2021年山東省聊城市陽毅縣四棚中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021年山東省聊城市陽毅縣四棚中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B元素X只能與元素Y形成一種化合物C元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸D元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

2、XmYXmR參考答案：D略2. 化學與生活、能源、環(huán)境等密切相關下列敘述正確的是（）A油脂和蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物B食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質C采用催化轉化技術，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉化為無毒氣體D中醫(yī)古籍肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過程屬于化學變化參考答案：C【考點】三廢處理與環(huán)境保護【分析】A高分子化合物相對分子質量大于10000；B硅膠、生石灰具有吸水性，還原鐵粉具有還原性；C采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體氮氣和CO2；D

3、青蒿素提取利用的是萃取原理【解答】解：A油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B食品包裝袋中常有硅膠、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮變質，還原鐵粉具有還原性，其作用是防止食品氧化變質，故B錯誤；C采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體氮氣和CO2：2xCO+2NOx 2XCO2+N2，故C正確；D青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查化學在生產生活中的應用，把握高分子化合物的概念、物質性質及應用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大3. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通

4、入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D參考答案：D略4. 一種化學冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測中肯定錯誤的是 ANa2SO4?10H2O脫水是吸熱過程 B較長時間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢 CNa2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復分解反應是吸熱反應 DNH4NO3溶于水會吸收熱量參考答案：C略5. 下列實驗操作與實驗目的不一致的是：（

5、）選項實驗操作實驗目的A用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為 BaCO3證明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH計測定0.1 mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D將氯氣通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強弱參考答案：A略6. 在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)2B(g)4C(g)D(g)；H0。在一定溫度、壓強

6、下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是（ ）A若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中45B若再加入B，則再次達到平衡的過程中正、逆反應速率均逐漸增大C若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小D平衡時B的轉化率為50參考答案：D略7. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關于該反應的說法中正確的組合是 （ ） 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol； M為OH-A只有 B C D參考答案：B略8. 向某晶

7、體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結論錯誤的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強 B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3參考答案：A略9. 下列敘述正確的是( ) A、32S與33S原子序數(shù)相同 B、CO2分子中含有非極性共價鍵 C、16gCH4與l 7gNH3所含原子數(shù)相等 D、H2O分子中各原子最外層都滿是8電子結構參考答案：A略10. 利用下列裝置，可完成很多電化學實驗。下列有關敘述，正確的是 A若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法B若X為銅棒，開關K

8、置于A處，裝置中發(fā)生的總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅D若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色參考答案：C11. 下圖是某些實驗的部分裝置,其中所注明的實驗能達到實驗目的的是（ ） A B. C. D. 參考答案：答案：B12. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是圖2 圖3 圖4 圖5 A用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖5 所示裝置分離C

9、Cl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D解析：A、碳酸鈉溶液吸收氯化氫也吸收CO2，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C、純堿易溶于水，無法控制反應使反應停止，不能達到制少量CO2氣體的目的，應將純堿換成碳酸鈣，故C錯誤；D、四氯化碳與水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分離，故D正確。13. 、在一定溫度下，反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將2.0mol的HX(g)通入體積為2.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C.

10、25% D. 33%參考答案：B略14. 下列圖示與對應的敘述相符的是A圖1表示0001 molL一1鹽酸滴定0001 molL一1NaOH溶液的滴定曲線B圖2所示，石墨的熔點比金剛石低C圖3表示的是Al3與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質是Al(OH)3D圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是v(正)一v(逆)參考答案：C試題分析：A、反應終點的pH應為7不為6，故A錯誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨的熔點比金剛石低，故B錯誤；C、a區(qū)域對應含鋁微粒的濃度很低，是因為大部分鋁轉化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分的面積為c(反應物)-

11、c (生成物)，故D錯誤；故選C。15. （2003全國卷）13.用0.01 molL1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是（） A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸 D.醋酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是對演示實驗改進后的裝置(其中a、b、c 為彈簧夾)，試回答下列各問： （1）甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式是 。 （2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 。（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某同學設計了丙裝置。先關閉彈簧夾 (填a、b、c,后同)，再打開彈簧夾 ，才能使NO2氣體

12、充滿試管。 （4）當氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入試管應如何操作 。 （5）當試管中的NO2和水充分反應，所得溶液物質的量濃度的最大值是 。（不考慮NO2與N2O4的轉化且該實驗條件下氣體摩爾體積設為Vm L/mol）參考答案：答案：(10分)（1）3Cu8H+2NO3 = 3Cu2+ 2NO4H2O （2）可控制反應的發(fā)生和停止，反應產生的有毒氣體能被吸收 (3) bc , a(4)關閉a然后打開c（5）1/vmmol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀

13、的新型燃料。（1）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol1 H2O(I) = H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為13），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線

14、如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的H1_0（填“”、“”或“”）。對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 。 A升高溫度 B增加CO2的量C充入He，使體系總壓強增大 D按原比例再充入CO2和H2 某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 molL1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為 。.某種甲醇空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為_ 。（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為11,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化

15、肥。，則該反應的化學方程式為_ _ 。（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）_ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“”“”或“”）。參考答案：略18. （14分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與該電荷數(shù)的關系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）。請把與下面元素有關性質相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中： A族元素的最外層電子數(shù) b 。 第3周期元素的最高化合價 c 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的離子半徑 a 。 （2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子

16、最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為34；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答： N的最高價氧化物的水化物的化學式是 HClO4 。 化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為111，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學鍵類型為 離子鍵、（極性）共價鍵 ，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是 NaClO 。 Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為 Na+ 2- Na+ 。 X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反

17、應生成一種單質的化學方程式 H2O2+H2S=S+2H2O ，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 無色溶液中產生淡黃色渾濁 。參考答案：答案：（14分） （1）b c a（3分） （2）HClO4（2分） 離子鍵、（極性）共價鍵（2分） NaClO （2分） Na+ 2- Na+ （2分） H2O2+H2S=S+2H2O（2分） 無色溶液中產生淡黃色渾濁 （1分）19. （B）A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，已知：A是原子半徑最小的元素，B元素是空氣中含量最多的元素；C、D、E都有三個電子層，且未成對電子數(shù)都是一個。（1）B在元素周期表中的位置是 ，舉例說明它的一種化合物的用途 ；（2）D原子核外有 種不同能量的電子；