廣東省廣州市信孚教育集團黃石中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省廣州市信孚教育集團黃石中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將16gFeS與FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反應，只產(chǎn)生1/3molNO氣體，得到澄清的混合溶液。下列計算結(jié)果正確的是 （ ） A混合物中含有05molFeS B混合物中含有01mol FeO C參加反應的HNO3為1mol D氧化產(chǎn)物Fe3+為015mol參考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電

2、子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是（）AX的氫化物顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZX2的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DY和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸參考答案：B【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為23=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為1462=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故

3、Y為Mg元素、Z為S元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為23=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為1462=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Mg元素、Z為S元素，AX為氧元素，其氫化物水為中性，過氧化氫為弱酸性，故A錯誤；BY為Mg元素，其氧化物為氧化鎂，屬于離子化合物，故B正確；CZX2為SO2，其水溶液亞硫酸，具有較

4、強的還原性，溶液被氧氣氧化為硫酸，故C錯誤；D氫氧化鎂屬于中強堿，硫酸屬于強酸，故D錯誤；故選B3. 下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3參考答案：B試題分析：A碳燃燒生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸鈉之間可以相互轉(zhuǎn)化，但CO不能直接生成碳酸鈉，故A錯誤；BAl與Fe3O4反應生成Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)e與氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與氯氣反應FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，故B正確；C硫酸與C

5、u反應生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應生成S，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；DAl與氧氣反應生成Al2O3，Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，NaAlO2與少量酸反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，故D錯誤；答案為B。4. 下列兩核間距最小的離子化合物是 AKCl BNaF CHF DCaS參考答案：B5. 下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是AO：1s22s22p4 BP：1s22s22p63s23p3CCr：1s22s22p63s23p63d54s1 DMn：1s22s22p

6、63s23p63d54s2參考答案：C略6. 下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量 過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 氯化鈣溶液中通入少量的CO2A. B. C. 只有 D. 只有參考答案：D向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量導致硅酸膠體聚沉，硅酸溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉和水，最終沒有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；過量NaOH溶液和明礬溶液混合首先有白色沉淀氫氧化鋁生成，氫氧化鈉過量后沉淀溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，最終沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；少量

7、Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 +H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，正確；向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成生成氫氧化鋁白色沉淀，正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應為：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，正確；二氧化碳和氯化鈣不反應，所以少量的CO2通入其溶液中沒有有沉淀生成，錯誤；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)之間的

8、化學反應，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯選項。7. 20世紀80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質(zhì)X：下列有關(guān)X的說法中不正確的是AX難溶于水 B一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應 CX是碳的一種同素異形體 DX的摩爾質(zhì)量為720n參考答案：D8. 如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（） 選項X收集氣體YA 堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氯化氫氫氧化鈉C氯化鈣二氧化硫氫氧

9、化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉AABBCCDD參考答案：C考點：化學實驗方案的評價分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，氣體可與氫氧化鈉溶液反應，以此解答該題解答：解：A堿石灰呈堿性，能和氯氣反應，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B堿石灰與氯化氫反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C二氧化硫可用氯化鈣干燥，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；D一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應，不能用作尾氣吸收，故D錯誤故選C點評：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密

10、度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點，題目難度不大9. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B. 蠶絲屬于天然高分子材料C. “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D. 古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物參考答案：D【詳解】A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項正確；B. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項正確；C. “蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應，C項正確；D. 高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D。【點睛】高中化學階段，常見的天然

11、高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然纖維。10. 實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關(guān)說法正確的是ANaNO2是還原劑 BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol 電子 D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11參考答案：D略11. 下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（ ）A、Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2參考答案：D略12. 在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是 A無色溶液：Cu2、K、MnO4、SO42B能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3Cc(OH)11013molL1的溶液：N

12、H4、Al3、SO42、ClD含0.1 molL1 NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Br參考答案：C略13. 科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是操作及現(xiàn)象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1molL1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶

13、液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色參考答案：A略14. 下列說法正確的是 A光照下，2，2-二甲基丙烷與液Br2反應，其一溴取代物只有兩種 B糖、油脂、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2與H2O C2-丁醇的消去產(chǎn)物不存在順反異構(gòu) D氯乙烯與丙烯的共聚物分子中存在的連接方式參考答案：D略15. （16分）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2 O2。（1）該反應應選擇的酸是： （填序號）。A鹽酸 B濃硫酸 C稀硫酸 D醋酸。（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是： 。（3）寫出該反應配

14、平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況.）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，試指出生成物A的化學式為 ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。參考答案： C （2分） MnO4- Mn2+ （2分）2MnO4- + 5H2O2 +6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2 （5分，電子轉(zhuǎn)移略，方程式3分，電子轉(zhuǎn)移2分） 0.6 （3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧

15、化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性（2分）二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子KNaCu2Al3陰離子SO42HCO3NO3OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學

16、式：B ，D 。（2）寫出A溶液與E溶液反應的離子方程式： 。（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 。（5）向C溶液中加入過量E溶液，反應的離子方程式為 。（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入E的體積為 mL。參考答案：（14分）（1）B KNO3 D CuSO4 ；（2） HCO3- + OH- = CO32- +H2O （3）鋁離子水解的離子方程式（4）碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式 （5） 鋁離子和過量氫氧根離子的反應 （6） 300 略三、綜

17、合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學名稱為 ；C中含氧官能團名稱為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為；AD的反應類型為 。（3）寫出C和F反應生成高分子化合物的化學方程式 。（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應 (3)(4)

18、418. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團的名稱為 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應的反應類型為 ，反應的目的是：_反應的化學方程式為 （注明反應條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應；.有一個CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應 （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 19. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成