增大液固比，釩浸出率提高不明顯，而且

13、還會(huì)以致浸出用水量、廢水排放量的增大等。（2分）6）NH4VO3（2分）V10360102507.50182（7）0100（2分）27、（14分）1）蒸餾（2分）（或其他合理答案）2）冷凝回流（1分）；b（1分）（3）M的溶解度隨溫度降低而減?。?分）4）c（1分）；c（1分）5）除去氫氧化鈉（2分）6）對(duì)甲苯乙酮、苯甲醛（2分）往漏斗中增加乙醇至吞沒(méi)晶體為止，抽濾，重復(fù)以上操作2-3次（2分）。28、（14分）（1）陽(yáng)極區(qū)（1分）；Cl-6e-+3H2O=ClO3-+6H+（2分）2）NH2Cl+H2ONH3+HClO；（2分，沒(méi)寫“”扣1分）（3）4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H=-117.6kJ?mol-1（2分）（4）（1分）160（2分）D點(diǎn)是HCl的轉(zhuǎn)變率湊近50%，依照投料比HClO2=8l，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)變率已經(jīng)湊近100%，因此再降低溫度，HC1的轉(zhuǎn)變率也不會(huì)增大很多。（2分）降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分別出H2O(g)等（2分，毎空1分）35、【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）1）3d104S2（2分）;策四周期B族（2分）2）NOSZn（2分）Zn(NH3)42