魯教版初中化學九年級上冊第三單元《溶液》檢測題(含答案)

1、溶液檢測題一、單選題.室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%,另一瓶為10%勺溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（）A.加少量氯化鈉固體B.加入少量硝酸鉀固體C.略降低溫度D.室溫時蒸發(fā)少量水.不同溫度時，NaCl固體的溶解度如下表所示。20c時，將50g NaCl固體加入到盛有100g 水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法正確的是溫度/C20406080100溶解度/g36.036.637.338.439.850g NaClA.燒杯中溶7的質(zhì)量為150gB.燒杯中剩余固體的質(zhì)量為14gc.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為100g x 100%D.升高溫度能將燒

2、杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?下列做法，會使配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大的是A.量取水時，仰視讀數(shù)B .用濕潤的燒杯溶解氯化鈉C.往燒杯中加水時有水灑出 D ,配好的溶液裝瓶時有少量灑出.已知：NaO + HO = 2NaOH向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的 NaO,充分反應后恢復 到原來溫度。下列說法中，正確的是A.溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B .溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C.溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D .溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大.下列“因果關系”對應正確的是A. 一氧化碳極易與血紅蛋白結合，所以有毒B.氧氣易溶于水，所以魚能生存C.金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，

3、所以性質(zhì)相似D.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液體積等于溶質(zhì)體積加溶劑體積6.下列說法正確的是（）A.分子可以直接構成物質(zhì)，則溶質(zhì)都以分子形式分散到溶劑中形成溶液B.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應都是中和反應C.錢鹽能與堿反應生成氨氣，則化肥硫酸俊不能與熟石灰混合施用D.鹽中一定含有金屬元素7 .把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%口 10%勺氯化鈉溶液混合均勻，所得的溶液的質(zhì)量分數(shù)為 a%則A. a% 10%D.無法確定.如圖為NaCl、KNO的溶解度曲線，下列說法正確的是o ”矗弄匕KNO的溶解度一定大于 NaCl溶解度20c時,50g水最多能溶解31.6gKNO50c的NaCl飽和溶液降溫到2

4、0c時變成不飽和溶液tC時，NaCl和KNO勺飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等.下列有關飽和溶液的敘述中，正確的是（）A,某物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大B.同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.任何物質(zhì)的飽和溶液降溫，都會析出晶體D.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小10.下列有關水和溶液的說法錯誤的是（）A.水是由氫元素和氧元素組成B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C.外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來D.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)11.若燒堿溶液不小心沾到皮膚上，可先用大量水沖洗，然后涂上3%勺硼酸溶液。

5、現(xiàn)要配制300g質(zhì)量分數(shù)為3%勺硼酸溶液，相關敘述正確的是A.稱量硼酸固體的質(zhì)量時，若托盤天平的指針稍偏向左盤，可嘗試向右移動游碼B.量取水的體積時，將蒸儲水直接注入量筒，直至291mL刻度線處C.溶解過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒D.裝瓶過程中，若少量硼酸溶液灑出，則剩余硼酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會編小.下列物質(zhì)屬于溶液的是.()A.汽水B.鐵水C.牛奶D.泥水.加入足量水形成懸濁液的是A.麻油 B .味精 C .食鹽 D .面粉.下列有關洗滌問題的說法不正確的是A.洗潔精可使餐具上的油污乳化B.汽油可溶解衣服上的油漬C.酒精能洗去瓷磚上的水銹D.用水不能完全去除衣服上的各種污漬二、實

6、驗題15.現(xiàn)有三支試管，分別加入不同溫度和體積的水，試管編號及相關數(shù)據(jù)如下表.試管編號ABC水的體積/mL51010水的溫度/C202050(1)向三支試管中各加入0. 5 g硫酸銅粉末，完全溶解.溶液顏色最深的是 .(2)再向B、C兩支試管中加硫酸銅粉末至飽和，則 B中溶液的顏色較C中的.(3)由此實驗可得出：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越 ;.興趣小組對粗鹽進行提純，并配制 NaCl溶液。實驗流程如下圖：(1)操作的名稱是。(2)操作都要用到的一種玻璃儀器是 ，在操作中，這種玻璃儀器的作用是 (3)計算精鹽的產(chǎn)率，結果偏低，可能的原因是 (寫一種)。(4)配制100g6%勺NaCl溶

7、液，若實際配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是 (填標號)。a稱量NaCl所用天平整碼已生銹b用量筒取水時俯視讀數(shù)c用量筒取水時仰視讀數(shù)d用殘留蒸儲水的燒杯配制溶液(5)欲配制20g質(zhì)量分數(shù)為3%勺NaCl溶液，需要6%勺NaCl溶液 mL(假設NaCl溶液的密度均為1.0g - cm 3)。三、推斷題.如圖所示，A是金屬氧化物，B是金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，E是紅褐色 沉淀，反應是物質(zhì)F與氧氣、水發(fā)生的化合反應，請回答下列問題：(1)寫出C的化學式。(2)化學反應的基本類型是。(3)寫出反應和白化學方程式： ;。四、計算題.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上需要用200kg質(zhì)量分數(shù)為16%勺氯化鈉

8、溶液來進行選種。(1)現(xiàn)有400kg20%勺氯化鈉溶液和400kg10%勺氯化鈉溶液，請通過計算回答該如何進行配制?(2)現(xiàn)有配制好的200kg16%勺氯化鈉溶液，取出其中的100kg溶液，要釋成質(zhì)量分數(shù)為8% 的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量是多少？.某同學為了測定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：先在燒杯中加入50 g待測的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚吹試液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變成無色為止，共消耗硫酸溶液49 g .請你計算：(1)49 g 25 %的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).某同學在實驗室進

9、行有關濃硫酸的實驗， 觀察到瓶上的標簽所示，欲配制1000g質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀硫酸，求(計算結果保留一位小數(shù))濃硫酸(HSO) 500ml溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)60%密度，_31.5g/cm(1) 1000g質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀硫酸中含溶質(zhì)硫酸多少克？(2)需要多少mL濃硫酸？(3)在配制1000g質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀硫酸中，需要多少 mL.ZK?(4)如取10mL10騎硫酸加水稀釋至20mL則所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？(假設在此過 程中，溶液的密度變化可忽略)1. A 2. B 3. C 4. C 5. A 6. C 7. B 8. D 9. B 10. D 11. C 12. A 13. D 14. CA 淺 深 溫度越高，硫酸銅的溶解度越大（或溫度不同，硫酸銅的溶解度不同）.蒸發(fā) 玻璃棒 引流溶液濺出（其他合理答案也可得分）a、b 10FeCl3復分解反應Fe+2HCl=FeC2+Hj4Fe （OH 2+O+2HO=4Fe（OH 3將120kg 20%的氯化鈉溶液和80kg 10%的氯化鈉溶液混