廣東省佛山市里水初級中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

1、廣東省佛山市里水初級中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是A. CaCl2 B. H2O2 C. MgF2 D. NH4Cl參考答案：DCaCl2只含有離子鍵，無共價鍵，A錯誤；H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，無離子鍵，B錯誤；MgF2只含有離子鍵、無共價鍵，C錯誤；NH4Cl中銨根離子中氮原子與氫原子間存在共價鍵，銨根離子和氯離子間為離子鍵，D正確；正確選項D。2. 下列各元素，最易形成離子化合物的是()第三周期第一電離能最小的元素 外圍

2、電子構型為2s22p6的原子2p亞層為半滿的元素 電負性最大的元素A B C D參考答案：D略3. 下列關于鋁及其化合物的說法正確的是A.鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬B.氧化鋁的熔點很高，是一種較好的耐火材料C.Al(OH)3堿性很強，故可用于治療胃酸過多D.鋁是地殼中含量最多的元素參考答案：B略4. 螢火蟲會在夏日的夜空發(fā)出點點光亮，這是一種最高效的發(fā)光機制。螢火蟲發(fā)光的原理是熒光素在熒光酶和ATP催化下發(fā)生氧化還原反應時伴隨著化學能轉變?yōu)楣饽埽簾晒馑貙儆贏無機物 B烴 C烴的衍生物 D高分子化合物參考答案：C略5. 反應2SO2O22SO3在密閉容器中進行。下列關于該

3、反應的說法正確的是A. 增大壓強能減慢反應速率B. 升高溫度能減慢反應速率C. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔇. 0.2molSO2與0.1mol O2充分反應生成0.2molSO3參考答案：CA. 增大壓強能加快反應速率，A錯誤；B. 升高溫度能加快反應速率，B錯誤；C. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾剩珻正確；D. 由于是可逆反應，0.2molSO2與0.1molO2充分反應，生成的SO小于0.2mol3，D錯誤，答案選C。點睛：關于壓強對反應速率的影響需要注意：參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變；對有氣體參加的反應，壓強改變?氣體物質濃度改

4、變?化學反應速率改變，即壓強改變的實質是通過改變濃度引起的，如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大壓強，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應速率均增大。6. 下列物質中，有固定熔、沸點的是（ ）。A天然氣 B石油 C甲烷 D汽油參考答案：C略7. 下列有關說法不正確的是()A反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0、S0D常溫下，反應C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H0參考答案：B解析：A中反應消耗氣體，S0，因其室溫自發(fā)，則H0，因其

5、室溫不自發(fā)(高溫自發(fā))，則H0(不正確)。因鎂與氯氣反應放熱，其逆反應(C中反應)吸熱，即H0；又反應生成氣體，即S0(正確)。D中反應生成氣體，S0，因其常溫不自發(fā)(高溫自發(fā))，則H0(正確)。8. 下列關于鍵和鍵的理解不正確的是()A氣體單質中一定存在鍵，可能存在鍵B鍵可以繞鍵軸旋轉，鍵一定不能繞鍵軸旋轉C雙鍵中一定有一個鍵，一個鍵，三鍵中一定有一個鍵，兩個鍵D鍵能單獨存在，而鍵一定不能單獨存在參考答案：A9. 下列鑒別方法可行的是A用紅外光譜可以鑒別甲醇和乙醇 B用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH2=CHCH=CH2 C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用Ba（N

6、O3）2溶液鑒別Cl、SO42和CO32參考答案：略10. 已知N2+3H2 2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 ()A. N2的能量一定高于NH3 B. N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量C. H2的能量一定高于NH3 D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B11. 對于可逆反應2A(氣)+B(氣) 2C(氣) H0正確的說法是（ ）A.增加A的濃度，平衡向右移動，K值增大B.增加壓強，正反應速度增大，逆反應速度減小，平衡向右移動C.使用正催化劑，化學平衡向右移動D.降低溫度，正逆反應速度都減慢，化學平衡向右移動參考答案：D略12. 下列關于晶體的說法正確

7、的組合是（ ） 分子晶體中都存在共價鍵 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低 離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵 CaTiO3晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A B. C. D.參考答案：D略13. （不定項）下列各組反應屬于同一反應類型的是（）A由丙醛與氫氣制取丙醇：由丙烯與水反應制丙醇B由甲苯硝化制對硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸甲酯水解

8、制苯甲酸和甲醇D由丙烯與溴水反應制二溴丙烷：由丙烯與氯氣加熱反應制3氯丙烯參考答案：AC【考點】有機化學反應的綜合應用【分析】根據(jù)物質的性質及反應來分析選項中的反應的類型，掌握常見的有機反應類型有取代、加成、氧化等有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；反應過程中有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，在有機反應中加H去O屬于還原反應，反之加O去H屬于氧化反應；有機化合物在有氫的條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或

9、三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應，叫做消去反應【解答】解：A由丙醛與氫氣制取丙醇屬于醛類的還原反應，即加成反應，由丙烯與水反應制丙醇也是加成反應，故二者相同，故A正確；B由甲苯硝化制對硝基甲苯，屬于取代反應，由甲苯氧化制苯甲酸屬于氧化反應，二者不同，故B錯誤；C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，此為酯化反應，即取代反應類型，由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇，此為水解，也是取代反應類型，故C正確；D由丙烯與溴水反應制二溴丙烷，屬于加成反應，由丙烯與氯氣加熱反應制3氯丙烯，碳碳雙鍵未變，屬于取代反應，二者不同，故D錯誤，故選AC14. 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3

10、雜質，需將溶液調至pH=4在調節(jié)溶液pH值時，應選用的試劑是（）ANaOHBZnOCZnDFe2O3參考答案：B【考點】鹽類水解的應用【分析】溶液中含有FeCl3雜質，將溶液調至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的雜質，鋅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化鋅，氯化亞鐵在PH=4時不能生成沉淀【解答】解：溶液中含有FeCl3雜質，將溶液調至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反應調節(jié)溶液PH，使鐵離子全部沉淀，氫氧化鈉、氧化鐵都會引入了新的雜質，鋅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，亞鐵離子不能再PH=4時被沉淀除去，故選B1

11、5. 乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。下列說法正確的是( )A正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種B等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同C苯為平面六邊形結構，分子中存在CC和C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色D環(huán)辛四烯跟苯的結構很像，不能使溴水褪色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，表現(xiàn)溶液呈強酸性，排除_ _離子存在。(2)取出部分溶液，加入

12、少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除_ _離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除_ _離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明_離子存在，又排除_ _離子存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是_ _；肯定不存在的離子是_ _ _；還不能確定是否存在的離子是_。參考答案：(1)CO (2)NO(有I、H則無NO) 、Fe3(3)Mg2、Al3 (4)Ba2SO(5)Ba2、I、NH Mg2、Al3、Fe3、NO、CO、SO K、Na、Cl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 設計實驗從淀粉合成乙酸乙酯，寫出所涉及的化學方程式。參考答案：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2C-2H5OH+O2CH3CHO+H2OCH3CHO+O2CH3COOHCH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O18. 由H、D、T與160、17O、18O構成的具有不同組成的水分子共有多少種。式量范圍。參考答案：18種