2021年山東省聊城市東阿縣第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021年山東省聊城市東阿縣第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是 Aa是正極，發(fā)生還原反應(yīng) Bb是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng) C稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變 D往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅參考答案：C略2. 一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A最終可生成0.2 mol NH3 B當(dāng)v正(N2): v正(H2)=1:3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡C升高溫度反應(yīng)速

2、率增大 D增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小參考答案：C3. 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3H+SO32。向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3)+c(OH)+1/2c(SO32)C加入少量NaOH溶液，c(SO32)/c(HSO3)、c(OH)/c(H+)的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32)c(H+)=c(OH)參考答案：C4. 把0.6 mol

3、X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)： 3（g）（g） （g）2（g），5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè) 知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為0.01 mol1min1上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是 A1 B2 C3 D4參考答案：A5. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CHO的物質(zhì)不能發(fā)生 A加成反應(yīng) B還原反應(yīng) C水解反應(yīng) D氧化反應(yīng)參考答案：略6. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2H

4、Cl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算分析：化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件，與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)解答：解：A、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C

5、、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；D、根據(jù)H=生成物的焓反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的H相同，故D錯(cuò)故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無(wú)必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆7. 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A B甲烷的電子式 C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12原子構(gòu)成 C參考答案：A略8. 月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮

6、位置異構(gòu)）理論上最多有A2種 B3種 C4種 D6種參考答案：略略9. 下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無(wú)關(guān)的是（ ）A天然氣的主要成分 B石油經(jīng)過(guò)催化裂化的產(chǎn)物 C“西氣東輸”中氣體 D煤礦中的瓦斯爆炸 參考答案：A略10. 以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過(guò)量），電解后溶液pH升高的是（）A硫酸 B氫氧化鉀 C硝酸銀 D硫酸鈉參考答案：B考點(diǎn)：電解原理 專題：電化學(xué)專題分析：電解液的pH值逐漸升高，陰極應(yīng)是H+離子放電，可為活潑金屬的鹽解答：解：A、硫酸電解，是電解水型，硫酸的濃度變大，pH值變小，故A不符合；B、氫氧化鉀溶液電解，是電解水型，氫氧化鉀的濃度變大，pH值變大，故B符合；

7、C、硝酸銀溶液電解是放氧生酸型，pH值變小，故C不符合；D、硫酸鈉溶液顯中性，是電解水型，硫酸鈉的濃度變大，pH值不變，故D不符合；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的計(jì)算，是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題試題綜合性強(qiáng)，注重解題的靈活性該題的關(guān)鍵是記住常見(jiàn)離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應(yīng)用即可11. 在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1V20，則該有機(jī)物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH參考答案：A略12. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，正確的操作順序應(yīng)該是 ()A. 先加入濃硫

8、酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B. 先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C. 先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯D. 先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸參考答案：C13. 鋼鐵在下列哪一種情況下最容易生銹（）A干燥有氧 B潮濕無(wú)氧 C制成不銹鋼 D空氣、食鹽水參考答案：D考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 專題：電化學(xué)專題分析：鋼鐵中含有鐵、碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，所以能形成原電池的鋼鐵易被腐蝕解答：解：鋼鐵中含有鐵、碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，所以能形成原電池的鋼鐵易被腐蝕，A干燥氧氣不能形成電解質(zhì)溶液，所以鋼鐵和干

9、燥氧氣不能構(gòu)成原電池，則鋼鐵不易被腐蝕，故A不選；B潮濕但無(wú)氧不能形成電解質(zhì)溶液，所以鋼鐵在潮濕無(wú)氧的環(huán)境下不能形成原電池，則鋼鐵不易被腐蝕，故B不選；C制成不銹鋼，阻止了鋼鐵與電解質(zhì)溶液接觸，所以不能構(gòu)成原電池，則鋼鐵不易被腐蝕，故C不選；D鋼鐵和食鹽水能構(gòu)成原電池，且鐵作負(fù)極而加速被腐蝕，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題以金屬的腐蝕為載體考查了原電池原理，明確原電池原理即可解答，難度不大14. 某酯的分子式為C6H12O2，其變化如右圖所示：若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該酯的可能結(jié)構(gòu)有 A3種 B4種C5種D 6種參考答案：A15. 對(duì)于反應(yīng)4AB2C，下列說(shuō)法正確的是A某溫度下，化

10、學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論是用A、B、C何種物質(zhì)來(lái)表示，其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同Ks5uB在其他條件不變的情況下，降低溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率降低C在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D若增大或減少A物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不一定會(huì)發(fā)生明顯的變化參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2，應(yīng)選擇加入

11、的試劑為_(kāi)(選填序號(hào)) aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液（2）乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)?！咎骄慷糠治錾鲜鰧?shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式_ （4）裝置A中試劑的作用是_裝置G的作用是 （5）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。（6）如果氣體Y中含有H

12、2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。參考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）將pH=2的硫酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液相混合，若要使混合液的pH為7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 ；若要使混合液的pH為10，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 。若將pH=2的硫酸溶液稀釋108倍，則所得溶液中

13、C（H+）/C（SO42-）為 。參考答案： 1:10 ； 9:101 ； 2000:1。18. （13分）鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對(duì)骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說(shuō)明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片?！保?）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來(lái)的，請(qǐng)列式表示（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測(cè)定該片劑中碳酸鈣含量，某

14、學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過(guò)濾，取濾液加(NH4)2C2O4，使Ca2生成CaC2O4沉淀，沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO4H2C2O4HMn2CO2H2O 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量。 你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D 片劑”。參考答案：（13分）答案：（1）（3分）（2）設(shè)：每片藥片中含CaCO3的物質(zhì)的量為x摩爾2MnO4 5H2C2O4 5CaCO3（2分）2mol 5mol0.01610-350mol x mol（1分）x0.0075mol（2分）m（CaCO3）0.75g （2分）300（3分）略19. 有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3 g A與4.48 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6 g，堿石灰增重4.4 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。參考答案：