高一化學(xué)上學(xué)期期中考試卷附答案

1、一、選擇題（共60分，每小題2分。每小題只有一個選項符合題意）i.下列儀器中，在實驗室進行分液操作時不需選用的是A.燒杯B,分液漏斗C.鐵架臺 D.溫度計ii .右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液 包裝標簽。小明仔細閱讀后，結(jié)合自己的生 活經(jīng)驗和所學(xué)知識得出了修正液的某些性 質(zhì)，小明的推測中不合理的是A計ii .右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液 包裝標簽。小明仔細閱讀后，結(jié)合自己的生 活經(jīng)驗和所學(xué)知識得出了修正液的某些性 質(zhì)，小明的推測中不合理的是A.修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定B.修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)修正液使用方法：使用前搖勻修正液涂于修正處少許 待完全干后書寫 注意事項：用完后詰及

2、時蓋上帕 嚴禁食用C.修正液的成分對紙張不具腐蝕性D .修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃iii .在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A.混合物 溶液B.電解質(zhì) 化合物C.濁液 膠體D.單質(zhì) 化合物iv . 1 mol 03和1 molO2具有相同的A.分子數(shù)B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)v.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳D .汽油和植物油D .D .D . Cu氧化物D、 A, B . C .vii .下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A . Na2CO3 溶液 B . NaCI C .蔗糖viii .下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是水 酸 堿

3、鹽A .只有B .只有C、 ix .在反應(yīng) 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H20 中，發(fā)生氧化 反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個數(shù)之比是x.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A .鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2TB .鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + Cu2+=Fe2+ + CuC .向氫氧化銅中滴加硫酸溶液 H+ + OH- =H2OD .石灰石與稀HCI反應(yīng)帶IJ備C02 : CO32+ 2H+=H2O + CO2T xi .下列說法中正確的是：只要能源充足而且價格低廉,廢棄物中 的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料化學(xué)家能合成大量自然界中 并不存在的新物質(zhì)、

4、新材料學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書本和實驗室，成 功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣 實驗是學(xué)習(xí)化 學(xué)、體驗化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑A. B, C. D.xii .氫化鈣可以作為生氫劑(CaH2中氫元素為價)，反應(yīng)的化學(xué)方 程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T ,其中水是A .氧化劑B.既不是氧化劑也不是還原劑C.還原劑D.既是氧化劑又是還原劑xiii .酉己制1 mol/L的NaCI溶液不需要的實驗步驟是A .稱量NaCI的質(zhì)量B .用滴管滴加蒸儲水至刻度線C.量取蒸憎水的體積D .在燒杯中溶解NaCI固體xiv .下列物質(zhì)中，一定由三種元素組成的是A .酸 B.堿 C.鹽

5、 D .氧化物xv ,下列各組離子中，能在酸性溶液中大量共存的是AK+、 Mg2+、 Cl、NO3 -B Ba2+、 Ca2+、 Cl、CO32-C . Na+、 OH 、Mg2+、 Cl -D . Mg2+、 Cu2 +、CO32-x SO42 -xvi ,下列四幅圖中，小白球代表氫原子，大灰球代表氨原子。最適 合表示標準狀況下，等質(zhì)量的氫氣與氯氣的混合氣體的是A .A .當(dāng)心火災(zāi)氧化物B .當(dāng)心火災(zāi)易xvii .能夠用來鑒別BaCI2、NaCI、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是A . AgNO3溶液 B .稀硫酸 C.稀鹽酸 D ,稀硝酸 xviii ,下列電離方程式中正確的是A . AI2(

6、SO4)3 = 2AI3 + + 3SO42 - B . Na2SO4 = 2Na + + SO4-2C . Ca(NO3)2 = Ca2 + + 2(NO3)2 - D . Ba(OH)2 = Ba2 + + OH2 -xix .下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A . CtCO2B . CO2T COC . CuO-CuD . H2SO4-BaSO4xx .將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反 、點燃應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + 2Mg C + 2MgO ,該反應(yīng)屬于：化 合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)A . B . C . D

7、 .xxi .膠體與溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是A.穩(wěn)定性不同B.分散質(zhì)的狀態(tài)不同C.分散程度不同D.分散質(zhì)微粒直徑大小不同xxii .圖/y所警示的是標燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì)爆炸性物質(zhì)xxiii . NaOH在水中電離出Na+和OH-,要使溶液中每100個水分子中含有1個Na+ ,則在90g水中需溶解NaOH的質(zhì)量是A . 0.9g B . lgC . 2gD . 9gxxiv .判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是A.看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失B.看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合C.看反應(yīng)前后是否有電子的得失或偏移D.看反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生改變xxv .下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，

8、能用H + + OH -=H2O表示的是A.硫酸和氫氧化鋼溶液B.鹽酸和燒堿溶液 TOC o 1-5 h z C,硫酸和氫氧化銅D .鹽產(chǎn),透酸和氫氧化鐵xxvi.一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實 爆固體二維溶液驗，按照圖a連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，叫下按照圖b連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A . NaCI是非電解質(zhì)B . NaCI溶液是電解質(zhì)C . NaCI溶液中水電離出大量的離子D . NaCI溶液中存在大量可自由移動的離子xxvii .下列說法中不正確的是A.金屬與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電微粒不柜同B.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)C.摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的基本屬性，不因為物質(zhì)

9、質(zhì)量的多少而改變D.氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)和氯化鋼與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程 式相同xxviii .亞硝酸（HNO2 ）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng) 中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是A . N2 B . N2O3C . HNO3 D . NO2xxix假定把12C的相對原子質(zhì)量改為24 （NA代表阿伏加德羅常數(shù)） 則下列推斷中不正確的是A .此時氧原子的相對原子質(zhì)量為32B .此時氧氣的摩爾質(zhì)量為64 g/mol ,標準狀況下44g的CO2的 體積為44.8 LC . NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為16 : 1D.44 g CO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子xxx .下列說法中不

10、正確的是A.電解質(zhì)屬于化合物B.可用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體C.可將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來的試劑的密度必須比水的密度大D.一些能源匕瞰豐富而淡水短缺的國家,常利用蒸憎法將海水淡化 為可飲用水班級 學(xué)號 姓名 成績二、填空題xxxi.（4分）寫出下列各式對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（1） Cu2+ + Fe = Cu + Fe2 +(2 ) CO32- + 2H+ =CO2T + H2O(3 ) Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2T(4 ) CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4l + Cu(OH)2l xxxii.（7分）氧化還原反應(yīng)是有元素化合價發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原

11、反應(yīng)的本質(zhì)是 o在氧化還原反應(yīng)中，還原劑電子，本身發(fā)生 反應(yīng)。Na2O2中氧元素化合價為價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識可以推知Na2O2既有 性又有 性。Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng) 生成Na2SO4 ,MnSO4 , K2SO4,02和水，在這個反應(yīng)中氧化劑為 還原劑為 Oxxxiii.(4分)實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，請回答 下列問題。(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有(填選 項的字母XA.燒杯B.lOOmL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管E.玻璃棒(2 )用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為 go(3 )實驗開始前,需要檢驗容量瓶是否 o(4 )下列

12、主要操作步驟的正確順序是 (填序號X稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸憎水溶解；用 膠頭滴管向容量瓶中加入蒸儲水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至 室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中;蓋好瓶塞，反復(fù)上下 顛倒，搖勻；用少量的蒸憎水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗 滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。xxxiv .( 6分)粗鹽水過濾后的濾液中常含有：SO42、Mg2+、Ca2 + 等雜質(zhì)，為了除掉這些雜質(zhì)離子一般的實驗步驟是：加入過量的BaCI2溶液，沉淀后，過濾；在步驟濾液中加入過量的NaOH溶液，沉淀后,過濾；再在步驟的濾液中加入過量碳酸鈉溶液，沉淀后，過濾；最后在步驟的濾液中加入適量鹽酸，即可

13、得到純凈的NaCI溶液 請寫出：(1 )步驟中加入的BaCI2溶液必須過量，其目的是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：/(2 )步驟發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：(3 )步驟從參加反應(yīng)的微粒來看屬于 反應(yīng)，從另一角度看也屬于酸堿之間的復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實質(zhì)是：xxxv .(7 分)(1)制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸儲水內(nèi)逐滴滴 入飽和的FeCI3溶液，當(dāng)燒杯中液體成為紅棕色時停止加熱，這個變 化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCI3 + 3H2O(沸水)二Fe(OH)3(膠體) + 3HCI o證明得到的液體是氫氧化鐵膠體的方法是過濾所得到的氫氧化鐵膠體，并用一束強光照射所得濾液，

14、從垂直于 光線的傳播方向觀察。該實驗的目的是(2 )向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入飽和的FeCI3溶液,觀察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于(溶液、濁液、膠體 )o這個變化可以用化學(xué)方程式表示為：將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的固體物質(zhì)，濾液呈淺黃棕色， 用一束強光照射，能觀察到明顯的丁達爾現(xiàn)象。通過這個實驗?zāi)隳艿?出的結(jié)論是：O(3 )氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質(zhì)的區(qū)別是：三、計算xxxvi.(6分)在溶有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，加入過 量的BaCI2溶液后，得至IJ 14.51 g白色沉淀,用置于過量稀硝酸中 充分反應(yīng)后，沉淀量減小為4.66 g ,并有氣

15、體放出。試計算：(1)原混合溶液含有的Na2s04的質(zhì)量。(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。必要的解題過程是：xxxvii .（6 分）在標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L z密 度為0.915 g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可 制得上述濃度的氨水。必要的解題過程是：B卷(能力檢測，共20分)xxxviii.(4分)已知過氧化氫(H2O2 )中氧元素呈現(xiàn)1價。(1)若向酸性高銃酸鉀溶液中加入過氧化氫，過氧化氫將轉(zhuǎn)化為 ， 預(yù)計觀察到的現(xiàn)象是(2 )若向氫硫酸(H2S )中加入過氧化氫，過氧化氫將轉(zhuǎn)化為 ， 預(yù)計觀察到的現(xiàn)象是xxxix X 9

16、分)經(jīng)測定 0.1 mol/L 的 KHSO4 溶液與 0.1 mol/L 的 HCI溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為(1)往0.1 mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計可以觀察到的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的離子方程式為(2 )某同學(xué)向一定量的KHS04溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液 呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為 繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液， 其變化可以用離子方程式表示為xl.(7分)丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)下圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾現(xiàn)象實驗的示意圖，該 圖 中 有一處 明 顯 錯 誤 是 / 原因是(試從分

17、散系的分類進行討論說明)Fe(OHbFe(OHb膠體(2)欲在樹林中觀察到丁達爾現(xiàn)象，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是 ，理由是(3)去樹林觀察丁達爾現(xiàn)象有諸多不便，聰明的你想出了許多在家 里看到丁達爾現(xiàn)象的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：o (記得回家給父母演示哦！父母的感受請發(fā)到 HYPERLINK mailto:sdszchem2008 sdszchem2008)11 Avi Bvii Bviii Cix Bx Bxi bxii Axiii cxiv BXV八xvi Bxvii Bxviii Axix AXX cxxi Dxxii gxxiii cxxiv。xxv bxxvi。

18、xxvii bxxviii 4xxix Bxxx。xxxiCuS04+Fe=Cu+FeS04Na2co3+2HQ = 2NaG+CO2 t +HaO：Zn+2H，=Z*，H2 tCu2+*SO42-+ Ba2*2OH = BaS04 I +Cu(0H)z Ia 5NsO2+2KMnO4+8H2so4=5NeSO4+2MnSO4+GSO4+5O21 +8H2O,氧化劑為：KAAnO4：還原劑為NsOz的川 (每空1分)(1) C (2) 8.0 (3)漏水(4)()的可 保證SO42能完全沉淀，Ba2+SO42-=BaSO4 I(2) Ca2f+CO32=CaC03 I、Ba2*+CO32=BaC031(3)離子 酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子結(jié)合生成水XXXV (1)用一束強光照射，看是否有丁達爾現(xiàn)象：氫氧化鐵膠體粒子是否能夠通過濾紙(2)濁液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 I +3NaCl：該濁液中有膠體粒子存在(3)氫氧化鐵懸濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm,氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑在InmlOOnm 之間(4)在溶液中分散質(zhì)微粒和分散劑微粒直徑相當(dāng)